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2021年人教版九年级化学中考知识点复习： 酸碱盐的化学性质 中和反应 教学课件PPT
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这是一份2021年人教版九年级化学中考知识点复习： 酸碱盐的化学性质 中和反应 教学课件PPT，共36页。PPT课件主要包含了含钠化合物，与pH相关的图像分析，酸碱中和反应，酚酞溶液，碱入酸，酸入碱，HCl，NaCl，NaOH，请参与以下实验分析等内容，欢迎下载使用。
1．稀硫酸使石蕊溶液变红，石灰水使酚酞溶液也变红。( )2．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨。( )3．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱。( )4．稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质。( )5．某固体中加稀盐酸能产生气体，该气体一定是CO2。( )6．酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。( )7．碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应的产物完全相同。( )
8．氢氧化钠和氢氧化钙在空气中都会变质，故应密封保存。( )9．碱与非金属氧化物反应生成盐和水属于复分解反应。 ( )10．复分解反应前后各元素的化合价不变。( )11．生成盐和水的反应一定是中和反应。( )12．中和反应属于基本反应类型之一。( )13．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水湿润，测定结果一定偏大。( )
①________________________________；②________________________________；③______________________________；
Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
Ba(OH)2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaOH
CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl
④______________________________；⑤_________________________________；⑥________________________________________；⑦____________________________________；
BaCl2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)
2NaHCO3＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
⑧Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3；⑨2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；⑩__________________________________________；⑪_______________________________；⑫____________________________。
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3
2．含钙化合物①____________________； ②___________________；③____________________________；④_______________________________；⑤________________________________________；⑥_____________________________________。
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O====Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O
2HCl＋CaCO3====CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(合理即可)
1．溶液稀释的pH曲线
2．反应过程中溶液的pH曲线
注：碱入酸及酸入碱的图像及分析，详见重点实验突破栏目
下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是( )
1．(2020·重庆江津六校模拟)烧杯中盛有HCl和CaCl2溶液，向其中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，测得pH与加入碳酸钠溶液质量关系如图，以下说法正确的是( )
A．A点时加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．B点时，溶液中只含氯化钠C．A、B、C三点中，溶质的种类分别是3、2、1D．C点时，加入稀盐酸有气泡产生
离子或物质的共存判断离子或物质能否共存的方法1．物质在水溶液中大量共存的条件(1)组内各物质均可溶于水。(2)组内各物质间(或离子间)不会发生反应(不会生成水、气体或沉淀)。
2．常见的不能共存的离子
3．物质共存中的隐含条件(1)无色溶液——溶液中不含带颜色的离子。常见有色离子：Fe3＋——黄色、Fe2＋——浅绿色、Cu2＋——蓝色、MnO4－——紫红色。(2)酸碱性或pH等。①酸性、pH＜7或能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液中存在H＋；②碱性、pH＞7或能使酚酞溶液变红、使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液中存在OH－。(3)溶液需保持电中性，即在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。
分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba(OH)2C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuSO4、KOH、NaCl
2．(2020·重庆南开中学模拟)下列离子能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )A．NO3－、K＋、Ba2＋、Na＋B．K＋、SO42－、Mg2＋、NO3－C．Fe3＋、Cl－、SO42－、H＋D．Ag＋、K＋、Cl－、Na＋
3．(2020·重庆渝中模拟)下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．HCl、NaNO3、CuSO4 B．Na2SO4、BaCl2、NaOHC．KNO3 、NaCl、CaCl2 D．HCl、Ca(OH)2、AgNO3
核心素养：科学探究与创新意识——主要体现在实验装置的改进方式评价创新。
1 探究过程(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例)(1)中和反应的实质：H＋＋OH－====H2O。(2)实验操作
(3)实验现象：烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色。(4)反应原理： ______________________(用化学方程式表示)。(5)微观实质：
NaOH＋HCl====NaCl＋H2O
2 判断中和反应是否发生的方法
3 指示剂的选择一般选用_________。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴_________，溶液变为_______，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为_______。指示剂如果选用紫色石蕊溶液，该溶液在碱性溶液中呈_______，在中性溶液中呈_______，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象不易观察，故不常用紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。
4 判断中和反应是否恰好完全反应
5 酸入碱与碱入酸的pH变化图像对比(在对应的图下填“酸入碱”或“碱入酸”)
(1)如图1，开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：__________；b点：_____ ；c点：___________。
(2)如图2，开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：___________；b点：_____；c点：__________。
6 中和反应温度变化的图像如图所示(以盐酸加入氢氧化钠溶液中为例)，中和反应放热，当酸碱恰好完全反应时温度达到最高。a点溶液中的溶质为___________；b点溶液中的溶质为_____ ；c点溶液中的溶质为__________。
(1)图1实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是 ___________________________。发生反应的化学方程式为____________________________。有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行图1中的实验。你认为_______(填“酚酞”或“石蕊”)溶液更适合用于验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是 ______________________________________________________________________________。 (2)实验过程中的pH变化曲线如图2所示。恰好完全反应的点为____点，c点所示溶液中含有的溶质是 _____________。
烧杯中的溶液由红色变为无色
H2SO4====Na2SO4＋2H2O
性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限
(3)实验后小明对烧杯内的溶液中的稀硫酸是否过量进行如下探究。除以上方案外，下列______(填序号)单独使用，也能验证稀硫酸是否过量。A．铜片B．pH试纸C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液
(4)室温下，某同学利用图3装置研究将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图4所示：
1．稀硫酸使石蕊溶液变红，石灰水使酚酞溶液也变红。( )2．pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨。( )3．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱。( )4．稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质。( )5．某固体中加稀盐酸能产生气体，该气体一定是CO2。( )6．酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。( )7．碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应的产物完全相同。( )
8．氢氧化钠和氢氧化钙在空气中都会变质，故应密封保存。( )9．碱与非金属氧化物反应生成盐和水属于复分解反应。 ( )10．复分解反应前后各元素的化合价不变。( )11．生成盐和水的反应一定是中和反应。( )12．中和反应属于基本反应类型之一。( )13．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水湿润，测定结果一定偏大。( )
①________________________________；②________________________________；③______________________________；
Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
Ba(OH)2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaOH
CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl
④______________________________；⑤_________________________________；⑥________________________________________；⑦____________________________________；
BaCl2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋Na2SO4====BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)
2NaHCO3＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
⑧Na2CO3＋H2O＋CO2====2NaHCO3；⑨2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；⑩__________________________________________；⑪_______________________________；⑫____________________________。
Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑(合理即可)
NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑
AgNO3＋NaCl====AgCl↓＋NaNO3
2．含钙化合物①____________________； ②___________________；③____________________________；④_______________________________；⑤________________________________________；⑥_____________________________________。
CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O====Ca(OH)2
Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O
2HCl＋CaCO3====CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(合理即可)
1．溶液稀释的pH曲线
2．反应过程中溶液的pH曲线
注：碱入酸及酸入碱的图像及分析，详见重点实验突破栏目
下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是( )
1．(2020·重庆江津六校模拟)烧杯中盛有HCl和CaCl2溶液，向其中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，测得pH与加入碳酸钠溶液质量关系如图，以下说法正确的是( )
A．A点时加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．B点时，溶液中只含氯化钠C．A、B、C三点中，溶质的种类分别是3、2、1D．C点时，加入稀盐酸有气泡产生
离子或物质的共存判断离子或物质能否共存的方法1．物质在水溶液中大量共存的条件(1)组内各物质均可溶于水。(2)组内各物质间(或离子间)不会发生反应(不会生成水、气体或沉淀)。
2．常见的不能共存的离子
3．物质共存中的隐含条件(1)无色溶液——溶液中不含带颜色的离子。常见有色离子：Fe3＋——黄色、Fe2＋——浅绿色、Cu2＋——蓝色、MnO4－——紫红色。(2)酸碱性或pH等。①酸性、pH＜7或能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液中存在H＋；②碱性、pH＞7或能使酚酞溶液变红、使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液中存在OH－。(3)溶液需保持电中性，即在同一组物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。
分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )A．HCl、Na2SO4、KCl B．K2SO4、HCl、Ba(OH)2C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．CuSO4、KOH、NaCl
2．(2020·重庆南开中学模拟)下列离子能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )A．NO3－、K＋、Ba2＋、Na＋B．K＋、SO42－、Mg2＋、NO3－C．Fe3＋、Cl－、SO42－、H＋D．Ag＋、K＋、Cl－、Na＋
3．(2020·重庆渝中模拟)下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．HCl、NaNO3、CuSO4 B．Na2SO4、BaCl2、NaOHC．KNO3 、NaCl、CaCl2 D．HCl、Ca(OH)2、AgNO3
核心素养：科学探究与创新意识——主要体现在实验装置的改进方式评价创新。
1 探究过程(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例)(1)中和反应的实质：H＋＋OH－====H2O。(2)实验操作
(3)实验现象：烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色。(4)反应原理： ______________________(用化学方程式表示)。(5)微观实质：
NaOH＋HCl====NaCl＋H2O
2 判断中和反应是否发生的方法
3 指示剂的选择一般选用_________。向氢氧化钠等碱性溶液中滴入几滴_________，溶液变为_______，逐滴滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为_______。指示剂如果选用紫色石蕊溶液，该溶液在碱性溶液中呈_______，在中性溶液中呈_______，蓝色和紫色之间没有明显的界线，反应现象不易观察，故不常用紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。
4 判断中和反应是否恰好完全反应
5 酸入碱与碱入酸的pH变化图像对比(在对应的图下填“酸入碱”或“碱入酸”)
(1)如图1，开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：__________；b点：_____ ；c点：___________。
(2)如图2，开始时溶液呈_____性，pH____7，随着_____的加入，pH逐渐_______，当酸碱恰好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着_____的继续加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点：___________；b点：_____；c点：__________。
6 中和反应温度变化的图像如图所示(以盐酸加入氢氧化钠溶液中为例)，中和反应放热，当酸碱恰好完全反应时温度达到最高。a点溶液中的溶质为___________；b点溶液中的溶质为_____ ；c点溶液中的溶质为__________。
(1)图1实验中，能说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应的实验现象是 ___________________________。发生反应的化学方程式为____________________________。有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行图1中的实验。你认为_______(填“酚酞”或“石蕊”)溶液更适合用于验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是 ______________________________________________________________________________。 (2)实验过程中的pH变化曲线如图2所示。恰好完全反应的点为____点，c点所示溶液中含有的溶质是 _____________。
烧杯中的溶液由红色变为无色
H2SO4====Na2SO4＋2H2O
性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色之间没有明显的界限
(3)实验后小明对烧杯内的溶液中的稀硫酸是否过量进行如下探究。除以上方案外，下列______(填序号)单独使用，也能验证稀硫酸是否过量。A．铜片B．pH试纸C．氧化铜 D．紫色石蕊溶液
(4)室温下，某同学利用图3装置研究将氢氧化钠溶液慢慢滴加到盛有稀硫酸的烧杯中，并用温度传感器测量反应过程中溶液温度随时间的变化曲线如图4所示：
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