人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精品导学案

原子结构与元素周期表（1）同步练习

（答题时间：25分钟）

一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1. 下列叙述正确的是（　　）

A. 电子的能量越低，运动区域离核越远

B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D. 当M层是最外层时，最多可排布18个电子

2. 核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（　　）

A. 1种   B. 2种   C. 3种    D. 4种

3. 下图微粒的结构示意图，正确的是（　　）

4. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 （　　）

A. ①②③互为同素异形体

B. ①②③互为同位素

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子

D. ①②③具有相同的质量数

5. 下列说法错误的是（　　）

A. H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B. Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C. H和H是不同的核素

D. C和C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

6. Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆孙（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（　　）

A. Ne和Ne是同素异形体

B. Ne和Ne属于不同的核素

C. Ne和Ne的性质完全相同

D. Ne转变为Ne为化学变化

7. （1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。

（2）已知某粒子的结构示意图为，试回答：

①当x－y＝10时，该粒子为________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

②当y＝8时，粒子可能为（填名称） ________、________、________、________、________。

原子结构与元素周期表（1）同步练习参考答案

1. B  解析：电子的能量越低，运动区域离核越近，A错误；氦最外层只有2个电子，C错误；当M层是最外层时，最多可排布8个电子，D错误。

2. B  解析：在1号～18号元素中，符合题给要求的元素是Li和P。

3. A  解析：B中微粒结构示意图是Cl－而不是Cl，C中Ar的原子结构示意图应为，D中K的原子结构示意图应为。

4. B  解析：由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。

5. B  解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。

6. B  解析：Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A错误；Ne和Ne的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B正确；Ne和Ne的化学性质完全相同，物理性质不同，C错误；Ne 转变为Ne中没有新物质生成，不是化学变化，D错误。

7.（1）　（2）①原子　②氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子

解析：（1）设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，该元素的核电荷数为15。

（2）①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。