高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料优秀学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料优秀学案及答案，共5页。学案主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（答题时间：35分钟）





一、选择题：


1. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：


其中不能形成合金的是（ ）


A. Cu和Na B. Fe与Cu C. Fe与Al D. Al与Na


2. 下列物质中，不属于合金的是（ ）


A. 硬铝 B. 黄铜 C. 水银 D. 钢铁


3. 有关合金的叙述不正确的是（ ）


A. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低


B. 合金一定是金属熔合而成的物质


C. 合金的硬度和强度一般比纯金属高


D. 硬铝、黄铜和钢均为合金


4. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是（ ）


A. 参加反应的Mg、Al共0.2 ml


B. 参加反应的HCl为0.4 ml


C. Mg、Al在反应中共失去0.4 ml电子


D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 ml H2


5. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）


A. 1∶7 B. 7∶1 C. 7∶8 D. 8∶7


6. 分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是（ ）


A. a>b B. a

7. 将足量铁粉放入100 mL 0.1 ml·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（ ）


A. 32 g B. 6.4 g C. 0.64 g D. 3.2 g


8. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 ml/L的盐酸反应，生成气体的体积均为V L（标准状况下），下列说法错误的是（ ）


A. 反应中，三种金属中有两种金属过量


B. 参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6∶3∶2


C. 镁的物质的量为0.1 ml


D. V＝2.24


9. （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。


（2）分别取0.1 ml钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。


（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。


（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。


（5）若将0.2 ml钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 ml·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。


10. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：


（1）乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________________。


（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________。


（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，Mg、Al的物质的量之比是________。


11. 将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4ml•L﹣1的AgNO3溶液完全反应。


（1）4.06g的MgCl2•xH2O物质的量是________ml。


（2）x的数值________。








金属材料（1）同步练习参考答案





1. A 【解析】合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：A中钠达到沸点时Cu还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。


考点：考查合金的基本知识


2. C 【解析】硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；水银是纯净物，故C正确；钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。


3. B 【解析】A. 合金的熔点一般比它的成分金属低，正确；B. 合金可以是金属与非金属熔合而成的物质，错误；C. 合金的硬度一般比它的成分金属高，正确；D. 硬铝是铝合金、黄铜是铜锌合金、钢是铁合金，均为合金，正确。


4. A 【解析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，，A. 因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，故A错误；


B. 根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=0.4ml，故B正确；


C. 根据转移电子相等知，Mg、Al在反应中共失去物质的量=0.2ml×2=0.4 ml，故C正确；D. 因为金属混合物不足量，且Mg、Al与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气量相同，故D正确. 故选A.


5. B 【解析】设参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量分别为x、y，则根据相应的化学方程式得：


Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu


x x x


Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑


y y


又根据题意，固体的质量不变，故有：


（x＋y）·56 g·ml－1＝64 g·ml－1·x＝a g


解得。


6. C 【解析】Na→H2


23 1


23 g m1＝1 g


a＝（23＋m－1） g＝（22＋m） g。


Mg→H2


24 2


24 g m2＝2 g


b＝（24＋m－2） g＝（22＋m） g。


7. C 【解析】设析出铜的质量为m g


Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu


1 ml 64 g


0.1×100×10－3 ml m


m＝0.64 g。


8. C 【解析】Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反应，而Na能与水反应生成氢气，根据元素守恒可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为0.1 L×2 ml/L×＝0.1 ml，其体积为0.1 ml×22.4 L/ml＝2.24 L，由关系式：2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，可得生成气体与金属的物质的量关系图为：





反应生成气体的体积均为V L（标准状况下），说明反应生成氢气为2.24 L，金属Mg、Al过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量分别为0.2 ml、0.1 ml、ml，参加反应的金属的物质的量之比为0.2 ml∶0.1 ml∶ml＝6∶3∶2，综上分析可知，A、B、D正确，C错误，答案选C。


9. 【答案】（1）（2）1∶2∶3 （3）23∶12∶9 （4）6∶3∶2 （5）Na＞Al＝Mg


【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑以及2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，按照各小题的要求，从量上分析即可得出答案。


10. 【答案】（1）不足量，金属未完全反应（2）336 mL （3）255 mg、280 mL 1∶1


【解析】盐酸的物质的量不发生变化，甲→乙随着合金质量增加生成气体体积增加，则甲中合金不足量，盐酸过量，若乙中盐酸足量，385 mg合金应放出423 mL（标准状况下）的气体，则乙中盐酸不足量。若计算合金中Mg、Al的物质的量之比，则应用甲组数据。由题意可知：





则n （Mg）∶n （Al）=1∶1。


11. 【答案】（1）0.01 （2）6


【解析】（1）50mL 0.4ml•L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4ml•L﹣1×50mL=0.02ml，


根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为n（AgNO3）=0.01ml，


故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01ml×=0.02ml，MgCl2•xH2O的物质的量是0.01ml；


（2）MgCl2•xH2O的摩尔质量M===203 g/ml，MgCl2•xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6。


Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5 ℃
1 083 ℃
660 ℃
1 535 ℃
沸点
883 ℃
2 595 ℃
2 200 ℃
3 000℃
实验序号
甲
乙
丙
合金质量／mg
255
385
459
气体体积／mL
280
336
336