化学必修 第二册第一节 化学反应与能量变化同步测试题

化学反应与能量变化（1）同步练习

（答题时间：25分钟）

一、选择题

1. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是（　　）

A. NaOH溶液与稀盐酸的反应

B. 锌与稀盐酸的反应

C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应

D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应

2. CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（　　）

A. 核能转化成热能

B. 化学能转化成热能

C. 生成物的总能量等于反应物的总能量

D. 生成物的总能量大于反应物的总能量

3. 已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

A. A的能量一定高于C

B. B的能量一定高于D

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

4. 已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92. 4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是（　　）

A. 431 kJ     B. 945. 6 kJ     C. 649 kJ     D. 869 kJ

5. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（　　）

A. 该反应是吸热反应

B. 该反应是放热反应

C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

6. 如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）

A. 500 mL 2. 0 mol·L－1 HCl溶液和500 mL 2. 0 mol·L－1 NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1

B. 500 mL 2. 0 mol·L－1 H2SO4溶液和500 mL 2. 0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2

C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）

7. 已知2 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 mol H—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量（　　）

A. 496 kJ　　      B. 188 kJ

C. 557 kJ          D. 920 kJ

二、非选择题

8. 如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入粉末状的二氧化锰，再用胶头滴管滴入5 mL 10%的过氧化氢溶液于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象_________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是_______________________________________________。

（3）写出反应的化学方程式_______________________________________________。

（4）由实验推知，O2和H2O的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）H2O2的总能量。

化学反应与能量变化（1）同步练习参考答案

1.【答案】C

【解析】由于吸收的能量大于反应放出的能量，故反应总的能量变化为吸收能量，A、B、D三项的三个反应为放热反应；C项反应为吸热反应，故选C项。

2.【答案】B

【解析】CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应为放热反应，在放热反应过程中化学能转化成热能，反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确。

3.【答案】C

【解析】放热反应说明A和B的总能量一定高于C和D的总能量，选C项。

4.【答案】B

【解析】设断开1 mol N≡N键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92. 4 kJ＝6×391 kJ－3×436 kJ－x，x＝945. 6 kJ。

5.【答案】B

【解析】反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A错误，B正确；反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误。

6.【答案】A

【解析】图（a）表示放热反应，选项A是放热反应，A项正确；图（b）表示吸热反应，选项B是放热反应，B项错误；一些放热反应需加热才能发生，C项错误；浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，D项错误。

7.【答案】A

【解析】根据反应方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g），可知2 mol H2完全燃烧生成2 mol H2O（g）放出热量484 kJ，可设1 mol O＝O键完全断裂吸收的热量为Q，则ΔQ＝Q（吸）－Q（放）＝2×436 kJ＋Q－4×463 kJ＝－484 kJ，解得Q＝496 kJ。

8、【答案】（1）试管内有气泡冒出，烧杯内溶液变浑浊

（2）H2O2分解放出O2，该反应放热，使烧杯中饱和石灰水的温度升高而析出氢氧化钙晶体　（3）2H2O22H2O＋O2↑　（4）小于

【解析】双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，该反应是放热反应，所以O2和H2O的总能量小于H2O2的总能量；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，所以烧杯中的溶液变浑浊。