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人教版九年级化学第一轮复习检测：1 走进化学世界 我们周围的空气
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这是一份人教版九年级化学第一轮复习检测：1 走进化学世界 我们周围的空气，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，温馨提示，氧气的化学性质比较活泼等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．我国的成语、诗词和谚语中蕴含着科学道理。下列有关化学角度的认识中不正确的是
A．“蜡炬成灰泪始干”说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化（ ）
B．“真金不怕火炼“是说明黄金的化学性质不活泼
C．“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物
D．“百炼成钢“与“沙里淘金”所蕴含的化学原理相同
2．厨房里的下列操作中，发生化学变化的是（ ）
A．刀切蔬菜 B．包制饺子 C．酿造米酒 D．磨制豆浆
3．温馨提示：尽量不要购买和使用涂改液，其中含有苯、甲基环乙烷等多种物质，右下图为某品牌涂改液包装标签，下列对涂改液性质的认识的不正确是（ ）
A．涂改液中含有的化学物质有毒
B．涂改液是纯净物
C．涂改液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．涂改液的某种物质易挥发、易燃烧
4．化学实验过程中要规范操作，更要注意实验安全。下列做法中正确的是（ ）
5．我国在北京怀柔实验基地建设最大的“烟雾箱”，成为世界上最大的雾霾实验室，可用于人工模拟制造人工雾霾的形成和治理。下列措施对雾霾治理起不到积极作用的是（ ）
A．城市增加楼顶绿化 B．加强建筑工地、道路扬尘监管
C．大力发展煤炭发电 D．严厉查处焚烧垃圾、秸秆
6．常温下，将100 mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，则实验装置中余下气体的体积约为（ ）
A．20 mL B． 40 mL C．60 mL D．80 mL
7．催化剂在化工生产工艺中有重要作用。关于催化剂在化学反应前后的说法正确的是（ ）
A．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气
B．在化学反应中催化剂属于反应物
C．过氧化氢必须加入二氧化锰才能分解出氧气
D．化学反应前后催化剂的质量和化学性质不会发生改变
8．氧气的化学性质比较活泼。下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
9．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
10．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈。所选发生装置最合适的是（ ）
A． B． C． D．
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（4分）我们周围的空气是一种宝贵的自然资源。请根据生活中一些具体实例，填写出空气中的各成分化学式：
⑴实验昆虫在装有空气中的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 。
⑵用于制造化肥，并还可以做保护气的是 。
⑶夏季盛放冰激凌的杯子外壁上附有一层水珠，则说明空气中含有 。
⑷世界各国共同认识减少温室气体的排放，这里的“温室气体”主要是指 。
12．（8分）某课外活动小组利用图Ⅰ装置完成“空气中氧气含量的测定”实验探究：
⑴实验装置图Ⅰ中a、b两种物质可选用 （填序号）。
A．红磷、水 B．木炭、水 C．小蜡烛、NaCl溶液
⑵该小组同学查阅到：五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，于是对该实验进行了如图Ⅱ所示的改进方法，你认为改进后图Ⅱ的优点是（任写两点） 、
。
⑶待改进后如图Ⅱ中的白磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶容积的1/5，由此可知氧气约占空气总体积的 。写出该反应的化学方程式为 ，该反应基本类型为 。
⑷上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （只要求写出其中一种）。
13．（6分）学好化学不仅能感受到化学之美，还能形成一些合理的化学观念。以氧气为例回答下列问题：
⑴物质的多样性：人们发现和合成的物质已有几千万种。氧气属于 （填“化合物”或“单质”）。
⑵物质由微观的粒子构成：氧气由氧 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
⑶物质是变化的：氧气液化成液氧，该过程发生 变化。
⑷物质间可以转化。氧气可转化为臭氧（O3），该反应的化学方程式为 。
⑸化学反应伴随能量变化：木炭在氧气中燃烧是 反应（填“放热”或“吸热”）。
14．（9分）实验室常利用以下装置进行氧气的制取和性质实验，请回答问题：
⑴图中仪器 = 2 \* GB3 ②的名称是 。
⑵实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则选择发生装置和收集较为纯净氧气的收集装置的组合为 ，检验氧气的实验方法是 。
⑶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，在试管口放棉花团的作用是 。
⑷用装置E收集氧气后，做少量硫在氧气中燃烧实验，该反应的化学方程式为 。集气瓶底部预先放入少量水的目的是 。
15. （7分）实验室常用分解过氧化氢（其水溶液俗称双氧水）的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。
某同学发现：二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速率逐渐变慢。
【提出猜想】该反应速率逐渐变慢的原因可能是：
猜想①：过氧化氢的质量分数减小；
猜想②：二氧化锰的催化能力降低。
【设计并实验】该同学用不同质量分数的过氧化氢溶液在室温下进行四次实验。反应过程中测量的有关数据如下表：
【收集证据】
= 1 \* GB2 ⑴要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是__ __。用20%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是 ______ ___ 。
【解释与结论】
⑵实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_______________。
⑶实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较___ ___来反应二氧化锰的催化能力。
⑷由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是____________。（只需写一点即可）
（注意：若答对 = 5 \* GB2 ⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
【反思拓展】 = 5 \* GB2 ⑸学习了过氧化氢制备氧气的实验后，小红想起家里还有一瓶久置的消毒用双氧水，若要用实验证明这瓶双氧水是否完全变质。请设计实验验证（要求写出实验步骤和实验现象）：_ _
____ _
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）某兴趣小组利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表：
请回答有关问题：⑴实验过程中共制得氧气 g。
⑵原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11.（4分）⑴O2（1分）⑵N2 （1分）⑶H2O（1分） ⑷CO2 （1分）
12．（8分）⑴A（1分）⑵操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性等（2分） ⑶1/5（1分） 4P+5O22P2O5（2分）化合反应（1分） ⑷装置漏气或红磷量不足等（1分）
13．（6分）⑴单质（1分） ⑵分子（1分） ⑶物理（1分） ⑷3O2=2O3（2分） ⑸放热（1分）
14．（9分）⑴长颈漏斗（1分）⑵BC（1分）带火星木条伸入瓶中若复燃，则该气体为氧气（1分）⑶2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）防止高锰酸钾进入导管（1分） ⑷S+O2SO2（2分）吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气（1分）
15．（7分）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）⑴①②（1分）加水稀释（1分） ⑵防止产生的气体从长颈漏斗逸出（1分） ⑶相同时间内产生气体的体积（1分） ⑷过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数（1分） ⑸取这瓶双氧水少许或适量放入试管中，加入适量二氧化锰，若没有气泡产生，则双氧水完全变质（4分）。
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）⑴氧气质量=28.0g－18.4g=9.6g(1分)
⑵设氯酸钾质量为X： （0.5分）
△
2KClO3
2KCl+3O2↑ （1分）
245 96
x 9.6g
=
245 x
96 9.6g
x = 24.5g （0.5分）
则原混合物中氯酸钾的质量分数为：
×100% = 87.5%
24.5g
28.0g （2分）
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。
题 号
一
二
三
总 分
得 分
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
得分
评卷人
过氧化氢溶液质量分数
过氧化氢溶液
体积∕m L
二氧化锰的用量∕g
收集氧气体积
∕m L
反应所需时间
∕s
①
5%
10
0.5（新）
40
17.9
②
10%
10
0.5（新）
40
23.2
③
10%
10
0.5（回收利用）
40
27.7
④
20%
10
0.5（再次利用）
40
32.3
得分
评卷人
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
B
C
D
D
B
A
B
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．我国的成语、诗词和谚语中蕴含着科学道理。下列有关化学角度的认识中不正确的是
A．“蜡炬成灰泪始干”说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化（ ）
B．“真金不怕火炼“是说明黄金的化学性质不活泼
C．“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物
D．“百炼成钢“与“沙里淘金”所蕴含的化学原理相同
2．厨房里的下列操作中，发生化学变化的是（ ）
A．刀切蔬菜 B．包制饺子 C．酿造米酒 D．磨制豆浆
3．温馨提示：尽量不要购买和使用涂改液，其中含有苯、甲基环乙烷等多种物质，右下图为某品牌涂改液包装标签，下列对涂改液性质的认识的不正确是（ ）
A．涂改液中含有的化学物质有毒
B．涂改液是纯净物
C．涂改液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．涂改液的某种物质易挥发、易燃烧
4．化学实验过程中要规范操作，更要注意实验安全。下列做法中正确的是（ ）
5．我国在北京怀柔实验基地建设最大的“烟雾箱”，成为世界上最大的雾霾实验室，可用于人工模拟制造人工雾霾的形成和治理。下列措施对雾霾治理起不到积极作用的是（ ）
A．城市增加楼顶绿化 B．加强建筑工地、道路扬尘监管
C．大力发展煤炭发电 D．严厉查处焚烧垃圾、秸秆
6．常温下，将100 mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，则实验装置中余下气体的体积约为（ ）
A．20 mL B． 40 mL C．60 mL D．80 mL
7．催化剂在化工生产工艺中有重要作用。关于催化剂在化学反应前后的说法正确的是（ ）
A．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气
B．在化学反应中催化剂属于反应物
C．过氧化氢必须加入二氧化锰才能分解出氧气
D．化学反应前后催化剂的质量和化学性质不会发生改变
8．氧气的化学性质比较活泼。下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
9．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
10．实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈。所选发生装置最合适的是（ ）
A． B． C． D．
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（4分）我们周围的空气是一种宝贵的自然资源。请根据生活中一些具体实例，填写出空气中的各成分化学式：
⑴实验昆虫在装有空气中的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 。
⑵用于制造化肥，并还可以做保护气的是 。
⑶夏季盛放冰激凌的杯子外壁上附有一层水珠，则说明空气中含有 。
⑷世界各国共同认识减少温室气体的排放，这里的“温室气体”主要是指 。
12．（8分）某课外活动小组利用图Ⅰ装置完成“空气中氧气含量的测定”实验探究：
⑴实验装置图Ⅰ中a、b两种物质可选用 （填序号）。
A．红磷、水 B．木炭、水 C．小蜡烛、NaCl溶液
⑵该小组同学查阅到：五氧化二磷不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，于是对该实验进行了如图Ⅱ所示的改进方法，你认为改进后图Ⅱ的优点是（任写两点） 、
。
⑶待改进后如图Ⅱ中的白磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水进入集气瓶，且进入水的体积约占集气瓶容积的1/5，由此可知氧气约占空气总体积的 。写出该反应的化学方程式为 ，该反应基本类型为 。
⑷上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （只要求写出其中一种）。
13．（6分）学好化学不仅能感受到化学之美，还能形成一些合理的化学观念。以氧气为例回答下列问题：
⑴物质的多样性：人们发现和合成的物质已有几千万种。氧气属于 （填“化合物”或“单质”）。
⑵物质由微观的粒子构成：氧气由氧 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
⑶物质是变化的：氧气液化成液氧，该过程发生 变化。
⑷物质间可以转化。氧气可转化为臭氧（O3），该反应的化学方程式为 。
⑸化学反应伴随能量变化：木炭在氧气中燃烧是 反应（填“放热”或“吸热”）。
14．（9分）实验室常利用以下装置进行氧气的制取和性质实验，请回答问题：
⑴图中仪器 = 2 \* GB3 ②的名称是 。
⑵实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则选择发生装置和收集较为纯净氧气的收集装置的组合为 ，检验氧气的实验方法是 。
⑶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，在试管口放棉花团的作用是 。
⑷用装置E收集氧气后，做少量硫在氧气中燃烧实验，该反应的化学方程式为 。集气瓶底部预先放入少量水的目的是 。
15. （7分）实验室常用分解过氧化氢（其水溶液俗称双氧水）的方法制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。
某同学发现：二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速率逐渐变慢。
【提出猜想】该反应速率逐渐变慢的原因可能是：
猜想①：过氧化氢的质量分数减小；
猜想②：二氧化锰的催化能力降低。
【设计并实验】该同学用不同质量分数的过氧化氢溶液在室温下进行四次实验。反应过程中测量的有关数据如下表：
【收集证据】
= 1 \* GB2 ⑴要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是__ __。用20%的过氧化氢溶液制氧气，在不影响产生氧气质量的前提下，为了减慢反应速率，可采取的措施是 ______ ___ 。
【解释与结论】
⑵实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_______________。
⑶实验中，通过比较收集相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较___ ___来反应二氧化锰的催化能力。
⑷由上表数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是____________。（只需写一点即可）
（注意：若答对 = 5 \* GB2 ⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
【反思拓展】 = 5 \* GB2 ⑸学习了过氧化氢制备氧气的实验后，小红想起家里还有一瓶久置的消毒用双氧水，若要用实验证明这瓶双氧水是否完全变质。请设计实验验证（要求写出实验步骤和实验现象）：_ _
____ _
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）某兴趣小组利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表：
请回答有关问题：⑴实验过程中共制得氧气 g。
⑵原混合物中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11.（4分）⑴O2（1分）⑵N2 （1分）⑶H2O（1分） ⑷CO2 （1分）
12．（8分）⑴A（1分）⑵操作简便，无污染，提高了测定数据的准确性等（2分） ⑶1/5（1分） 4P+5O22P2O5（2分）化合反应（1分） ⑷装置漏气或红磷量不足等（1分）
13．（6分）⑴单质（1分） ⑵分子（1分） ⑶物理（1分） ⑷3O2=2O3（2分） ⑸放热（1分）
14．（9分）⑴长颈漏斗（1分）⑵BC（1分）带火星木条伸入瓶中若复燃，则该气体为氧气（1分）⑶2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）防止高锰酸钾进入导管（1分） ⑷S+O2SO2（2分）吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气（1分）
15．（7分）2H2O2
2H2O+O2↑（2分）⑴①②（1分）加水稀释（1分） ⑵防止产生的气体从长颈漏斗逸出（1分） ⑶相同时间内产生气体的体积（1分） ⑷过氧化氢溶液的溶质质量分数、二氧化锰使用的次数（1分） ⑸取这瓶双氧水少许或适量放入试管中，加入适量二氧化锰，若没有气泡产生，则双氧水完全变质（4分）。
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）⑴氧气质量=28.0g－18.4g=9.6g(1分)
⑵设氯酸钾质量为X： （0.5分）
△
2KClO3
2KCl+3O2↑ （1分）
245 96
x 9.6g
=
245 x
96 9.6g
x = 24.5g （0.5分）
则原混合物中氯酸钾的质量分数为：
×100% = 87.5%
24.5g
28.0g （2分）
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为87.5%。
题 号
一
二
三
总 分
得 分
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
得分
评卷人
过氧化氢溶液质量分数
过氧化氢溶液
体积∕m L
二氧化锰的用量∕g
收集氧气体积
∕m L
反应所需时间
∕s
①
5%
10
0.5（新）
40
17.9
②
10%
10
0.5（新）
40
23.2
③
10%
10
0.5（回收利用）
40
27.7
④
20%
10
0.5（再次利用）
40
32.3
得分
评卷人
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
B
C
D
D
B
A
B
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