初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构练习题

原子的结构

1． C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有①原子中的电子数； ②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

【答案】D

【解析】

已知：C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数=电子数；其相对原子质量不同，即原子质量不同，又因为相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同，故选D．②④

2．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的质子数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（  ）

A．核电荷数是53    B．核外电子数是53    C．中子数是53    D．质子数与中子数之和是125

【答案】C

【解析】

A、在原子中质子数等于核电荷数，所以核电荷数是53，故A正确；B、质子数等于核电荷数等于核外电子数，故电子数是53，故B正确；C、中子数=125﹣53=72，故C错误；D、质子数是53，中子数是72，两者之和是125，故D正确。故选C。

3．与元素化学性质密切相关的是（  ）

A．电子层数    B．质子数    C．中子数    D．最外层电子数

【答案】D

【解析】

原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素。故选D。

4．下列说法正确的是（    ）

A．原子核由电子和质子构成    B．在原子中质子数等于中子数

C．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起    D．在化学变化中能够再分的粒子是原子

【答案】C

【解析】

A、原子核是由质子与中子构成的，故A错误；B、在原子中，质子数=核外电子数，不一定等于中子数，故B错误；C、分子是在不断运动的，所以空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故C正确；D、原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学反应中可以再分，故D错误。故选C。

5．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完第三章后以氧 气为例进行的梳理，下列选项中与 a、b、c、d 相对应的是（    ）

A．原子、原子核、分子、核外电子

B．原子、分子、原子核、核外电子

C．分子、原子、核外电子、原子核

D．分子、原子、原子核、核外电子

【答案】D

【解析】

氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，氧原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故a是分子，b是原子，c是原子核，d是电子。故选D。

6．某 M 原子的实际质量为a，碳12原子的实际质量为b，则M原子的相对原子质量为（    ）

A．    B．    C．    D．kg

【答案】B

【解析】

某M原子的实际质量为a，碳12原子的实际质量为b，则M原子的相对原子质量为=；相对原子质量单位为1，常省略不写，不是kg。故选B。

7．下列关于相对原子质量的说法正确的是

A．相对原子质量的单位一般是g

B．是与其他原子质量比较的数值

C．是一个原子的真实的质量

D．是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值

【答案】D

【解析】

试题分析：相对原子质量是一个比值没有质量单位；是与碳原子质量的十二分之一比较的数值；不是一个原子的真实的质量；是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。故选D．

8．化学上称“原子是化学变化中的最小微粒”是根据(　　)

A．原子的质量很小    B．原子是构成物质的最小微粒

C．原子的体积很小    D．原子在化学变化前后种类和数目不发生变化

【答案】D

【解析】

化学变化遵循元素原子守恒定律，称原子是化学变化中的最小微粒是由于原子在化学变化前后种类和数目不发生变化。故选D。

9．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等的相对原子质量新值，其中核电荷数为63的铕原子的相对原子质量为152。下列说法正确的是(　　)

A．铕原子的质子数为63    B．铕原子的中子数为63

C．铕原子的核外电子数为152    D．铕原子的质量为152

【答案】A

【解析】

A、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，其核内质子数为63，故选项正确；B、根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为152，则中子数=152-63=79，故选项错误；C、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，其铕元素的原子核外电子数为63，故选项错误；D、由题意，铕元素的相对原子质量的新值为152，而不是铕元素的原子的质量为152，故选项错误。故选A。

10．下列有关原子构成的说法中，不正确的是(　　)

A．原子是由原子核和核外电子构成的

B．原子核一般是由质子和中子构成的

C．原子最外层电子数与原子的化学性质有密切关系

D．原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等

【答案】D

【解析】

A、原子是由原子核和核外电子构成，故A正确；B、原子核一般是由质子和中子构成，故B正确；C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故C正确；D、原子中的质子数等于核外电子数，质子数不一定等于中子数，故D错。故选D。

11．对构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是(　　)

A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质

B．原子得失电子变成离子后，化学性质不会发生改变

C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

【答案】C

【解析】

A、由分子构成的物质保持物质化学性质的是分子，故A错；B、最外层电子数决定微粒的化学性质，原子得失电子变成离子后，化学性质会发生改变，故B错；C、根据相对原子质量的计算公式可知，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确；D、微粒之间都有相互作用，故D错。故选C。

12．下列由原子构成的物质是

A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水

【答案】A

【解析】

A.金刚石是由碳原子构成的，故A选项正确

B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B选项错误

C.氢气是由氢气分子构成的，故C选项错误

D. 水是由水分子构成的，故D选项错误

故选A

13．影响元素化学性质的最主要因素是（　　）

A．原子的质子数

B．原子的电子层数

C．原子的最外层电子数

D．组成某种物质的原子个数

【答案】C

【解析】

A、在化学变化中，质子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；

B、在化学变化中，原子的电子层数能影响元素的化学性质，但不是最主要因素，故B错误；

C、在化学变化中，最外层电子数是失去、得到还是不变，决定元素的化学性质，是影响元素化学性质的最主要因素，故C正确；

D、组成某种物质的原子个数，不影响元素化学性质，故D错误。

故选：C。

14．下列有关分子、原子说法错误的是

A．很小 B．不断运动 C．有间隔 D．不可分

【答案】D

【解析】

分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。
故选：D。

15．下列说法正确的是（　　）

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．相同的原子无法构成不同的分子

C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大

D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

【答案】A

【解析】

A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；

B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B不正确；

C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C不正确；

D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D不正确。故选A。

16．下列是原子结构的几种描述，其中错误的是（　　）

A．道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心球模型

B．发现电子的科学家是汤姆生，它认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内

C．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎的全部质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动

D．波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动

【答案】D

【解析】

A、道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心球模型，故A正确，不符合题意；

B、发现电子的科学家是汤姆生，它认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，故B正确，不符合题意；

C、卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎的全部质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动，故C正确，不符合题意；

D、波尔认为电子能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，不是只能，故D错误，符合题意。故选D。

17．某种钠原子原子核中质子数是11,相对原子质量为23,则该原子的中子数为____,核外电子数为____,核电荷数为____。

【答案】12    11    11   

【解析】

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，所以该原子的中子数为23-11=12，核外电子数=核电荷数=11。

18．原子的构成：①原子由居于________和________构成的，原子核由________和________构成的．②在原子中，核电荷数=________=________。

【答案】原子中心的原子核核外电子质子中子质子数核外电子数

【解析】

根据原子结构模型，认为原子是由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，在原子中，核电荷数（原子序数）=质子数=核外电子数。

19．钛是一种金属，它的用途越来越大，钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为________，电子数为________，它的相对原子质量为48，它的中子数为________。

【答案】22，22，26

【解析】

在原子中，质子数=电子数=核电荷数，而相对原子质量=质子数+中子数；故钛原子的核电荷数是22，则它的原子核中质子数为22；电子数为：22；它的相对原子质量为48，那么中子数=48-22=26。

20．非金属元素的最外层电子数通常_________，在化学反应中容易_________电子； 金属元素的最外层电子数通常_____，在化学反应中较容易_____最外层电 子，成为_____离子．

【答案】大于 4、得、少于 4、失、阳．

【解析】

原子都有在化学反应中形成最外电子层达8个电子的趋势。由于不同原子最外层电子数不同，因而分别通过得或失电子来实现。非金属元素的最外层电子数较多，一般多余四个，在化学反应中容易从其它原子中获得电子，从而实现稳定结构；金属元素的最外层电子数较少，一般少于3个，在化学反应中较容易失去最外层电子，使倒数第二层变为最外层，形成带正电荷阳离子。

21．下面是对微观粒子的一些认识，请判断正误：(在括号内打“√”或“×”)

(1)不同种原子也可以构成分子（____）

(2)分子的体积一定比原子大（____）

(3)在物理变化中分子不会变为其他分子（____）

(4)分子是保持物质性质的最小微粒（____）

(5)分子可分，原子不可分（____）

(6)原子是化学变化中的最小微粒（____）

(7)由不同种分子构成的物质是纯净物（____）

【答案】√×√××√×

【解析】

⑴如N原子和O原子可以构成NO分子，正确； 

⑵分子的体积不一定比原子大，体积的大小不仅取决于原子个数，还取决于原子体积的大小，错误；

⑶物理变化中没有新物质生成，从微观角度来说，分子不会变为其他分子，即无新分子产生，正确；

⑷在化学变化中分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；

⑸原子还可以分为原子核和核外电子，错误；

⑹原子在化学变化前后种类和数目不发生变化，故原子是化学变化中的最小微粒；

⑺由不同分子构成的物质是混合物，错误。

（二）

1．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）

A．同种分子排列方式不同，化学性质不同

B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动

C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质

D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化

【答案】C

【解析】

A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项错误；

B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项错误；

C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项正确；

D、原子得失电子形成离子，是核外电子的变化，原子核不变，故选项错误。故选C。

2．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是( )

A．③属于非金属元素 B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质

C．锂元素化学反应中均易得电子 D．锂的相对原子质量是6.941g

【答案】B

【解析】

A、③是钠离子结构示意图，则③属于金属元素，故A不正确；   

B、锂元素和③所属元素最外层电子数都为1，则有相似的化学性质，故B正确。

C、锂元素最外层有1个电子，在化学反应中均易失去电子    ，故C不正确；

D、锂的相对原子质量是6.941，单位是“1”，故D不正确。故选B。

3．下列关于Mg、Mg2+ 两种粒子的判断中，正确的是（　 ）

①核电荷数相同         ②核外电子数相等        ③ 电子层结构完全相同

④质量几乎相等         ⑤质子数相等            ⑥、Mg2+ 比Mg稳定

A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④

【答案】C

【解析】

①镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核电荷数相同，故正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，故错误；
④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，故正确；
⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故正确；
⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故正确。
故选：C。

4．根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(　　)

A． B．

C． D．

【答案】A

【解析】

A、氦原子和氩原子，都是惰性气体，化学性质类似；

B、最外层电子数也不同所以化学性质不相似；

C、前者是稀有气体氦，后者是活泼金属镁原子，化学性质不相似，选项错误；

D、最外层电子数相同但是一个是原子一个是离子,故化学性质不相同。

5．下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是

A． B． C． D．

【答案】C

【解析】

通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，进行解答。

A、由图示可知：核电荷数＝质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子；故A 不符合题意；

B、非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；由图B可知核电荷数＝质子数＝核外电子数，为非金属元素原子；故B 不符合题意；

C、由图示可知：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝10，为原子，最外层有8个电子为稳定结构，故C 符合题意；

D、由图示可知：核电荷数＝质子数＝17＜核外电子数＝18，为阴离子；故D不符合题意，故选C。

6．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（  ）

A．    B．    C．    D．

【答案】B

【解析】

A、A图是原子结构示意图，故A错误；B、b图中核外电子数比核内质子数大2，是阴离子，故B正确；C、c图中核内质子数比核外电子数大2，是阳离子，故C错误；D、d是原子，故D错误。故选B。

7．如图所示为某原子的结构示意图，下列有关说法错误的是(　　)

A．原子核内有17个质子 B．该粒子是阴离子

C．在化学变化中易得电子 D．该粒子属于非金属元素

【答案】B

【解析】

A、由图可以看出原子核内有17个质子，故A正确；B、在该粒子中质子数=核外电子数=17，属于原子，故B错误；C、由图可以看出最外层上的电子数是7个多于4个，在化学变化中易得电子，故C正确；D、有质子数是17可知，该粒子属于氯元素，属于非金属元素。故D正确。故选B。

8．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(   )

A．①、②的化学性质相似 B．②的粒子符号为Na

C．③在化学反应中易失去电子 D．④中x可能为8

【答案】D

【解析】

在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子

A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似 ；

B．②所示的粒子符号为Na+；

C．③在化学反应中得失去电子 ；

D．④为离子时，X可能为8。故选D

9．下列对微粒的描述中，不正确的是(　　)

A．A    B．B    C．C    D．D

【答案】C

【解析】

A、最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，正确；B、最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，正确；C、核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，错误；D、最外层电子数为8，化学性质稳定，正确。故选C。

10．下列关于Fe、Fe2＋、Fe3＋的说法中，正确的是(　　)

A．它们是同一种微粒

B．它们的质子数和中子数都不同

C．它们的核外电子数不同

D．它们的化学性质完全相同

【答案】C

【解析】

A、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，它们不是同一种粒子，故错误；B、Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，但是质子数和中子数不变，所以它们的质子数和中子数都相同，故错误；C、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子数等于核内质子数，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故正确；D、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故错误。故选C。

11．下列结构示意图，表示阴离子的是(　　)

A．A    B．B    C．C    D．D

【答案】D

【解析】

A、质子数=核外电子数=9，为原子，故选项错误；B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。故选D。

12．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是

A．②表示的是阴离子 B．①②③④表示的是四种不同元素

C．③属于金属元素 D．①③所表示的粒子化学性质相似

【答案】D

【解析】

A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。故选D。

13．下列结构示意图表示阴离子的是（　　）

A． B．

C． D．

【答案】D

【解析】

A．该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故错误；

B．该粒子中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误；

C．该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故错误；

D．该粒子中，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故正确。

故选：D。

14．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．④表示的粒子属于金属元素

B．①表示的粒子在化学反应中易失电子

C．①②③④表示四种不同元素

D．②④所表示的粒子化学性质相似

【答案】A

【解析】

A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意；

B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意；

C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意；

D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意；

故选：A。

15．下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　　）

A．F B．S2- C． D．

【答案】D

【解析】

A、F表示氟原子，既不需要得电子，也不需要是失电子，故A错误；

B、S2-需要失去2个电子变成原子，故B错误；

C、该图示表示氧原子，既不需要得电子，也不需要失电子，故C错误；

D、该图示表示的是镁离子，需要得到2个电子变成原子，故D正确。故选D。

16．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子

C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

【答案】D

【解析】

A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确；

B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确；

C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确；

D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。

17．下列物质由离子直接构成的是（　　）

A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾

【答案】D

【解析】

A、铜是由铜原子构成的，故不符合题意；

B、氧气是由氧分子构成的，故不符合题意；

C、水是由水分子构成的，故不符合题意；

D、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。

18．某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为

该元素的原子序数为___，原子核外有___个电子层；该元素属于___(填“金属”和“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为___(用离子符号表示)．

【答案】20    4    金属    Ca2＋   

【解析】

根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可得：元素的原子序数为：2+8+2+8=20；20号元素是钙元素，属于金属元素；从电子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层；在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，所形成的离子为Ca2+。

19．某微粒的结构示意图如图所示。

(1)该微粒有________个电子层。

(2)若该微粒是中性原子，则x等于________。

(3)若该微粒带2个单位的负电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。

(4)若该微粒带1个单位的正电荷，则x等于________，该微粒的符号为________。

【答案】2，10，8，O2－，11，Na＋

【解析】

【分析】

（1）依据粒子的结构示意图的意义分析解答；（2）依据原子中质子数等于核外电子数分析解答；（3）依据该粒子得到两个电子后核外电子数是10分析解答；（4）依据该粒子失去一个电子后带一个单位正电荷分析解答。

（1）由该粒子的结构示意图可知该粒子有2个电子层．最外层存在8个电子；

（2）若该粒子是中性原子，故该粒子是原子，则核外电子数等于核内质子数，故X=2+8=10；

（3）若该粒子带2个单位负电荷，则其核外的2个电子是该原子得到两个电子后形成的，所以中性原子时核外的电子数是8，则其核内质子数也为8，所以该粒子是氧离子，符号为O2-；

（4）若该粒子带1个单位正电荷，即该粒子失去一个电子后带一个单位正电荷可知：该原子的核外电子数是11，则核内质子数是11，该微粒的符号是Na+。

20．在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；

（1）能直接构成物质的粒子有___________；（2）构成分子的微粒__________________；

（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；

（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒______________

【答案】分子、原子、离子    原子    原子核、电子或质子、中子、电子    阴离子、电子    分子、原子、中子    电子   

【解析】

(1)分子、原子、离子能直接构成物质；

(2)分子由原子构成；

(3)原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成的；

(4)电子、阴离子带负电荷；

(5)分子、原子、中子不显电性；

(6)电子质量最小。

21．根据下图信息，回答下列问题：

（1）据图1可知，溴原子的质子数为_____：

（2）溴原子在化学反应中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子形成溴离子：

（3）图2中，与溴原子化学性质相似的原子是_____（选填字母编号）.

【答案】35    得到    C   

【解析】

（1）图1元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，为35；

（2）最外层电子数大于等于4的原子在化学变化中容易得到电子；

（3）最外层电子数相同的原子化学性质相似，C的最外层有7个电子

故答案为：35；得到；C