初中鲁教版到实验室去 探究金属的性质练习

这是一份初中鲁教版到实验室去 探究金属的性质练习，共3页。

01 实验报告


【实验目的】


1．探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。


2．探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。


【实验用品】


1．一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具、电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴等。


2．实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。


【实验过程】


1．金属的物理性质





2.金属的化学性质


(1)金属与氧气的反应





(2)设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序





【问题与讨论】


1．铁发生锈蚀的主要因素有哪些？铁制品生锈后，为什么需要及时除锈？


解：铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈疏松，能吸收空气中的氧气和水分，加快铁制品的锈蚀。





2．根据铁生锈的条件你认为应该怎样才能防止钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，跟同学们交流、讨论，然后尝试对这些方法进行分类。


解：破坏铁生锈的条件：①隔绝空气；②隔绝水。防止铁生锈常用的方法：①保持铁制品表面洁净干燥；②在铁制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、搪瓷、镀上一层耐磨耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属进行“烤蓝”等；③改变金属内部结构，制成合金，增强防锈能力，如制成不锈钢。


02 实验突破


1．下列有关金属的说法中，错误的是( B ）


A．铜质插头是利用铜的导电性


B．钨制灯丝是利用钨的熔点低


C．铝制成铝箔是利用铝的延展性


D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性


2．为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要使观察到的现象有显著差异，所用液体合理的是( B ）





A．蒸馏水


B．稀盐酸


C．酒精水溶液


D．硫酸钠溶液


3．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( B ）


A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙


C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙


4．(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( D ）


①比较硬度，硬度小的是“愚人金”


②灼烧，表面变色的是“愚人金”


③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”


④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”


A．①③ B．②④


C．①④ D．②③


5．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是( B ）


A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色


B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生


C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生


D．滤渣中的物质至少有两种


6．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：





下列说法正确的是( A ）


A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响


B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响


C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响


D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响


7．(2017·菏泽)2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：


(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有__更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性__等优点。


(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是__铝与空气中的氧气形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化__(用文字叙述)。


(3)已知金属M和N能够发生如下反应：Fe＋MCl2===M＋FeCl2，N＋FeCl2===Fe＋NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是__N＞Fe＞M__。


8．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的浓度与用量均相同)





(1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是__铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色__；反应的化学方程式是__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__。


(2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__锌与酸反应的程度要比铁的剧烈__。


(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是__无法比较铁与铜的活动性__；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。


他们的实验：X是金属Fe，Y是__CuSO4__(写出化学式)溶液。


实验步骤
实验现象


和结果
分析和结论
(1)用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等，用滤纸(或软布)擦拭后观察颜色和光泽
铝、铁、钨等为银白色，铜为紫红色，都有金属光泽
常温下大多数金属为银白色，铜为紫红色，金属一般都具有金属光泽
(2)选择几种金属制品，尝试一下是否容易被弯曲、折断
细铜丝、细铁丝、订书钉均能被弯曲，不易被折断
金属具有延展性
(3)选择铁丝、铝箔、铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端(注意时间不要太长，以免烫伤！)，试试金属的传热能力
金属的温度升高，铜丝热得最快，铁丝最慢
金属具有导热性，导热性：铜＞铝＞铁
(4)利用电池、小灯泡试试步骤(3)中的三种金属的导电能力
灯泡均发光，用铜丝时小灯泡最亮，铁丝最暗
金属具有导电性，导电性：铜>铝>铁
(5)用磁铁分别吸引上述金属材料
细铁丝、订书钉均能被吸引
铁是磁体
实验步骤
实验现象


和结果
化学方程式
①取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
4Al＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3
②用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO
实验步骤
实验现象


和结果
分析和结论
取1～2 mL硫酸亚铁溶液于两支试管中，一支试管中放入锌粒，另一支试管中插入铜丝，观察实验现象
铜丝表面无明显现象，溶液无变化；锌粒表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色
三者的活动性顺序为锌>铁>铜
实验①
实验②
实验③