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2021年春鲁教版化学中考第一轮复习课件 第5单元 定量研究化学反应
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这是一份2021年春鲁教版化学中考第一轮复习课件 第5单元 定量研究化学反应，共21页。PPT课件主要包含了化学式，化学反应，客观事实，质量守恒定律，四大基本反应类型，两种或两种以上，另一种，两种或两种以上其他，化合物，化学方程式的计算等内容，欢迎下载使用。
2 实质在化学变化中，构成物质的_______重新组合成新的分子。在化学反应前后，原子的_______没有改变，_______没有增减，原子的_______也没有变化。
3 应用(1)推断物质的组成(依据:化学反应前后元素种类不变)。(2)确定物质的化学式(依据:化学反应前后原子的种类、数目不变)。(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据:化学反应前后原子的数目不变)。(4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据:化学反应前后，物质的总质量不变)。4 验证(详见重点实验探究栏目)
【典例1】在化学变化中，下列说法正确的是( )①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A.①② B.①③ C.③④ D.②④
【典例2】(2020·衡阳)“84消毒液”可用于新冠病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程式为2NaOH＋Cl2====NaClO＋NaCl＋X。则X的化学式是( )A.ClO2 B.H2 C.H2O D.Na2O
化学方程式的书写及意义
1 化学方程式的概念用_________来表示___________的式子。
2 化学方程式表示的意义
3 化学方程式的书写(1)书写原则:一是要以___________为基础；二是要遵守_______________，等号两边各原子的_______与_______必须相同。
(2)书写步骤:(以白磷燃烧为例)
【典例3】镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息:①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )A.①③④ B.②③⑤C.①③⑥ D.②④⑥
【典例4】下列化学方程式书写正确的是( )A.3Fe＋2O2====Fe3O4B.Cu＋2AgNO3====2Ag＋Cu(NO3)2C.2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑D.KCl＋NaNO3====KNO3＋NaCl
常见的化学反应类型及其判断
2 常见非基本反应类型(1)氧化反应:物质与氧气发生的化学反应。(2)还原反应:如一氧化碳还原金属氧化物:CO＋CuO Cu＋CO2。(3)中和反应(属于复分解反应):酸与碱之间的反应。
【典例5】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是( )A.4Fe＋3O2 2Fe2O3 化合反应B.Cu＋2AgCl====2Ag＋CuCl2 置换反应C.SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 置换反应D.BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
【典例6】在①分解反应；②化合反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是( )A.①② B.②③ C.①③④ D.②④
1 计算依据:质量守恒定律。2 计算步骤①设:根据题意设未知量。②写:正确书写化学方程式。③找:找出已知量、未知量的关系。④列:列出比例式。⑤求:求出未知数。⑥答:写出题目要求的答案。
3 注意事项(1)化学方程式要书写正确。(2)相关物质的相对分子质量要计算正确。(3)代入化学方程式计算的质量都是纯净物的质量，不能用混合物质量。其他量，如体积等要转化成质量后再代入计算。(4)代入计算的量都是参加反应的质量，要注意反应物是否完全反应，生成物是否完全来自化学反应。
【典例7】一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求:(1)回收得到铜的质量为______g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)
解：设生成铜的质量为x。Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu56 642.8 g x ＝ ，x＝3.2 g反应后溶液的质量为100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g回收得到硫酸亚铁的质量为99.6 g×15%＝14.94 g答：回收得到硫酸亚铁的质量为14.94 g。
2.能力突破(1)根据图中所给信息，抵消化学反应前后相同的微粒。(2)利用化学反应中小球的组合形式及图中小球所代表的原子，写出反应前后物质的化学式，利用化学方程式的配平原则，正确书写化学方程式。(3)根据化学方程式判断基本反应类型、反应前后元素化合价的变化、参加反应的物质的分子个数比等。
如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是( )A.反应前后原子的种类、数目均无变化B.此反应不属于置换反应C.反应中有单质生成D.参加反应的两种分子的个数比为2∶1
1. “ ”“ ”“ ”分别代表a、b、c三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化。下列说法错误的是( )A.该反应属于化合反应B.反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少C.该反应的化学方程式为a、b、c的化学计量数之比是1∶2∶2D.原子在反应前后没有变化
密闭容器中反应的数据分析
2.能力突破(1)测定未知物质根据反应前后物质的总质量不变列等式，求出待测物质的质量。(2)判定反应物、生成物、催化剂①反应后质量增加——生成物②反应后质量减少——反应物③质量不变——可能是催化剂，也可能是没有参与反应的物质
(3)确定质量比反应物的质量之比——反应物的质量与生成物的质量之比——生成物的质量之比
在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )A.a一定是反应物B.x＋y＝20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2∶1
2.一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )A.x的值为22B.该反应为置换反应C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳元素的质量分数为85%
核心素养:科学探究与创新意识——主要体现在实验装置改进方式的评价创新。核心素养:证据推理与模型认知——主要体现在基于证据进行分析推理，证实质量守恒定律。
1 药品选择的依据(1)药品能发生化学反应，且反应现象明显。(2)若所选反应中有气体参与，则需在密闭容器内进行，若不在密闭容器中进行，则不能验证质量守恒定律，但反应本身遵循质量守恒定律。
2HCl＋CaCO3====
CaCl2＋H2O＋CO2↑
2NaOH＋CuSO4
====Na2SO4＋
4P＋5O2 2P2O5
3 实验注意事项(1)实验三中需在锥形瓶底部铺适量的细沙，防止白磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。(2)实验三中气球的作用:①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用。②起密封作用，防止实验时锥形瓶内外物质发生交换。
4 实验方案改进(1)若实验装置不变，可将药品换成没有气体生成的物质，如氯化铜和氢氧化钠溶液。(2)若实验药品不变，可将装置改为密闭容器。
1.(2019·淄博)兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( )A.铁粉和稀盐酸B.硝酸钾晶体和水C.碳酸钡粉末和稀硫酸D.铜粉和硝酸银溶液
2.甲、乙两组同学分别设计了质量守恒定律的两个验证实验，如图1、图2所示。根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)。
(1)甲组验证质量守恒定律时发现反应后天平不能平衡，其原因是_________________________________(用化学方程式表示)。(2)乙组物质混合前、后质量关系为m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是__________________________________________________。 (3)甲组对其实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图3，装置气密性良好)，你认为他能否验证质量守恒定律并阐述理由:__________________________________________________。
＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
反应，所以不能验证质量守恒定律
到空气的浮力，导致天平不平衡
2 实质在化学变化中，构成物质的_______重新组合成新的分子。在化学反应前后，原子的_______没有改变，_______没有增减，原子的_______也没有变化。
3 应用(1)推断物质的组成(依据:化学反应前后元素种类不变)。(2)确定物质的化学式(依据:化学反应前后原子的种类、数目不变)。(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据:化学反应前后原子的数目不变)。(4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据:化学反应前后，物质的总质量不变)。4 验证(详见重点实验探究栏目)
【典例1】在化学变化中，下列说法正确的是( )①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A.①② B.①③ C.③④ D.②④
【典例2】(2020·衡阳)“84消毒液”可用于新冠病毒肺炎的防疫，制备其主要成分次氯酸钠(NaClO)的化学方程式为2NaOH＋Cl2====NaClO＋NaCl＋X。则X的化学式是( )A.ClO2 B.H2 C.H2O D.Na2O
化学方程式的书写及意义
1 化学方程式的概念用_________来表示___________的式子。
2 化学方程式表示的意义
3 化学方程式的书写(1)书写原则:一是要以___________为基础；二是要遵守_______________，等号两边各原子的_______与_______必须相同。
(2)书写步骤:(以白磷燃烧为例)
【典例3】镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。以下信息:①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是( )A.①③④ B.②③⑤C.①③⑥ D.②④⑥
【典例4】下列化学方程式书写正确的是( )A.3Fe＋2O2====Fe3O4B.Cu＋2AgNO3====2Ag＋Cu(NO3)2C.2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑D.KCl＋NaNO3====KNO3＋NaCl
常见的化学反应类型及其判断
2 常见非基本反应类型(1)氧化反应:物质与氧气发生的化学反应。(2)还原反应:如一氧化碳还原金属氧化物:CO＋CuO Cu＋CO2。(3)中和反应(属于复分解反应):酸与碱之间的反应。
【典例5】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是( )A.4Fe＋3O2 2Fe2O3 化合反应B.Cu＋2AgCl====2Ag＋CuCl2 置换反应C.SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 置换反应D.BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
【典例6】在①分解反应；②化合反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是( )A.①② B.②③ C.①③④ D.②④
1 计算依据:质量守恒定律。2 计算步骤①设:根据题意设未知量。②写:正确书写化学方程式。③找:找出已知量、未知量的关系。④列:列出比例式。⑤求:求出未知数。⑥答:写出题目要求的答案。
3 注意事项(1)化学方程式要书写正确。(2)相关物质的相对分子质量要计算正确。(3)代入化学方程式计算的质量都是纯净物的质量，不能用混合物质量。其他量，如体积等要转化成质量后再代入计算。(4)代入计算的量都是参加反应的质量，要注意反应物是否完全反应，生成物是否完全来自化学反应。
【典例7】一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求:(1)回收得到铜的质量为______g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)
解：设生成铜的质量为x。Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu56 642.8 g x ＝ ，x＝3.2 g反应后溶液的质量为100 g＋2.8 g－3.2 g＝99.6 g回收得到硫酸亚铁的质量为99.6 g×15%＝14.94 g答：回收得到硫酸亚铁的质量为14.94 g。
2.能力突破(1)根据图中所给信息，抵消化学反应前后相同的微粒。(2)利用化学反应中小球的组合形式及图中小球所代表的原子，写出反应前后物质的化学式，利用化学方程式的配平原则，正确书写化学方程式。(3)根据化学方程式判断基本反应类型、反应前后元素化合价的变化、参加反应的物质的分子个数比等。
如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是( )A.反应前后原子的种类、数目均无变化B.此反应不属于置换反应C.反应中有单质生成D.参加反应的两种分子的个数比为2∶1
1. “ ”“ ”“ ”分别代表a、b、c三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化。下列说法错误的是( )A.该反应属于化合反应B.反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少C.该反应的化学方程式为a、b、c的化学计量数之比是1∶2∶2D.原子在反应前后没有变化
密闭容器中反应的数据分析
2.能力突破(1)测定未知物质根据反应前后物质的总质量不变列等式，求出待测物质的质量。(2)判定反应物、生成物、催化剂①反应后质量增加——生成物②反应后质量减少——反应物③质量不变——可能是催化剂，也可能是没有参与反应的物质
(3)确定质量比反应物的质量之比——反应物的质量与生成物的质量之比——生成物的质量之比
在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )A.a一定是反应物B.x＋y＝20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2∶1
2.一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )A.x的值为22B.该反应为置换反应C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳元素的质量分数为85%
核心素养:科学探究与创新意识——主要体现在实验装置改进方式的评价创新。核心素养:证据推理与模型认知——主要体现在基于证据进行分析推理，证实质量守恒定律。
1 药品选择的依据(1)药品能发生化学反应，且反应现象明显。(2)若所选反应中有气体参与，则需在密闭容器内进行，若不在密闭容器中进行，则不能验证质量守恒定律，但反应本身遵循质量守恒定律。
2HCl＋CaCO3====
CaCl2＋H2O＋CO2↑
2NaOH＋CuSO4
====Na2SO4＋
4P＋5O2 2P2O5
3 实验注意事项(1)实验三中需在锥形瓶底部铺适量的细沙，防止白磷燃烧时锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。(2)实验三中气球的作用:①调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用。②起密封作用，防止实验时锥形瓶内外物质发生交换。
4 实验方案改进(1)若实验装置不变，可将药品换成没有气体生成的物质，如氯化铜和氢氧化钠溶液。(2)若实验药品不变，可将装置改为密闭容器。
1.(2019·淄博)兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是( )A.铁粉和稀盐酸B.硝酸钾晶体和水C.碳酸钡粉末和稀硫酸D.铜粉和硝酸银溶液
2.甲、乙两组同学分别设计了质量守恒定律的两个验证实验，如图1、图2所示。根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)。
(1)甲组验证质量守恒定律时发现反应后天平不能平衡，其原因是_________________________________(用化学方程式表示)。(2)乙组物质混合前、后质量关系为m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，其原因是__________________________________________________。 (3)甲组对其实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图3，装置气密性良好)，你认为他能否验证质量守恒定律并阐述理由:__________________________________________________。
＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑
反应，所以不能验证质量守恒定律
到空气的浮力，导致天平不平衡
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