物质的分离与提纯综合应用同步练习（含答案）

物质的分离与提纯综合应用同步练习

（答题时间：25分钟）

一、选择题

1. 下列分离混合物的方法中不正确的是（　　）

A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法

B. 使浑浊的食盐水变澄清——过滤法

C. 从溴水中分离出溴——萃取、分液法

D. 把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法

2. 下列实验操作中正确的是（　　）

A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

3. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）

4. 用四氯化碳取溴萃水中的溴，下列说法不正确的是（　　）

A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗

B. 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C. 溴的四氯化碳溶液呈橙红色

D. 分液时，水从分液漏斗的下端流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的上口倒出

5. 下列实验操作中正确的是（　　）

A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

6. 提纯含有少量Mg（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（　　）

A. 加入过量NaOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸

B. 加入过量KOH溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C. 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D. 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

二、填空题

7. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量）：

（1）②③④步操作中所加入的试剂顺序为：

________________________________________________________________________。

（2）判断BaCl2已过量的方法是______________________________________________

________________________________________________________________________。

8. 除去下列物质中混有的少量杂质（杂质不要求回收），把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内：

a. 加适量盐酸、过滤 　       b. 加适量水、过滤、蒸发　

c. 加适量水、过滤　d. 加热（高温或灼烧）　e. 加适量盐酸、蒸发　

f. 冷却热的饱和溶液、过滤

（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠（　　）

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾（　　）

（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙（　　）

（4）二氧化锰中混有少量的炭粉（　　）

（5）硝酸钾中混有少量的食盐（　　）

物质的分离与提纯综合应用同步练习参考答案

1.【答案】D

【解析】用蒸馏法可以把酒精从酒精和水的混合物中分离出来；食盐水浑浊，用过滤法可除去混在食盐水里的固体物质；溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用萃取剂（如CCl4）将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液；硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶浓缩冷却的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。

2.【答案】A

【解析】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，可防止暴沸，A正确；蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，B错误；分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；萃取操作时，能选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，酒精与水互溶，不可作萃取剂，D错误。

3.【答案】A

【解析】B项错误，实际上不能完成操作，因CO量少，反应的O2量又不易控制；C项错误，主要成分Fe也能与稀硫酸反应而消耗；D项错误，NaOH在吸收SO2的同时也吸收主要成分CO2。

4.【答案】D

【解析】利用四氯化碳萃取溴水中的溴时，四氯化碳层在下面，先打开分液漏斗下端的旋塞放出溴的四氯化碳溶液，水从分液漏斗的上口倒出，D项不正确。

5.【答案】A

【解析】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，可防止暴沸，A正确；蒸发时溶液剩少许就要停止加热，利用余热将水分蒸干，B错误；分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C错误；萃取操作时，能选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，酒精与水互溶，不可作萃取剂，D错误。

6.【答案】B

【解析】A、C引入Na＋无法除去；C、D引入SO无法除去。

7.【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH　（2）取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

【解析】加入除杂试剂需过量，前面操作引入的杂质要在后续操作中除去。故Na2CO3应在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。

8.【答案】（1）c　（2）e　（3）d　（4）d　（5）f

【解析】（1）碳酸钙难溶于水，而杂质碳酸钠易溶于水，因此应加适量水，充分振荡，使碳酸钠完全溶解，然后过滤，留在滤纸上的是纯净的碳酸钙，选c；（2）主体物质氯化钾和杂质碳酸钾均易溶于水，不能用过滤法分离，但碳酸钾易跟盐酸反应放出二氧化碳，留在溶液中的为氯化钾，将该溶液蒸发，即可得到氯化钾晶体，选e；（3）根据碳酸钙高温分解，能生成氧化钙和二氧化碳，CO2逸出后只剩下氧化钙，便达到了除杂提纯的目的，选d；（4）二氧化锰和炭粉均不溶于水，但炭粉易燃，因此可选用方法d；（5）硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，而食盐的溶解度受温度变化影响不大，因此，可选用结晶法分离除杂，若要提高硝酸钾的纯度，还可将滤纸上得到的硝酸钾晶体再结晶1～2次，结晶次数越多，纯度越高，选f。