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人教版九年级下化学8到12章单元检测含答案
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这是一份人教版九年级下化学8到12章单元检测含答案，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
第八单元《金属与金属材料》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A. 铁 B. 金 C. 银 D. 铜
2.铁锈是（ ）
A. 氧化铁 B. 含铁化合物 C. 氧化亚铁 D. 混合物，主要是氧化铁
3.下列生活用品中，主要利用金属导热性的是( )
A. 铁质炒菜锅 B. 铜制导线 C. 铝制易拉罐 D. 黄金饰品
4.下列说法中，正确的是( )
A. 水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
B. 原子是构成物质的最小粒子
C. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D. 含氧的化合物可能不是氧化物
5.材料应用和发展与人类文明进步密切相关，下列材料属于合金的是
A.陶瓷B.青铜C. 塑料D. 水银
6.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
( )
A． 甲>乙>丁>丙 B． 丙>丁>乙>甲 C． 丙>乙>丁>甲 D． 乙>丁>丙>甲
7.关于下列实验现象，描述错误的是( )
A． 铜粉在空气中加热，黑色粉末变红色
B． 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D． 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
8.扬州为了迎接城庆2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢架，下面关于生铁和钢说法正确的是( )
A． 生铁和钢都是纯净物 B． 生铁是铁和碳的化合物
C． 生铁是炼钢的主要原料 D． 生铁和钢都是铁的单质
9.据报道，下列有关铁的说法正确的是( )
A． 铁在自然界中以化合物的形式存在 B． 铁生锈后应该立刻丢弃
C． 铁是地壳中含量最多的金属元素 D． 铁生锈后，产生的铁锈能阻碍铁继续被锈蚀
10.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为( )
A． 钨的导电性好 B． 钨的熔点高 C． 钨的硬度大 D． 钨的密度大
11.纳米技术是各国竞相发展的一项技术。用纳米材料制成的用品有很多奇特的性质，例如纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹．那么纳米铜具有的性质是( )
A． 超塑延展性 B． 颜色为红色 C． 导热性 D． 导电性
12.赤铁矿的主要成分是( )
A． FeO B． Fe3O4 C． Fe2O3 D． Fe
13.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切( )
A． 铁丝的表面积 B． 氧气的浓度 C． 燃烧时的温度 D． 铁的着火点
14.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：CuCuOCuSO4
方案二：CuCuSO4 [Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是( )
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A． ②③ B． ①②③ C． ①③④ D． ①②③④
二、填空题
15.某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
[初步分析]
无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究
[猜想与假设]
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的________；
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁；
假设二：只含有________；
假设三：以上两种物质都含有。
[实验与探究]
(1)为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验(箭头表示气体流向)：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：________，Ⅱ中浓硫酸的作用是：_________________________________________________；
(2)为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：_________________________；
[交流与反思]
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来____________。
16.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
17.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析化学方程式，回答以下问题：
(1)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应②属于基本反应类型中的________反应。
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后________(填“不变”“升高”或“降低”)。
18.如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置：试回答：
(1)请写出仪器名称③________
(2)请用化学方程式表示②中发生的化学反应______________________________________
________________________________________________________________________。
19.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空
(1)除CO外，还有______________可以还原Fe2O3
(2)实验中可观察到的现象是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验开始时要先通入CO的目的是_______________________________________。
三、实验与探究
20.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
21.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_____________________________________________________________。
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。
②________________________________________________________________________
_____________________________________________________________导致计算结果偏大。
四、计算题
22.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1 000 t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？
答案解析
1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】B
6.【答案】D
【解析】只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲的活动性最弱；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙能与丁的盐溶液反应，判断出乙比丁的活动性强；丁盐的溶液可用丙制的容器盛放，说明丙不能与丁的盐溶液反应，判断出丙的活动性比丁弱。综上分析，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丁>丙>甲。故选D。
7.【答案】A
【解析】铜粉在空气中加热，红色粉末变黑色。故选A。
8.【答案】C
【解析】A项，生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，错误；B项，生铁是铁和碳的混合物，错误；C项，生铁是炼钢的主要原料，正确；D项，生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，不是单质，错误。故选C。
9.【答案】A
【解析】A项，铁在自然界中以化合物的形式存在；B项，铁生锈后应该立刻除锈，以防止浪费资源；C项，铝是地壳中含量最多的金属元素；D项，铁生锈后，产生的铁锈能加速铁的锈蚀。故选A。
10.【答案】B
【解析】金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。故选B。
11.【答案】A
【解析】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明纳米铜具有超塑延展性。故选A。
12.【答案】C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选C。
13.【答案】B
【解析】铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，在纯氧当中就能剧烈燃烧，说明该反应与氧气的浓度有密切关系。故选B。
14.【答案】A
【解析】方案一虽然分两步，但不产生污染大气的二氧化硫，同时提高硫酸的利用率，优点为②③。选A。
15.【答案】初步分析：C＋O2CO2 C＋CO22CO
猜想与假设：CO 碳
实验与探究：(1)二氧化碳、一氧化碳 干燥气体
(2)取少量粉末，用磁铁吸引 部分粉末被吸引 黑色粉末部分溶解，并产生气泡 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
交流与反思：没有尾气处理
【解析】初步分析：一氧化碳的产生经历了两个过程：碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳又和碳反应生成一氧化碳；猜想假设：炼铁需要一氧化碳和铁矿石，反应后的气体A的成分有可能是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色粉末B的成分有可能是铁、碳、铁和碳的混合物；实验与探究：(1)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明有还原性气体一氧化碳；(2)假设三是铁和碳的混合物，根据其物理性质，可选择磁铁来进行实验；黑色粉末B中与盐酸反应的是铁粉；交流与反思：该实验涉及了有毒气体一氧化碳，应注意尾气处理。
16.【答案】(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO (2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
【解析】(1)金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，根据反应前后，元素种类不变可知，该可燃性气体使一氧化碳，所以化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，还反应的化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
17.【答案】(1) Ni＋2AgNO3===Ni(NO3)2＋2Ag (2)复分解 (3)降低
【解析】由反应①可知，Ni的活动性应在氢元素的前面，故Ni与硝酸银溶液反应时可生成银和硝酸镍，其中镍元素的化合价为＋2价；反应②是氧化镍与盐酸的反应，属于复分解反应；反应③中反应前镍元素的化合价为＋4价，反应后化合价降低为＋2价。
18.【答案】(1)酒精灯 (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
【解析】③叫酒精灯；②中发生的化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
19.【答案】(1)C或H2 (2)红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 (3)尾气处理，防止一氧化碳污染空气 (4)排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸
【解析】(1)除CO外，还有H2、C可作还原剂，还原Fe2O3；(2)实验中可观察到红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊的现象；(3)由于实验开始之前、结束之后都要通一氧化碳，为防止污染空气，要进行尾气处理；(4)实验开始时要先通入CO的目的是排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸。
20.【答案】(1)水、氧气 (2)五分之一 (3)试管内液面上升
【解析】(1)对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
21.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗涤 干燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹
【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。
22.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t
设炼出纯铁的质量为x
＝
解得x＝560 t
生铁的质量为560 t÷(1－4%)≈583 t
答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。
【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
第九单元《溶液》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
2．以下不属于溶液外观上的基本特征的是（ ）
A.均一 B.稳定 C．无色 D.透明
3．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜
C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
4．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）
A．溶液都属于混合物
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
5．如图为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%
C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
6．在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是( )
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
7．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂 B．减低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾 D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
8．K2SO4中混有少量KNO3，分离该混合物有如下操作：①将混合物溶解形成浓溶液；②加热蒸发；③冷却；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。下列分析正确的是（ ）
O
温度（℃）
硝酸钾
硫酸钾
溶解度
（g/100g水）
A．操作步骤应为①②③④⑤
B．操作③中得到的晶体可能是纯净物
C．操作⑤后溶液的溶质只有一种
D．最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液
9．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（ ）
A．氧化镁和稀盐酸 B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液 D．铁片和硫酸铜溶液
10．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋制无壳鸡蛋 B．用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料
C．用烧碱代替纯碱发馒头、面包。 D．用紫萝卜皮自制酸碱指示剂
11．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( )
A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法
D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大
12．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是 （填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将600 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。
（3）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．溶质的质量不变 B．溶液质量一定增大
C．可升高温度或增加溶剂 D．溶液中溶质的质量分数一定减小
14．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是___________。
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是___________[填烧杯编号]。
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：_____________________。
（4）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________[填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
15．溶液对人类的生活、生产有重要作用．
（1）将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是 _________ ，其微观本质是 _________ ；
（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用化学原理解释浸泡的目的是 _________ ；
（3）医疗中的生理盐水是一种氯化钠溶液，其中含有的主要微粒是 _________ ．
16．t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 。
17．实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。
回答下列问题
（1）甲实验的步骤为 (填序号)，
（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）
（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：
请根据实验步骤回答下列问题
1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为 、 ．
2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．
3．写出步骤③所涉及的反应方程式
三、推断题
18．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
19．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1：
硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤 ）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO3晶体和滤液．如此重复使用④
（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____，反应类型：_____．
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是_____．
（3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：_____
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．
求：①100g草木灰中K2CO3的质量_____．
②该草木灰中钾元素的质量分数_____．
四、实验题
20．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表。
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。
（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。
21．化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：
实验操作和步骤
实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；
一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是 溶液。
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液。
一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是 溶液
（3）另用2支试管，
一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是 溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是 溶液。
乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。种自分别做了如下实验：
同学
实验操作
实现现象
结 论
小红
用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液。
一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小勇
一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小新
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的溶液是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现本组 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。
【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等
五、计算题
22．已知：KNO3溶解度
温度/℃
20
80
溶解度/g•(100gH2O)﹣1
31.5
169
如将80℃的饱和溶液269kg冷却至20℃时能析出结晶KNO3多少千克？
23．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：
(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是多少g。
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．A2．C3．D4．B5．D6．D7．D8．D9．D10．C11．B12．D
13．（1）1；
（2）400（3）① NaCl② A C
14．（1）硝酸钾 水 （2） ② （3）升温 （4）氯化钠 小于
15．（1）蔗糖逐渐溶解，溶液无色透明；分子是不断运动的；（2）使蔬菜上面的残留农药溶于水，方便除去；（4）Cl--; Na+ H2O分子
16．乙；44.4%
17．（1）①④⑤（2）偏大（3）1．过量 BaCl2 溶液 过量Na2CO3溶液 2．除去溶液中过量的氢氧化钠 和碳酸钠 3 ． 2 NaOH +MgCl2=Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl.
18．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
19．Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3 复分解反应 滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率） NaCl的溶解度受温度变化的影响较小, KNO3的溶解度受温度变化的影响较大 20.7克 11.7%
20．⑴2 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4或2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓ +Na2SO4⑵过滤、漏斗、引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）、硫酸亚铁 ⑷6.84%
21．（1）稀盐酸（2）Na2CO3溶液（3）分别滴加步骤（2）检验出的溶液。
Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
小勇， Ca(OH)2溶液
22．137.5千克
23．(1)2.2
(2)设生成2.2 g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝ x＝3.65 g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是×100%＝7.3%
第10单元《酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列实验方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂
C．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH
D．将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6%的NaCl溶液
2．下表是某品牌四种不同类型的洗发液，实验表明头发在弱酸性环境中会长得更好。下列四种洗发液不宜长期用来洗头发的是（ ）
洗发液类型
天然植物型
弹性卷发型
滋养修护型
去屑柔滑型
pH
5.5
6.0
6.2
7.6
A．天然植物型 B．弹性卷发型 C．滋养修护型 D．去屑柔滑型
3．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．液体肥皂（9.5~10.5） B．菠萝汁（3.3~5.2）
C．柠檬汁（2.0~3.0） D．酱油（4.0~5.0）
4．如图所示，在烧杯A中加入10mL浓氨水，烧杯B中加入20mL蒸馏水并滴入2滴酚酞试液，用一个大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。下列叙述正确的是（ ）
A．大烧杯内壁自下而上逐渐变红
B．烧杯A中液体自上而下逐渐变红
C．烧杯B中液体自上而下逐渐变红
D．烧杯A中液体微粒在运动，烧杯B中液体微粒不运动
5．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．金属铝比铁耐腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强
C．冰与水的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
D．活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属
6．表示下列各项大小或高低关系正确的是（ ）
A．元素在地壳中的含量：O＜Al
B．化合物中氮元素的化合价：NH3＞NO
C．生铁和钢的含碳量：生铁＜钢
D．物质形成溶液的pH：肥皂水＞食盐水
7．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（ ）
A．金属离子 B．H+ C．酸根离子 D．OH﹣
8．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是（ ）
A．在空气中加热 B．加入足量的水，充分搅拌后过滤
C. 加入足量的铁粉，反应后过滤 D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤
9．胃液中含有胃酸，其主要成分是（ ）
A．盐酸B．硫酸C．硝酸 D．醋酸
10．对如图中所示实验分析不正确的是（ ）
A．甲：紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液
B．乙：若有气泡生成，说明氢氧化钠溶液已经变质
C．丙：小灯泡亮度不同，说明同型号不同材质的导线电阻不同
D．丁：由于流体压强的大小与流速有关，所有人应站在安全线外
11．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．下列说法错误的是（ ）
A．白色沉淀B有碳酸钙
B．若固体中的盐含氢元素，则不能发生图示中的变化
C．滤液A中含有氢氧化钠
D．若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是碳酸钠和氢氧化钙
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。
内容
装置
（实验1）制备气体
（实验2）测定气体含量
Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口
Ⅱ．在上方导管口收集气体
Ⅰ．A（容积）中为用排空气法收集的，B中装满水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应
Ⅱ．打开和
（1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中的体积分数约为 %。
14．下图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a．________、b．________．
（2）b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会________________________________________________________________________．
（4）据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，结果造成食道和胃的严重损伤．这是因为稀硫酸具有________．这一事件警示我们，家中存放或使用药品时应注意________________________________________________．
15．实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
(1)A的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)气体B的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是_______。
(3)溶液C中的溶质可能是______，③中产生浑浊现象的原因是______(用化学方程式表示)。
(4)溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是_____________。
(5)实验最后所得溶液中的溶质为_______________(指示剂除外)。
16．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是 。
（2）固体A中一定没有的物质是 。
（3）滤液D中一定有含有的溶质是 。
（4）固体A的组成可能有 种。
三、推断题
17．在下图的物质转化关系中，A是红棕色固体，B存在于人体胃液中，C是一种气体单质，F常用于配制农药波尔多液。图中“→”表示反应的方向，“—”表示连线两端的物质能发生反应；另外，部分反应物、生成物在图中省略
(1)B的化学式为_________________
(2)反应①的基本反应类型是___________________，反应②的条件是_________________
(3)反应③的化学方程式是____________________________________，其在生产生活中可用于_______
18．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为______；A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。F的化学式为______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：
B与C反应：______________ ；D转化为E：_________。
(3)写出F的一种用途：______________________。
四、实验题
19．现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证．
（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：
（提出问题）待测液中的溶质是什么？
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性．
（作出猜想）
（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：
（设计方案）
（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确．
请你判断该方案是否合理 ，理由是
实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确．请你写出发生的方程式 ．小刘同学提出异议，原因是 ．
实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到 的现象，则说明猜想三正确．
（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液．
（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？
（4）有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是 ．
20．碳酸钠是一种重要的盐类物质，某同学设计实验对碳酸钠的部分性质进行了探究。请你一起参与探究活动
（1）【探究实验一】 碳酸钠溶液的酸碱性
【实验方案】 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色。结论： 。
（2）【探究实验二】 能与碱反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，振荡。
现象： 。反应的化学方程式为： 。
五、计算题
21．将10%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示：
请计算：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。（写符号）
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 克。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．D2．D3．A4．C5．C6．D7．D8．D9．A10．A11．B12．C
13．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4+ H2↑
打开K2，K3，关闭K1（3）50%
14．（1）玻璃棒 量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅，发生危险 （4）腐蚀性 存放时贴好标签．并放在安全的地方
15．碱 CO2 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl、HCl
16．（1）氢气 （2）碳酸钠 （3）硫酸镁、硫酸铜 （4）6
17．HCl 置换反应 高温 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 除铁锈
18． Fe 置换 CaO Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O (或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH) 作食品干燥剂(合理答案均可)
19．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）NaOH和Na2CO3（3）不合理；NaOH和Na2CO3都能使酚酞变红；Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应生成NaOH且Ca(OH)2过量；先有白色沉淀生成，后溶液变红（4） B
20．
（1）
碳酸钠溶液呈碱性
（2）
产生白色沉淀
Ca（OH）2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
21．（1）Na+ Cl-；（2）1.6；（3）7.3%
第11章《盐 化肥》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在常温下，不适宜运用物理性质区别的物质组是（ ）
A．高锰酸钾晶体和氧化铝粉末 B．酒精和食醋
C．食盐和面粉 D．二氧化锰和木炭粉
2．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A.用铅笔芯代替石墨试验导电性 B.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝 D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
3．下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．将氮气充入灯泡保护灯丝 B．小苏打治疗胃酸过多
C．稀硫酸用于金属除锈 D．用酒精洗掉沾在试管壁上的碘
4．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2气体
HCl
通过足量的AgNO3溶液，干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
CO2气体
HCl
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
铁粉
Fe2O3
加入过量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
C
鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液 ④NaOH溶液
不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
6．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（ ）
选项
实例
解释
A
氯化钠固体不导电
氯化钠固体内部不含离子
B
碳酸钠水溶液显碱性
碳酸钠在水中能解离出氢氧根离子
C
二氧化硫气体有毒
二氧化硫分子有毒性
D
金刚石比石墨硬度大
碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
7．下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是( )
A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应
B．氢氧化钠在空气中变质： NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O 复分解反应
C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑＋O2↑ 分解反应
D．一氧化碳作燃料：2CO＋O22CO2 化合反应
8．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用柠檬酸和小苏打制汽水 B．用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑
C．用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳 D．用食盐水除铁锈
9．某实验装置如图所示，经检查装置的气密性良好。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合不正确的是（ ）
10．下列做法或说法正确的是( )
A．在发酵的面团中加入适量的氢氧化钠液以除掉其中的酸。
B．用适量的食盐腌制成的鱼、肉、蛋等不仅风味独特，还可以延长保存时间。
C．香烟燃烧形成的烟气即使吸入也不会对人体造成任何危害。
D．火场逃生时，应直立快速寻找出口下楼逃生或乘电梯逃生。
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的酸碱性 B．稀释浓硫酸
C．用pH试纸测酸碱度 D．粗盐提纯
12．下列区分各物质的两种方案都合理的是（ ）
A
B
C
D
物质
碳酸钠和氢氧化钠
空气和氧气
尿素和硫酸铵
木炭和二氧化锰
方案一
稀盐酸
带火星的木条
加入氢氧化钠溶液
加稀盐酸
方案二
酚酞溶液
燃烧的木条
加水，观察是否溶解
观察颜色
13．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
14．甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。四种物质的微粒示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．反应物和生成物中只有一种氧化物
C．甲的化学式为C2H5OH D．参加反应的甲和乙的分子个数之比为2：3
二、填空题
15．现有①氮气 ②氧气 ③生石灰 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。
（1）焊接金属时常用作保护气的是________。（2）常用作食品干燥剂的是___________。
（3）焙制糕点时，常加入的物质是________。（4）可用于改良酸性土壤的是________。
16．按要求完成下列各题：
生活中蕴科学，留心处皆学问。请选用合适物质填空（选序号）：
A Na2CO3 B CO2 C NaCl D C6H12O6 E Ca(OH)2 F KNO3
①联合制碱法的主要产品_____； ②与水反应生成一种酸_____；
③用来提取海水中的镁_____； ④人体血糖含量的“糖”_____；
⑤家庭常用的食物防腐剂_____； ⑥农业上常用作复合肥_____；
17．化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4是一种 （1） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），(NH4)2SO4属于 （2） （填“酸、碱、盐”）。
②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□ Cl2 + □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2，请在□中填入配平后的系数 （3） ，生成物中的氯元素以 （4） (填“化合态”或“游离态”)存在。
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是 （5） 。氢气是一种绿
色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式 （6） 。
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 （7） ，2mol青蒿素中含有约 （8） 个氧原子。
18．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择____(填字母)。
A．氯化钡溶液
B．硝酸钠溶液
C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式____________________。
19．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质。下图反映了它们之间的相互关系，其中“一”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。（反应条件、其他生成物已略去）请回答：
（1）若甲、乙均为黑色粉末，丙、丁、戊常温下均呈气态。
①戊的化学式是________；
②甲与乙反应的化学方程式为：_____________________。
③图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是_______________。
（2）若甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，且甲是目前使用最多的金属。
①写出物质甲的名称 ；
②乙与丙反应的化学方程式为：_____________________________________。
三、推断题
20．已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图实验操作（每一步恰好完全反应，“↓”表示形成不溶于水的固体物质）
（1）根据如图实验操作写出下列物质的化学式：
A_____ B_____ C_____ Q_____。
（2）写出下列反应的化学方程式。②_____，⑤_____。
21．A-H是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示(有些反应的生成物没完全标出)。请回答：
(1)物质B的化学式为________，
(2)反应①的化学方程式为________________，写一个能实现反应④的化学方程式________
(3)物质E是一种用途是____________；
(4)属于置换反应的有_________(选填序号①②③④)
(5)在试管中进行反应③,可以看到的现象是_____________________。
四、实验题
22．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中，铁丝绕在火柴梗上的原因是___________________________________；
（2）B实验体现了二氧化碳具有的性质是_______________________________________；
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为___________（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是_________________________；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏小”或“偏大”）。
23．小明同学打算自己探究一下MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器可任选。
（1）若要先得到MnO2粉末，反应原理是（用化学式表示化学反应）
（2）已知实验（1）中试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为:① ，② 。
（3）小明认为若要探究MnO2在较低的温度下对分解H2O2有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃。②．．．；③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
你认为小明设计的第2组实验过程为： 。
（4）小明得到的是③中有O2放出，但他认为③中有O2放出是因为MnO2与H2O2发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO2没有和H2O2起反应，而只是起了催化作用？
五、计算题
24．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应，产生气体2.2g,,（假设气体全部逸出）试计算
（1）所取混合物中碳酸钙的质量
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）
25．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
参考答案
1．D2．B3．D4．A5．B6．C7．D8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C
15． ① ③ ⑤ ④
16．A B E D C F
17．①氮 盐
②1、2、2 化合态
③甲烷 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
④90：11:40 6.02×1024
18． B K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3
19．（1）①CO2 ②C+2CuO高温2Cu+CO2↑ ③具有还原性（或还原性）或具有氧化性（或氧化性）
（2）①铁 ②2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
20．Ba（OH）2 CuCl2 Cu（OH）2 AgCl； Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O； BaCl2+H2SO4＝BaSO4+2HCl
21．CuO C+2CuO2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可） 做燃料或还原剂 ①④ 红色变黑色
22．火柴杆起引燃作用，给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大①④⑤防止液体局部过热导致液滴飞溅偏小
23．（1）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2；试管、铁架、酒精灯。
（2）溶解；过滤；
（3）任第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（4）提示：比较反应后的M2O2是否仍具有这样的性质。如果反应的结果必然有Mn2O2不复存在，反应的残留物不再具有相同的性质。如果仍具有这个性质，则可以说明Mn2O2在反应中起了催化作用，自己没有变化。
24．（1）5g (2)36.5g (3)16.3%
25．（1）88.3%；（2）a（或 b ）
第十二章 化学与生活 单元检测
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
1. 人体缺少必需的微量元素会影响健康．贫血通常需要补充的元素是（ ）
A.铁
B.锌
C.氟
D.碘
2. 为防止骨质疏松，应补充的元素是（ ）
A.铁
B.锌
C.钙
D.碳
3. 下列衣物由合成纤维制成的是（ ）
A.棉衬衣
B.羊毛背心
C.蚕丝围巾
D.腈纶手套
4. 构成人体细胞的基本物质是（ ）
A.蛋白质
B.维生素
C.无机物
D.水
5. 下列营养素中不能提供能量的是（ ）
A.油脂
B.水
C.糖类
D.蛋白质
6. 学习化学能帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法错误的是（ ）
A.食用肉类和牛奶可以补充维生素
B.人体内缺铁会造成贫血
C.使用可降解塑料可减少“白色污染”
D.对垃圾的分类回收可节约资源
7. 甲醛水溶液能使蛋白质（ ）
A.水解为氨基酸
B.结构发生变化，变性
C.氧化为和
D.水解为麦芽糖和葡萄糖’
8. 食品安全关系人们的健康．下列做法正确的是（ ）
A.用工业染料柠檬黄制作“染色馒头”
B.依法合理使用食品添加剂
C.用地沟油烹饪食物
D.用甲醛水溶液浸泡水产品
9. 下列说法正确的是（ ）
A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料
B.蛋白质、糖类均属于基本营养素
C.如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易锈蚀
D.物质由气态变成液态，分子间的间隔变大
10. 蚕丝含有蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，下列物质灼烧时也会产生该气味的是（ ）
A.猪皮
B.牛油
C.青椒
D.馒头
11. 某同学的妈妈因病手术，医生嘱咐要增加摄入蛋白质类食物以利于伤口愈合．则他为妈妈准备的 以下食物中，最有利于伤口愈合的是（ ）
A.苹果、香蕉
B.牛奶、鸡蛋
C.巧克力、橙汁
D.面包、饼干
12. 某品牌牛奶包装袋的营养成分表如下：
项目
每克
营养参考值
蛋白质
克
脂肪
克
碳水化合物
克
钠
下列说法中，正确的是（ ）
A.脂肪是维持生命活动的重要供能物质
B.“碳水化合物”是指维生素，属于六大营养素之一
C.“钠”是指钠元素，其质量分数为
D.蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸混合组成
13. 市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都被分解而除去，下列衣料中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
A.羊毛织品
B.纯棉织品
C.睛纶织品
D.涤纶织品
14. 人的汗液中含有盐分，法医做指纹实验时，常用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（ ）
A.氯化钠溶液
B.酒精
C.碘酒
D.溶液
15. 有关化学与健康的说法不正确的是（ ）
A.新鲜的水果蔬菜中富含维生素
B.葡萄糖在人体内可以转化成和水并放出能量
C.人体缺少铁元素会引起贫血
D.用甲醛水溶液浸泡的海产品可以放心食用
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
16. 要参加中考了，小明的妈妈为了给他增加营养，制定了如下表所示的食谱：
主 食
米饭
副 食
红烧肉 糖醋鱼 排骨汤
饮 料
牛奶
为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是（ ）
A.炒白菜
B.鸡蛋
C.红烧鱼
D.青菜或水果等
17. 月日，以“科技创造未来”为主题的江西省第二届科技活动周在南昌市拉开了帷幕．这对弘扬科学精神，传播科学思想具有重要意义．宣传科学知识，揭露伪科学，也是我们中学生的义务．你认为下列传闻缺乏科学依据的是（ ）
A.一商贩在街上出售自称可溶解任何物质的溶剂
B.冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒
C.某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死
D.有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油
18. 下列不属于塑料的是（ ）
A.涤纶
B.聚乙烯
C.锦纶
D.聚酯
19. 蜂蜜总含糖量达，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等．新鲜的蜂蜜可直接食用，也可配成水溶液．由生活常识判断，下列说法正确的是（ ）
A.蜂蜜是混合物，它的主要成分是糖类
B.蜂蜜营养丰富，适宜所有人群
C.蜂蜜水溶液无色、无味
D.钙、铁、锌是人体必需的元素
20. 患坏血病是因为体内缺乏________
患软骨病是因为体内缺乏________
A.维生素
B.维生素
C.维生素
D.维生素
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
21. 合成纤维的优点有________，________．
22. 用符合要求的物质的序号填空．
①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④生石灰 ⑤聚乙烯
（1）实验中，可用作干燥剂的是：________；
（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：________；
（3）农业上，可作为肥料使用的是：________．
23. 为改善学生营养状况，增强学生体质，我省启动了“蛋奶工程”．
（1）牛奶、鸡蛋中富含的营养素为________．
（2）牛奶常用塑料袋盛装．聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于________（选填“热固性”或“热塑性”）塑料．
（3）为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有________（写一条即可）．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ）
24. 形态各异的物质可按一定规律分类．现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在表格内相应位置．
．玻璃钢 ．氯化铵 ．聚氯乙烯 ．淀粉
．二氧化硫 ．氮气 ．氢氧化钙 ．甲烷
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
有机合成材料
非金属单质
非金属氧化物
复合材料
易溶性盐
最简单的有机物
微溶性碱
糖类
25. 历史经验告诉我们，要可持续发展，就要合理地使用化学物质．
（1）下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中．
物 质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
塑 料
解决包装等材料问题，有效地减少了木材和金属等资源的消耗
产生了白色污染
研究新型可降解塑料
（2）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率．
（3）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展的研究的课题有（请填写序号）________．
①研制高效低毒农药；②研制高效无磷洗衣粉；③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法；④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶．
（4）碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育．最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉_________（填“可以”或“不可以”）食用，理由是________．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ）
26.(7分) 垃圾是放错位置的资源．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理的部分工艺流程．
请回答下列问题：
（1）回收塑料可以减少“白色污染”．塑料属于合成材料，下列物质属于合成材料的是________
A.棉花
B.羊毛
C.蚕丝
D.尼龙
（2）焚烧垃圾发电时产生的二氧化硫污染环境，可以用石灰乳吸收，请用化学方程式表示该原理________（已知：二氧化硫与石灰乳反应生成和水）．
（3）沼气化得到的甲烷是一种常用的燃料．
①写出甲烷燃烧的化学方程式________．
②请完成下列实验报告
操作
现象
结论
点燃甲烷气体，把用澄清石灰水 润湿的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁有白色物质出现
甲烷中含有________
（4）回收到的非铁金属可用于实验室中学生的探究性实验．
康康选取一定量的含有铜、铝和锌的非铁金属，加入到一定量的溶液中，充分反应后过滤．
①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加稀盐酸________（填“有”或“没有”）气泡产生．
②若向所得固体中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质________（写化学式）？
（5）金属铁的回收利用，一定程度可减少“温室气体”的排放．
工业炼铁时会产生大量的二氧化碳，对环境有一定的影响．如果炼出铁，则理论上排放二氧化碳多少吨？（以赤铁矿为例，其主要成分是氧化铁）
27. （9分） 北京时间年月日上午时整，中国第一艘载人飞船“神州”五号在酒泉卫星发射中心载人航天发射场发射升空，历时小时，并于年月日时分在内蒙古主着陆场着陆．中国首次载人航天飞行圆满成功，中华民族探索太空的千年梦想成功了．“神州”五号成功发射和安全着陆，标志着中国人民在攀登世界科技高峰的征程上又迈出具有重大历史意义的一步，是我国高新技术发展的又一里程碑．你认为飞船外客材料应具备哪些优良性能？试就太空植物品种的实验谈谈你对航天科技的认识．（提示：载人飞船有多种用途，进行军事侦察；近地轨道飞行，实验各种载人航天技术；考察轨道上失重和空间辐射等因素对人体的影响；发展航天医学；进行载人登月飞行；进行地球资源勘测和临时性天文观测等．如果没有新材料的研制、开发和利用，这一切都是不可能的．）
28.(9分) 经科学检测，蛋壳中含碳酸钙，蛋白质，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等．小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究．请回答相关问题：
（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是________
．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素
．是由无机物和有机物等组成的混合物
．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果
．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝
（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品，请你帮他设计简单的实验方案：________．
（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如图所示：
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，结果精确到）
29.(9分) 铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．
（1）看图回答，铁元素的原子序数为________，相对原子质量为________．亚铁离子的核外电子数为________，质子数为________．
（2）健康人体内，总量的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上________（填字母）．
．骨质疏松 ．甲状腺疾病 ．贫血症 ．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过图实验研究铁的冶炼
（3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是________．
（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式________；
（5）实验一段时间后，观察到处澄清石灰水变________；处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式________，说明黑色固体物质________（填字母）．
．不含铁 ．一定全部是铁 ．含有铁
【资料】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
【资料】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
（6）从安全与规范的角度考虑，装置后面应连接________（选填装置序号）
（7）铁与四氧化三铁的混合物充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为．请计算黑色粉末中单质铁的质量分数．
参考答案与试题解析
第十二章 化学与生活 单元检测
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
A
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
根据人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用分析会答．
【解答】
解：、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以贫血通常需要补充铁元素，故选项正确；
、锌能影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．故选项错误；
、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿．故选项错误；
、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误．
故选．
2.
【答案】
C
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
根据已有的知识进行分析，缺钙易引起骨质疏松．
【解答】
解：缺钙易引起骨质疏松，为防止骨质疏松，应补充的元素是钙元素，观察选项，正确．
故选：．
3.
【答案】
D
【考点】
合成纤维及其应用
【解析】
合成纤维是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制，据此进行分析判断．
【解答】
解：、棉衬衣是用棉花制成的，棉花属于天然纤维，故选项错误．
、羊毛背心是用羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故选项错误．
、蚕丝围巾是用蚕丝制成的，蚕丝属于天然纤维，故选项错误．
、腈纶手套是用腈纶制成的，腈纶属于合成纤维，故选项正确．
故选．
4.
【答案】
A
【考点】
生命活动与六大营养素
【解析】
水是生命活动不可或缺的物质，维生素和无机盐能调节人体的新陈代谢平衡，蛋白质是构成人体细胞的基本物质．
【解答】
解：构成人体细胞的基本物质是蛋白质．
故选．
5.
【答案】
B
【考点】
生命活动与六大营养素
【解析】
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
【解答】
解：糖类物质是为人体提供能量的主要物质，蛋白质和油脂也能够为人体提供能量，水不能为人体提供能量．
故选．
6.
【答案】
A
【考点】
生命活动与六大营养素
白色污染与防治
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
、根据肉类和牛奶含有的营养素分析；
、根据人体缺铁会引起贫血进行解答；
、根据减少“白色污染”的措施分析
、根据垃圾的分类回收的意义分析；
【解答】
解：、肉类和牛奶中主要含有蛋白质等，不含有维生素．故说法不正确；
、人体缺铁会引起贫血，故正确；
、使用可降解塑料可减少“白色污染”．故说法正确；
、对垃圾的分类回收再利用，可节约资源．故说法正确；
故选
7.
【答案】
B
【考点】
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
【解析】
根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质进行分析．
【解答】
解：甲醛能破坏蛋白质的结构，使蛋白质失去生理活性．
故选．
8.
【答案】
B
【考点】
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
【解析】
、根据工业染料中含有有毒物质判断，
、根据合理食用食品添加剂的规定判断，
、根据地沟油对人体的危害进行判断，
、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质判断．
【解答】
解：、用工业染料柠檬黄中含有对人体有害的物质，另外国家规定不能用染色剂给馒头着色，故错误，
、依法合理使用食品添加剂，符合国家规定，故正确，
、地沟油中含有细菌和有害化学成分，在高温下会生成致癌物质，不能食用，故错误，
、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误，
故选．
9.
【答案】
B
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
分子的定义与分子的特性
有机高分子材料的分类及鉴别
生命活动与六大营养素
【解析】
．根据有机高分子化合物的概念来分析；
．根据人体所需六大营养素来分析；
．根据铁的锈蚀条件来分析；
．根据物质的三态变化来分析。
【解答】
．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为，不属于有机高分子化合物，故错误；
．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确；
．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管Ⅱ中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，故错误；
．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误。
10.
【答案】
A
【考点】
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
食品、药品与健康食品中的有机营养素
【解析】
根据题意，蚕丝含有蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，灼烧时也会产生该气味的物质应含有蛋白质，进行分析判断．
【解答】
解：蚕丝含有的蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，灼烧时也会产生该气味的物质应含有蛋白质．
、猪皮中富含蛋白质，灼烧时也会产生该气味，故选项正确．
、牛油中富含油脂，灼烧时不会产生该气味，故选项错误．
、青椒中富含维生素，灼烧时不会产生该气味，故选项错误．
、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，灼烧时不会产生该气味，故选项错误．
故选：．
11.
【答案】
B
【考点】
食品、药品与健康食品中的有机营养素
【解析】
食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．
【解答】
解：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质．此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量．最有利于伤口愈合的是多吃含蛋白质丰富的食物，奶、蛋、鱼、肉等含蛋白质丰富，应该注意补充．
故选：
12.
【答案】
A
【考点】
生命活动与六大营养素
标签上标示的物质成分及其含量
【解析】
、根据油脂的生理功能判断．
、根据糖类的名称和俗名判断．
、根据钠的存在形式和含量判断．
、根据蛋白质的结构和生理功能判断．
【解答】
解：、油脂包括脂肪和油，脂肪是人体的备用能源，在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时放出能量，是维持生命活动的重要供能物质，所以正确．
、糖类物质过去被称为“碳水化合物”，所以错误．
、在牛奶中钠是以无机盐的形式存在的，钠是指钠元素，其质量分数为，所以错误．
、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的原料，它是由多种氨基酸构成的，是纯净物，不是混合物，所以错误．
故选．
13.
【答案】
A
【考点】
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】
蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都被分解，所以不宜用加酶洗衣粉洗涤的衣料其成分中应含有蛋白质．
【解答】
解：这种加酶洗衣粉中含有特定的酶，蛋白质在这种酶的催化作用下和水反应水解，所以不宜用加酶洗衣粉洗涤的衣料其成分中应含有蛋白质．
、羊毛的主要成分是蛋白质，所以正确．
、纯棉中天然纤维的成分是纤维素，所以错误．
、睛纶是合成纤维，不含有蛋白质，所以错误．
、涤纶是合成纤维，不含有蛋白质，所以错误．
故选．
14.
【答案】
D
【考点】
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】
根据题意，“人的汗液有盐分”，其主要成分为氯化钠，则汗液中含有和，法医做指纹鉴定原理就是利用留在物体的汗液的氯化钠和试剂反应产生明显的现象将指纹显现出来；据此根据的检验方法进行分析判断即可．
【解答】
解：“人的汗液有盐分”，其主要成分为氯化钠，则汗液中含有和；
、氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，选用氯化钠溶液无明显变化，故选项错误．
、酒精与不反应，无明显变化，故选项错误．
、碘酒是碘的酒精溶液，碘和洒精与不反应，无明显变化，故选项错误．
、溶液与反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，然后进行热处理，氯化银受热分解，在物品上出现黑色斑迹，指纹就显现出来了，故选项正确．
故选．
15.
【答案】
D
【考点】
生命活动与六大营养素
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
【解析】
、根据新鲜的水果蔬菜中富含维生素进行解答；
、根据葡萄糖是人类重要的供能物质进行解答；
、根据人体缺少铁元素会引起贫血进行解答；
、根据甲醛有毒进行解答．
【解答】
解：、新鲜的水果蔬菜中富含维生素，故正确；
、葡萄糖在人体内可以转化成和水并放出能量，是人类重要的供能物质，故正确；
、人体缺少铁元素会引起贫血，故正确；
、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡的海产品，故错误．
故选：．
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
A,D
【考点】
均衡营养与健康
【解析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
【解答】
解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、糖醋鱼、排骨汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．
、炒白菜中富含维生素，故选项正确．
、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．
、红烧鱼中富含蛋白质，故选项错误．
、青菜或水果中富含维生素，故选项正确．
故选：．
17.
【答案】
A,D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
二氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
质量守恒定律及其应用
【解析】
没有能够溶解所有物质的溶剂；可燃物在氧气不足的条件下容易生成一氧化碳，一氧化碳能使人中毒；二氧化碳的密度比空气大，不能供给呼吸；根据质量守恒定律可知，水不能变成汽油．
【解答】
解：、可溶解任何物质的溶剂是没有的．故选项正确；
、关门闭户在家烤火时容易造成可燃物的不完全燃烧，生成的一氧化碳会使人中毒．故选项错误；
、野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死是因为二氧化碳的密度比空气大，不能供给呼吸．故选项错误；
、根据质量守恒定律可知，水不能变成汽油．故选项正确．
故选．
18.
【答案】
A,C
【考点】
塑料及其应用
合成纤维及其应用
【解析】
塑料为合成的高分子化合物又可称为高分子或巨分子．也是一般所俗称的塑料或树脂．
【解答】
解；在四个选项中涤纶、锦纶是合成纤维材料，不属于塑料的范围，而聚乙烯、聚酯均属高分子化合物是塑料．
故选
19.
【答案】
A,D
【考点】
生命活动与六大营养素
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
根据题干所给信息结合元素与人体的生理活动的关系进行分析解答．
【解答】
解：、根据题干信息“蜂蜜总含糖量达，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等”可知蜂蜜属于混合物，主要成分是糖类，故说法正确．
、蜂蜜的主要成分是糖类，同时也含有蛋白质及微量元素，但并不是适宜所有人群，如糖尿病人不适宜，故说法错误．
、根据生活常识可知蜂蜜水溶液不是无色，是棕色的，有甜味，故说法错误．
、钙、铁、锌是人体必需的元素，故说法正确．
故选．
20.
【答案】
B,C
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
熟悉维生素的功能是解此题的关键．补充维生素，可以预防夜盲症，补充维生素，会预防患脚气病，补充维生素，会预防患坏血病，补充维生素，会预防软骨病．
【解答】
解：、缺乏维生素，会患夜盲症；故不正确；
、缺乏维生素，会患坏血病；故正确；
、缺乏维生素，会患软骨病；故正确；
、缺乏维生素，会患脚气病；故不正确．
故选、
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
强度高、弹性好,耐磨、耐化学腐蚀
【考点】
合成纤维及其应用
【解析】
可以根据合成纤维的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】
解：合成纤维的性质方面进行分析、判断可知优点：强度高、弹性好；耐磨、耐化学腐蚀．
故答案为：强度高、弹性好；耐磨、耐化学腐蚀．
22.
【答案】
②④．
（2）聚乙烯是无毒的塑料，可制作食品包装袋，故答案：⑤．
（3）碳铵即碳酸氢铵，含有氮元素是常见的一种氮肥，故答案：③．
答案：（1）②④；（2）⑤；（3）③
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
常见化肥的种类和作用
塑料制品使用的安全
【解析】
（1）运用②浓硫酸和④生石灰具有吸水性分析．
（2）运用聚乙烯是无毒的塑料，可制作食品包装袋分析．
（3）运用碳铵即碳酸氢铵，含有氮元素是常见的一种氮肥分析．
【解答】
解：（1）②浓硫酸和④生石灰具有吸水性，
（2）聚乙烯是无毒的塑料，可制作食品包装袋，
（3）碳铵即碳酸氢铵，含有氮元素是常见的一种氮肥，
23.
【答案】
蛋白质；
（2）成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料；通常的聚乙烯，包括高低压聚乙烯属于典型的热塑性塑料，故答案为：热塑性；
（3）为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有废旧塑料回收再利用或使用可降解塑料．故填：废旧塑料回收再利用．
【考点】
生命活动与六大营养素
塑料及其应用
白色污染与防治
【解析】
（1）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质；牛奶、鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；
（2）成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料；通常的聚乙烯，包括高低压聚乙烯属于典型的热塑性塑料，加了交联剂的聚乙烯交联反应后会变成热固性塑料．
（3）要减少塑料制品的使用才能有效的防治“白色污染”．
【解答】
解：（1）蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，牛奶、鸡蛋中富含的营养素是蛋白质，
（2）成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料；通常的聚乙烯，包括高低压聚乙烯属于典型的热塑性塑料，
（3）为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有废旧塑料回收再利用或使用可降解塑料．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
；
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
有机合成材料
非金属单质
非金属氧化物
复合材料
易溶性盐
最简单的有机物
微溶性碱
糖类
【考点】
单质和化合物的概念及判别
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
合成材料的使用及其对人和环境的影响
复合材料、纳米材料
生命活动与六大营养素
【解析】
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；二氧化硫属于非金属氧化物，氯化铵属于易溶性盐，氢氧化钙微溶于水，属于微溶性碱，由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于非金属单质；复合材料是两种或两种以上的材料复合而成的，玻璃钢属于复合材料；最简单的有机物是甲烷，糖类有淀粉、葡萄糖、蔗糖等．
【解答】
解：有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚氯乙烯属于塑料；二氧化硫属于非金属氧化物；氯化铵属于易溶性盐；氢氧化钙微溶于水，属于微溶性碱；由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于非金属单质；复合材料是两种或两种以上的材料复合而成的，玻璃钢属于复合材料；最简单的有机物是甲烷；最简单的有机物是甲烷，糖类有淀粉、葡萄糖、蔗糖等，
25.
【答案】
（1）
物 质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
含磷洗衣粉
使人们能很容易地洗去衣服上沾有的油污等污物
水质富营养化，造成赤潮
研制出无磷洗衣粉
回收利用
①②③④
不可以,因为过量的碘也会危害人的身体健康
【考点】
目前环境污染问题
绿色化学
水资源的污染与防治
塑料制品的回收、再生与降解
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
根据任何事物都有两面性，有利就有弊，关键看如何才能正确的使用充分发挥其有利的一方面，了解化学的作用，化学是如何服务于社会的．
【解答】
解：（1）从生活中任选一种物质，先说出其有利的一面，再说出不利的一面，即对人类发展带来的问题，再总结出化学界解决的方法；
（2）根据题干中防止污染环境和提高物质的利用率，可推出是回收利用；
（3）①研制高效低毒农药可降低对环境的污染；②研制高效无磷洗衣粉能够防止形成赤潮或水华现象，不污染水源；③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法不污染环境；④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶可解决白色污染问题；
（4）含碘量高或低都不利于身体健康，所以不可以食用．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ）
26.
【答案】
D
,碳元素
没有,、
（5）炼出铁，设理论上排放二氧化碳的质量为
答：生成二氧化碳的质量为．
【考点】
常见污染物的来源、危害及治理
常见气体的检验与除杂方法
金属的化学性质
碱的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
常用燃料的使用与其对环境的影响
合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】
根据已有的材料的类别、化学方程式的书写方法、金属的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：（1）．棉花、．羊毛、．蚕丝都属于天然材料，．尼龙属于有机合成材料，
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，
（3）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，
（4）①若反应后溶液呈蓝色，说明铜没有全部被置换出来，说明固体只含有铜，故加盐酸不会产生气体，
（5）炼出铁，设理论上排放二氧化碳的质量为
答：生成二氧化碳的质量为．
27.
【答案】
解：①飞船外壳材料应具备质轻、质硬、耐高温、耐腐蚀，不受大气的影响等性质．
②太空植物品种的实验应研制开发高产品种、绿色品种，增加粮食的产量，提高粮食的质量．
【考点】
新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】
①根据所学的材料的种类和性质特征进行考虑；②结合环保、高产等要求解答．
【解答】
解：①飞船外壳材料应具备质轻、质硬、耐高温、耐腐蚀，不受大气的影响等性质．
②太空植物品种的实验应研制开发高产品种、绿色品种，增加粮食的产量，提高粮食的质量．
28.
【答案】
（1）；（2）取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙．
（3）
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
证明碳酸盐
常用盐的用途
有机物与无机物的区别
根据化学反应方程式的计算
矿物质与微量元素
【解析】
（1）根据微量元素锌、铜、铁、硒等，进行回答；利用“蛋壳中含碳酸钙，蛋白质，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等”，进行回答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应进行回答；
（3）根据题目中的信息，利用化学方程式进行计算．
【解答】
解：（1）根据“蛋壳中含碳酸钙，蛋白质，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等”，则关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是 ．
．钙不是微量元素，故“蛋壳含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素”，说法错误；
．根据题意，蛋壳是由无机物和有机物等组成的混合物，说法正确；
．根据碳酸钙与稀盐酸反应，则蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果，说法正确；
．蛋壳可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝，说法正确．
（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，则取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙．
（3）根据图中数据，则质量为：．设碳酸钙的质量为．
则，解得
则
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为
29.
【答案】
,,,
在尾导管口处放置一点燃的酒精灯
浑浊,,
（7）解：设四氧化三铁的质量为，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：
减少的质量
则混合物中铁的质量分数为：
答：黑色粉末中单质铁的质量分数为．
【考点】
一氧化碳还原氧化铁
金属的化学性质
元素周期表的特点及其应用
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
（1）根据元素周期表的信息以及离子形成过程来分析；
（2）根据元素在人体内的存在形式以及铁元素与人体健康的关系来分析；
（3）根据一氧化碳的毒性分析；
（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（5）根据二氧化碳的性质来分析；
根据铁的化学性质来分析；
（6）根据尾气中含有一氧化碳来分析；
（7）由混合物的质量和固体减少的质量根据四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量，根据氧元素的质量从而求出四氧化三铁的质量进而求出混合物中铁的质量分数．
【解答】
解：（1）铁的原子序数为，相对原子质量为；在原子中原子序数质子数核外电子数，故铁原子有个电子，形成亚铁离子时失去了个电子，故亚铁离子还有个电子但是质子数不变，
（2）元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血，这里的铁指元素，
（3）一氧化碳有毒，散失到空气中会污染空气，在尾导管口处放置尾气处理装置，
（4）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为．
（5）产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，
（6）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，需将其点燃处理，
（7）解：设四氧化三铁的质量为，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：
减少的质量
则混合物中铁的质量分数为：
答：黑色粉末中单质铁的质量分数为．
第八单元《金属与金属材料》单元测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A. 铁 B. 金 C. 银 D. 铜
2.铁锈是（ ）
A. 氧化铁 B. 含铁化合物 C. 氧化亚铁 D. 混合物，主要是氧化铁
3.下列生活用品中，主要利用金属导热性的是( )
A. 铁质炒菜锅 B. 铜制导线 C. 铝制易拉罐 D. 黄金饰品
4.下列说法中，正确的是( )
A. 水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
B. 原子是构成物质的最小粒子
C. 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D. 含氧的化合物可能不是氧化物
5.材料应用和发展与人类文明进步密切相关，下列材料属于合金的是
A.陶瓷B.青铜C. 塑料D. 水银
6.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
( )
A． 甲>乙>丁>丙 B． 丙>丁>乙>甲 C． 丙>乙>丁>甲 D． 乙>丁>丙>甲
7.关于下列实验现象，描述错误的是( )
A． 铜粉在空气中加热，黑色粉末变红色
B． 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D． 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热
8.扬州为了迎接城庆2500周年，仅用9个月时间建造好“扬州科技馆”，其大面积运用钢架，下面关于生铁和钢说法正确的是( )
A． 生铁和钢都是纯净物 B． 生铁是铁和碳的化合物
C． 生铁是炼钢的主要原料 D． 生铁和钢都是铁的单质
9.据报道，下列有关铁的说法正确的是( )
A． 铁在自然界中以化合物的形式存在 B． 铁生锈后应该立刻丢弃
C． 铁是地壳中含量最多的金属元素 D． 铁生锈后，产生的铁锈能阻碍铁继续被锈蚀
10.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为( )
A． 钨的导电性好 B． 钨的熔点高 C． 钨的硬度大 D． 钨的密度大
11.纳米技术是各国竞相发展的一项技术。用纳米材料制成的用品有很多奇特的性质，例如纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹．那么纳米铜具有的性质是( )
A． 超塑延展性 B． 颜色为红色 C． 导热性 D． 导电性
12.赤铁矿的主要成分是( )
A． FeO B． Fe3O4 C． Fe2O3 D． Fe
13.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切( )
A． 铁丝的表面积 B． 氧气的浓度 C． 燃烧时的温度 D． 铁的着火点
14.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：CuCuOCuSO4
方案二：CuCuSO4 [Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是( )
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A． ②③ B． ①②③ C． ①③④ D． ①②③④
二、填空题
15.某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
[初步分析]
无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
高炉炼铁的原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究
[猜想与假设]
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的________；
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：
假设一：只含有铁；
假设二：只含有________；
假设三：以上两种物质都含有。
[实验与探究]
(1)为验证甲组的猜想，大家按如图示进行实验(箭头表示气体流向)：
当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为：________，Ⅱ中浓硫酸的作用是：_________________________________________________；
(2)为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究
写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：_________________________；
[交流与反思]
在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来____________。
16.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
17.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑ ②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O ③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O
分析化学方程式，回答以下问题：
(1)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应②属于基本反应类型中的________反应。
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后________(填“不变”“升高”或“降低”)。
18.如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置：试回答：
(1)请写出仪器名称③________
(2)请用化学方程式表示②中发生的化学反应______________________________________
________________________________________________________________________。
19.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空
(1)除CO外，还有______________可以还原Fe2O3
(2)实验中可观察到的现象是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验开始时要先通入CO的目的是_______________________________________。
三、实验与探究
20.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
21.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_____________________________________________________________。
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。
②________________________________________________________________________
_____________________________________________________________导致计算结果偏大。
四、计算题
22.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1 000 t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？
答案解析
1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】B
6.【答案】D
【解析】只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲的活动性最弱；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙能与丁的盐溶液反应，判断出乙比丁的活动性强；丁盐的溶液可用丙制的容器盛放，说明丙不能与丁的盐溶液反应，判断出丙的活动性比丁弱。综上分析，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丁>丙>甲。故选D。
7.【答案】A
【解析】铜粉在空气中加热，红色粉末变黑色。故选A。
8.【答案】C
【解析】A项，生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，错误；B项，生铁是铁和碳的混合物，错误；C项，生铁是炼钢的主要原料，正确；D项，生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，不是单质，错误。故选C。
9.【答案】A
【解析】A项，铁在自然界中以化合物的形式存在；B项，铁生锈后应该立刻除锈，以防止浪费资源；C项，铝是地壳中含量最多的金属元素；D项，铁生锈后，产生的铁锈能加速铁的锈蚀。故选A。
10.【答案】B
【解析】金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。故选B。
11.【答案】A
【解析】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明纳米铜具有超塑延展性。故选A。
12.【答案】C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，选C。
13.【答案】B
【解析】铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，在纯氧当中就能剧烈燃烧，说明该反应与氧气的浓度有密切关系。故选B。
14.【答案】A
【解析】方案一虽然分两步，但不产生污染大气的二氧化硫，同时提高硫酸的利用率，优点为②③。选A。
15.【答案】初步分析：C＋O2CO2 C＋CO22CO
猜想与假设：CO 碳
实验与探究：(1)二氧化碳、一氧化碳 干燥气体
(2)取少量粉末，用磁铁吸引 部分粉末被吸引 黑色粉末部分溶解，并产生气泡 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
交流与反思：没有尾气处理
【解析】初步分析：一氧化碳的产生经历了两个过程：碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳又和碳反应生成一氧化碳；猜想假设：炼铁需要一氧化碳和铁矿石，反应后的气体A的成分有可能是一氧化碳、二氧化碳、一氧化碳和二氧化碳的混合物；黑色粉末B的成分有可能是铁、碳、铁和碳的混合物；实验与探究：(1)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明有还原性气体一氧化碳；(2)假设三是铁和碳的混合物，根据其物理性质，可选择磁铁来进行实验；黑色粉末B中与盐酸反应的是铁粉；交流与反思：该实验涉及了有毒气体一氧化碳，应注意尾气处理。
16.【答案】(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO (2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
【解析】(1)金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，根据反应前后，元素种类不变可知，该可燃性气体使一氧化碳，所以化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，还反应的化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
17.【答案】(1) Ni＋2AgNO3===Ni(NO3)2＋2Ag (2)复分解 (3)降低
【解析】由反应①可知，Ni的活动性应在氢元素的前面，故Ni与硝酸银溶液反应时可生成银和硝酸镍，其中镍元素的化合价为＋2价；反应②是氧化镍与盐酸的反应，属于复分解反应；反应③中反应前镍元素的化合价为＋4价，反应后化合价降低为＋2价。
18.【答案】(1)酒精灯 (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
【解析】③叫酒精灯；②中发生的化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
19.【答案】(1)C或H2 (2)红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 (3)尾气处理，防止一氧化碳污染空气 (4)排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸
【解析】(1)除CO外，还有H2、C可作还原剂，还原Fe2O3；(2)实验中可观察到红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊的现象；(3)由于实验开始之前、结束之后都要通一氧化碳，为防止污染空气，要进行尾气处理；(4)实验开始时要先通入CO的目的是排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸。
20.【答案】(1)水、氧气 (2)五分之一 (3)试管内液面上升
【解析】(1)对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
21.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗涤 干燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹
【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。
22.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t
设炼出纯铁的质量为x
＝
解得x＝560 t
生铁的质量为560 t÷(1－4%)≈583 t
答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。
【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。
第九单元《溶液》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ）
A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
2．以下不属于溶液外观上的基本特征的是（ ）
A.均一 B.稳定 C．无色 D.透明
3．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
A．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B．用看颜色的方法鉴别氧化铁和氧化铜
C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气
4．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）
A．溶液都属于混合物
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
5．如图为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中含有的溶质质量一定相同
B．t1℃时，A溶液溶质质量分数为20%
C．t2℃的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＝C
D．t1℃时，125gA物质的饱和溶液加水稀释可以得到250g质量分数10%的A物质的溶液
6．在下列四种条件下，二氧化碳溶解度最大的是( )
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
7．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂 B．减低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾 D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
8．K2SO4中混有少量KNO3，分离该混合物有如下操作：①将混合物溶解形成浓溶液；②加热蒸发；③冷却；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。下列分析正确的是（ ）
O
温度（℃）
硝酸钾
硫酸钾
溶解度
（g/100g水）
A．操作步骤应为①②③④⑤
B．操作③中得到的晶体可能是纯净物
C．操作⑤后溶液的溶质只有一种
D．最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液
9．下列各组物质充分混合，所得溶液质量比反应前溶液总质量减小的是（ ）
A．氧化镁和稀盐酸 B．碳酸钙和稀盐酸
C．硝酸钾溶液和氯化钠溶液 D．铁片和硫酸铜溶液
10．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋制无壳鸡蛋 B．用灼烧区分聚乙烯和聚氯乙烯塑料
C．用烧碱代替纯碱发馒头、面包。 D．用紫萝卜皮自制酸碱指示剂
11．如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( )
A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法
D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大
12．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氢气的试管是 （填“1”或“2”）；电解水的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将600 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。
（3）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40 ℃时，向两个分别盛有40 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．溶质的质量不变 B．溶液质量一定增大
C．可升高温度或增加溶剂 D．溶液中溶质的质量分数一定减小
14．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是___________。
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是___________[填烧杯编号]。
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：_____________________。
（4）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________[填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
15．溶液对人类的生活、生产有重要作用．
（1）将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是 _________ ，其微观本质是 _________ ；
（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用化学原理解释浸泡的目的是 _________ ；
（3）医疗中的生理盐水是一种氯化钠溶液，其中含有的主要微粒是 _________ ．
16．t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 。
17．实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。
回答下列问题
（1）甲实验的步骤为 (填序号)，
（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数 （填“偏大”“偏小”“不变”）
（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如下：
请根据实验步骤回答下列问题
1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为 、 ．
2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．
3．写出步骤③所涉及的反应方程式
三、推断题
18．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。
（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。
（2）反应①的化学方程式：__________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。
19．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．其主要生产流程如图1：
硝土和草木灰（加水、搅拌、过滤 ）①生成滤液和滤渣，滤液（加热蒸发、过滤）②生成热滤液和NaCI晶体，热滤液（冷却至室温、过滤）③生成KNO3晶体和滤液．如此重复使用④
（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：_____，反应类型：_____．
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是_____．
（3）参考图2，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：_____
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同．为测定玉米杆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）．
求：①100g草木灰中K2CO3的质量_____．
②该草木灰中钾元素的质量分数_____．
四、实验题
20．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】
（1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表。
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀的pH
5.7
7.6
10.4
沉淀完全的pH
8.0
9.6
12.4
（2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。
（2）操作a的名称为 。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
（3）溶液1所含溶质有 （至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为 。
（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。
21．化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。
【实验仪器】试管、胶头滴管等。
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：
实验操作和步骤
实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；
一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是 溶液。
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液。
一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是 溶液
（3）另用2支试管，
一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是 溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是 溶液。
乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。种自分别做了如下实验：
同学
实验操作
实现现象
结 论
小红
用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液。
一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小勇
一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小新
三支试管溶液中都无现象。
所滴加的溶液是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现本组 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。
【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等
五、计算题
22．已知：KNO3溶解度
温度/℃
20
80
溶解度/g•(100gH2O)﹣1
31.5
169
如将80℃的饱和溶液269kg冷却至20℃时能析出结晶KNO3多少千克？
23．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3 g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：
(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是多少g。
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．A2．C3．D4．B5．D6．D7．D8．D9．D10．C11．B12．D
13．（1）1；
（2）400（3）① NaCl② A C
14．（1）硝酸钾 水 （2） ② （3）升温 （4）氯化钠 小于
15．（1）蔗糖逐渐溶解，溶液无色透明；分子是不断运动的；（2）使蔬菜上面的残留农药溶于水，方便除去；（4）Cl--; Na+ H2O分子
16．乙；44.4%
17．（1）①④⑤（2）偏大（3）1．过量 BaCl2 溶液 过量Na2CO3溶液 2．除去溶液中过量的氢氧化钠 和碳酸钠 3 ． 2 NaOH +MgCl2=Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl.
18．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化
19．Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3 复分解反应 滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率） NaCl的溶解度受温度变化的影响较小, KNO3的溶解度受温度变化的影响较大 20.7克 11.7%
20．⑴2 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4或2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓ +Na2SO4⑵过滤、漏斗、引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）、硫酸亚铁 ⑷6.84%
21．（1）稀盐酸（2）Na2CO3溶液（3）分别滴加步骤（2）检验出的溶液。
Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
小勇， Ca(OH)2溶液
22．137.5千克
23．(1)2.2
(2)设生成2.2 g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
x 2.2 g
＝ x＝3.65 g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是×100%＝7.3%
第10单元《酸和碱》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列实验方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂
C．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH
D．将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6%的NaCl溶液
2．下表是某品牌四种不同类型的洗发液，实验表明头发在弱酸性环境中会长得更好。下列四种洗发液不宜长期用来洗头发的是（ ）
洗发液类型
天然植物型
弹性卷发型
滋养修护型
去屑柔滑型
pH
5.5
6.0
6.2
7.6
A．天然植物型 B．弹性卷发型 C．滋养修护型 D．去屑柔滑型
3．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．液体肥皂（9.5~10.5） B．菠萝汁（3.3~5.2）
C．柠檬汁（2.0~3.0） D．酱油（4.0~5.0）
4．如图所示，在烧杯A中加入10mL浓氨水，烧杯B中加入20mL蒸馏水并滴入2滴酚酞试液，用一个大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。下列叙述正确的是（ ）
A．大烧杯内壁自下而上逐渐变红
B．烧杯A中液体自上而下逐渐变红
C．烧杯B中液体自上而下逐渐变红
D．烧杯A中液体微粒在运动，烧杯B中液体微粒不运动
5．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．金属铝比铁耐腐蚀，是因为铁的金属活动性比铝强
C．冰与水的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
D．活泼金属与酸反应有气体产生，所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属
6．表示下列各项大小或高低关系正确的是（ ）
A．元素在地壳中的含量：O＜Al
B．化合物中氮元素的化合价：NH3＞NO
C．生铁和钢的含碳量：生铁＜钢
D．物质形成溶液的pH：肥皂水＞食盐水
7．碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（ ）
A．金属离子 B．H+ C．酸根离子 D．OH﹣
8．除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是（ ）
A．在空气中加热 B．加入足量的水，充分搅拌后过滤
C. 加入足量的铁粉，反应后过滤 D．加入足量的盐酸，充分反应后过滤
9．胃液中含有胃酸，其主要成分是（ ）
A．盐酸B．硫酸C．硝酸 D．醋酸
10．对如图中所示实验分析不正确的是（ ）
A．甲：紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱溶液
B．乙：若有气泡生成，说明氢氧化钠溶液已经变质
C．丙：小灯泡亮度不同，说明同型号不同材质的导线电阻不同
D．丁：由于流体压强的大小与流速有关，所有人应站在安全线外
11．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．下列说法错误的是（ ）
A．白色沉淀B有碳酸钙
B．若固体中的盐含氢元素，则不能发生图示中的变化
C．滤液A中含有氢氧化钠
D．若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是碳酸钠和氢氧化钙
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。
内容
装置
（实验1）制备气体
（实验2）测定气体含量
Ⅰ．打开，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口
Ⅱ．在上方导管口收集气体
Ⅰ．A（容积）中为用排空气法收集的，B中装满水。用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应
Ⅱ．打开和
（1）检查装置气密性：保持关闭，打开、，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 。
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中的体积分数约为 %。
14．下图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a．________、b．________．
（2）b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会________________________________________________________________________．
（4）据媒体报道，有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，结果造成食道和胃的严重损伤．这是因为稀硫酸具有________．这一事件警示我们，家中存放或使用药品时应注意________________________________________________．
15．实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。
回答下列问题：
(1)A的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)气体B的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是_______。
(3)溶液C中的溶质可能是______，③中产生浑浊现象的原因是______(用化学方程式表示)。
(4)溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是_____________。
(5)实验最后所得溶液中的溶质为_______________(指示剂除外)。
16．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是 。
（2）固体A中一定没有的物质是 。
（3）滤液D中一定有含有的溶质是 。
（4）固体A的组成可能有 种。
三、推断题
17．在下图的物质转化关系中，A是红棕色固体，B存在于人体胃液中，C是一种气体单质，F常用于配制农药波尔多液。图中“→”表示反应的方向，“—”表示连线两端的物质能发生反应；另外，部分反应物、生成物在图中省略
(1)B的化学式为_________________
(2)反应①的基本反应类型是___________________，反应②的条件是_________________
(3)反应③的化学方程式是____________________________________，其在生产生活中可用于_______
18．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)。
(1)A的化学式为______；A与C的反应属于______反应(填基本反应类型)。F的化学式为______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：
B与C反应：______________ ；D转化为E：_________。
(3)写出F的一种用途：______________________。
四、实验题
19．现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证．
（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：
（提出问题）待测液中的溶质是什么？
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性．
（作出猜想）
（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：
（设计方案）
（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确．
请你判断该方案是否合理 ，理由是
实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确．请你写出发生的方程式 ．小刘同学提出异议，原因是 ．
实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入无色酚酞，若观察到 的现象，则说明猜想三正确．
（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液．
（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？
（4）有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是 ．
20．碳酸钠是一种重要的盐类物质，某同学设计实验对碳酸钠的部分性质进行了探究。请你一起参与探究活动
（1）【探究实验一】 碳酸钠溶液的酸碱性
【实验方案】 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
现象：溶液变成浅红色。结论： 。
（2）【探究实验二】 能与碱反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，振荡。
现象： 。反应的化学方程式为： 。
五、计算题
21．将10%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示：
请计算：
（1）a点溶液中大量存在的离子有 。（写符号）
（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 克。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
1．D2．D3．A4．C5．C6．D7．D8．D9．A10．A11．B12．C
13．（1）B装置左侧导管口有气泡冒出
（2）Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4+ H2↑
打开K2，K3，关闭K1（3）50%
14．（1）玻璃棒 量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅，发生危险 （4）腐蚀性 存放时贴好标签．并放在安全的地方
15．碱 CO2 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl、HCl
16．（1）氢气 （2）碳酸钠 （3）硫酸镁、硫酸铜 （4）6
17．HCl 置换反应 高温 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 除铁锈
18． Fe 置换 CaO Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O (或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH) 作食品干燥剂(合理答案均可)
19．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）NaOH和Na2CO3（3）不合理；NaOH和Na2CO3都能使酚酞变红；Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应生成NaOH且Ca(OH)2过量；先有白色沉淀生成，后溶液变红（4） B
20．
（1）
碳酸钠溶液呈碱性
（2）
产生白色沉淀
Ca（OH）2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
21．（1）Na+ Cl-；（2）1.6；（3）7.3%
第11章《盐 化肥》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在常温下，不适宜运用物理性质区别的物质组是（ ）
A．高锰酸钾晶体和氧化铝粉末 B．酒精和食醋
C．食盐和面粉 D．二氧化锰和木炭粉
2．下列实验方案设计不合理的是（ ）
A.用铅笔芯代替石墨试验导电性 B.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝 D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
3．下列物质的用途，利用其物理性质的是（ ）
A．将氮气充入灯泡保护灯丝 B．小苏打治疗胃酸过多
C．稀硫酸用于金属除锈 D．用酒精洗掉沾在试管壁上的碘
4．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2气体
HCl
通过足量的AgNO3溶液，干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
CO2气体
HCl
通过足量的NaOH溶液，干燥
D
铁粉
Fe2O3
加入过量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
C
鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液 ④NaOH溶液
不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别
D
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的BaCl2溶液，再过滤
A．A B．B C．C D．D
6．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（ ）
选项
实例
解释
A
氯化钠固体不导电
氯化钠固体内部不含离子
B
碳酸钠水溶液显碱性
碳酸钠在水中能解离出氢氧根离子
C
二氧化硫气体有毒
二氧化硫分子有毒性
D
金刚石比石墨硬度大
碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
7．下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是( )
A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应
B．氢氧化钠在空气中变质： NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O 复分解反应
C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑＋O2↑ 分解反应
D．一氧化碳作燃料：2CO＋O22CO2 化合反应
8．下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用柠檬酸和小苏打制汽水 B．用蜡烛和小瓷碟制取少量炭黑
C．用鸡蛋壳和食醋制取二氧化碳 D．用食盐水除铁锈
9．某实验装置如图所示，经检查装置的气密性良好。若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后，恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合不正确的是（ ）
10．下列做法或说法正确的是( )
A．在发酵的面团中加入适量的氢氧化钠液以除掉其中的酸。
B．用适量的食盐腌制成的鱼、肉、蛋等不仅风味独特，还可以延长保存时间。
C．香烟燃烧形成的烟气即使吸入也不会对人体造成任何危害。
D．火场逃生时，应直立快速寻找出口下楼逃生或乘电梯逃生。
11．下列实验操作正确的是（ ）
A．测溶液的酸碱性 B．稀释浓硫酸
C．用pH试纸测酸碱度 D．粗盐提纯
12．下列区分各物质的两种方案都合理的是（ ）
A
B
C
D
物质
碳酸钠和氢氧化钠
空气和氧气
尿素和硫酸铵
木炭和二氧化锰
方案一
稀盐酸
带火星的木条
加入氢氧化钠溶液
加稀盐酸
方案二
酚酞溶液
燃烧的木条
加水，观察是否溶解
观察颜色
13．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加入的物质不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
14．甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。四种物质的微粒示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．反应物和生成物中只有一种氧化物
C．甲的化学式为C2H5OH D．参加反应的甲和乙的分子个数之比为2：3
二、填空题
15．现有①氮气 ②氧气 ③生石灰 ④熟石灰 ⑤碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号填空。
（1）焊接金属时常用作保护气的是________。（2）常用作食品干燥剂的是___________。
（3）焙制糕点时，常加入的物质是________。（4）可用于改良酸性土壤的是________。
16．按要求完成下列各题：
生活中蕴科学，留心处皆学问。请选用合适物质填空（选序号）：
A Na2CO3 B CO2 C NaCl D C6H12O6 E Ca(OH)2 F KNO3
①联合制碱法的主要产品_____； ②与水反应生成一种酸_____；
③用来提取海水中的镁_____； ④人体血糖含量的“糖”_____；
⑤家庭常用的食物防腐剂_____； ⑥农业上常用作复合肥_____；
17．化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题。
①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4是一种 （1） 肥（填“氮”、“磷”或“钾”），(NH4)2SO4属于 （2） （填“酸、碱、盐”）。
②ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□ Cl2 + □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2，请在□中填入配平后的系数 （3） ，生成物中的氯元素以 （4） (填“化合态”或“游离态”)存在。
③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是 （5） 。氢气是一种绿
色能源，科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电，再将水电解，请写出电解水的化学方程式 （6） 。
④2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 （7） ，2mol青蒿素中含有约 （8） 个氧原子。
18．物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择____(填字母)。
A．氯化钡溶液
B．硝酸钠溶液
C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式____________________。
19．甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质。下图反映了它们之间的相互关系，其中“一”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。（反应条件、其他生成物已略去）请回答：
（1）若甲、乙均为黑色粉末，丙、丁、戊常温下均呈气态。
①戊的化学式是________；
②甲与乙反应的化学方程式为：_____________________。
③图中反映了甲、丙、戊共有的化学性质是_______________。
（2）若甲、乙、丙、丁、戊分别属于不同类别的物质，且甲是目前使用最多的金属。
①写出物质甲的名称 ；
②乙与丙反应的化学方程式为：_____________________________________。
三、推断题
20．已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图实验操作（每一步恰好完全反应，“↓”表示形成不溶于水的固体物质）
（1）根据如图实验操作写出下列物质的化学式：
A_____ B_____ C_____ Q_____。
（2）写出下列反应的化学方程式。②_____，⑤_____。
21．A-H是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示(有些反应的生成物没完全标出)。请回答：
(1)物质B的化学式为________，
(2)反应①的化学方程式为________________，写一个能实现反应④的化学方程式________
(3)物质E是一种用途是____________；
(4)属于置换反应的有_________(选填序号①②③④)
(5)在试管中进行反应③,可以看到的现象是_____________________。
四、实验题
22．化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中，铁丝绕在火柴梗上的原因是___________________________________；
（2）B实验体现了二氧化碳具有的性质是_______________________________________；
（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为___________（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是_________________________；若按照②③①的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏小”或“偏大”）。
23．小明同学打算自己探究一下MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器可任选。
（1）若要先得到MnO2粉末，反应原理是（用化学式表示化学反应）
（2）已知实验（1）中试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为:① ，② 。
（3）小明认为若要探究MnO2在较低的温度下对分解H2O2有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃。②．．．；③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
你认为小明设计的第2组实验过程为： 。
（4）小明得到的是③中有O2放出，但他认为③中有O2放出是因为MnO2与H2O2发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO2没有和H2O2起反应，而只是起了催化作用？
五、计算题
24．某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应，产生气体2.2g,,（假设气体全部逸出）试计算
（1）所取混合物中碳酸钙的质量
（2）所加稀盐酸的质量
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）
25．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
参考答案
1．D2．B3．D4．A5．B6．C7．D8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．C
15． ① ③ ⑤ ④
16．A B E D C F
17．①氮 盐
②1、2、2 化合态
③甲烷 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
④90：11:40 6.02×1024
18． B K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3
19．（1）①CO2 ②C+2CuO高温2Cu+CO2↑ ③具有还原性（或还原性）或具有氧化性（或氧化性）
（2）①铁 ②2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
20．Ba（OH）2 CuCl2 Cu（OH）2 AgCl； Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O； BaCl2+H2SO4＝BaSO4+2HCl
21．CuO C+2CuO2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可） 做燃料或还原剂 ①④ 红色变黑色
22．火柴杆起引燃作用，给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大①④⑤防止液体局部过热导致液滴飞溅偏小
23．（1）KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2；试管、铁架、酒精灯。
（2）溶解；过滤；
（3）任第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（4）提示：比较反应后的M2O2是否仍具有这样的性质。如果反应的结果必然有Mn2O2不复存在，反应的残留物不再具有相同的性质。如果仍具有这个性质，则可以说明Mn2O2在反应中起了催化作用，自己没有变化。
24．（1）5g (2)36.5g (3)16.3%
25．（1）88.3%；（2）a（或 b ）
第十二章 化学与生活 单元检测
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ）
1. 人体缺少必需的微量元素会影响健康．贫血通常需要补充的元素是（ ）
A.铁
B.锌
C.氟
D.碘
2. 为防止骨质疏松，应补充的元素是（ ）
A.铁
B.锌
C.钙
D.碳
3. 下列衣物由合成纤维制成的是（ ）
A.棉衬衣
B.羊毛背心
C.蚕丝围巾
D.腈纶手套
4. 构成人体细胞的基本物质是（ ）
A.蛋白质
B.维生素
C.无机物
D.水
5. 下列营养素中不能提供能量的是（ ）
A.油脂
B.水
C.糖类
D.蛋白质
6. 学习化学能帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法错误的是（ ）
A.食用肉类和牛奶可以补充维生素
B.人体内缺铁会造成贫血
C.使用可降解塑料可减少“白色污染”
D.对垃圾的分类回收可节约资源
7. 甲醛水溶液能使蛋白质（ ）
A.水解为氨基酸
B.结构发生变化，变性
C.氧化为和
D.水解为麦芽糖和葡萄糖’
8. 食品安全关系人们的健康．下列做法正确的是（ ）
A.用工业染料柠檬黄制作“染色馒头”
B.依法合理使用食品添加剂
C.用地沟油烹饪食物
D.用甲醛水溶液浸泡水产品
9. 下列说法正确的是（ ）
A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料
B.蛋白质、糖类均属于基本营养素
C.如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易锈蚀
D.物质由气态变成液态，分子间的间隔变大
10. 蚕丝含有蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，下列物质灼烧时也会产生该气味的是（ ）
A.猪皮
B.牛油
C.青椒
D.馒头
11. 某同学的妈妈因病手术，医生嘱咐要增加摄入蛋白质类食物以利于伤口愈合．则他为妈妈准备的 以下食物中，最有利于伤口愈合的是（ ）
A.苹果、香蕉
B.牛奶、鸡蛋
C.巧克力、橙汁
D.面包、饼干
12. 某品牌牛奶包装袋的营养成分表如下：
项目
每克
营养参考值
蛋白质
克
脂肪
克
碳水化合物
克
钠
下列说法中，正确的是（ ）
A.脂肪是维持生命活动的重要供能物质
B.“碳水化合物”是指维生素，属于六大营养素之一
C.“钠”是指钠元素，其质量分数为
D.蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸混合组成
13. 市场上有一种加酶洗衣粉，衣物上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都被分解而除去，下列衣料中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
A.羊毛织品
B.纯棉织品
C.睛纶织品
D.涤纶织品
14. 人的汗液中含有盐分，法医做指纹实验时，常用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（ ）
A.氯化钠溶液
B.酒精
C.碘酒
D.溶液
15. 有关化学与健康的说法不正确的是（ ）
A.新鲜的水果蔬菜中富含维生素
B.葡萄糖在人体内可以转化成和水并放出能量
C.人体缺少铁元素会引起贫血
D.用甲醛水溶液浸泡的海产品可以放心食用
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ）
16. 要参加中考了，小明的妈妈为了给他增加营养，制定了如下表所示的食谱：
主 食
米饭
副 食
红烧肉 糖醋鱼 排骨汤
饮 料
牛奶
为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是（ ）
A.炒白菜
B.鸡蛋
C.红烧鱼
D.青菜或水果等
17. 月日，以“科技创造未来”为主题的江西省第二届科技活动周在南昌市拉开了帷幕．这对弘扬科学精神，传播科学思想具有重要意义．宣传科学知识，揭露伪科学，也是我们中学生的义务．你认为下列传闻缺乏科学依据的是（ ）
A.一商贩在街上出售自称可溶解任何物质的溶剂
B.冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒
C.某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死
D.有人声称，他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变成汽油
18. 下列不属于塑料的是（ ）
A.涤纶
B.聚乙烯
C.锦纶
D.聚酯
19. 蜂蜜总含糖量达，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等．新鲜的蜂蜜可直接食用，也可配成水溶液．由生活常识判断，下列说法正确的是（ ）
A.蜂蜜是混合物，它的主要成分是糖类
B.蜂蜜营养丰富，适宜所有人群
C.蜂蜜水溶液无色、无味
D.钙、铁、锌是人体必需的元素
20. 患坏血病是因为体内缺乏________
患软骨病是因为体内缺乏________
A.维生素
B.维生素
C.维生素
D.维生素
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ）
21. 合成纤维的优点有________，________．
22. 用符合要求的物质的序号填空．
①氧气 ②浓硫酸 ③碳铵 ④生石灰 ⑤聚乙烯
（1）实验中，可用作干燥剂的是：________；
（2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：________；
（3）农业上，可作为肥料使用的是：________．
23. 为改善学生营养状况，增强学生体质，我省启动了“蛋奶工程”．
（1）牛奶、鸡蛋中富含的营养素为________．
（2）牛奶常用塑料袋盛装．聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于________（选填“热固性”或“热塑性”）塑料．
（3）为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有________（写一条即可）．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ）
24. 形态各异的物质可按一定规律分类．现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在表格内相应位置．
．玻璃钢 ．氯化铵 ．聚氯乙烯 ．淀粉
．二氧化硫 ．氮气 ．氢氧化钙 ．甲烷
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
有机合成材料
非金属单质
非金属氧化物
复合材料
易溶性盐
最简单的有机物
微溶性碱
糖类
25. 历史经验告诉我们，要可持续发展，就要合理地使用化学物质．
（1）下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中．
物 质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
塑 料
解决包装等材料问题，有效地减少了木材和金属等资源的消耗
产生了白色污染
研究新型可降解塑料
（2）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率．
（3）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展的研究的课题有（请填写序号）________．
①研制高效低毒农药；②研制高效无磷洗衣粉；③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法；④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶．
（4）碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体发育．最近，某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉_________（填“可以”或“不可以”）食用，理由是________．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ）
26.(7分) 垃圾是放错位置的资源．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理的部分工艺流程．
请回答下列问题：
（1）回收塑料可以减少“白色污染”．塑料属于合成材料，下列物质属于合成材料的是________
A.棉花
B.羊毛
C.蚕丝
D.尼龙
（2）焚烧垃圾发电时产生的二氧化硫污染环境，可以用石灰乳吸收，请用化学方程式表示该原理________（已知：二氧化硫与石灰乳反应生成和水）．
（3）沼气化得到的甲烷是一种常用的燃料．
①写出甲烷燃烧的化学方程式________．
②请完成下列实验报告
操作
现象
结论
点燃甲烷气体，把用澄清石灰水 润湿的烧杯罩在火焰上方
烧杯内壁有白色物质出现
甲烷中含有________
（4）回收到的非铁金属可用于实验室中学生的探究性实验．
康康选取一定量的含有铜、铝和锌的非铁金属，加入到一定量的溶液中，充分反应后过滤．
①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加稀盐酸________（填“有”或“没有”）气泡产生．
②若向所得固体中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质________（写化学式）？
（5）金属铁的回收利用，一定程度可减少“温室气体”的排放．
工业炼铁时会产生大量的二氧化碳，对环境有一定的影响．如果炼出铁，则理论上排放二氧化碳多少吨？（以赤铁矿为例，其主要成分是氧化铁）
27. （9分） 北京时间年月日上午时整，中国第一艘载人飞船“神州”五号在酒泉卫星发射中心载人航天发射场发射升空，历时小时，并于年月日时分在内蒙古主着陆场着陆．中国首次载人航天飞行圆满成功，中华民族探索太空的千年梦想成功了．“神州”五号成功发射和安全着陆，标志着中国人民在攀登世界科技高峰的征程上又迈出具有重大历史意义的一步，是我国高新技术发展的又一里程碑．你认为飞船外客材料应具备哪些优良性能？试就太空植物品种的实验谈谈你对航天科技的认识．（提示：载人飞船有多种用途，进行军事侦察；近地轨道飞行，实验各种载人航天技术；考察轨道上失重和空间辐射等因素对人体的影响；发展航天医学；进行载人登月飞行；进行地球资源勘测和临时性天文观测等．如果没有新材料的研制、开发和利用，这一切都是不可能的．）
28.(9分) 经科学检测，蛋壳中含碳酸钙，蛋白质，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等．小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究．请回答相关问题：
（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是________
．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素
．是由无机物和有机物等组成的混合物
．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果
．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝
（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，小波从“稀盐酸”、“氢氧化钙溶液”、“碳酸钠溶液”三类物质中选择出了合理的药品，请你帮他设计简单的实验方案：________．
（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如图所示：
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，结果精确到）
29.(9分) 铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料．
（1）看图回答，铁元素的原子序数为________，相对原子质量为________．亚铁离子的核外电子数为________，质子数为________．
（2）健康人体内，总量的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上________（填字母）．
．骨质疏松 ．甲状腺疾病 ．贫血症 ．侏儒症
【实验一】兴趣小组通过图实验研究铁的冶炼
（3）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是________．
（4）试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式________；
（5）实验一段时间后，观察到处澄清石灰水变________；处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡．写出反应的化学方程式________，说明黑色固体物质________（填字母）．
．不含铁 ．一定全部是铁 ．含有铁
【资料】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
【资料】实验研究表明：该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物
【实验二】研究后兴趣小组用图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
【资料】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
（6）从安全与规范的角度考虑，装置后面应连接________（选填装置序号）
（7）铁与四氧化三铁的混合物充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为．请计算黑色粉末中单质铁的质量分数．
参考答案与试题解析
第十二章 化学与生活 单元检测
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ）
1.
【答案】
A
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
根据人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用分析会答．
【解答】
解：、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以贫血通常需要补充铁元素，故选项正确；
、锌能影响人体的生长发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．故选项错误；
、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿．故选项错误；
、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误．
故选．
2.
【答案】
C
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
根据已有的知识进行分析，缺钙易引起骨质疏松．
【解答】
解：缺钙易引起骨质疏松，为防止骨质疏松，应补充的元素是钙元素，观察选项，正确．
故选：．
3.
【答案】
D
【考点】
合成纤维及其应用
【解析】
合成纤维是由人工合成方法制得的，生产不受自然条件的限制，据此进行分析判断．
【解答】
解：、棉衬衣是用棉花制成的，棉花属于天然纤维，故选项错误．
、羊毛背心是用羊毛制成的，羊毛属于天然纤维，故选项错误．
、蚕丝围巾是用蚕丝制成的，蚕丝属于天然纤维，故选项错误．
、腈纶手套是用腈纶制成的，腈纶属于合成纤维，故选项正确．
故选．
4.
【答案】
A
【考点】
生命活动与六大营养素
【解析】
水是生命活动不可或缺的物质，维生素和无机盐能调节人体的新陈代谢平衡，蛋白质是构成人体细胞的基本物质．
【解答】
解：构成人体细胞的基本物质是蛋白质．
故选．
5.
【答案】
B
【考点】
生命活动与六大营养素
【解析】
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．
【解答】
解：糖类物质是为人体提供能量的主要物质，蛋白质和油脂也能够为人体提供能量，水不能为人体提供能量．
故选．
6.
【答案】
A
【考点】
生命活动与六大营养素
白色污染与防治
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
、根据肉类和牛奶含有的营养素分析；
、根据人体缺铁会引起贫血进行解答；
、根据减少“白色污染”的措施分析
、根据垃圾的分类回收的意义分析；
【解答】
解：、肉类和牛奶中主要含有蛋白质等，不含有维生素．故说法不正确；
、人体缺铁会引起贫血，故正确；
、使用可降解塑料可减少“白色污染”．故说法正确；
、对垃圾的分类回收再利用，可节约资源．故说法正确；
故选
7.
【答案】
B
【考点】
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
【解析】
根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质进行分析．
【解答】
解：甲醛能破坏蛋白质的结构，使蛋白质失去生理活性．
故选．
8.
【答案】
B
【考点】
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
【解析】
、根据工业染料中含有有毒物质判断，
、根据合理食用食品添加剂的规定判断，
、根据地沟油对人体的危害进行判断，
、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质判断．
【解答】
解：、用工业染料柠檬黄中含有对人体有害的物质，另外国家规定不能用染色剂给馒头着色，故错误，
、依法合理使用食品添加剂，符合国家规定，故正确，
、地沟油中含有细菌和有害化学成分，在高温下会生成致癌物质，不能食用，故错误，
、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故错误，
故选．
9.
【答案】
B
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
分子的定义与分子的特性
有机高分子材料的分类及鉴别
生命活动与六大营养素
【解析】
．根据有机高分子化合物的概念来分析；
．根据人体所需六大营养素来分析；
．根据铁的锈蚀条件来分析；
．根据物质的三态变化来分析。
【解答】
．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为，不属于有机高分子化合物，故错误；
．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，故正确；
．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管Ⅱ中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，故错误；
．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，故错误。
10.
【答案】
A
【考点】
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
食品、药品与健康食品中的有机营养素
【解析】
根据题意，蚕丝含有蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，灼烧时也会产生该气味的物质应含有蛋白质，进行分析判断．
【解答】
解：蚕丝含有的蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛的气味，灼烧时也会产生该气味的物质应含有蛋白质．
、猪皮中富含蛋白质，灼烧时也会产生该气味，故选项正确．
、牛油中富含油脂，灼烧时不会产生该气味，故选项错误．
、青椒中富含维生素，灼烧时不会产生该气味，故选项错误．
、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，灼烧时不会产生该气味，故选项错误．
故选：．
11.
【答案】
B
【考点】
食品、药品与健康食品中的有机营养素
【解析】
食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．
【解答】
解：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的修复和更新等都离不开蛋白质．此外，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量．最有利于伤口愈合的是多吃含蛋白质丰富的食物，奶、蛋、鱼、肉等含蛋白质丰富，应该注意补充．
故选：
12.
【答案】
A
【考点】
生命活动与六大营养素
标签上标示的物质成分及其含量
【解析】
、根据油脂的生理功能判断．
、根据糖类的名称和俗名判断．
、根据钠的存在形式和含量判断．
、根据蛋白质的结构和生理功能判断．
【解答】
解：、油脂包括脂肪和油，脂肪是人体的备用能源，在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时放出能量，是维持生命活动的重要供能物质，所以正确．
、糖类物质过去被称为“碳水化合物”，所以错误．
、在牛奶中钠是以无机盐的形式存在的，钠是指钠元素，其质量分数为，所以错误．
、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的原料，它是由多种氨基酸构成的，是纯净物，不是混合物，所以错误．
故选．
13.
【答案】
A
【考点】
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】
蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都被分解，所以不宜用加酶洗衣粉洗涤的衣料其成分中应含有蛋白质．
【解答】
解：这种加酶洗衣粉中含有特定的酶，蛋白质在这种酶的催化作用下和水反应水解，所以不宜用加酶洗衣粉洗涤的衣料其成分中应含有蛋白质．
、羊毛的主要成分是蛋白质，所以正确．
、纯棉中天然纤维的成分是纤维素，所以错误．
、睛纶是合成纤维，不含有蛋白质，所以错误．
、涤纶是合成纤维，不含有蛋白质，所以错误．
故选．
14.
【答案】
D
【考点】
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】
根据题意，“人的汗液有盐分”，其主要成分为氯化钠，则汗液中含有和，法医做指纹鉴定原理就是利用留在物体的汗液的氯化钠和试剂反应产生明显的现象将指纹显现出来；据此根据的检验方法进行分析判断即可．
【解答】
解：“人的汗液有盐分”，其主要成分为氯化钠，则汗液中含有和；
、氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，选用氯化钠溶液无明显变化，故选项错误．
、酒精与不反应，无明显变化，故选项错误．
、碘酒是碘的酒精溶液，碘和洒精与不反应，无明显变化，故选项错误．
、溶液与反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，然后进行热处理，氯化银受热分解，在物品上出现黑色斑迹，指纹就显现出来了，故选项正确．
故选．
15.
【答案】
D
【考点】
生命活动与六大营养素
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
【解析】
、根据新鲜的水果蔬菜中富含维生素进行解答；
、根据葡萄糖是人类重要的供能物质进行解答；
、根据人体缺少铁元素会引起贫血进行解答；
、根据甲醛有毒进行解答．
【解答】
解：、新鲜的水果蔬菜中富含维生素，故正确；
、葡萄糖在人体内可以转化成和水并放出能量，是人类重要的供能物质，故正确；
、人体缺少铁元素会引起贫血，故正确；
、甲醛有毒，所以不能用甲醛水溶液浸泡的海产品，故错误．
故选：．
二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
16.
【答案】
A,D
【考点】
均衡营养与健康
【解析】
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答．
【解答】
解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、糖醋鱼、排骨汤中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物．
、炒白菜中富含维生素，故选项正确．
、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．
、红烧鱼中富含蛋白质，故选项错误．
、青菜或水果中富含维生素，故选项正确．
故选：．
17.
【答案】
A,D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
二氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
质量守恒定律及其应用
【解析】
没有能够溶解所有物质的溶剂；可燃物在氧气不足的条件下容易生成一氧化碳，一氧化碳能使人中毒；二氧化碳的密度比空气大，不能供给呼吸；根据质量守恒定律可知，水不能变成汽油．
【解答】
解：、可溶解任何物质的溶剂是没有的．故选项正确；
、关门闭户在家烤火时容易造成可燃物的不完全燃烧，生成的一氧化碳会使人中毒．故选项错误；
、野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死是因为二氧化碳的密度比空气大，不能供给呼吸．故选项错误；
、根据质量守恒定律可知，水不能变成汽油．故选项正确．
故选．
18.
【答案】
A,C
【考点】
塑料及其应用
合成纤维及其应用
【解析】
塑料为合成的高分子化合物又可称为高分子或巨分子．也是一般所俗称的塑料或树脂．
【解答】
解；在四个选项中涤纶、锦纶是合成纤维材料，不属于塑料的范围，而聚乙烯、聚酯均属高分子化合物是塑料．
故选
19.
【答案】
A,D
【考点】
生命活动与六大营养素
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
根据题干所给信息结合元素与人体的生理活动的关系进行分析解答．
【解答】
解：、根据题干信息“蜂蜜总含糖量达，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等”可知蜂蜜属于混合物，主要成分是糖类，故说法正确．
、蜂蜜的主要成分是糖类，同时也含有蛋白质及微量元素，但并不是适宜所有人群，如糖尿病人不适宜，故说法错误．
、根据生活常识可知蜂蜜水溶液不是无色，是棕色的，有甜味，故说法错误．
、钙、铁、锌是人体必需的元素，故说法正确．
故选．
20.
【答案】
B,C
【考点】
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
熟悉维生素的功能是解此题的关键．补充维生素，可以预防夜盲症，补充维生素，会预防患脚气病，补充维生素，会预防患坏血病，补充维生素，会预防软骨病．
【解答】
解：、缺乏维生素，会患夜盲症；故不正确；
、缺乏维生素，会患坏血病；故正确；
、缺乏维生素，会患软骨病；故正确；
、缺乏维生素，会患脚气病；故不正确．
故选、
三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
21.
【答案】
强度高、弹性好,耐磨、耐化学腐蚀
【考点】
合成纤维及其应用
【解析】
可以根据合成纤维的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】
解：合成纤维的性质方面进行分析、判断可知优点：强度高、弹性好；耐磨、耐化学腐蚀．
故答案为：强度高、弹性好；耐磨、耐化学腐蚀．
22.
【答案】
②④．
（2）聚乙烯是无毒的塑料，可制作食品包装袋，故答案：⑤．
（3）碳铵即碳酸氢铵，含有氮元素是常见的一种氮肥，故答案：③．
答案：（1）②④；（2）⑤；（3）③
【考点】
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
常见化肥的种类和作用
塑料制品使用的安全
【解析】
（1）运用②浓硫酸和④生石灰具有吸水性分析．
（2）运用聚乙烯是无毒的塑料，可制作食品包装袋分析．
（3）运用碳铵即碳酸氢铵，含有氮元素是常见的一种氮肥分析．
【解答】
解：（1）②浓硫酸和④生石灰具有吸水性，
（2）聚乙烯是无毒的塑料，可制作食品包装袋，
（3）碳铵即碳酸氢铵，含有氮元素是常见的一种氮肥，
23.
【答案】
蛋白质；
（2）成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料；通常的聚乙烯，包括高低压聚乙烯属于典型的热塑性塑料，故答案为：热塑性；
（3）为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有废旧塑料回收再利用或使用可降解塑料．故填：废旧塑料回收再利用．
【考点】
生命活动与六大营养素
塑料及其应用
白色污染与防治
【解析】
（1）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质；牛奶、鸡蛋中富含的营养素是蛋白质；
（2）成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料；通常的聚乙烯，包括高低压聚乙烯属于典型的热塑性塑料，加了交联剂的聚乙烯交联反应后会变成热固性塑料．
（3）要减少塑料制品的使用才能有效的防治“白色污染”．
【解答】
解：（1）蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，牛奶、鸡蛋中富含的营养素是蛋白质，
（2）成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料；通常的聚乙烯，包括高低压聚乙烯属于典型的热塑性塑料，
（3）为减少随意丢弃塑料制品引起的“白色污染”，目前采取的措施有废旧塑料回收再利用或使用可降解塑料．
四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ）
24.
【答案】
；
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
有机合成材料
非金属单质
非金属氧化物
复合材料
易溶性盐
最简单的有机物
微溶性碱
糖类
【考点】
单质和化合物的概念及判别
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
合成材料的使用及其对人和环境的影响
复合材料、纳米材料
生命活动与六大营养素
【解析】
有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；二氧化硫属于非金属氧化物，氯化铵属于易溶性盐，氢氧化钙微溶于水，属于微溶性碱，由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于非金属单质；复合材料是两种或两种以上的材料复合而成的，玻璃钢属于复合材料；最简单的有机物是甲烷，糖类有淀粉、葡萄糖、蔗糖等．
【解答】
解：有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚氯乙烯属于塑料；二氧化硫属于非金属氧化物；氯化铵属于易溶性盐；氢氧化钙微溶于水，属于微溶性碱；由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于非金属单质；复合材料是两种或两种以上的材料复合而成的，玻璃钢属于复合材料；最简单的有机物是甲烷；最简单的有机物是甲烷，糖类有淀粉、葡萄糖、蔗糖等，
25.
【答案】
（1）
物 质
对人类发展的贡献
对人类发展带来的问题
化学界的解决办法
含磷洗衣粉
使人们能很容易地洗去衣服上沾有的油污等污物
水质富营养化，造成赤潮
研制出无磷洗衣粉
回收利用
①②③④
不可以,因为过量的碘也会危害人的身体健康
【考点】
目前环境污染问题
绿色化学
水资源的污染与防治
塑料制品的回收、再生与降解
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
根据任何事物都有两面性，有利就有弊，关键看如何才能正确的使用充分发挥其有利的一方面，了解化学的作用，化学是如何服务于社会的．
【解答】
解：（1）从生活中任选一种物质，先说出其有利的一面，再说出不利的一面，即对人类发展带来的问题，再总结出化学界解决的方法；
（2）根据题干中防止污染环境和提高物质的利用率，可推出是回收利用；
（3）①研制高效低毒农药可降低对环境的污染；②研制高效无磷洗衣粉能够防止形成赤潮或水华现象，不污染水源；③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法不污染环境；④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶可解决白色污染问题；
（4）含碘量高或低都不利于身体健康，所以不可以食用．
五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ）
26.
【答案】
D
,碳元素
没有,、
（5）炼出铁，设理论上排放二氧化碳的质量为
答：生成二氧化碳的质量为．
【考点】
常见污染物的来源、危害及治理
常见气体的检验与除杂方法
金属的化学性质
碱的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
常用燃料的使用与其对环境的影响
合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】
根据已有的材料的类别、化学方程式的书写方法、金属的性质进行分析解答即可．
【解答】
解：（1）．棉花、．羊毛、．蚕丝都属于天然材料，．尼龙属于有机合成材料，
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，
（3）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，
（4）①若反应后溶液呈蓝色，说明铜没有全部被置换出来，说明固体只含有铜，故加盐酸不会产生气体，
（5）炼出铁，设理论上排放二氧化碳的质量为
答：生成二氧化碳的质量为．
27.
【答案】
解：①飞船外壳材料应具备质轻、质硬、耐高温、耐腐蚀，不受大气的影响等性质．
②太空植物品种的实验应研制开发高产品种、绿色品种，增加粮食的产量，提高粮食的质量．
【考点】
新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】
①根据所学的材料的种类和性质特征进行考虑；②结合环保、高产等要求解答．
【解答】
解：①飞船外壳材料应具备质轻、质硬、耐高温、耐腐蚀，不受大气的影响等性质．
②太空植物品种的实验应研制开发高产品种、绿色品种，增加粮食的产量，提高粮食的质量．
28.
【答案】
（1）；（2）取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙．
（3）
【考点】
实验探究物质的组成成分以及含量
证明碳酸盐
常用盐的用途
有机物与无机物的区别
根据化学反应方程式的计算
矿物质与微量元素
【解析】
（1）根据微量元素锌、铜、铁、硒等，进行回答；利用“蛋壳中含碳酸钙，蛋白质，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等”，进行回答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸的反应进行回答；
（3）根据题目中的信息，利用化学方程式进行计算．
【解答】
解：（1）根据“蛋壳中含碳酸钙，蛋白质，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等”，则关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是 ．
．钙不是微量元素，故“蛋壳含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素”，说法错误；
．根据题意，蛋壳是由无机物和有机物等组成的混合物，说法正确；
．根据碳酸钙与稀盐酸反应，则蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果，说法正确；
．蛋壳可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝，说法正确．
（2）为验证蛋壳的主要成分是碳酸钙，则取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙．
（3）根据图中数据，则质量为：．设碳酸钙的质量为．
则，解得
则
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为
29.
【答案】
,,,
在尾导管口处放置一点燃的酒精灯
浑浊,,
（7）解：设四氧化三铁的质量为，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：
减少的质量
则混合物中铁的质量分数为：
答：黑色粉末中单质铁的质量分数为．
【考点】
一氧化碳还原氧化铁
金属的化学性质
元素周期表的特点及其应用
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
（1）根据元素周期表的信息以及离子形成过程来分析；
（2）根据元素在人体内的存在形式以及铁元素与人体健康的关系来分析；
（3）根据一氧化碳的毒性分析；
（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；
（5）根据二氧化碳的性质来分析；
根据铁的化学性质来分析；
（6）根据尾气中含有一氧化碳来分析；
（7）由混合物的质量和固体减少的质量根据四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量，根据氧元素的质量从而求出四氧化三铁的质量进而求出混合物中铁的质量分数．
【解答】
解：（1）铁的原子序数为，相对原子质量为；在原子中原子序数质子数核外电子数，故铁原子有个电子，形成亚铁离子时失去了个电子，故亚铁离子还有个电子但是质子数不变，
（2）元素在人体内主要是以化合物的形式存在的，缺铁易患贫血，这里的铁指元素，
（3）一氧化碳有毒，散失到空气中会污染空气，在尾导管口处放置尾气处理装置，
（4）一氧化碳还原氧化铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为．
（5）产生的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和水，
（6）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，需将其点燃处理，
（7）解：设四氧化三铁的质量为，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：
减少的质量
则混合物中铁的质量分数为：
答：黑色粉末中单质铁的质量分数为．
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