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高中人教版 (新课标)第一节 化学反应与能量变化第1课时课时作业
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这是一份高中人教版 (新课标)第一节 化学反应与能量变化第1课时课时作业，共4页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列过程一定释放出能量的是，下列对化学反应的认识错误的是等内容，欢迎下载使用。
A．2H2＋O22H2O
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．CaO＋CO2===CaCO3
D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
2．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
3．下列过程一定释放出能量的是( )
A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子构成分子
4．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质
C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化
5．已知化学反应2C(s)＋O2(g) 2CO(g)；2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)( )
A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量
B．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将两份质量相等的碳完全燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
6．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)是( )
A．放热反应，也是氧化还原反应B．吸热反应，也是置换反应
C．既不是放热反应，也不是吸热反应D．无法判断是吸热反应还是放热反应
7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 ml氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 ml氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q28．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____________ kJ· ml－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 ml气体A和1 ml气体B具有的总能量比1 ml气体C和1 ml气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
9．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
氧化钙与水的反应
试回答：
(1)实验中观察到的现象是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该实验之前必须进行的一步操作是__________________________。
(3)该实验的原理是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：________________________。
(6)若将该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同的现象？________(填“能”或“否”)。
10．如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试回答下列问题。
(1)实验中观察到的现象是___________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是___________________________________________________。
(3)写出试管中有关反应的离子方程式_________________________________________。
(4)由实验推知，生成的MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)反应的镁片和HCl的总能量。
1. 解析：吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。A、C、D项是放热反应，B项是吸热反应。
答案：B
2. 解析：在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项错误。ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH＞0，因此D项正确。
答案：D
3. 解析：形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。
答案：D
4. 解析：化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成。但是有化学键破坏的不一定就是化学反应，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，但是没有化学键的生成，食盐的熔化是物理变化。
答案：A
5. 解析：根据两个热化学反应都是放热反应得出：反应物的总能量大于生成物的总能量，故由2C(s)＋O2(g) 2CO(g)为放热反应，得出C(s)＋O2(g)===CO(g)也为放热反应，所以12 g C与16 g O2的总能量大于28 g CO的总能量，B错；对2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)而言，56 g CO与32 g O2的总能量大于88 g CO2的总能量，故A正确；由常识知C燃烧生成CO2也是放热反应，且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放热多，故C、D正确。
答案：B
6. 解析：某一反应为吸热反应，则逆向进行的反应为放热反应。
答案：A
7. 解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 ml氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 ml氢气中的化学键和破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量。
答案：D
8. 解析：从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。
答案：吸热 E1－E2 一定低
9. 解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观察U形管中液面变化说明左边装置中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，在实验中大试管里的空气受热膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象。
答案：(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升
(2)检查装置气密性
(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)1 ml CaO和1 ml H2O的总能量大于1 ml Ca(OH)2的能量
(6)否
10. 解析：镁与盐酸的反应和铝与盐酸的反应是相同的，是放热反应，而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。该实验中反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。由于Mg与盐酸反应放热，导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。
答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
A．2H2＋O22H2O
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．CaO＋CO2===CaCO3
D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
2．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
3．下列过程一定释放出能量的是( )
A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子构成分子
4．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．有化学键破坏的一定是化学反应B．会产生新的物质
C．可能会引起物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化
5．已知化学反应2C(s)＋O2(g) 2CO(g)；2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)( )
A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量
B．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将两份质量相等的碳完全燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
6．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)是( )
A．放热反应，也是氧化还原反应B．吸热反应，也是置换反应
C．既不是放热反应，也不是吸热反应D．无法判断是吸热反应还是放热反应
7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 ml氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 ml氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2
该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____________ kJ· ml－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 ml气体A和1 ml气体B具有的总能量比1 ml气体C和1 ml气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
9．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
氧化钙与水的反应
试回答：
(1)实验中观察到的现象是____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该实验之前必须进行的一步操作是__________________________。
(3)该实验的原理是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：________________________。
(6)若将该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同的现象？________(填“能”或“否”)。
10．如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试回答下列问题。
(1)实验中观察到的现象是___________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是___________________________________________________。
(3)写出试管中有关反应的离子方程式_________________________________________。
(4)由实验推知，生成的MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)反应的镁片和HCl的总能量。
1. 解析：吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。A、C、D项是放热反应，B项是吸热反应。
答案：B
2. 解析：在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项错误。ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH＞0，因此D项正确。
答案：D
3. 解析：形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。
答案：D
4. 解析：化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成。但是有化学键破坏的不一定就是化学反应，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，但是没有化学键的生成，食盐的熔化是物理变化。
答案：A
5. 解析：根据两个热化学反应都是放热反应得出：反应物的总能量大于生成物的总能量，故由2C(s)＋O2(g) 2CO(g)为放热反应，得出C(s)＋O2(g)===CO(g)也为放热反应，所以12 g C与16 g O2的总能量大于28 g CO的总能量，B错；对2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)而言，56 g CO与32 g O2的总能量大于88 g CO2的总能量，故A正确；由常识知C燃烧生成CO2也是放热反应，且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放热多，故C、D正确。
答案：B
6. 解析：某一反应为吸热反应，则逆向进行的反应为放热反应。
答案：A
7. 解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 ml氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 ml氢气中的化学键和破坏1 ml氯气中的化学键消耗的能量。
答案：D
8. 解析：从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。
答案：吸热 E1－E2 一定低
9. 解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观察U形管中液面变化说明左边装置中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，在实验中大试管里的空气受热膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象。
答案：(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升
(2)检查装置气密性
(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)1 ml CaO和1 ml H2O的总能量大于1 ml Ca(OH)2的能量
(6)否
10. 解析：镁与盐酸的反应和铝与盐酸的反应是相同的，是放热反应，而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。该实验中反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。由于Mg与盐酸反应放热，导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。
答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
(2)镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
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