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初中化学粤教版九年级下册6.3 金属矿物与冶炼教学演示ppt课件
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这是一份初中化学粤教版九年级下册6.3 金属矿物与冶炼教学演示ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了趣味导学，新知学习，课堂小结，随堂检测，知识回顾，铜或Cu，致密的氧化铝保护膜，很不活泼，化合物，73%等内容，欢迎下载使用。
1．[丹东·中考]下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）A．CuCl2B．AgClC．ZnCl2D．FeCl3
2.将金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；锌片插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Zn、Cu的金属活动性顺序是（ ）A．Zn＞R＞CuB．Cu＞R＞ZnC．R＞Zn＞CuD．Zn＞Cu＞R
3.下列物质在指定条件下能发生置换反应的是（ ）A．常温下，铜和氯化银 B．高温条件下，一氧化碳和氧化铁C．常温下，镁和硫酸锌溶液 D．点燃条件下，甲烷和氧气
4．[眉山·中考]金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 。（用序号①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
被称为“中华第一剑”的玉柄铁剑，我国目前出土的最早冶炼铁，距今2800年。
尽管“年老色衰”，看上去像块不起眼的“烤红薯”，但岁月不能掩埋它昔日的光华。它的出土打破了秦国铜柄铁剑2600年的中国最古老冶炼铁器记录。把中国铁器冶炼推进了200年。
玉柄铁剑——“中华第一剑”
铁是从哪来的？又是如何冶炼的呢？
解放前，我国的钢铁生产发展缓慢，1949年，钢的年产量仅15.8万吨，人均不足0.25kg。
新中国成立之后，特别是改革开放以来，钢铁工业飞快发展，近年来年产量都居世界首位，钢材的品种也大大增加。
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
一、几种常见的金属矿物
铁以及其它金属均来自地壳中天然存在的矿物。
金属的存在主要有两种形态：
(1)单质形态：少数化学性质__________的金属，以单质形态存在，如________、________、______。
自然界以单质形式存在的银
(2)化合物形式：绝大多数金属都是以________的形式存在于矿石之中，如赤铁矿、铝土矿等。
黄铁矿主要成分FeS2
赤铁矿主要成分Fe2O3
磁铁矿主要成分Fe3O4
铝土矿主要成分Al2O3
孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3
赤铜矿主要成分Cu2O
不同金属在地壳中的含量是不同的，我们来看一下常见金属在地壳中的质量分数：
地壳中含量排在前两位的金属是哪两种？
由表格可知，地壳中含量最高的金属是铝，其次是铁。
【练一练】赤铁矿的主要成分是（ ）A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe
【练一练】下列有关金属资源的说法中正确的是（ ）A．铁制品被广泛使用是因为铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．自然界中的金、银都是以单质形式存在的C．孔雀石属于矿物的一种D．赤铜矿的主要成分的化学式为Cu2S
二、钢铁是怎样炼成的？
金属都是用矿石冶炼出来的。我们以产量最大、应用最广的铁为例，学习金属冶炼的基本原理。
赤铁矿(Fe2O3)，一氧化碳(CO)
（3）实验步骤： ①验纯，并检查装置的气密性； ②在耐高温的硬质玻璃管中装入少量氧化铁粉末； ③先通一氧化碳气体，等片刻后点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会CO，直至玻璃管冷却。
①红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，②澄清的石灰水逐渐变浑浊，③尾气燃烧产生蓝色火焰。
1.为什么要先通一氧化碳气体，等片刻后点燃最后的酒精灯？
为了排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸。
2、当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，为什么要再通一会CO，直至玻璃管冷却？
防止生成的铁重新被氧化；或石灰水倒流，炸裂玻璃管。
氧化反应：得到氧的反应；
还原反应：失去氧的反应。
Fe2O3：能提供氧，具有氧化性是氧化剂。CO：能夺氧，具有还原性，是还原剂。
3.该实验的原理是什么？
【练一练】如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（ ）
A．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3+3CO Fe+3CO2的反应
已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色且四氧化三铁具有磁性；②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
【练一练】实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ） A．稳定性B．氧化性 C．还原性D．酸性
【练一练】用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是（ ）A．先通CO对氧化铁加热B．可用石灰水来验证产生的气体C．暗红色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热D．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
1.石灰石的作用是什么？
使有矿石中二氧化硅转变成炉渣而除去。
2.工业上用该方法得到的是纯铁吗？
不是，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。所以，人们还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气治炼，使其含碳量降至0.03%~2%，并除去磷、硫等杂质，所得产品称为钢。钢硬而韧，有弹性，可铸可锻。
【练一练】把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）A．生铁 B．铜 C．纯铁D．钢
【练一练】用铁矿石炼铁时，把赤铁矿石、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下反应，其中不可能发生的化学反应是（ ）A．C+O2 CO2B．2Fe2O3═4Fe+3O2↑C．2C+O2 2COD．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【练一练】钢铁行业是国民经济中的基础行业，也是支柱性行业．那么生铁与钢的本质不同在于（ ）A．用途不同B．含碳量不同C．颜色不同D．市场需求量不同
在工业生产中，所用的原料或产物中一般都有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【例题】求2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上所能炼出的生铁中含铁的质量是多少吨？
分析：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量：
解：1000t赤铁矿石中含有的氧化铁的质量为：
1000t×80%=800t
160 2×56
800t x
设理论上可以炼出铁的质量为x
答：2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上所能炼出的生铁中含铁的质量是560t。
【练一练】工业上用赤铁矿冶炼生铁，若要得到含铁90%的生铁100 t，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
80%x 100t×90%
答：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为160.7t。
根据金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 渐 弱
热还原法: Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
直接加热法:2HgO===2Hg+O2
稳定金属:直接以单质形式存在
【练一练】下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧C．焦炭与氧化铜在高温下反应D．高温下一氧化碳与氧化铁反应
【练一练】在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，这是我国最早发明的“湿法炼铜”做法，湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。下列金属不能如法炮制“湿法炼铜”的是（ ）A．镁B．锌 C．铝D．银
金属的存在主要有两种形式：(1)单质形态：少数化学性质很不活泼的金属，以单质形态存在，如金、铂、银。(2)化合物形式：绝大多数金属都是以化合物的形式存在于矿石之中，其中常见的铁矿石有赤铁矿、菱铁矿等，铝矿石有铝土矿等，铜矿石有孔雀石、赤铜矿等。
二、钢铁是怎样炼成的1.实验室模拟炼铁
①首先检查装置的气密性；②先通一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。③当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会CO，直至玻璃管冷却。
铁矿石(主要是赤铁矿）、焦炭、石灰石
焦炭在高炉中被从炉下部通进的热风转变成一氧化碳，并利用它将铁矿石中的铁还原出来。
1．下列有关铁的说法不正确的是( )A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．工业炼铁的原理是：D．铁矿石、焦炭、石灰石和空气是高炉炼铁的原料
2.钢铁因含硫、磷而比较脆，不利于制作加工。据此分析，炼铁所用的矿石，不宜采用下列的（括号内为该矿物主要化学成分的化学式）（ ）A．赤铁矿（Fe2O3）B．磁铁矿（Fe3O4）C．菱铁矿（FeCO3）D．黄铁矿（FeS2 ）
3．工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应。若要生产含铁97%的生铁231t，需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量最接近（ ）A．224tB．280tC．320tD．400t
4.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁
5．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。（2）生铁和钢都是铁的合金，其区别是 ；（3）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
解：设可得到含杂质4%的生铁质量的质量为x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112480t （1﹣4%）x
x＝350t。答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为350t。
6.如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。（1）写出硬质玻璃管中反应的化学方程式 。（2）实验过程中，需要在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。（3）在工业炼铁中需要石灰石、赤铁矿和焦炭做原料，其中焦炭的作用是 。
提供能量、提供还原剂CO
1．[丹东·中考]下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）A．CuCl2B．AgClC．ZnCl2D．FeCl3
2.将金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；锌片插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Zn、Cu的金属活动性顺序是（ ）A．Zn＞R＞CuB．Cu＞R＞ZnC．R＞Zn＞CuD．Zn＞Cu＞R
3.下列物质在指定条件下能发生置换反应的是（ ）A．常温下，铜和氯化银 B．高温条件下，一氧化碳和氧化铁C．常温下，镁和硫酸锌溶液 D．点燃条件下，甲烷和氧气
4．[眉山·中考]金属制品与我们的日常生活密不可分。（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 。（用序号①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
被称为“中华第一剑”的玉柄铁剑，我国目前出土的最早冶炼铁，距今2800年。
尽管“年老色衰”，看上去像块不起眼的“烤红薯”，但岁月不能掩埋它昔日的光华。它的出土打破了秦国铜柄铁剑2600年的中国最古老冶炼铁器记录。把中国铁器冶炼推进了200年。
玉柄铁剑——“中华第一剑”
铁是从哪来的？又是如何冶炼的呢？
解放前，我国的钢铁生产发展缓慢，1949年，钢的年产量仅15.8万吨，人均不足0.25kg。
新中国成立之后，特别是改革开放以来，钢铁工业飞快发展，近年来年产量都居世界首位，钢材的品种也大大增加。
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
一、几种常见的金属矿物
铁以及其它金属均来自地壳中天然存在的矿物。
金属的存在主要有两种形态：
(1)单质形态：少数化学性质__________的金属，以单质形态存在，如________、________、______。
自然界以单质形式存在的银
(2)化合物形式：绝大多数金属都是以________的形式存在于矿石之中，如赤铁矿、铝土矿等。
黄铁矿主要成分FeS2
赤铁矿主要成分Fe2O3
磁铁矿主要成分Fe3O4
铝土矿主要成分Al2O3
孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3
赤铜矿主要成分Cu2O
不同金属在地壳中的含量是不同的，我们来看一下常见金属在地壳中的质量分数：
地壳中含量排在前两位的金属是哪两种？
由表格可知，地壳中含量最高的金属是铝，其次是铁。
【练一练】赤铁矿的主要成分是（ ）A．FeOB．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe
【练一练】下列有关金属资源的说法中正确的是（ ）A．铁制品被广泛使用是因为铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．自然界中的金、银都是以单质形式存在的C．孔雀石属于矿物的一种D．赤铜矿的主要成分的化学式为Cu2S
二、钢铁是怎样炼成的？
金属都是用矿石冶炼出来的。我们以产量最大、应用最广的铁为例，学习金属冶炼的基本原理。
赤铁矿(Fe2O3)，一氧化碳(CO)
（3）实验步骤： ①验纯，并检查装置的气密性； ②在耐高温的硬质玻璃管中装入少量氧化铁粉末； ③先通一氧化碳气体，等片刻后点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会CO，直至玻璃管冷却。
①红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，②澄清的石灰水逐渐变浑浊，③尾气燃烧产生蓝色火焰。
1.为什么要先通一氧化碳气体，等片刻后点燃最后的酒精灯？
为了排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸。
2、当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，为什么要再通一会CO，直至玻璃管冷却？
防止生成的铁重新被氧化；或石灰水倒流，炸裂玻璃管。
氧化反应：得到氧的反应；
还原反应：失去氧的反应。
Fe2O3：能提供氧，具有氧化性是氧化剂。CO：能夺氧，具有还原性，是还原剂。
3.该实验的原理是什么？
【练一练】如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（ ）
A．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3+3CO Fe+3CO2的反应
已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色且四氧化三铁具有磁性；②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
【练一练】实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ） A．稳定性B．氧化性 C．还原性D．酸性
【练一练】用CO还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是（ ）A．先通CO对氧化铁加热B．可用石灰水来验证产生的气体C．暗红色固体全变成黑色后，先停止通CO后停止加热D．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
1.石灰石的作用是什么？
使有矿石中二氧化硅转变成炉渣而除去。
2.工业上用该方法得到的是纯铁吗？
不是，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。所以，人们还要把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气治炼，使其含碳量降至0.03%~2%，并除去磷、硫等杂质，所得产品称为钢。钢硬而韧，有弹性，可铸可锻。
【练一练】把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）A．生铁 B．铜 C．纯铁D．钢
【练一练】用铁矿石炼铁时，把赤铁矿石、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下反应，其中不可能发生的化学反应是（ ）A．C+O2 CO2B．2Fe2O3═4Fe+3O2↑C．2C+O2 2COD．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【练一练】钢铁行业是国民经济中的基础行业，也是支柱性行业．那么生铁与钢的本质不同在于（ ）A．用途不同B．含碳量不同C．颜色不同D．市场需求量不同
在工业生产中，所用的原料或产物中一般都有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【例题】求2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上所能炼出的生铁中含铁的质量是多少吨？
分析：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量：
解：1000t赤铁矿石中含有的氧化铁的质量为：
1000t×80%=800t
160 2×56
800t x
设理论上可以炼出铁的质量为x
答：2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上所能炼出的生铁中含铁的质量是560t。
【练一练】工业上用赤铁矿冶炼生铁，若要得到含铁90%的生铁100 t，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
80%x 100t×90%
答：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为160.7t。
根据金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 由 强 渐 弱
热还原法: Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
直接加热法:2HgO===2Hg+O2
稳定金属:直接以单质形式存在
【练一练】下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧C．焦炭与氧化铜在高温下反应D．高温下一氧化碳与氧化铁反应
【练一练】在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，这是我国最早发明的“湿法炼铜”做法，湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。下列金属不能如法炮制“湿法炼铜”的是（ ）A．镁B．锌 C．铝D．银
金属的存在主要有两种形式：(1)单质形态：少数化学性质很不活泼的金属，以单质形态存在，如金、铂、银。(2)化合物形式：绝大多数金属都是以化合物的形式存在于矿石之中，其中常见的铁矿石有赤铁矿、菱铁矿等，铝矿石有铝土矿等，铜矿石有孔雀石、赤铜矿等。
二、钢铁是怎样炼成的1.实验室模拟炼铁
①首先检查装置的气密性；②先通一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃最后的酒精灯，最后再点燃酒精喷灯。③当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会CO，直至玻璃管冷却。
铁矿石(主要是赤铁矿）、焦炭、石灰石
焦炭在高炉中被从炉下部通进的热风转变成一氧化碳，并利用它将铁矿石中的铁还原出来。
1．下列有关铁的说法不正确的是( )A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．工业炼铁的原理是：D．铁矿石、焦炭、石灰石和空气是高炉炼铁的原料
2.钢铁因含硫、磷而比较脆，不利于制作加工。据此分析，炼铁所用的矿石，不宜采用下列的（括号内为该矿物主要化学成分的化学式）（ ）A．赤铁矿（Fe2O3）B．磁铁矿（Fe3O4）C．菱铁矿（FeCO3）D．黄铁矿（FeS2 ）
3．工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应。若要生产含铁97%的生铁231t，需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量最接近（ ）A．224tB．280tC．320tD．400t
4.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（ ）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁
5．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。（2）生铁和钢都是铁的合金，其区别是 ；（3）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）
解：设可得到含杂质4%的生铁质量的质量为x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112480t （1﹣4%）x
x＝350t。答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为350t。
6.如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。（1）写出硬质玻璃管中反应的化学方程式 。（2）实验过程中，需要在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。（3）在工业炼铁中需要石灰石、赤铁矿和焦炭做原料，其中焦炭的作用是 。
提供能量、提供还原剂CO
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