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高中化学选修四鲁科版-第三章 盐类的水解课后达标检测
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这是一份高中化学选修四鲁科版-第三章 盐类的水解课后达标检测，共2页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不正确的是( )
A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
解析：选A。Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(△))2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO－、NHeq \\al(＋,4)的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
3．(2019·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )
A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
解析：选C。当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可得，c(H＋)＝c(OH－)，即醋酸稍过量，A、B项错误，C项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，D项中关系式也符合，D项错误。
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解常数增大
B．通入H2S，HS－浓度减小
C．升高温度，eq \f(c（HS－）,c（S2－）)增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：选C。水解常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故eq \f(c（HS－）,c（S2－）)增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。
5．(2019·江南十校检测)常温下，下列有关叙述不正确的是( )
A．若NH4Cl溶液的pH＝6，则c(Cl－)－c(NHeq \\al(＋,4))＝9.9×10－7 ml/L
B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：
2c(Na＋)＝3c(COeq \\al(2－,3))＋3c(HCOeq \\al(－,3))＋3c(H2CO3)
D．已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，则NaHA溶液呈碱性
解析：选B。A.根据电荷守恒，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6 ml/L，c(OH－)＝10－8 ml/L，因此有c(Cl－)－c(NHeq \\al(＋,4))＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8) ml/L＝9.9×10－7 ml/L，故A说法正确；B.根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故B说法错误；C.根据物料守恒，2c(Na＋)＝3c(COeq \\al(2－,3))＋3c(HCOeq \\al(－,3))＋3c(H2CO3)，故C说法正确；D.根据Kw、Kh、Ka关系，Kh＝Kw/Ka1＝10－14/(4.17×10－7)＝2.4×10－8>4.9×10－11，推出NaHA溶液显碱性，故D说法正确。
6．有关①100 mL 0.1 ml·L－1NaHCO3、②100 mL 0.1 ml·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H2CO3)
解析：选C。COeq \\al(2－,3)的水解能力比HCOeq \\al(－,3)的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，A项正确；Na2CO3溶液中Na＋的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，根据电荷守恒可知B项正确；①溶液中HCOeq \\al(－,3)的水解能力大于其电离能力，C项不正确；②溶液中HCOeq \\al(－,3)、H2CO3分别是COeq \\al(2－,3)的第一步水解产物和第二步水解产物，D项正确。
7．(2019·昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka＝1.8×10－4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法正确的是( )
A．甲酸钠溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HCOO－)
C．Na2C2O4溶液中：c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa
解析：选B。A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞
c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HCOO－)，溶液显中性，即c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HCOO－)，故B正确；C.根据质子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(H2C2O4)，故C错误；D.根据电离平衡常数Ka1＞Ka＞Ka2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，故D错误。
8．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析：选C。任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。
9．(2019·咸宁模拟)常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20 mL溶液，用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c(Na＋)＝c(Cl－)
B．原盐酸的浓度是0.1 ml·L－1
C．V(NaOH)＝10 mL，溶液中Na＋浓度a＞b
D．当V(NaOH)＞20 mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NHeq \\al(＋,4)浓度近似相等
解析：选B。根据电荷守恒，滴至pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则a溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，b、c、d三种溶液中c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，A错误；a溶液中稀盐酸和氨水按4∶0的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1 ml·L－1NaOH溶液20 mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1 ml·L－1，B正确；V(NaOH)＝10 mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na＋浓度a＝b，C错误；当V(NaOH)＞20 mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)。四种溶液中加入的氢氧化钠的量均相同，则溶液中的c(Na＋)均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H＋)和c(OH－)均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl－)大的，c(NHeq \\al(＋,4))也大，则溶液中的NHeq \\al(＋,4)浓度不相等，D错误。
10．(2019·惠州第三次调研)25 ℃时，0.1 ml Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．随pH增大，eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）,c（HCOeq \\al(－,3)）)数值先减小后增大
B．b点所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq \\al(－,3))
C．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－7
D．溶液呈中性时：c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
解析：选B。eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）,c（HCOeq \\al(－,3)）)＝eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）·c（H＋）,c（HCOeq \\al(－,3)）·c（H＋）)＝eq \f(Ka2（H2CO3）,c（H＋）)，随pH增大，c(H＋)减小，温度不变，Ka2(H2CO3)不变，故eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）,c（HCOeq \\al(－,3)）)的值随pH的增大而增大，A项错误；b点溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq \\al(－,3))，B项正确；由题图可知，25 ℃、pH＝6时，c(HCOeq \\al(－,3))＝c(H2CO3)，Ka1＝eq \f(c（HCOeq \\al(－,3)）·c（H＋）,c（H2CO3）)＝c(H＋)＝10－6，C项错误；溶液呈中性时，观察pH＝7时图像中的三条曲线可知，c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))，D项错误。
二、非选择题
11．现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。
A．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)
B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)
(5)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________。
解析：(2)Na＋不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO－开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，Kw不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；加入纯碱固体，COeq \\al(2－,3)的水解抑制CH3COO－的水解，平衡向逆反应方向移动，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO－浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；加入氯化铵固体，NHeq \\al(＋,4)与水解生成的OH－结合成NH3·H2O，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH－)>c(Na＋)，D错误。(5)由m＝nM得无水CH3COONa的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合，混合后所得醋酸钠溶液浓度为0.175 ml·L－1，所以原醋酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.35 ml·L－1。(6)CH3COO－的水解反应的平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka)，即eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)≈eq \f(c2（OH－）,0.175)＝eq \f(10－14,1.75×10－5)，所以c(OH－)＝10－5 ml·L－1，pH＝9。
答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
(2)BC (3)CD (4)AC (5)7.2 0.35 ml·L－1 (6)9
12．(2019·上饶模拟)(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 ml NaOH的水溶液与0.2 ml NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液，则两种溶液中c(NOeq \\al(－,3))、c(NOeq \\al(－,2))和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________________________________________________
(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________(填字母)。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH
(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
答案：(1)c(NOeq \\al(－,3))＞c(NOeq \\al(－,2))＞c(CH3COO－) bc (2)ae
13．(创新题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 ml CH3COONa固体，则溶液中eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：___________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_________________________________________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq \\al(－,3)，COeq \\al(2－,3)__________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为__________________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________；
③已知在25 ℃时，COeq \\al(2－,3)水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝eq \f(c（HCOeq \\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq \\al(2－,3)）)＝2.0×10－4，当溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1时，溶液的pH＝________。
解析：(1)Ka＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，Ka仅受温度影响，温度不变，Ka值不变。若写电荷守恒的等式则为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，若写物料守恒的等式则为c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 ml·L－1。
(2)土壤呈碱性，是COeq \\al(2－,3)水解所致，COeq \\al(2－,3)的水解以第一步为主。
(3)①通过观察图像可知H2CO3和COeq \\al(2－,3)不可以共存，会发生反应生成HCOeq \\al(－,3)。②通过观察图像可知当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCOeq \\al(－,3)、H2CO3。③当c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1时，Kh＝eq \f(c（HCOeq \\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq \\al(2－,3)）)＝2c(OH－)＝2.0×10－4，则c(OH－)＝1.0×10－4 ml·L－1，故c(H＋)＝eq \f(Kw,c（OH－）)＝1.0×10－10 ml·L－1，pH＝10。
答案：(1)不变 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)(答案合理即可)
(2)COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
(3)①不能
②HCOeq \\al(－,3)、H2CO3 c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)
③10
1．下列说法不正确的是( )
A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
解析：选B。水解吸热，升高温度促进水解，平衡正向移动，B错误。
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解
C．室温下，向0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
解析：选A。Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H2OCa(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClOeq \(=====,\s\up7(△))2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐，CH3COO－、NHeq \\al(＋,4)的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H＋浓度与OH－浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
3．(2019·抚顺六校联考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )
A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
解析：选C。当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可得，c(H＋)＝c(OH－)，即醋酸稍过量，A、B项错误，C项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，D项中关系式也符合，D项错误。
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解常数增大
B．通入H2S，HS－浓度减小
C．升高温度，eq \f(c（HS－）,c（S2－）)增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
解析：选C。水解常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故eq \f(c（HS－）,c（S2－）)增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。
5．(2019·江南十校检测)常温下，下列有关叙述不正确的是( )
A．若NH4Cl溶液的pH＝6，则c(Cl－)－c(NHeq \\al(＋,4))＝9.9×10－7 ml/L
B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：
2c(Na＋)＝3c(COeq \\al(2－,3))＋3c(HCOeq \\al(－,3))＋3c(H2CO3)
D．已知H2A的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.9×10－11，则NaHA溶液呈碱性
解析：选B。A.根据电荷守恒，c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝6，即c(H＋)＝10－6 ml/L，c(OH－)＝10－8 ml/L，因此有c(Cl－)－c(NHeq \\al(＋,4))＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8) ml/L＝9.9×10－7 ml/L，故A说法正确；B.根据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，因此有c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，故B说法错误；C.根据物料守恒，2c(Na＋)＝3c(COeq \\al(2－,3))＋3c(HCOeq \\al(－,3))＋3c(H2CO3)，故C说法正确；D.根据Kw、Kh、Ka关系，Kh＝Kw/Ka1＝10－14/(4.17×10－7)＝2.4×10－8>4.9×10－11，推出NaHA溶液显碱性，故D说法正确。
6．有关①100 mL 0.1 ml·L－1NaHCO3、②100 mL 0.1 ml·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H2CO3)
解析：选C。COeq \\al(2－,3)的水解能力比HCOeq \\al(－,3)的强，故Na2CO3溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，A项正确；Na2CO3溶液中Na＋的浓度是NaHCO3溶液中的两倍，根据电荷守恒可知B项正确；①溶液中HCOeq \\al(－,3)的水解能力大于其电离能力，C项不正确；②溶液中HCOeq \\al(－,3)、H2CO3分别是COeq \\al(2－,3)的第一步水解产物和第二步水解产物，D项正确。
7．(2019·昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka＝1.8×10－4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法正确的是( )
A．甲酸钠溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HCOO－)
C．Na2C2O4溶液中：c(HC2Oeq \\al(－,4))＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4===H2C2O4＋2HCOONa
解析：选B。A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞
c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A错误；B.根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HCOO－)，溶液显中性，即c(Na＋)＝c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(C2Oeq \\al(2－,4))＋c(HCOO－)，故B正确；C.根据质子守恒，有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(H2C2O4)，故C错误；D.根据电离平衡常数Ka1＞Ka＞Ka2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH＋Na2C2O4===HCOONa＋NaHC2O4，故D错误。
8．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
解析：选C。任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。
9．(2019·咸宁模拟)常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20 mL溶液，用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c(Na＋)＝c(Cl－)
B．原盐酸的浓度是0.1 ml·L－1
C．V(NaOH)＝10 mL，溶液中Na＋浓度a＞b
D．当V(NaOH)＞20 mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NHeq \\al(＋,4)浓度近似相等
解析：选B。根据电荷守恒，滴至pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则a溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，b、c、d三种溶液中c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，A错误；a溶液中稀盐酸和氨水按4∶0的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1 ml·L－1NaOH溶液20 mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1 ml·L－1，B正确；V(NaOH)＝10 mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na＋浓度a＝b，C错误；当V(NaOH)＞20 mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在c(Na＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)。四种溶液中加入的氢氧化钠的量均相同，则溶液中的c(Na＋)均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H＋)和c(OH－)均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl－)大的，c(NHeq \\al(＋,4))也大，则溶液中的NHeq \\al(＋,4)浓度不相等，D错误。
10．(2019·惠州第三次调研)25 ℃时，0.1 ml Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．随pH增大，eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）,c（HCOeq \\al(－,3)）)数值先减小后增大
B．b点所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq \\al(－,3))
C．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－7
D．溶液呈中性时：c(HCOeq \\al(－,3))＞c(COeq \\al(2－,3))＞c(H2CO3)
解析：选B。eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）,c（HCOeq \\al(－,3)）)＝eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）·c（H＋）,c（HCOeq \\al(－,3)）·c（H＋）)＝eq \f(Ka2（H2CO3）,c（H＋）)，随pH增大，c(H＋)减小，温度不变，Ka2(H2CO3)不变，故eq \f(c（COeq \\al(2－,3)）,c（HCOeq \\al(－,3)）)的值随pH的增大而增大，A项错误；b点溶液为Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq \\al(－,3))，B项正确；由题图可知，25 ℃、pH＝6时，c(HCOeq \\al(－,3))＝c(H2CO3)，Ka1＝eq \f(c（HCOeq \\al(－,3)）·c（H＋）,c（H2CO3）)＝c(H＋)＝10－6，C项错误；溶液呈中性时，观察pH＝7时图像中的三条曲线可知，c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))，D项错误。
二、非选择题
11．现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠发生水解反应的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。
A．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)
B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)
(5)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(6)在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为________。
解析：(2)Na＋不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO－开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，Kw不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；加入纯碱固体，COeq \\al(2－,3)的水解抑制CH3COO－的水解，平衡向逆反应方向移动，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO－浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；加入氯化铵固体，NHeq \\al(＋,4)与水解生成的OH－结合成NH3·H2O，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH－)>c(Na＋)，D错误。(5)由m＝nM得无水CH3COONa的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合，混合后所得醋酸钠溶液浓度为0.175 ml·L－1，所以原醋酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.35 ml·L－1。(6)CH3COO－的水解反应的平衡常数Kh＝eq \f(Kw,Ka)，即eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)≈eq \f(c2（OH－）,0.175)＝eq \f(10－14,1.75×10－5)，所以c(OH－)＝10－5 ml·L－1，pH＝9。
答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
(2)BC (3)CD (4)AC (5)7.2 0.35 ml·L－1 (6)9
12．(2019·上饶模拟)(1)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 ml NaOH的水溶液与0.2 ml NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液，则两种溶液中c(NOeq \\al(－,3))、c(NOeq \\al(－,2))和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________________________________________________
(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5)。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________(填字母)。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH
(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
答案：(1)c(NOeq \\al(－,3))＞c(NOeq \\al(－,2))＞c(CH3COO－) bc (2)ae
13．(创新题)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 ml CH3COONa固体，则溶液中eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：___________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_________________________________________________。
(3)常温下在20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq \\al(－,3)，COeq \\al(2－,3)__________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为__________________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________；
③已知在25 ℃时，COeq \\al(2－,3)水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝eq \f(c（HCOeq \\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq \\al(2－,3)）)＝2.0×10－4，当溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1时，溶液的pH＝________。
解析：(1)Ka＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，Ka仅受温度影响，温度不变，Ka值不变。若写电荷守恒的等式则为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，若写物料守恒的等式则为c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 ml·L－1。
(2)土壤呈碱性，是COeq \\al(2－,3)水解所致，COeq \\al(2－,3)的水解以第一步为主。
(3)①通过观察图像可知H2CO3和COeq \\al(2－,3)不可以共存，会发生反应生成HCOeq \\al(－,3)。②通过观察图像可知当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCOeq \\al(－,3)、H2CO3。③当c(HCOeq \\al(－,3))∶c(COeq \\al(2－,3))＝2∶1时，Kh＝eq \f(c（HCOeq \\al(－,3)）·c（OH－）,c（COeq \\al(2－,3)）)＝2c(OH－)＝2.0×10－4，则c(OH－)＝1.0×10－4 ml·L－1，故c(H＋)＝eq \f(Kw,c（OH－）)＝1.0×10－10 ml·L－1，pH＝10。
答案：(1)不变 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)(答案合理即可)
(2)COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
(3)①不能
②HCOeq \\al(－,3)、H2CO3 c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)
③10
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