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2024届高考化学一轮复习 课时分层作业58 物质的分离与提纯 (含答案)
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这是一份2024届高考化学一轮复习 课时分层作业58 物质的分离与提纯 (含答案),共8页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
课时分层作业(五十八) 物质的分离与提纯一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)1.(2022·青岛模拟)分离提纯在化学研究中具有重要作用。由图中玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是( )A.过滤装置用②⑩⑪B.蒸发结晶装置用①③⑪C.分液装置用⑥⑩D.蒸馏装置用①④⑤⑦⑧⑫2.(2022·福州模拟)为提纯下列物质,除杂药品和分离方法都正确的是( ) 被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏BKBr溶液(KI)氯水、CCl4萃取、分液C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤DCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液洗气3.(2022·沈阳模拟)某工业食盐样品中混有NaBr杂质,现对其进行提纯,并获取液态溴,可设计实验流程如图所示:下列说法错误的是( )A.依据实验流程可知,操作Ⅰ为萃取、分液,可选取CCl4作为萃取剂B.从溶液D中获取液溴时采用蒸馏操作,所用温度计的水银球应插入液面以下C.在进行操作Ⅱ时,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳D.若样品为44.0 g,最终获得42.1 g NaCl固体,则原固体混合物中NaCl的质量分数约为90%4.(2022·武汉模拟)某兴趣小组为制备1溴丙烷(沸点71 ℃,密度1.36 g·cm-3),将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中,冷却至室温后加入NaBr,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理,得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是( )A B C D5.硼氢化钠(NaBH4)吸湿性强,是最常用的还原剂之一,偏硼酸钠(NaBO2)制备、提纯NaBH4的流程如下,下列有关说法错误的是( )A.合成反应中H2作还原剂B.萃取是利用系统中组分在溶剂中溶解度不同的分离操作C.操作X中用到球形冷凝管D.化合物x可循环利用6.(2022·广州模拟)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的反应过程如图所示。下列说法错误的是( )A.操作①为蒸发浓缩、降温结晶、过滤B.可用氨水替代NaOH溶液捕捉CO2C.可循环利用的物质有CaO和NaOH溶液D.吸收塔中空气从底部通入有利于CO2的吸收7.实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知:①苯甲酸乙酯为无色液体,沸点为212 ℃,微溶于水,易溶于乙醚。②乙醚的密度为0.834 g·cm-3,沸点34.5 ℃。下列说法正确的是( )A.开始试剂的加入顺序:浓硫酸、无水乙醇、苯甲酸 B.蒸馏除去乙醚时,需水浴加热,实验台附近严禁火源 C.蒸馏时主要需要用蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、接液管等仪器 D.用乙醚萃取苯甲酸乙酯时,有机相位于分液漏斗的下层二、非选择题8.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:Ⅰ.环己烯的制备与提纯(1)原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质,检验方法为取一定量的该样品配成溶液,加入____________________(填化学式)溶液,现象为______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。①浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为________(填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b.FeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念c.同等条件下,FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为_________________________________________________。(3)下列玻璃仪器中,操作2中需使用的有________(填标号)。a b c d(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,________(填序号)。①弃去前馏分,收集83 ℃的馏分 ②加热 ③通冷凝水9.(2022·烟台模拟)锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO,还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣,一种回收锌电解阳极泥中锌、锰、铅和银元素的工艺如图。回答下列问题:已知:①MnSO4·H2O易溶于水,不溶于乙醇。②在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖能发生:(1)Pb2Mn8O16中Pb为+2价,Mn为+2价和+4价,则其中+2价和+4价Mn的个数比为________。(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________。(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量,其原因是__________________________________________________________________,为提高葡萄糖的有效利用率,除充分搅拌外还可采取的措施为____________________________________________________________________。(4)整个流程中可循环利用的物质是________。获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是___________________________________________________________________。 课时分层作业(五十八)1.D [过滤需要用漏斗、烧杯和玻璃棒,即②⑩⑪,A正确;蒸发结晶需要用酒精灯、蒸发皿和玻璃棒,即①③⑪,B正确;分液需要用到梨形分液漏斗和烧杯,即⑥⑩,C正确;蒸馏需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形瓶,不能用球形冷凝管,D错误。]2.A [向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙,乙酸转化为沸点高的乙酸钙,乙醇沸点较低,蒸馏可得到纯净的乙醇,A正确;溴化钾和碘化钾都能与氯水反应,则不能用氯水、四氯化碳除去溴化钾溶液中混有的碘化钾,B错误;氯化铝和氯化铁都能与氨水反应生成氢氧化物沉淀,则不能用氨水除去氯化铝溶液中混有的氯化铁,C错误;二氧化碳和二氧化硫都能与饱和碳酸钠溶液反应,则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫,D错误。]3.B [操作Ⅰ为萃取分液,目的是分离Br2和氯化钠溶液,Br2在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度,且四氯化碳密度大于水,符合后续操作,可以选择四氯化碳作萃取剂,A正确;蒸馏操作时,温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处,B错误;操作Ⅱ为蒸发,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳,C正确;样品的质量变化是由于NaBr杂质转化为NaCl,设44.0 g样品中含有x g NaBr杂质,根据差量法可列式:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Δm 206 117 89 g x 44 g-42.1 g=1.9 g=,解得x≈4.4,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为×100%=90%,D正确。]4.C [要蒸馏得到1溴丙烷馏分,温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,A错误;应该使用直形冷凝管,B错误;冰水浴利于产物冷凝,废气接室外可防止中毒,C正确;1溴丙烷密度大于水,有机层应位于下层,D错误。]5.AC [合成反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2===NaBH4+2Na2SiO3,NaBH4中H元素化合价为-1,H元素化合价从0价降至-1价,反应中氢气作氧化剂,A错误;萃取是利用系统中组分在溶剂中溶解度不同的分离操作,B正确;操作X为蒸馏,用直形冷凝管起冷凝作用,球形冷凝管容易引起溶液滞留,故C错误;化合物x是(CH3)2CHNH2,可循环利用,D正确。]6.A [NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3,Na2CO3溶液能与CaO反应生成NaOH和CaCO3,故物质a是NaOH,CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2。经过滤得到CaCO3固体,操作①为过滤,A错误;氨水呈碱性,也能与CO2反应,可替代NaOH溶液,B正确;在此反应过程中,CaO和NaOH可循环利用,C正确;吸收塔中空气从底部通入可增大气体和液体的接触面积,有利于CO2的吸收,D正确。]7.BC [浓硫酸溶于水放出大量的热,应该最后加入,故A错误;乙醚沸点低,遇明火易爆炸,所以蒸馏除去乙醚时,需水浴加热,实验台附近严禁火源,故B正确;蒸馏时主要需要用蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、接液管等仪器,故C正确;用乙醚萃取苯甲酸乙酯时,有机相位于分液漏斗的上层,故D错误。]8.(1)K3[Fe(CN)6] 出现蓝色沉淀 (2)①ab ②冷凝回流,减少环己醇的蒸出 (3)ad (4)③②①9.解析:(1)由题中信息可知,Pb2Mn8O16中Pb为+2价,Mn为+2价和+4价,O为-2价,设+2价Mn有x个,+4价Mn有y个,根据各元素正、负化合价代数和为0得,解得x=2,y=6,则+2价Mn与+4价Mn个数比为1∶3。(4)由题中信息和流程图可知,在醋酸铅溶液中加入H2SO4,得到PbSO4沉淀和醋酸,醋酸(CH3COOH)可再次用于酸浸溶铅,循环使用;由题中信息可知,MnSO4·H2O易溶于水,不溶于乙醇,为了减小洗涤损失,应选用乙醇洗涤MnSO4·H2O,具体操作为向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀),待乙醇自然流下,重复2~3次。答案:(1)1∶3 (2)C6H12O6+24H++12MnO2===12Mn2++6CO2↑+18H2O (3)在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖发生了副反应,从而额外消耗了大量葡萄糖 少量多次加入葡萄糖 (4)醋酸(或CH3COOH) 向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀),待乙醇自然流下,重复2~3次
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