高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量综合训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量综合训练题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)
1.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应中Na与NaOH的质量相等
B.反应中H2O和H2的质量相等
C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1
D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
2.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 ml·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 gB.6.4 g
gD.3.2 g
3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A.3∶1B.2∶1
C.1∶1D.1∶3
4.将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中,二者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片比原来减轻了0.5 g,则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5 ml·L-1B.1 ml·L-1
C.1.5 ml·L-1D.2 ml·L-1
5.用1 L 1.0 ml·L-1的氢氧化钠溶液吸收0.8 ml二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )
A.1∶3B.1∶2
C.2∶3D.3∶2
6.2 ml·L-1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为( )
ml ml
mlD.0.2 ml
二、非选择题(本题包括1小题,共8分)
7.向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51 g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀硝酸,充分反应后,沉淀减少到4.66 g,并有气体产生。
(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?
(2)产生的气体的物质的量为多少?
一、选择题(本题包括2小题,每小题4分,共8分)
8.将总物质的量为n ml的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式正确的是( )
A.x=
B.0C.V=33.6n(1-x)
9.将23 g钠投入m1 g足量水中得到a g溶液,将24 g镁投入m2 g足量盐酸中得到b g溶液。若m1=m2,则a与b的关系是( )
A.a>bB.aC.a=bD.无法确定
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
10.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?______(填“甲”或“乙”)。理由是__ __。
(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是________,求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(3)求混合物中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是________,求得Mg、Al的物质的量之比为________。
课时素养评价 十九
物质的量在化学方程式计算中的应用
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)
1.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.反应中Na与NaOH的质量相等
B.反应中H2O和H2的质量相等
C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1
D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
【解析】选D。该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,所以A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。
2.将28 g铁粉放入100 mL 0.1 ml·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )
A.32 gB.6.4 g
gD.3.2 g
【解析】选C。n(Fe)==0.5 ml,
n(CuSO4)=0.1 L×0.1 ml·L-1=0.01 ml,
由CuSO4+FeFeSO4+Cu
可知Fe过量,所以应按CuSO4的量计算:
n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 ml。
m(Cu)=0.01 ml×64 g· ml-1=0.64 g。
3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A.3∶1B.2∶1
C.1∶1D.1∶3
【解析】选A。由反应方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑,可知生成相同体积的氢气时,消耗HCl、NaOH物质的量之比为3∶1。
4.将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中,二者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片比原来减轻了0.5 g,则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5 ml·L-1B.1 ml·L-1
C.1.5 ml·L-1D.2 ml·L-1
【解析】选B。Zn与CuSO4溶液反应时,置换出来的Cu附着在锌片上。
Zn+Cu2+Zn2++Cu Δm
1 ml 1 g
n(Cu2+) 0.5 g
=,
解得n(Cu2+)=0.5 ml,
所以c(CuSO4)==1 ml·L-1。
5.用1 L 1.0 ml·L-1的氢氧化钠溶液吸收0.8 ml二氧化碳,所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是( )
A.1∶3B.1∶2
C.2∶3D.3∶2
【解析】选A。设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y,由钠离子守恒可得①2x+y=1 L×1.0 ml·L-1,由碳原子守恒可得②x+y=0.8 ml,解得x=
0.2 ml,y=0.6 ml。
6.2 ml·L-1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为( )
ml ml
mlD.0.2 ml
【解析】选C。n(HCl)=0.2 ml,n(H2SO4)=0.2 ml。若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 ml,则H2SO4反应生成0.15 ml H2,则铁粉为0.15 ml。
二、非选择题(本题包括1小题,共8分)
7.向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51 g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀硝酸,充分反应后,沉淀减少到4.66 g,并有气体产生。
(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?
(2)产生的气体的物质的量为多少?
【解析】根据题意知,4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀,故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)=0.02 ml,其浓度为c(Na2SO4)==0.4 ml·L-1;碳酸钡沉淀的质量为14.51 g-4.66 g=9.85 g,n(BaCO3)=0.05 ml,故碳酸钠的浓度为c(Na2CO3)==1 ml·L-1;产生的二氧化碳气体的物质的量为0.05 ml。
答案:(1)0.4 ml·L-1 1 ml·L-1
(2)0.05 ml
一、选择题(本题包括2小题,每小题4分,共8分)
8.将总物质的量为n ml的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式正确的是( )
A.x=
B.0C.V=33.6n(1-x)
【解析】选D。Na的物质的量为nx ml,Al的物质的量为n(1-x) ml,根据得失电子守恒,可知H2的物质的量为 ml,则V=11.2n(3-2x),x=-。根据反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑和题中“金属没有剩余”,可知n(Na)≥n(Al),即0.5≤x<1。当x=1时,产生H2的物质的量为0.5n ml,即11.2n L(标准状况);当x=0.5时,产生H2的物质的量为n ml,即22.4n L(标准状况),故11.2n9.将23 g钠投入m1 g足量水中得到a g溶液,将24 g镁投入m2 g足量盐酸中得到b g溶液。若m1=m2,则a与b的关系是( )
A.a>bB.aC.a=bD.无法确定
【解析】选C。由于m1=m2,所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知,23 g钠投入水中放出1 g氢气,溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气,溶液增重22 g,所以反应后a=b。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
10.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?______(填“甲”或“乙”)。理由是__ __。
(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是________,求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(3)求混合物中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是________,求得Mg、Al的物质的量之比为________。
【解析】(1)因甲、乙生成H2的体积不等,则产生H2体积小的,说明还有酸未反应,因此甲中盐酸过量,混合物反应完全;若乙中盐酸过量,则可产生H2:×385 mL≈423 mL,而实际为336 mL,说明乙中盐酸不足,混合物过量。
(2)在乙或丙中,因盐酸反应完全,则可根据
2HCl ～ H2
2 1
n(HCl)=×2=3×10-2 ml
c(HCl)==1 ml·L-1
(3)在甲中,混合物完全反应,盐酸有剩余,则可根据混合物质量255 mg,生成气体280 mL计算。根据Mg～H2,Al～H2得:
n(Mg)×24 g· ml-1+n(Al)×27 g· ml-1
=255×10-3 g
n(Mg)+n(Al)=
求得:n(Mg)=0.005 ml,n(Al)=0.005 ml,
n(Mg)∶n(Al)=1∶1。
答案:(1)乙 甲、乙生成H2的体积不等,则产生H2体积小的,说明还有酸未反应,因此甲中盐酸过量,混合物反应完全;若乙中盐酸过量,则可产生H2:×385 mL≈423 mL,而实际为336 mL,说明乙中盐酸不足,镁铝混合物过量
(2)336 mL 1 ml·L-1
(3)255 mg和280 mL 1∶1
实验序号
甲
乙
丙
混合物质量/mg
255
385
459
生成气体体积/mL
280
336
336
实验序号
甲
乙
丙
混合物质量/mg
255
385
459
生成气体体积/mL
280
336
336