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    2024届高考化学一轮复习 课时分层作业58 物质的分离与提纯 (含答案)

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    2024届高考化学一轮复习 课时分层作业58 物质的分离与提纯 (含答案)

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    这是一份2024届高考化学一轮复习 课时分层作业58 物质的分离与提纯 (含答案),共8页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    课时分层作业(五十八) 物质的分离与提纯一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)12022·青岛模拟)分离提纯在化学研究中具有重要作用。由图中玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是(  )A.过滤装置用②⑩B蒸发结晶装置用①③C分液装置用⑥⑩D.蒸馏装置用①④⑤⑦⑧22022·福州模拟)为提纯下列物质,除杂药品和分离方法都正确的是(  ) 被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A乙醇(乙酸)CaO蒸馏BKBr溶液(KI)氯水、CCl4萃取、分液C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤DCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液洗气32022·沈阳模拟)某工业食盐样品中混有NaBr杂质,现对其进行提纯,并获取液态溴,可设计实验流程如图所示:下列说法错误的是(  )A.依据实验流程可知,操作为萃取、分液,可选取CCl4作为萃取剂B.从溶D中获取液溴时采用蒸馏操作,所用温度计的水银球应插入液面以下C.在进行操作时,需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳D.若样品为44.0 g,最终获得42.1 g NaCl固体,则原固体混合物中NaCl的质量分数约为90%42022·武汉模拟)某兴趣小组为制备溴丙烷(沸点71 ,密度1.36 g·cm-3),将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的混合液中,冷却至室温后加入NaBr,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处理,得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是(  )A    B    C    D5.硼氢化钠(NaBH4)吸湿性强,是最常用的还原剂之一,偏硼酸钠(NaBO2)制备、提纯NaBH4的流程如下,下列有关说法错误的是(  )A.合成反应中H2作还原剂B.萃取是利用系统中组分在溶剂中溶解度不同的分离操作C.操作X中用到球形冷凝管D化合物x可循环利用62022·广州模拟)利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的反应过程如图所示。下列说法错误的是(  )A.操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤B.可用氨水替代NaOH溶液捕捉CO2C.可循环利用的物质有CaONaOH溶液D.吸收塔中空气从底部通入有利于CO2的吸收7.实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。已知:苯甲酸乙酯为无色液体,沸点为212 ,微溶于水,易溶于乙醚。乙醚的密度为0.834 g·cm-3,沸点34.5 下列说法正确的是(  )A.开始试剂的加入顺序:浓硫酸、无水乙醇、苯甲酸 B.蒸馏除去乙醚时,需水浴加热,实验台附近严禁火源 C.蒸馏时主要需要用蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、接液管等仪器 D.用乙醚萃取苯甲酸乙酯时,有机相位于分液漏斗的下层二、非选择题8.环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:.环己烯的制备与提纯(1)原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质,检验方法为取一定量的该样品配成溶液,加入____________________(填化学式)溶液,现象为______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为________(填序号)。a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2bFeCl3·6H2O污染小、可循环使用,符合绿色化学理念c.同等条件下,FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器B的作用为_________________________________________________(3)下列玻璃仪器中,操作2中需使用的有________(填标号)。a     b    c    d(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,________(填序号)。弃去前馏分,收集83 的馏分 加热 通冷凝水92022·烟台模拟)锌电解阳极泥(主要成分为MnO2PbSO4ZnO,还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16Ag)是冶锌过程中产生的废渣,一种回收锌电解阳极泥中锌、锰、铅和银元素的工艺如图。回答下列问题:已知:MnSO4·H2O易溶于水,不溶于乙醇。在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖能发生:(1)Pb2Mn8O16Pb为+2价,Mn为+2价和+4价,则其中+2价和+4Mn的个数比为________(2)还原酸浸过程中主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量,其原因是__________________________________________________________________,为提高葡萄糖的有效利用率,除充分搅拌外还可采取的措施为____________________________________________________________________(4)整个流程中可循环利用的物质是________。获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是___________________________________________________________________        课时分层作业(五十八)1D [过滤需要用漏斗、烧杯和玻璃棒,即②⑩A正确;蒸发结晶需要用酒精灯、蒸发皿和玻璃棒,即①③B正确;分液需要用到梨形分液漏斗和烧杯,即⑥⑩C正确;蒸馏需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管和锥形瓶,不能用球形冷凝管,D错误。]2A [向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙,乙酸转化为沸点高的乙酸钙,乙醇沸点较低,蒸馏可得到纯净的乙醇,A正确;溴化钾和碘化钾都能与氯水反应,则不能用氯水、四氯化碳除去溴化钾溶液中混有的碘化钾,B错误;氯化铝和氯化铁都能与氨水反应生成氢氧化物沉淀,则不能用氨水除去氯化铝溶液中混有的氯化铁,C错误;二氧化碳和二氧化硫都能与饱和碳酸钠溶液反应,则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫,D错误。]3B [操作为萃取分液目的是分离Br2和氯化钠溶液Br2在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度且四氯化碳密度大于水符合后续操作可以选择四氯化碳作萃取剂A正确;蒸馏操作时温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处B错误;操作为蒸发需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳C正确;样品的质量变化是由于NaBr杂质转化为NaCl44.0 g样品中含有x g NaBr杂质根据差量法可列式:Cl22NaBr===2NaClBr2 Δm  206   117     89 g  x          44 g42.1 g1.9 g解得x4.4则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为×100%90%D正确。]4C [要蒸馏得到溴丙烷馏分,温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处,A错误;应该使用直形冷凝管,B错误;冰水浴利于产物冷凝,废气接室外可防止中毒,C正确;溴丙烷密度大于水,有机层应位于下层,D错误。]5AC [合成反应为NaBO22SiO24Na2H2===NaBH42Na2SiO3NaBH4H元素化合价为-1H元素化合价从0价降至-1价,反应中氢气作氧化剂,A错误;萃取是利用系统中组分在溶剂中溶解度不同的分离操作,B正确;操作X为蒸馏,用直形冷凝管起冷凝作用,球形冷凝管容易引起溶液滞留,故C错误;化合物x(CH3)2CHNH2,可循环利用,D正确。]6A [NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3Na2CO3溶液能与CaO反应生成NaOHCaCO3,故物质aNaOHCaCO3在高温条件下分解生成CaOCO2。经过滤得到CaCO3固体,操作为过滤,A错误;氨水呈碱性,也能与CO2反应,可替代NaOH溶液,B正确;在此反应过程中,CaONaOH可循环利用,C正确;吸收塔中空气从底部通入可增大气体和液体的接触面积,有利于CO2的吸收D正确。]7BC [浓硫酸溶于水放出大量的热,应该最后加入,故A错误;乙醚沸点低,遇明火易爆炸,所以蒸馏除去乙醚时,需水浴加热,实验台附近严禁火源,故B正确;蒸馏时主要需要用蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、接液管等仪器,故C正确;用乙醚萃取苯甲酸乙酯时,有机相位于分液漏斗的上层,故D错误。]8(1)K3[Fe(CN)6] 出现蓝色沉淀 (2)ab 冷凝回流,减少环己醇的蒸出 (3)ad (4)③②①9解析:(1)由题中信息可知,Pb2Mn8O16Pb为+2价,Mn为+2价和+4价,O为-2价,设+2Mnx个,+4Mny个,根据各元素正、负化合价代数和为0,解得x2y6,则+2Mn与+4Mn个数比为13(4)由题中信息和流程图可知,在醋酸铅溶液中加入H2SO4,得到PbSO4沉淀和醋酸,醋酸(CH3COOH)可再次用于酸浸溶铅,循环使用;由题中信息可知,MnSO4·H2O易溶于水,不溶于乙醇,为了减小洗涤损失,应选用乙醇洗涤MnSO4·H2O,具体操作为向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀),待乙醇自然流下,重复23次。答案:(1)13 (2)C6H12O624H12MnO2===12Mn2+6CO218H2O (3)在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖发生了副反应,从而额外消耗了大量葡萄糖 少量多次加入葡萄糖 (4)醋酸(或CH3COOH) 向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体(或沉淀),待乙醇自然流下,重复23  

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