高中化学鲁科版 化学实验热点题型课后达标检测

一、选择题

1．(2018·高考全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)

解析：选B。NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液并入容量瓶，然后定容，A项不能达到实验目的；实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能达到实验目的；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能达到实验目的；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能达到实验目的。

2．(2019·宜宾一诊)下列实验操作能达到实验目的的是(　　 )

解析：选D。先滴加新制氯水，可氧化亚铁离子，原溶液中可能含铁离子，则检验亚铁离子时应先加KSCN无现象，后加氯水变红色，A错误。配制0.5 mol/L 的H2SO4溶液，需要在容量瓶中配制，在烧杯中稀释后转移到容量瓶中定容，且应将浓硫酸加入水中稀释，B错误。乙烯及挥发的乙醇均会使酸性高锰酸钾褪色，则不能检验乙烯，C错误。乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离， D正确。

3．(2019·郑州高三模拟)下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别的是(　　)

A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液

B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液

C．NaBr、HCl、KCl三种溶液

D．淀粉、淀粉­碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液

解析：选D。NaCl、NaBr、KI三种无色溶液要用AgNO3溶液鉴别，选项A不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液两两混合，依据互滴法可鉴别HCl和Na2CO3，剩余的NaCl和NaNO3两种溶液需用AgNO3溶液鉴别，选项B不符合题意；NaBr、HCl、KCl三种溶液需先用Na2CO3溶液鉴别出HCl，再用AgNO3溶液鉴别出NaBr和KCl，选项C不符合题意；淀粉、淀粉­碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，溶液颜色加深，溴水与淀粉­碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质与淀粉反应使溶液呈蓝色，剩余的为淀粉溶液，选项D符合题意。

4．(2019·宝鸡中学五模)下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　)

A．用甲装置检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

B．用乙装置制备氢氧化亚铁

C．用丙装置验证非金属性：Cl＞C＞Si

D．用丁装置制取并收集氨

解析：选A。二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，检验并除去二氧化硫，品红可检验二氧化硫是否除尽，若澄清石灰水变浑浊可说明二氧化硫中混有二氧化碳， A正确。没有隔绝空气，氢氧化亚铁易被氧气氧化， B错误。稀盐酸易挥发，也可与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能用于比较元素的非金属性， C错误。氨的密度比空气密度小，收集氨时导管应伸到试管底部，且氯化铵与氢氧化钙反应生成氨和水，加热试管时试管口应略向下倾斜， D错误。

二、非选择题

5．(2019·试题调研)氯苯在染料、医药工业中常用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基苯酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)。

请回答下列问题：

(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是________________________，用离子方程式表示产生该现象的原因：________________________________________________________________。

(2)仪器b外侧的细玻璃导管的作用是_______________________________________。

(3)仪器d中盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的Cl2经过仪器e进入仪器d中。

①仪器e的名称是________，其中盛装的试剂名称是________。

②仪器d中的反应进行过程中，应保持温度在40～60 ℃之间，以减少副反应的发生。仪器d的加热方式最好采用________加热。

(4)仪器c的作用是________________。

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质。在工业生产中，先通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去其余Cl2，碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及各成分的沸点如表所示：

①碱洗前先进行水洗的目的是_____________________________________________。

②从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏方法，收集________℃左右的馏分。

(6)实验工业生产中，苯的流失量如表所示：

某一次投产，加入13 t苯，则制得的氯苯为________t(保留一位小数)。

解析：(1)仪器a内发生的反应是KMnO4在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2的反应。(2)仪器b外侧的细玻璃导管能使仪器a与仪器b中的压强保持相同，从而使浓盐酸能顺利滴下。(3)①仪器a中制备的Cl2中含有水蒸气和HCl杂质，而后续氯苯的制备中也产生HCl，故HCl对氯苯的制备无影响，因此洗气瓶中应盛有浓硫酸，对气体进行干燥。②制备氯苯的反应需要温度低于100 ℃，故最好采用平缓易控的水浴加热方式。(4)仪器c为球形冷凝管，起冷凝回流的作用。(6)13 t××≈17.1 t。

答案：(1)有黄绿色气体生成　2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　(2)使浓盐酸能顺利滴下(或平衡仪器a、b内的压强)　(3)①洗气瓶　浓硫酸　②水浴　(4)冷凝回流　(5)①减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本　②132.2　(6)17.1

6．(2019·试题调研)硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧所得尾气中主要含N2、O2、气体X和少量的CO2、H2O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体X含量的方案如下：

【方案一】将尾气缓慢通入如图所示装置A中：

(1)装置A的名称是________，装置C的作用是________________________________。

(2)实验时先通入一定量氮气，再通入尾气，通过装置B的增重计算气体X的体积分数，该方案是否合理：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________

________________________________________________________________________。

【方案二】将尾气缓慢通入装置D中，与足量试剂M充分反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为m g。

(3)进行沉淀洗涤的操作是___________________________________________。

(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体X的体积分数的表达式：________(用含m、V的代数式表示)。

(5)若试剂M是________，不用再滴加试剂N，观察到装置D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：____________________________________。

解析：硫铁矿焙烧所得尾气中含有SO2，故X为SO2。(1)结合装置A的仪器特点及在实验中的作用可知其为洗气瓶。装置C中干燥管盛有碱石灰，目的是吸收空气中的水蒸气、CO2，防止这些气体进入装置B干扰实验。(2)因为尾气中的CO2也能被装置B中的碱石灰吸收，使所测SO2的体积分数偏大，故该实验方案不合理。(3)洗涤沉淀是在漏斗中的沉淀上滴加蒸馏水，直至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作。(4)装置D中发生的反应是SO2被Br2氧化为SO，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，则n(SO2)＝n(BaSO4)＝ mol，标准状况下，V(SO2)＝22.4× L，故尾气中SO2的体积分数的表达式是%。(5)无色气体在瓶口变成红棕色，说明无色气体为NO，则试剂M中含有NO；因产生BaSO4沉淀，故试剂M为Ba(NO3)2溶液。通入尾气时，SO2被硝酸氧化为SO，而NO被还原为NO，反应的离子方程式为3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。

答案：(1)洗气瓶　防止空气中的水蒸气、CO2进入装置B干扰实验　(2)不合理　因为尾气中的CO2也能被装置B中的碱石灰吸收，使所测SO2的体积分数偏大　(3)在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作　(4)%　(5)Ba(NO3)2溶液　3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋

7．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，大量用作高分子材料的发泡剂和偶氮染料的原料；有毒，少量NaNO2可作为肉类食品的护色剂；易溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组对NaNO2进行多角度探究。

Ⅰ.NaNO2的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比于普通分液漏斗，其显著优点是________________________________________________________________。

(2)装置D中澄清石灰水变浑浊，则装置C中制备NaNO2的化学反应方程式___________________________________________________________。

Ⅱ.探究NaNO2与硫酸反应的气体产物的成分

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；②气体液化的温度：NO2为21.2 ℃，NO为－151.7 ℃。

(3)反应前打开弹簧夹，先通入一段时间的N2，目的是___________________________。

(4)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按从左到右的顺序连接)为A、C、________、________、________。

(5)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。

①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是__________________________

_____________________________________________________________。

②装置E的作用是_____________________________________________________。

(6)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_______________________________。

(7)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

解析：Ⅰ.(1)恒压滴液漏斗连接反应仪器，平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强，有利于漏斗中反应液的顺利滴下。(2)装置D中澄清石灰水变浑浊，说明反应中有CO2生成，故反应的化学方程式为4NO＋O2＋2Na2CO3===4NaNO2＋2CO2。Ⅱ.(3)反应前通入N2，目的是排出装置中的空气，防止可能产生的NO与O2反应生成NO2。(4)若气体产物中含有NO2，装置E可使NO2液化，达到除去气体产物中NO2的目的；若气体产物中含有NO，则装置D中通入O2，生成红棕色的NO2；装置B可吸收有毒尾气，故仪器连接顺序为A、C、E、D、B。(5)①装置A中产生NO，则装置D中通入O2时，NO转化为NO2，现象是烧瓶内气体由无色变为红棕色。②NO2液化温度较高，故装置E可使NO2液化。(6)装置C可除去混合气体中的水蒸气，以防水蒸气与NO2反应生成NO，从而无法确定气体产物中是否存在NO。(7)根据上述分析可知，NaNO2与硫酸反应生成NO和NO2，故反应的离子方程式为2NO＋2H＋===NO2↑＋NO↑＋H2O。

答案：Ⅰ.(1)平衡滴液漏斗与烧瓶中的压强，有利于稀硝酸顺利滴下　(2)4NO＋O2＋2Na2CO3===4NaNO2＋2CO2　Ⅱ.(3)防止可能产生的NO被空气中的O2氧化成NO2，干扰气体产物的检验　(4)E　D　B　(5)①装置D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色　②冷凝，使NO2完全液化　(6)水蒸气会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清　(7)2NO＋2H＋===NO2↑＋NO↑＋H2O

8．氯化亚砜(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。SO2Cl2常做氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质如表所示：

Ⅰ.氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是______________________________；

实验室蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，但是加热SOCl2和FeCl3·6H2O的混合物可得到无水FeCl3，其主要原因是__________________________________________________。

Ⅱ.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)　ΔH<0。某小组设计的实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题：

(1)装置D中的试剂是________；活性炭的作用是___________________________。

(2)实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式：______________________________________________________________。

(3)实验室用Na2SO3粉末与75%的浓硫酸反应制备SO2，发现产生的SO2很少，可能的原因是___________________________________________________________________________(任写一种原因即可)。

(4)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离硫酰氯的操作是________。

(5)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应，实验装置如图所示。用c mol·L－1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂)，消耗AgNO3溶液的体积为V mL。

①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是_______________________________。

②该SO2Cl2产品的纯度为________。

③实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加蒸馏水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加蒸馏水的速率过快，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析：Ⅱ.由于SO2Cl2的沸点较低，在高于100 ℃时分解，且合成SO2Cl2的反应是可逆反应，正反应是放热反应，所以冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，装置E用于吸收尾气，同时避免空气中的水蒸气进入反应装置。由于SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应，所以氯气、二氧化硫在进入反应瓶前都需要干燥。(1)SO2为酸性氧化物，应用P2O5或硅胶干燥。(4)装置C中的反应瓶中的活性炭和硫酰氯(液态)通过过滤分离。(5)②题中存在隐含关系式：n(AgNO3)＝n(AgCl)＝2n(SO2Cl2)，SO2Cl2的纯度为×100%＝%。③若滴加蒸馏水的速率过快，产生氯化氢的速率过快，部分氯化氢会挥发出来，导致生成氯化银的量减少，使测得结果偏低。

答案：Ⅰ.SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑　SOCl2与水反应产生的HCl会抑制FeCl3水解

Ⅱ.(1)P2O5(或硅胶)　做催化剂　(2)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　(3)Na2SO3已变质(或浓硫酸的浓度太小或产生的SO2部分溶解等，任写一种即可)　(4)过滤　(5)①AgNO3见光易分解

②%　③偏低