初中化学九年级下人教版期中卷一

期中卷一

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

1．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（　　）

A．测定两种金属的密度

B．铜片放入硝酸银溶液中

C．将两种金属片相互刻划

D．铜片、银片分别放入稀硫酸中

2．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（　　）

A．甲＞乙 B．甲=乙 

C．甲＜乙 D．无法确定

3．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（　　）

A．A B．B 

C．C D．D

4．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（　　）

A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 

C．盐酸 D．硝酸钠溶液

5．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y 

B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C．t3时，消耗金属的质量：X=Y 

D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y

6．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是（　　）

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生

B．滤渣中一定有Cu，可能有Al

C．滤液中只有Al2（SO4）3

D．滤液中只有CuSO4

7．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则甲、乙两物质的溶解度的关系为（　　）

A．甲＞乙 B．甲=乙 

C．甲＜乙 D．无法确定

8．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的是（　　）

A．溶液中含氯化钠10克

B．溶液质量为100克

C．每100克溶液中含氯化钠16克

D．每100克水中含氯化钠16克

9．如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（　　）

A．A B．B 

C．C D．D

10．某锥形瓶中装有稀盐酸．向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡．下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（　　）

A． B． 

C． D．

11．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（　　）

A．①② B．①③ 

C．②④ D．③④

12．下列条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（　　）

A．20℃的饱和溶液 

B．20℃的不饱和溶液

C．60℃的饱和溶液 

D．60℃的不饱和溶液

13．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（　　）

A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发

B．将硝酸钾的饱和溶液升温

C．将氯化铵的饱和溶液降温

D．给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖

14．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）

A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） 

B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3

C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 

D．Cu（过量）、FeCl2、HCl

15．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（　　）

A．加入食盐10克

B．加入水50克

C．蒸发掉水50克

D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液

二、填空题（本题包括4小题，共22分）

16．（4分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是　     　．

2）B中铁钉最易生锈的部位是　   　（填“a”、“b”或“c”）．

3）C中试管内充分反应后的溶液呈　       　色，发生反应的化学方程式是　                  　．

4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比　        　（填“增大”、“不变”或“减小”）．

17．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：

1）p点的含义是　                 　．

2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为　  　．

3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是　        　．

4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　          　．

18．（4分）现有A、B、C、D、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种．其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是“波尔多液”的主要成分之一；E是熟石灰的主要成分．请回答下列问题：

1）写出C、D两种物质的化学式：C　    　，D　    　．

2）在图中将能相互反应的物质之间用断线“﹣”连线，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”连线（从反应物指向生成物）．

19．（8分）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题：

1）计算：需氯化钠　 　g，水47mL；

2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后　     　（选填“添加药品”或“移动游码”）；

3）量取所需的水时，应选用　    　mL的量筒（选填“10”或“50”或“100”）；

4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．

在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数　     　6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）．

三、实验题（本题包括2小题，共18分）

20．（9分）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题．

【实验探究】

1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红．然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为　   　色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．

①请指出如图操作中的错误　             　．

②写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式　             　．

2）方案二：

【实验反思】

3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是　                                                               　．

4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是　                 　．为此，还需要选择　          　（填一种试剂），再进行实验即可．

【拓展应用】

5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用　                          　．

21．（9分）我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．

1）【查阅资料】

镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气．

②     写出镍与盐酸反应的化学方程式　            　．

②结合所学知识，　   　（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．

2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）

3）【迁移应用】

用镍片、硫酸亚铁溶液和　    　溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．

四、计算题（本题包括2小题，15分）

22．（7分）为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．

请计算：

1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？

2）反应后所得溶液的质量是多少克？

23．（8分）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）

1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为　   　时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应．

2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．

3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数．