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2020-2021学年内蒙古锡林郭勒盟锡林浩特六中九年级（上）期末化学试卷 解析版
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这是一份2020-2021学年内蒙古锡林郭勒盟锡林浩特六中九年级（上）期末化学试卷 解析版，共31页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年内蒙古锡林郭勒盟锡林浩特六中九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每题2分，共30分）
1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列划线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快
B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
2．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦分子中质子总数和电子总数相等
3．要学好化学就要学会归纳总结，下表归纳的内容完全正确的是（ ）
A
安全知识
B
生活知识
①油锅着火用水浇灭
②可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
①含有较多钙镁单质的水叫做硬水
②用铅笔芯粉末润滑生锈的锁孔
C
物质的性质与用途
D
物质分类
①用氧气抢救病人因为它供给呼吸
②N2可作保护气是因为它化学性质稳定
①赤铁矿、生铁、盐酸属于混合物
②可燃冰、干冰、冰水混合物均属于氧化物
A．A B．B C．C D．D
4．下列对有关问题的解释正确的是（ ）
A．铝在空气中具有良好的抗腐蚀性﹣﹣铝的化学性很稳定
B．水比水蒸气难被压缩﹣﹣水分子之间没有间隔
C．金刚石和石墨物理性质不同﹣﹣组成元素不同
D．氧元素和硫元素化学性质相似﹣﹣原子最外层电子数相同
5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列关于化学用语说法正确的是（ ）
①H；②Na+；③；④P2O5；⑤Al3+
A．表示阳离子的有②③⑤
B．表示物质组成的化学式有①④⑤
C．③中数字“2”表示镁原子第一电子层有两个电子
D．⑤中数字“3”表示铝元素的化合价为+3价
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
7．某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ）
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
32
58
0
0
反应后质量/g
0
X
44
36
A．X的数值为10
B．R中含有碳、氢、氧三种元素
C．R中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3
D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3：2
8．木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。其实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．这两个反应都属于置换反应
B．两个实验相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和炭粉
用磁铁吸
B
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
C
鉴别双氧水和水
取样，分别加入二氧化锰
D
除去CaCO3固体中CaCl2固体
加足量水溶解，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，2g H2跟8g O2完全反应，可得到10g H2O
B．将燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭，证明瓶内原气体可能是二氧化碳
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．合金至少有两种金属熔合而成
11．将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
方案
目的
比较MnO2和CuO的对双氧水分解催化效果
用带火星木条证明b管内的气体具有助燃性
证明金属Cu的活动性比Ag的活动性强
证明燃烧的条件之一是需要氧气
A．A B．B C．C D．D
13．现有铁、铝、氧气、稀硫酸、氯化铜溶液、硫酸镁溶液六种物质，两两之间常温就能发生的反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
14．如图所示，其中有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B．等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应如图所示
C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y＝4Z
D．等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，产生的氢气质量关系如图所示
15．天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
二、填空题（每空2分，共64分）
16．（12分）从H、C、N、O、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。
（1）高原缺氧的“氧”是指 ；
（2）标出氢氧化铁中氢氧根的化合价 ；
（3）电子数为10的阳离子结构示意图 ；
（4）同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是 ；
（5）分析过氧化氢（H2O2）中氧元素的化合价，以此写出过氧化钠的化学式 ；
（6）某残缺标签中的阴离子是 。
17．（4分）如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
（2）若A为铜块，B为硝酸银溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。
18．（14分）实验室常用图1装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出实验室用A制取气体的一个化学方程式 ，利用该反应制取的纯净的气体，收集装置应 （填序号，下同）。
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察图2（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置；
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用 装置；
（3）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图3中发生装置正确且符合要求是 ；如图所示，装置e中小试管起到节约液体药品和 的作用。
19．（22分）实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】探究二氧化碳的性质。
（1）用图1中甲所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。
（2）往图1中乙的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是 。
【活动与探究二】探究熔喷布的元素组成。
（3）连接装置如图2，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
①装置B中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O。（查阅资料得知：无水硫酸铜是白色固体与水结合会变成蓝色的五水硫酸铜）
②装置C中观察到 现象，证明产生了CO2，该反应的化学方程式为 。
根据①、②可判断得出结论：熔喷布中一定含有的元素是 （填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
③问题思考1：若把B和C装置调换位置 （填“能”或“不能”）得出上述结论。
问题思考2：该实验可能存在的缺陷是 （答一条即可）。
【活动与探究三】
（4）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；
②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；
③Mg（NO3）2、AgNO3；
④只有Mg（NO3）2。
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现象
固体B的成分
有气泡产生
20．（12分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 ；
（2）写出B物质的一种用途 ；
（3）写出E→G反应的化学方程式 ，该反应的现象是 ；
（4）反应①到⑤中置换反应共有 个；
（5）E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为 （用金属化学式表示）。
三、计算题（共6分）
21．（6分）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量；
（2）该祥品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数。
2020-2021学年内蒙古锡林郭勒盟锡林浩特六中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共30分）
1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列划线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快
B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
【分析】A、根据花气袭人说明分子在不断地运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快进行解答；
B、根据生铁和钢的成分进行分析解答；
C、根据煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据金的性质进行分析解答。
【解答】解：
A、花气袭人说明分子在不断地运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故正确；
B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；
C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确。
故选：C。
2．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦分子中质子总数和电子总数相等
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
D、根据质子总数和电子总数分析。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，故错误。
C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故错误；
D、瑞德西韦分子中质子总数和电子总数相等，故正确；
故选：D。
3．要学好化学就要学会归纳总结，下表归纳的内容完全正确的是（ ）
A
安全知识
B
生活知识
①油锅着火用水浇灭
②可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
①含有较多钙镁单质的水叫做硬水
②用铅笔芯粉末润滑生锈的锁孔
C
物质的性质与用途
D
物质分类
①用氧气抢救病人因为它供给呼吸
②N2可作保护气是因为它化学性质稳定
①赤铁矿、生铁、盐酸属于混合物
②可燃冰、干冰、冰水混合物均属于氧化物
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据灭火原理分析；
B、硬水是含有较多钙、镁化合物的水，石墨有润滑作用；
C、根据氧气和氮气的化学性质和用途考虑，
D、根据混合物分析，甲烷不属于氧化物。
【解答】解：A、油锅着火应盖上锅盖灭火，不能用水熄灭，否则易引起危险，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则易引起危险，说法错误；
B、硬水是含有较多钙、镁化合物的水，说法错误；
C、用氧气抢救病人因为它供给呼吸，N2可作保护气是因为它化学性质稳定，说法正确；
D、可燃冰的主要成分是甲烷，不属于氧化物，说法错误；
故选：C。
4．下列对有关问题的解释正确的是（ ）
A．铝在空气中具有良好的抗腐蚀性﹣﹣铝的化学性很稳定
B．水比水蒸气难被压缩﹣﹣水分子之间没有间隔
C．金刚石和石墨物理性质不同﹣﹣组成元素不同
D．氧元素和硫元素化学性质相似﹣﹣原子最外层电子数相同
【分析】A、铝比较活泼，能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
B、水比水蒸气难被压缩，是因为水中的分子间隔比水蒸气中的分子间隔小；
C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同；
D、最外层电子数相等的原子，化学性质相似。
【解答】解：A、铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，是因为铝比较活泼，能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项说法不正确；
B、水比水蒸气难被压缩，是因为水中的分子间隔比水蒸气中的分子间隔小，该选项说法不正确；
C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，该选项说法不正确；
D、氧元素和硫元素化学性质相似，是因为原子最外层电子数相同，该选项说法正确。
故选：D。
5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列关于化学用语说法正确的是（ ）
①H；②Na+；③；④P2O5；⑤Al3+
A．表示阳离子的有②③⑤
B．表示物质组成的化学式有①④⑤
C．③中数字“2”表示镁原子第一电子层有两个电子
D．⑤中数字“3”表示铝元素的化合价为+3价
【分析】A、根据阳离子带正电荷，进行分析判断。
B、根据单质和化合物化学式的书写方法，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，进行分析判断。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
【解答】解：A、②⑤是带正电荷的离子，属于阳离子；③质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法正确。
B、④是五氧化二磷的化学式，①是氢元素的元素符号，不能表示化学式；⑤是铝离子的符号，故选项说法错误。
C、③是镁离子，中数字“2”表示镁离子第一电子层有两个电子，故选项说法错误。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，故选项说法错误。
故选：A。
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：A。
7．某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ）
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
32
58
0
0
反应后质量/g
0
X
44
36
A．X的数值为10
B．R中含有碳、氢、氧三种元素
C．R中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3
D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3：2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、X＝32+58﹣44﹣36＝10，该选项说法正确；
B、二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于R，R中碳元素质量：44g×＝12g，氢元素质量：36g×＝4g，氧元素质量：32g﹣12g﹣4g＝16g，即R中含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法正确；
C、R中碳、氢两种元素的原子个数比为：：＝1：4，该选项说法不正确；
D、设该反应中O2和CO2的化学计量数之比为x：y，
根据题意有：32x：44y＝（58g﹣10g）：44g，
x：y＝3：2，该选项说法正确。
故选：C。
8．木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。其实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．这两个反应都属于置换反应
B．两个实验相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据反应的原理、化合价的原则，进行分析判断。
C、根据氧化铁、氧化铜分别为红棕色、黑色粉末，进行分析判断。
D、根据两个反应的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项说法错误。
B、两个实验的相关反应中，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铁元素的化合价由+3价变为0价、铜元素的化合价由+2价变为0价；故选项说法错误。
C、氧化铁、氧化铜分别为红棕色、黑色粉末，两个实验中分别可观察到红色固体变黑、黑色粉末变红，故选项说法错误。
D、右图实验中，在加热的条件下，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧元素，使之转化为金属铜，说明一氧化碳具有还原性；尾气中只要含有一氧化碳，可以被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。
故选：D。
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和炭粉
用磁铁吸
B
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
C
鉴别双氧水和水
取样，分别加入二氧化锰
D
除去CaCO3固体中CaCl2固体
加足量水溶解，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、磁铁能够吸引铁，不能吸引炭粉；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
C、加入二氧化锰，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是水；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水。
【解答】解：A、磁铁能够吸引铁，不能吸引炭粉，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，因此二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、加入二氧化锰，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是水，该选项能够达到实验目的；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤干燥得到碳酸钙，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
10．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，2g H2跟8g O2完全反应，可得到10g H2O
B．将燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭，证明瓶内原气体可能是二氧化碳
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．合金至少有两种金属熔合而成
【分析】A.根据化学方程式来分析；
B.根据气体的性质来分析；
C.根据金属与盐酸反应的化学方程式以及金属的活动性来分析；
D.根据合金的概念来分析。
【解答】解：A.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，由化学方程式可知，2g氢气需要与16g氧气才能完全反应，生成18g水，选项说法错误；
B.二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭，证明瓶内原气体可能是二氧化碳，选项说法正确；
C.由化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑和Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，每24份质量的镁与足量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能与足量的盐酸反应生成2份质量的氢气，因此各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，但不能证明金属的活动性强弱，选项说法错误；
D.合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质。因此合金中至少含有一种金属，选项说法错误。
故选：B。
11．将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe
【分析】通过化学方程式计算知：若26g某种金属完全反应生成氢气的质量大于2g，而26g另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于2g，则该金属混合物可能由这两种金属组成．
【解答】解：26g镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为x、y、z。
Mg→H2
24 2
26g x
因为26＞24，所以x＞2
Zn→H2
65 2
26g y
因为26＜65，所以y＜2
Fe→H2
56 2
26g z
因为26＜56，所以z＜2
Cu在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气。
以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是：
镁和锌、镁和铁、镁和铜。
故选：A。
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
方案
目的
比较MnO2和CuO的对双氧水分解催化效果
用带火星木条证明b管内的气体具有助燃性
证明金属Cu的活动性比Ag的活动性强
证明燃烧的条件之一是需要氧气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和CuO的对双氧水分解的催化效果；
B、电解水生成氢气和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
C、铜和银都不能和稀硫酸反应，不能比较活泼性；
D、最终两种物质都燃烧起来，说明燃烧需要温度达到着火点。
【解答】解：A、过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和CuO的对双氧水分解催化效果，该选项不能达到实验目的；
B、电解水生成氢气和氧气，b中产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，可以用带火星木条证明b管内的气体具有助燃性，该选项能够达到实验目的；
C、铜和银都不能和稀硫酸反应，不能比较活泼性，该选项不能达到实验目的；
D、最终两种物质都燃烧起来，说明燃烧需要温度达到着火点，不能说明需要氧气，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
13．现有铁、铝、氧气、稀硫酸、氯化铜溶液、硫酸镁溶液六种物质，两两之间常温就能发生的反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，结合二氧化碳、金属的化学性质等，进行分析解答。
【解答】解：铁与氧气在常温下不反应；铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝；铁、铝均能与稀硫酸反应，分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸铝和氢气；铁、铝均能与氯化铜溶液反应，分别生成氯化亚铁和铜、氯化铝和铜；铁、铝的金属活动性比镁弱，不能与硫酸镁溶液反应。
硫酸、氯化铜、硫酸镁之间相互结合成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
故两两之间常温就能发生的反应有5个。
故选：B。
14．如图所示，其中有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B．等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应如图所示
C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y＝4Z
D．等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，产生的氢气质量关系如图所示2
【分析】A、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，高锰酸钾受热先分解，进行分析判断。
B、根据大理石的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
C、根据题意，不知X、Y、Z的相对分子质量，进行分析判断。
D、根据镁的活动性比铝强，结合等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，高锰酸钾受热先分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，则t1时刻，KMnO4开始分解，故选项变化图象与其对应叙述相符。
B、大理石的质量相等，等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，故选项变化图象与其对应叙述不相符。
C、由题意，不知X、Y、Z的相对分子质量，无法确定化学计量数，故选项变化图象与其对应叙述不相符。
D、镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故选项变化图象与其对应叙述不相符。
故选：A。
15．天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：A、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量不相等，因此两边烧杯中所得溶液质量不相等，该选项说法不正确；
B、若天平平衡，两种金属可能都有剩余，也可能是锌恰好完全反应，铁有剩余，该选项说法不正确；
C、若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等，该选项说法正确；
D、若天平不平衡，两种金属不一定完全反应，例如锌和铁都是64g，稀硫酸中的硫酸质量是98g时，锌完全反应，生成氢气的质量小于2g，铁反应后有剩余，生成氢气质量等于2g，天平不平衡，该情况下是锌完全反应，铁有剩余，该选项说法不正确。
故选：C。
二、填空题（每空2分，共64分）
16．（12分）从H、C、N、O、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。
（1）高原缺氧的“氧”是指 O2 ；
（2）标出氢氧化铁中氢氧根的化合价 Fe（）3 ；
（3）电子数为10的阳离子结构示意图 ；
（4）同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是 NH4NO3 ；
（5）分析过氧化氢（H2O2）中氧元素的化合价，以此写出过氧化钠的化学式 Na2O2 ；
（6）某残缺标签中的阴离子是 C 。
【分析】（1）根据氧气可以供给呼吸进行分析；
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（3）根据钠原子失去电子变成钠离子进行分析；
（4）根据在硝酸铵中，氮元素分别显示﹣3、+5价进行分析；
（5）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（6）根据碳酸根离子的化合价为﹣2价，硝酸根离子的化合价为﹣1价进行分析。
【解答】解：（1）氧气可以供给呼吸，所以高原缺氧的“氧”是指O2；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢氧化铁中氢氧根的化合价表示为Fe（）3；
（3）钠原子失去1个电子变成钠离子，电子数是10个，所以电子数为10的阳离子结构示意图；
（4）在硝酸铵中，氮元素分别显示﹣3、+5价，所以同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是NH4NO3；
（5）在过氧化氢（H2O2）中，氢元素显+1价，氧元素的化合价是﹣1，所以过氧化钠的化学式为Na2O2；
（6）碳酸根离子的化合价为﹣2价，硝酸根离子的化合价为﹣1价，残缺标签中的钠原子个数是2，所以阴离子显﹣2价，所以阴离子是C。
故答案为：（1）O2；
（2）Fe（）3；
（3）；
（4）NH4NO3；
（5）Na2O2；
（6）C。
17．（4分）如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
（2）若A为铜块，B为硝酸银溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 变大 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将变小，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁质量减小，导致A受到的重力减小。
故填：变小。
（2）若A为铜块，B为硝酸银溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将变大，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，生成的银附着在铜表面，反应的化学方程式及其质量关系：
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，
64 216
当64份质量的铜反应生成216份质量的银，随着反应进行，A质量增大，导致A受到的重力增大。
故填：变大。
18．（14分）实验室常用图1装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出实验室用A制取气体的一个化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，利用该反应制取的纯净的气体，收集装置应 E （填序号，下同）。
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察图2（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 b 口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 K 装置；
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用 H 装置；
（3）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图3中发生装置正确且符合要求是 bcd ；如图所示，装置e中小试管起到节约液体药品和 液封 的作用。
【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（2）二氧化碳溶于水，不溶于植物油，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
一氧化碳不溶于水，不能和氢氧化钙反应；
不同的实验装置，优缺点不同。
【解答】解：（1）A中的试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
利用该反应制取的纯净的气体，收集装置应该用E装置，是因为利用排水法收集的气体比利用排空气法收集的气体更纯净。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E。
（2）①实验室若用F装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，则氧气应从b口进入。
故填：b。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用K装置，是因为二氧化碳不溶于植物油，有多少体积的二氧化碳进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒中，排入量筒中水的体积即为收集的二氧化碳体积。
故填：K。
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用H装置，是因为气体进入H装置中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能和氢氧化钙反应，不溶于水，收集在集气瓶上方。
故填：H。
（3）图3中发生装置正确且符合要求是bcd，a不符合，是因为多孔塑料板太高，e不符合，是因为不能使反应随时进行或停止；
如图所示，装置e中小试管起到节约液体药品和液封的作用，即能够防止气体从长颈漏斗逸出。
故填：bcd；液封。
19．（22分）实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】探究二氧化碳的性质。
（1）用图1中甲所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 塑料瓶变瘪，溶液变红色 。
（2）往图1中乙的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是 密度比空气大 。
【活动与探究二】探究熔喷布的元素组成。
（3）连接装置如图2，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
①装置B中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O。（查阅资料得知：无水硫酸铜是白色固体与水结合会变成蓝色的五水硫酸铜）
②装置C中观察到 澄清石灰水变浑浊 现象，证明产生了CO2，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
根据①、②可判断得出结论：熔喷布中一定含有的元素是 C、H （填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
③问题思考1：若把B和C装置调换位置 不能 （填“能”或“不能”）得出上述结论。
问题思考2：该实验可能存在的缺陷是 污染环境 （答一条即可）。
【活动与探究三】
（4）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；
②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；
③Mg（NO3）2、AgNO3；
④只有Mg（NO3）2。
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 因为镁先和硝酸银反应，如果溶液中含有硝酸银，说明硝酸铜没有反应，则溶液中一定含有硝酸铜 。
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现象
固体B的成分
取适量滤渣于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
银、铜、镁
【分析】（1）二氧化碳溶于水，导致瓶内压强减小，并且和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
（2）CO2密度比空气大。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
该实验可能存在的缺陷是污染环境，例如熔喷布不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
（4）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）用图1中甲所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水，导致瓶内压强减小，并且和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，观察到的现象是塑料瓶变瘪，溶液变红色。
故填：塑料瓶变瘪，溶液变红色。
（2）往图1中乙的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是密度比空气大。
故填：密度比空气大。
（3）②装置C中观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明产生了CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
反应生成水和二氧化碳，水中氢元素和二氧化碳中碳元素来自于熔喷布，熔喷布中一定含有的元素是碳元素和氢元素。
故填：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；C、H。
③若把B和C装置调换位置不能得出上述结论，是因为调换位置后，气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对氢元素的检验。
故填：不能。
问题思考2：该实验可能存在的缺陷是污染环境，例如熔喷布不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
故填：污染环境。
（4）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是③，是因为镁先和硝酸银反应，如果溶液中含有硝酸银，说明硝酸铜没有反应，则溶液中一定含有硝酸铜。
故填：③；因为镁先和硝酸银反应，如果溶液中含有硝酸银，说明硝酸铜没有反应，则溶液中一定含有硝酸铜。
【实验探究】若猜想④成立，实验过程如下所示：
实验步骤
现象
固体B的成分
取适量滤渣于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生（是因为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，即镁过量）
银、铜、镁
故填：取适量滤渣于试管中，滴加稀盐酸；银、铜、镁。
20．（12分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 CO2 ；
（2）写出B物质的一种用途 冶炼金属 ；
（3）写出E→G反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，该反应的现象是 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 ；
（4）反应①到⑤中置换反应共有 3 个；
（5）E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为 Ag、Cu、Fe （用金属化学式表示）。
【分析】根据A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，金属单质G会转化成银，所以G是铜，A是红色氧化物，所以A是氧化铁，B和C会转化成铜，B会与氧化铁反应生成D和E，所以B是一氧化碳，C是氧化铜，D是二氧化碳，E是铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，金属单质G会转化成银，所以G是铜，A是红色氧化物，所以A是氧化铁，B和C会转化成铜，B会与氧化铁反应生成D和E，所以B是一氧化碳，C是氧化铜，D是二氧化碳，E是铁，经过验证，推导正确，所以写出D物质的化学式CO2；
（2）B物质的一种用途是冶炼金属；
（3）E→G的反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（4）一氧化碳和氧化铁、氧化铜的反应不属于基本反应类型，铁置换出铜、银的反应，铜置换出银的反应属于置换反应，所以反应①到⑤中置换反应共有3个；
（5）E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为Ag、Cu、Fe。
故答案为：（1）CO2；
（2）冶炼金属；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（4）3；
（5）Ag、Cu、Fe。
三、计算题（共6分）
21．（6分）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量；
（2）该祥品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数。
【分析】（1）根据图表数据可知，每30g稀盐酸恰好能与3克碳酸钙完全反应。第四次30g的稀盐酸反应的碳酸钙的质量是1g，说明了碳酸钙已完全发生了反应，根据反应的碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量
（2）根据上述数据可计算出该祥品中碳酸钙的质量分数。
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。
【解答】解：（1）由图表数据可知，每30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3克碳酸钙完全反应。第四次30g的稀盐酸反应的碳酸钙的质量是1g，说明了碳酸钙已完全发生了反应，杂质的质量是2g，参加反应的碳酸钙的质量12g﹣2g＝10g。
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
解得：x＝4.4g
（2）该祥品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%；
（3）由分析可知30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3g碳酸钙完全反应，溶液具有均一性。所以：
设第一次参与反应的HCl质量为y，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3g y
解得：y＝2.19g
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%；
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是4.4g；
（2）该祥品中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数是7.3%
2020-2021学年内蒙古锡林郭勒盟锡林浩特六中九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（每题2分，共30分）
1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列划线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快
B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
2．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦分子中质子总数和电子总数相等
3．要学好化学就要学会归纳总结，下表归纳的内容完全正确的是（ ）
A
安全知识
B
生活知识
①油锅着火用水浇灭
②可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
①含有较多钙镁单质的水叫做硬水
②用铅笔芯粉末润滑生锈的锁孔
C
物质的性质与用途
D
物质分类
①用氧气抢救病人因为它供给呼吸
②N2可作保护气是因为它化学性质稳定
①赤铁矿、生铁、盐酸属于混合物
②可燃冰、干冰、冰水混合物均属于氧化物
A．A B．B C．C D．D
4．下列对有关问题的解释正确的是（ ）
A．铝在空气中具有良好的抗腐蚀性﹣﹣铝的化学性很稳定
B．水比水蒸气难被压缩﹣﹣水分子之间没有间隔
C．金刚石和石墨物理性质不同﹣﹣组成元素不同
D．氧元素和硫元素化学性质相似﹣﹣原子最外层电子数相同
5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列关于化学用语说法正确的是（ ）
①H；②Na+；③；④P2O5；⑤Al3+
A．表示阳离子的有②③⑤
B．表示物质组成的化学式有①④⑤
C．③中数字“2”表示镁原子第一电子层有两个电子
D．⑤中数字“3”表示铝元素的化合价为+3价
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
7．某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ）
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
32
58
0
0
反应后质量/g
0
X
44
36
A．X的数值为10
B．R中含有碳、氢、氧三种元素
C．R中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3
D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3：2
8．木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。其实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．这两个反应都属于置换反应
B．两个实验相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和炭粉
用磁铁吸
B
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
C
鉴别双氧水和水
取样，分别加入二氧化锰
D
除去CaCO3固体中CaCl2固体
加足量水溶解，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，2g H2跟8g O2完全反应，可得到10g H2O
B．将燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭，证明瓶内原气体可能是二氧化碳
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．合金至少有两种金属熔合而成
11．将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
方案
目的
比较MnO2和CuO的对双氧水分解催化效果
用带火星木条证明b管内的气体具有助燃性
证明金属Cu的活动性比Ag的活动性强
证明燃烧的条件之一是需要氧气
A．A B．B C．C D．D
13．现有铁、铝、氧气、稀硫酸、氯化铜溶液、硫酸镁溶液六种物质，两两之间常温就能发生的反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
14．如图所示，其中有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B．等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应如图所示
C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y＝4Z
D．等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，产生的氢气质量关系如图所示
15．天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
二、填空题（每空2分，共64分）
16．（12分）从H、C、N、O、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。
（1）高原缺氧的“氧”是指 ；
（2）标出氢氧化铁中氢氧根的化合价 ；
（3）电子数为10的阳离子结构示意图 ；
（4）同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是 ；
（5）分析过氧化氢（H2O2）中氧元素的化合价，以此写出过氧化钠的化学式 ；
（6）某残缺标签中的阴离子是 。
17．（4分）如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
（2）若A为铜块，B为硝酸银溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。
18．（14分）实验室常用图1装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出实验室用A制取气体的一个化学方程式 ，利用该反应制取的纯净的气体，收集装置应 （填序号，下同）。
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察图2（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 装置；
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用 装置；
（3）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图3中发生装置正确且符合要求是 ；如图所示，装置e中小试管起到节约液体药品和 的作用。
19．（22分）实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】探究二氧化碳的性质。
（1）用图1中甲所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。
（2）往图1中乙的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是 。
【活动与探究二】探究熔喷布的元素组成。
（3）连接装置如图2，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
①装置B中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O。（查阅资料得知：无水硫酸铜是白色固体与水结合会变成蓝色的五水硫酸铜）
②装置C中观察到 现象，证明产生了CO2，该反应的化学方程式为 。
根据①、②可判断得出结论：熔喷布中一定含有的元素是 （填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
③问题思考1：若把B和C装置调换位置 （填“能”或“不能”）得出上述结论。
问题思考2：该实验可能存在的缺陷是 （答一条即可）。
【活动与探究三】
（4）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；
②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；
③Mg（NO3）2、AgNO3；
④只有Mg（NO3）2。
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现象
固体B的成分
有气泡产生
20．（12分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 ；
（2）写出B物质的一种用途 ；
（3）写出E→G反应的化学方程式 ，该反应的现象是 ；
（4）反应①到⑤中置换反应共有 个；
（5）E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为 （用金属化学式表示）。
三、计算题（共6分）
21．（6分）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量；
（2）该祥品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数。
2020-2021学年内蒙古锡林郭勒盟锡林浩特六中九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共30分）
1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列划线部分的化学解释不合理的是（ ）
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快
B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
【分析】A、根据花气袭人说明分子在不断地运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快进行解答；
B、根据生铁和钢的成分进行分析解答；
C、根据煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化解答；
D、根据金的性质进行分析解答。
【解答】解：
A、花气袭人说明分子在不断地运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故正确；
B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；
C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确。
故选：C。
2．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦分子中质子总数和电子总数相等
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
D、根据质子总数和电子总数分析。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，故错误。
C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故错误；
D、瑞德西韦分子中质子总数和电子总数相等，故正确；
故选：D。
3．要学好化学就要学会归纳总结，下表归纳的内容完全正确的是（ ）
A
安全知识
B
生活知识
①油锅着火用水浇灭
②可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
①含有较多钙镁单质的水叫做硬水
②用铅笔芯粉末润滑生锈的锁孔
C
物质的性质与用途
D
物质分类
①用氧气抢救病人因为它供给呼吸
②N2可作保护气是因为它化学性质稳定
①赤铁矿、生铁、盐酸属于混合物
②可燃冰、干冰、冰水混合物均属于氧化物
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据灭火原理分析；
B、硬水是含有较多钙、镁化合物的水，石墨有润滑作用；
C、根据氧气和氮气的化学性质和用途考虑，
D、根据混合物分析，甲烷不属于氧化物。
【解答】解：A、油锅着火应盖上锅盖灭火，不能用水熄灭，否则易引起危险，不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，否则易引起危险，说法错误；
B、硬水是含有较多钙、镁化合物的水，说法错误；
C、用氧气抢救病人因为它供给呼吸，N2可作保护气是因为它化学性质稳定，说法正确；
D、可燃冰的主要成分是甲烷，不属于氧化物，说法错误；
故选：C。
4．下列对有关问题的解释正确的是（ ）
A．铝在空气中具有良好的抗腐蚀性﹣﹣铝的化学性很稳定
B．水比水蒸气难被压缩﹣﹣水分子之间没有间隔
C．金刚石和石墨物理性质不同﹣﹣组成元素不同
D．氧元素和硫元素化学性质相似﹣﹣原子最外层电子数相同
【分析】A、铝比较活泼，能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；
B、水比水蒸气难被压缩，是因为水中的分子间隔比水蒸气中的分子间隔小；
C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同；
D、最外层电子数相等的原子，化学性质相似。
【解答】解：A、铝在空气中具有良好的抗腐蚀性，是因为铝比较活泼，能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项说法不正确；
B、水比水蒸气难被压缩，是因为水中的分子间隔比水蒸气中的分子间隔小，该选项说法不正确；
C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，该选项说法不正确；
D、氧元素和硫元素化学性质相似，是因为原子最外层电子数相同，该选项说法正确。
故选：D。
5．掌握化学用语是学好化学的关键。下列关于化学用语说法正确的是（ ）
①H；②Na+；③；④P2O5；⑤Al3+
A．表示阳离子的有②③⑤
B．表示物质组成的化学式有①④⑤
C．③中数字“2”表示镁原子第一电子层有两个电子
D．⑤中数字“3”表示铝元素的化合价为+3价
【分析】A、根据阳离子带正电荷，进行分析判断。
B、根据单质和化合物化学式的书写方法，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，进行分析判断。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
【解答】解：A、②⑤是带正电荷的离子，属于阳离子；③质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法正确。
B、④是五氧化二磷的化学式，①是氢元素的元素符号，不能表示化学式；⑤是铝离子的符号，故选项说法错误。
C、③是镁离子，中数字“2”表示镁离子第一电子层有两个电子，故选项说法错误。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，故选项说法错误。
故选：A。
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
【解答】解：A、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
B、置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：A。
7．某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（ ）
物质
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
32
58
0
0
反应后质量/g
0
X
44
36
A．X的数值为10
B．R中含有碳、氢、氧三种元素
C．R中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3
D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3：2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、X＝32+58﹣44﹣36＝10，该选项说法正确；
B、二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于R，R中碳元素质量：44g×＝12g，氢元素质量：36g×＝4g，氧元素质量：32g﹣12g﹣4g＝16g，即R中含有碳、氢、氧三种元素，该选项说法正确；
C、R中碳、氢两种元素的原子个数比为：：＝1：4，该选项说法不正确；
D、设该反应中O2和CO2的化学计量数之比为x：y，
根据题意有：32x：44y＝（58g﹣10g）：44g，
x：y＝3：2，该选项说法正确。
故选：C。
8．木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。其实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．这两个反应都属于置换反应
B．两个实验相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
B、根据反应的原理、化合价的原则，进行分析判断。
C、根据氧化铁、氧化铜分别为红棕色、黑色粉末，进行分析判断。
D、根据两个反应的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；故选项说法错误。
B、两个实验的相关反应中，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铁元素的化合价由+3价变为0价、铜元素的化合价由+2价变为0价；故选项说法错误。
C、氧化铁、氧化铜分别为红棕色、黑色粉末，两个实验中分别可观察到红色固体变黑、黑色粉末变红，故选项说法错误。
D、右图实验中，在加热的条件下，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧元素，使之转化为金属铜，说明一氧化碳具有还原性；尾气中只要含有一氧化碳，可以被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，故选项说法正确。
故选：D。
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和炭粉
用磁铁吸
B
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
C
鉴别双氧水和水
取样，分别加入二氧化锰
D
除去CaCO3固体中CaCl2固体
加足量水溶解，过滤，洗涤干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、磁铁能够吸引铁，不能吸引炭粉；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
C、加入二氧化锰，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是水；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水。
【解答】解：A、磁铁能够吸引铁，不能吸引炭粉，该选项能够达到实验目的；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，因此二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；
C、加入二氧化锰，产生气泡的是双氧水，不产生气泡的是水，该选项能够达到实验目的；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，加足量水溶解，过滤，洗涤干燥得到碳酸钙，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
10．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，2g H2跟8g O2完全反应，可得到10g H2O
B．将燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭，证明瓶内原气体可能是二氧化碳
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．合金至少有两种金属熔合而成
【分析】A.根据化学方程式来分析；
B.根据气体的性质来分析；
C.根据金属与盐酸反应的化学方程式以及金属的活动性来分析；
D.根据合金的概念来分析。
【解答】解：A.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，由化学方程式可知，2g氢气需要与16g氧气才能完全反应，生成18g水，选项说法错误；
B.二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入某瓶气体中木条立即熄灭，证明瓶内原气体可能是二氧化碳，选项说法正确；
C.由化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑和Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，每24份质量的镁与足量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能与足量的盐酸反应生成2份质量的氢气，因此各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，但不能证明金属的活动性强弱，选项说法错误；
D.合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质。因此合金中至少含有一种金属，选项说法错误。
故选：B。
11．将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe
【分析】通过化学方程式计算知：若26g某种金属完全反应生成氢气的质量大于2g，而26g另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于2g，则该金属混合物可能由这两种金属组成．
【解答】解：26g镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为x、y、z。
Mg→H2
24 2
26g x
因为26＞24，所以x＞2
Zn→H2
65 2
26g y
因为26＜65，所以y＜2
Fe→H2
56 2
26g z
因为26＜56，所以z＜2
Cu在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气。
以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是：
镁和锌、镁和铁、镁和铜。
故选：A。
12．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
方案
目的
比较MnO2和CuO的对双氧水分解催化效果
用带火星木条证明b管内的气体具有助燃性
证明金属Cu的活动性比Ag的活动性强
证明燃烧的条件之一是需要氧气
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和CuO的对双氧水分解的催化效果；
B、电解水生成氢气和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
C、铜和银都不能和稀硫酸反应，不能比较活泼性；
D、最终两种物质都燃烧起来，说明燃烧需要温度达到着火点。
【解答】解：A、过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和CuO的对双氧水分解催化效果，该选项不能达到实验目的；
B、电解水生成氢气和氧气，b中产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，可以用带火星木条证明b管内的气体具有助燃性，该选项能够达到实验目的；
C、铜和银都不能和稀硫酸反应，不能比较活泼性，该选项不能达到实验目的；
D、最终两种物质都燃烧起来，说明燃烧需要温度达到着火点，不能说明需要氧气，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
13．现有铁、铝、氧气、稀硫酸、氯化铜溶液、硫酸镁溶液六种物质，两两之间常温就能发生的反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，结合二氧化碳、金属的化学性质等，进行分析解答。
【解答】解：铁与氧气在常温下不反应；铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝；铁、铝均能与稀硫酸反应，分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸铝和氢气；铁、铝均能与氯化铜溶液反应，分别生成氯化亚铁和铜、氯化铝和铜；铁、铝的金属活动性比镁弱，不能与硫酸镁溶液反应。
硫酸、氯化铜、硫酸镁之间相互结合成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
故两两之间常温就能发生的反应有5个。
故选：B。
14．如图所示，其中有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解
B．等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应如图所示
C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y＝4Z
D．等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，产生的氢气质量关系如图所示2
【分析】A、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，高锰酸钾受热先分解，进行分析判断。
B、根据大理石的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
C、根据题意，不知X、Y、Z的相对分子质量，进行分析判断。
D、根据镁的活动性比铝强，结合等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
【解答】解：A、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，高锰酸钾受热先分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂，则t1时刻，KMnO4开始分解，故选项变化图象与其对应叙述相符。
B、大理石的质量相等，等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，故选项变化图象与其对应叙述不相符。
C、由题意，不知X、Y、Z的相对分子质量，无法确定化学计量数，故选项变化图象与其对应叙述不相符。
D、镁的活动性比铝强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故选项变化图象与其对应叙述不相符。
故选：A。
15．天平（灵敏度极高）两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡。将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等
B．若天平平衡，两种金属一定都有剩余
C．若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等
D．若天平不平衡，两种金属一定完全反应
【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的信息可以判断相关方面的问题。
【解答】解：A、若天平平衡，说明反应生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，反应生成的硫酸锌和硫酸亚铁质量不相等，因此两边烧杯中所得溶液质量不相等，该选项说法不正确；
B、若天平平衡，两种金属可能都有剩余，也可能是锌恰好完全反应，铁有剩余，该选项说法不正确；
C、若天平不平衡，说明反应生成氢气质量不相等，则参加反应的金属质量可能不相等，也可能相等，该选项说法正确；
D、若天平不平衡，两种金属不一定完全反应，例如锌和铁都是64g，稀硫酸中的硫酸质量是98g时，锌完全反应，生成氢气的质量小于2g，铁反应后有剩余，生成氢气质量等于2g，天平不平衡，该情况下是锌完全反应，铁有剩余，该选项说法不正确。
故选：C。
二、填空题（每空2分，共64分）
16．（12分）从H、C、N、O、Na、Fe六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。
（1）高原缺氧的“氧”是指 O2 ；
（2）标出氢氧化铁中氢氧根的化合价 Fe（）3 ；
（3）电子数为10的阳离子结构示意图 ；
（4）同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是 NH4NO3 ；
（5）分析过氧化氢（H2O2）中氧元素的化合价，以此写出过氧化钠的化学式 Na2O2 ；
（6）某残缺标签中的阴离子是 C 。
【分析】（1）根据氧气可以供给呼吸进行分析；
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（3）根据钠原子失去电子变成钠离子进行分析；
（4）根据在硝酸铵中，氮元素分别显示﹣3、+5价进行分析；
（5）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（6）根据碳酸根离子的化合价为﹣2价，硝酸根离子的化合价为﹣1价进行分析。
【解答】解：（1）氧气可以供给呼吸，所以高原缺氧的“氧”是指O2；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢氧化铁中氢氧根的化合价表示为Fe（）3；
（3）钠原子失去1个电子变成钠离子，电子数是10个，所以电子数为10的阳离子结构示意图；
（4）在硝酸铵中，氮元素分别显示﹣3、+5价，所以同种元素在同一物质中可以显现不同的化合价，该物质是NH4NO3；
（5）在过氧化氢（H2O2）中，氢元素显+1价，氧元素的化合价是﹣1，所以过氧化钠的化学式为Na2O2；
（6）碳酸根离子的化合价为﹣2价，硝酸根离子的化合价为﹣1价，残缺标签中的钠原子个数是2，所以阴离子显﹣2价，所以阴离子是C。
故答案为：（1）O2；
（2）Fe（）3；
（3）；
（4）NH4NO3；
（5）Na2O2；
（6）C。
17．（4分）如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
（2）若A为铜块，B为硝酸银溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 变大 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将变小，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁质量减小，导致A受到的重力减小。
故填：变小。
（2）若A为铜块，B为硝酸银溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将变大，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，生成的银附着在铜表面，反应的化学方程式及其质量关系：
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，
64 216
当64份质量的铜反应生成216份质量的银，随着反应进行，A质量增大，导致A受到的重力增大。
故填：变大。
18．（14分）实验室常用图1装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出实验室用A制取气体的一个化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，利用该反应制取的纯净的气体，收集装置应 E （填序号，下同）。
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察图2（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从 b 口进入（填导管口符号）；
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用 K 装置；
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用 H 装置；
（3）实验室制备CO2时，要求能随时控制反应进行或停止，图3中发生装置正确且符合要求是 bcd ；如图所示，装置e中小试管起到节约液体药品和 液封 的作用。
【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（2）二氧化碳溶于水，不溶于植物油，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
一氧化碳不溶于水，不能和氢氧化钙反应；
不同的实验装置，优缺点不同。
【解答】解：（1）A中的试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
利用该反应制取的纯净的气体，收集装置应该用E装置，是因为利用排水法收集的气体比利用排空气法收集的气体更纯净。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E。
（2）①实验室若用F装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，则氧气应从b口进入。
故填：b。
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用K装置，是因为二氧化碳不溶于植物油，有多少体积的二氧化碳进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒中，排入量筒中水的体积即为收集的二氧化碳体积。
故填：K。
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用H装置，是因为气体进入H装置中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能和氢氧化钙反应，不溶于水，收集在集气瓶上方。
故填：H。
（3）图3中发生装置正确且符合要求是bcd，a不符合，是因为多孔塑料板太高，e不符合，是因为不能使反应随时进行或停止；
如图所示，装置e中小试管起到节约液体药品和液封的作用，即能够防止气体从长颈漏斗逸出。
故填：bcd；液封。
19．（22分）实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】探究二氧化碳的性质。
（1）用图1中甲所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 塑料瓶变瘪，溶液变红色 。
（2）往图1中乙的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是 密度比空气大 。
【活动与探究二】探究熔喷布的元素组成。
（3）连接装置如图2，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。
①装置B中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O。（查阅资料得知：无水硫酸铜是白色固体与水结合会变成蓝色的五水硫酸铜）
②装置C中观察到 澄清石灰水变浑浊 现象，证明产生了CO2，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
根据①、②可判断得出结论：熔喷布中一定含有的元素是 C、H （填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验去判断。
③问题思考1：若把B和C装置调换位置 不能 （填“能”或“不能”）得出上述结论。
问题思考2：该实验可能存在的缺陷是 污染环境 （答一条即可）。
【活动与探究三】
（4）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2；
②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2；
③Mg（NO3）2、AgNO3；
④只有Mg（NO3）2。
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是 因为镁先和硝酸银反应，如果溶液中含有硝酸银，说明硝酸铜没有反应，则溶液中一定含有硝酸铜 。
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现象
固体B的成分
取适量滤渣于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生
银、铜、镁
【分析】（1）二氧化碳溶于水，导致瓶内压强减小，并且和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
（2）CO2密度比空气大。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
该实验可能存在的缺陷是污染环境，例如熔喷布不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
（4）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）用图1中甲所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水，导致瓶内压强减小，并且和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，观察到的现象是塑料瓶变瘪，溶液变红色。
故填：塑料瓶变瘪，溶液变红色。
（2）往图1中乙的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是密度比空气大。
故填：密度比空气大。
（3）②装置C中观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明产生了CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
反应生成水和二氧化碳，水中氢元素和二氧化碳中碳元素来自于熔喷布，熔喷布中一定含有的元素是碳元素和氢元素。
故填：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；C、H。
③若把B和C装置调换位置不能得出上述结论，是因为调换位置后，气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对氢元素的检验。
故填：不能。
问题思考2：该实验可能存在的缺陷是污染环境，例如熔喷布不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
故填：污染环境。
（4）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是③，是因为镁先和硝酸银反应，如果溶液中含有硝酸银，说明硝酸铜没有反应，则溶液中一定含有硝酸铜。
故填：③；因为镁先和硝酸银反应，如果溶液中含有硝酸银，说明硝酸铜没有反应，则溶液中一定含有硝酸铜。
【实验探究】若猜想④成立，实验过程如下所示：
实验步骤
现象
固体B的成分
取适量滤渣于试管中，滴加稀盐酸
有气泡产生（是因为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，即镁过量）
银、铜、镁
故填：取适量滤渣于试管中，滴加稀盐酸；银、铜、镁。
20．（12分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式 CO2 ；
（2）写出B物质的一种用途 冶炼金属 ；
（3）写出E→G反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，该反应的现象是 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 ；
（4）反应①到⑤中置换反应共有 3 个；
（5）E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为 Ag、Cu、Fe （用金属化学式表示）。
【分析】根据A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，金属单质G会转化成银，所以G是铜，A是红色氧化物，所以A是氧化铁，B和C会转化成铜，B会与氧化铁反应生成D和E，所以B是一氧化碳，C是氧化铜，D是二氧化碳，E是铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，金属单质G会转化成银，所以G是铜，A是红色氧化物，所以A是氧化铁，B和C会转化成铜，B会与氧化铁反应生成D和E，所以B是一氧化碳，C是氧化铜，D是二氧化碳，E是铁，经过验证，推导正确，所以写出D物质的化学式CO2；
（2）B物质的一种用途是冶炼金属；
（3）E→G的反应可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（4）一氧化碳和氧化铁、氧化铜的反应不属于基本反应类型，铁置换出铜、银的反应，铜置换出银的反应属于置换反应，所以反应①到⑤中置换反应共有3个；
（5）E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为Ag、Cu、Fe。
故答案为：（1）CO2；
（2）冶炼金属；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（4）3；
（5）Ag、Cu、Fe。
三、计算题（共6分）
21．（6分）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量；
（2）该祥品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数。
【分析】（1）根据图表数据可知，每30g稀盐酸恰好能与3克碳酸钙完全反应。第四次30g的稀盐酸反应的碳酸钙的质量是1g，说明了碳酸钙已完全发生了反应，根据反应的碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量
（2）根据上述数据可计算出该祥品中碳酸钙的质量分数。
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。
【解答】解：（1）由图表数据可知，每30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3克碳酸钙完全反应。第四次30g的稀盐酸反应的碳酸钙的质量是1g，说明了碳酸钙已完全发生了反应，杂质的质量是2g，参加反应的碳酸钙的质量12g﹣2g＝10g。
设生成的二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
解得：x＝4.4g
（2）该祥品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%；
（3）由分析可知30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3g碳酸钙完全反应，溶液具有均一性。所以：
设第一次参与反应的HCl质量为y，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3g y
解得：y＝2.19g
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%；
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是4.4g；
（2）该祥品中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）所加稀盐酸中溶质（即HCl）质量分数是7.3%
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