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重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（7）——酸碱盐（1）
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重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（7）——酸碱盐（1）
一．选择题（共33小题）
1．（2020•重庆模拟）下列关于实验现象的说法中，正确的是（ ）
A．氧化铜固体加入稀硫酸，黑色固体消失，溶液变成黄色
B．铁丝在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
2．（2020•永川区校级模拟）下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液pH值明显增大的是（ ）
A．碳酸钠溶液（水）
B．稀硫酸（石灰水）
C．氯化钠溶液（硫酸钠）
D．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
3．（2020•重庆模拟）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液的导电能力为零
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．c点烧杯内液体是混合物
D．d点内液体的pH＜7
4．（2020•九龙坡区校级模拟）下列有关酸碱盐的说法中，正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液能与蛋白质发生反应，使其变质，可用于水果消毒
B．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小
C．石灰水露置于空气中，溶液质量会增加
D．纯碱溶液呈碱性，所以属于碱类
5．（2020•九龙坡区校级模拟）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）
A．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．变化与守恒：依据质量守恒定律，1g Mg和1g O2充分反应可得到2g MgO
D．探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
6．（2020•沙坪坝区校级模拟）下列物质的用途不正确的是（ ）
A．干冰﹣﹣制造舞台云雾效果
B．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
C．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多
D．氧气﹣﹣作燃料
7．（2020•渝中区二模）生活中处处充满了化学知识。下列做法不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可防止树木冻伤和防止害虫生卵
C．使用95%的酒精溶液可以有效灭活新型冠状病毒
D．车船表面喷涂油漆以防生锈
8．（2020•渝中区二模）下列物质：①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水，存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
A．③④⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．②③
9．（2020•万州区校级模拟）小李同学的化学归纳本上有如下记录，你认为不正确的是（ ）
A．氦原子的最外层电子数是2，易失去电子，属于金属元素
B．实验室制备氧气时，先移开导管后移酒精灯，目的是防止水倒吸炸裂试管
C．煤是三大化石燃料之一，其主要成分碳在燃烧的过程中发生了氧化反应
D．雨在形成和降落过程中，因吸收并溶解了空气中的二氧化硫而酸性增强
10．（2020•南岸区一模）对比和推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的液体，所以均一稳定的液体一定是溶液
B．酸雨的pH小于7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11．（2020•万州区校级模拟）酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ ）
A．酸能使指示剂变色 B．酸溶液中含有H+
C．酸溶液能导电 D．酸能与某些金属反应
12．（2020•南岸区一模）下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
图示
选项
A、向pH＝10的
Ca（OH）2溶液
中不断加水稀释
B、向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸
C、在40℃，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分
D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．A B．B C．C D．D
13．（2020•璧山区校级一模）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中四次检测结果如下表所示．检测结果不正确的是（ ）
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、NaCl、Na2CO3
第二次
KCl、KNO3、NaCl、CuSO4
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、BaCl2
第四次
KCl、KNO3、NaCl、Na2SO4
A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次
14．（2020•渝中区二模）根据如表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7
A．酸性变弱 B．碱性变弱 C．酸性变强 D．酸性不变
15．（2019•涪陵区校级模拟）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
16．（2019•涪陵区校级模拟）下列所示的图象能反映相对应的实验的是（ ）
A．向pH＝9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向生锈的铁钉逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至白色晶体析出
D．加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体
17．（2019•涪陵区校级模拟）下列关于物质的用途描述错误的是（ ）
A．一氧化碳用于冶金工业
B．氢氧化钠作炉具清洁剂
C．熟石灰改良酸性土壤
D．氧气作C919中国大飞机的燃料
18．（2019•涪陵区校级模拟）下列各组物质在水中一定能大量共存的是（ ）
A．AgNO3、HCl、NaHCO3 B．NaCl、BaCl2、K2SO4
C．NH4Cl、NaNO3、K2CO3 D．CuCl2、NaCl、NaOH
19．（2019•沙坪坝区校级模拟）下列关于物质用途的描述中，错误的是（ ）
A．稀有气体用作保护气
B．亚硝酸钠用作调味品
C．小苏打用作食品发酵粉
D．氢氧化钙用于改良酸性土壤
20．（2019•綦江区校级模拟）下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸瓶口可观察到酸雾，具有挥发性
B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
21．（2019•九龙坡区模拟）下列关于“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”的说法不正确的是（ ）
A．干冰﹣﹣升华吸热一作制冷剂
B．石墨﹣﹣优良的导电性一作电极
C．稀有气体﹣﹣通电能发出不同颜色的光﹣﹣制造霓虹灯
D．碳酸钠﹣﹣能与盐酸发生中和反应﹣﹣治疗胃酸过多症
22．（2019•重庆一模）向ag K2CO3溶液中滴入bg Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）
A．O表示K+
B．反应后溶液的质量小于（a+b）g
C．将Ba（OH）2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D．恰好完全反应时，滴入无色酚酞，溶液不变色
23．（2019•重庆二模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
24．（2019•重庆二模）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D．混合研磨硝酸铵和熟石灰，产生刺激性气味气体
25．（2019•渝中区二模）只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．硫酸铜溶液 C．二氧化碳 D．碳酸钾溶液
26．（2019•南岸区校级二模）某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
27．（2019•长寿区模拟）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）
A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
28．（2019•九龙坡区模拟）某酸的电离方程式为HnRO2n═nH++RO2nn﹣则该酸能生成的酸式盐可能有（ ）
A．n种 B．2n种 C．n﹣1种 D．n+1种
29．（2018•南岸区校级二模）在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作时，下列仪器使用次数最多的是（ ）
A． B． C． D．
30．（2018•南岸区校级二模）下列关于物质用途的归纳描述不正确的是（ ）
A．干冰、液氮都可用作制冷剂
B．硫酸和盐酸都可用于除铁锈
C．氢氧化钠、小苏打都可治胃酸过多
D．木炭、一氧化碳都可用作还原剂、燃料
31．（2018•南岸区模拟）用如图装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是（ ）
A．水和氧化钙
B．硫酸铜溶液和锌粉
C．过氧化氢溶液和二氧化锰
D．氢氧化钠溶液和二氧化碳
32．（2018•重庆模拟）铜梁沙心玫瑰园为国家AA级旅游景区。园艺工人想要施氮肥促进景区内玫瑰叶色浓绿，应选择的是（ ）
A．NH4Cl B．KCl C．KH2PO4 D．C a（H2PO4）
33．（2018•沙坪坝区校级模拟）向BaCl2和HCl混合溶液中逐渐加入Na2CO3溶液，测得实验过程中pH与加入Na2CO3质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）（提示：BaCl2、NaCl溶液呈中性）
A．OA段有气泡产生
B．AB段反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
C．C点溶液中含有的阳离子有H+、Na+、Ba2+
D．将D点溶液蒸发后，得到的固体组成可能有四种情况
二．多选题（共1小题）
34．（2019•南岸区校级二模）现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
三．填空题（共8小题）
35．（2020•九龙坡区校级模拟）氮肥是一种主要的化学肥料，包括硝酸盐、铵盐、尿素等含氮化合物。
（1）硝酸铵是一种常见的氮肥，其化学式为 。
（2）构成硝酸钠的基本微粒是离子，硝酸钠中阳离子的结构示意图为 。
（3）氯化铵的水溶液能够使紫色石蕊变红；说明该溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）将尿素溶液喷入水蒸气中发生的化学反应方程式为CO（NH2）2+H2O═X+2NH3，则X的化学式为 。
36．（2020•潼南区一模）硝酸铵是一种铵盐，常用作化肥和化工原料。
（1）标出硝酸铵中另一处氮元素的化合价：N-3H4NO3
（2）硝酸铵中含有铵根离子，其离子符号是 。
（3）硝酸铵是一种铵态氮肥，它 （填“能”或“不能”）与熟石灰混合使用。
（4）硝酸铵在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8X，则X的化学式为 。
37．（2020•万州区校级模拟）运用你的慧眼，发现生活中的化学知识：
（1）生活中常用洗涤剂清洗餐具属 现象。
（2）生活中把硬水变软水的常用方法是 。
（3）向某无色溶液里滴入酚酞溶液，不变色，则该溶液 是酸（填一定或不一定）。
38．（2020•渝中区二模）在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：
（1）此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为 。要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液恰好中和时，现象是 ；
（2）M点所含的离子有 。
39．（2019•涪陵区校级模拟）太极水成为第十七届中国国际投资暨全球采购会唯一指定饮用水。标签中有如下叙述：天然山泉水，未使用消毒剂、防腐剂，已采用高温消毒；特征性指标（离子状态mg/L）锶（Sr）：0.3﹣0.7，钙（Ga）：40.5﹣60.5；pH值：7.8﹣8.0。
（1）该太极泉水的酸碱性是 （填字母）；
A．中性 B．弱酸性 C．强碱性 D．弱碱性
（2）锶是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能，如图是锶元素的信息，下列有关说法正确的是 ；
A．属于金属元素
B．原子核内有38个质子和38个中子
C．一个锶原子的质量是87.62g
D．原子结构示意图为
（3）开发过程中，将泉水高温消毒、通过活性炭层等，其中活性炭的作用是 。
40．（2019•涪陵区校级模拟）“化学就在我们身边”，化学与人们的生产、生活密切相关，回答下列问题
（1）根据现有地质资料和产能评价，涪陵页岩气田资源量2.1万亿方，是中国首个大型页岩气田。这里的“页岩气”的主要成分是 （填化学式）。
（2）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．KNO3属于 肥料（填“钾肥”、“氮肥”、“磷肥”或“复合肥”）。若用30%的KNO3溶液加水稀释成500g这种营养液需加 g水。
（3）交通警察常用含重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器来检测酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为 。
41．（2019•九龙坡区模拟）每年三月中旬，九龙坡金凤镇九凤村种植的油菜花竞相开放，满野金黄，温暖馨香。
（1）用分子观点解释能够闻到油菜花香的原因是 。
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是 （“元素”“原子”或“单质”）
（3）油菜种植需要磷肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 （填字母序号）
A．NH4NO3
B．（NH4）2HPO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。农业上通常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要用氯化钠来配制150kg这种溶液，需要水 kg。
42．（2019•重庆二模）化石燃料在日常生活中用途广泛，但燃烧可能产生SO2，最终导致降雨的酸性增强。如图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）化石燃料包括煤、石油、 。
（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有 种。
（3）关于酸雨，下列说法正确的是 （填序号）。
①pH＜5.6的雨才是酸雨
②为减少酸雨，应禁止使用化石燃料
③将燃煤磨成粉末，减少SO2的排放
④为减少酸雨，应开发太阳能等新能源
（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为 。
四．实验探究题（共2小题）
43．（2019•重庆二模）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：
I．粗盐提纯
（1）实验操作顺序为 （填序号）以及计算产率。
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器，它在①和③的目的不同。步骤①的目的是 。
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。配制溶液的步骤：计算、 、量取、溶解、装瓶；量取所需的水应选用 mL的量筒。
（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）
①粗盐溶解时不充分②过滤时滤纸破损
③量取溶剂水时俯视读数④配溶液时称量的精盐仍潮湿
44．（2019•南岸区校级二模）如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：
（1）实验①的实验现象为 ；
（2）实验②中薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是： ；
（3）实验③在白色点滴板上进行实验的优点有 。（答一条）
五．解答题（共2小题）
45．（2020•重庆模拟）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的离子是 （填离子符号）。
（2）能否交换A、B两种溶液的加入顺序 （填“能”或“否”）。
（3）实验Ⅲ中，试剂加到 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
46．（2020•沙坪坝区校级模拟）氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。
（1）氮原子的结构示意图为 ；
（2）镁条在氮气中燃烧发生化合反应，其反应的化学方程式为 ；
（3）实验室用NH4Cl和NaNO2制取氮气。
①若反应中生成18g水，且其它产物不含氢、氧元素，则参加反应的NaNO2的质量为 ；
②NH4Cl还可在农业上用作化肥，但长期使用会出现土壤酸化板结现象，下列推理合理的是 ；
A．NH4Cl属于酸
B．NH4Cl是一种复合肥
C．NH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．为防止土壤酸化，施用NH4Cl时应加入熟石灰
重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（7）——酸碱盐（1）
参考答案与试题解析
一．选择题（共33小题）
1．【答案】C
【解答】解：A、氧化铜固体加入稀硫酸生成硫酸铜和水，黑色固体消失，溶液变成蓝色，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
故选：C。
2．【答案】B
【解答】解：A、向碳酸钠溶液中加入水时，溶液的碱性减弱，pH减小，不合题意；
B、稀硫酸和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液酸性减弱，pH增大，符合题意；
C、氢氧化钠溶液中加入硫酸钠时，溶液的体积增大，溶液碱性减弱，pH减小，不合题意；
D、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，氢氧化钠被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小，不合题意。
故选：B。
3．【答案】B
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，a点溶液为稀硫酸，导电能力不为零，故选项说法错误。
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中含有稀硫酸，b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项说法正确。
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，c点时恰好完全反应，烧杯内液体是水，故选项说法错误。
D、d点时是硫酸与氢氧化钡完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，为氢氧化钡溶液，液体的pH＞7，故选项说法错误。
故选：B。
4．【答案】B
【解答】解：A、硫酸铜属于重金属盐，能与蛋白质发生反应，使其变质，但有毒，不能用于水果消毒，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确。
C、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项说法错误。
D、纯碱溶液呈碱性，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
故选：B。
5．【答案】A
【解答】解：A、CO和CO2元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃¯2MgO，在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5，1gMg和1gO2充分反应，氧气有剩余，生成MgO的质量小于2g，故选项说法错误。
D、探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，除了设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。
故选：A。
6．【答案】D
【解答】解：A．干冰升华需吸收大量的热，用于制造舞台云雾，故A正确；
B．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故D错误。
故选：D。
7．【答案】C
【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢，故选项说法正确。
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可防止树木冻伤和防止害虫生卵，故选项说法正确。
C、一般杀菌消毒用的酒精的体积分数为75%，75%酒精溶液的杀菌作用最好，使用95%的酒精溶液不能有效灭活新型冠状病毒，故选项说法错误。
D、车船表面喷涂油漆，能隔绝氧气和水，以防生锈，故选项说法正确。
故选：C。
8．【答案】A
【解答】解：①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；
②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；
③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；
④生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；
⑤澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而质量增加，发生了变质。
故选：A。
9．【答案】A
【解答】解：A．氦原子的最外层电子数是2，也是第一层，达到了稳定结构，属于稀有气体元素，故说法错误。
B．实验室制备氧气时，先移开导管后移酒精灯，目的是防止水倒吸炸裂试管，故说法正确。
C．煤是三大化石燃料之一，其主要成分碳在燃烧的过程中发生了氧化反应，故说法正确。
D．雨在形成和降落过程中，因吸收并溶解了空气中的二氧化硫形成了亚硫酸而使酸性增强，故说法正确。
故选：A。
10．【答案】C
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的液体，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
B、酸雨的pH小于7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
11．【答案】B
【解答】解：酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，由于都有氢离子，所以具有相似的化学性质，分析所给选项，故选：C。
12．【答案】D
【解答】解：A、碱性溶液在稀释的过程中，pH会逐渐减小，但是溶液的pH值只会无限的接近7，永远不会越过7，故A错误；
B、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，盐酸会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会生成二氧化碳，故B错误；
C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数应不变，故C错误；
D、足量镁和锌分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应时，生成的氢气质量相等，镁比锌活泼，所以镁的反应速率比锌的大，在坐标中镁对应的速率斜线比锌陡，故D正确。
故选：D。
13．【答案】C
【解答】解：因第三次检测的溶液中BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，所以四次检测中，第三次检测结果肯定不正确；
故选：C。
14．【答案】A
【解答】解：A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A正确；
B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，不是碱性，故B错误；
C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C错误；
D、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故D错误；
故选：A。
15．【答案】A
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、少量高锰酸钾固体溶于水可得到紫红色溶液，故选项说法错误。
D、在滴有石蕊的盐酸显红色，逐滴加入氢氧化钠溶液，酸性逐渐变弱，碱性逐渐增强，溶液颜色由红色逐渐变成蓝色，故选项说法错误。
故选：A。
16．【答案】D
【解答】解：A、向pH＝9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释，pH不会小于7，错误；
B、向生锈的铁钉逐滴加入稀盐酸至过量，开始是氧化铁与盐酸反应，不会产生气体，错误；
C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至白色晶体析出，溶质质量分数不会改变，错误；
D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体，一段时间后开始分解产生氧气，等完全分解，氧气的质量不变，正确；
故选：D。
17．【答案】D
【解答】解：A．一氧化碳具有还原性，可用于金属的冶炼，说法正确；
B．氢氧化钠能与油污反应，所以氢氧化钠作炉具清洁剂，说法正确；
C．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；
D．氧气没有可燃性，不能做燃料，说法错误。
故选：D。
18．【答案】C
【解答】解：A、HCl、NaHCO3两种物质能结合成水和二氧化碳，AgNO3、HCl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、BaCl2、K2SO4两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
D、CuCl2、NaOH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
19．【答案】B
【解答】解：A、稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，正确
B、亚硝酸钠对人体有害，不能用作调味品，错误；
C、小苏打用作食品发酵粉，正确；
D、氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，正确；
故选：B。
20．【答案】A
【解答】解：
A、浓盐酸瓶口可观察到酸雾，说明浓盐酸具有挥发性，故正确；
B、浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出脱水性，故错误；
C、熟石灰能参与中和反应，但不能用于治疗胃酸过多，故错误；
D、烧碱易与二氧化碳反应，不能用于二氧化碳的干燥，故错误；
故选：A。
21．【答案】D
【解答】解：A、干冰升华吸热，使温度降低，可作制冷剂，故选项说法正确。
B、石墨具有优良的导电性，可作电极，故选项说法正确。
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制造霓虹灯，故选项说法正确。
D、碳酸钠属于盐，与盐酸反应不属于中和反应，且碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误。
故选：D。
22．【答案】D
【解答】解：A、已知是向 向ag K2CO3溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应，故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3，根据K+和CO32﹣的个数比为2：1，可知O表示K+，正确；
B、由于K2CO3+Ba（OH）2＝2KOH+BaCO3↓中有沉淀生成，则溶液的质量小于（a+b）g，正确；
C、由于BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl，也有沉淀生成，正确；
D、根据化学反应方程式，结束时溶液中含有KOH，呈碱性，故滴入无色酚酞，溶液呈红色，错误。
故选：D。
23．【答案】B
【解答】解：A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数，电量相等，电性相反，溶液对外不显电性，故选项说法正确。
B、反应后有水生成，溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、恰好完全反应时，溶液中溶质为氯化钠，溶液星中性，故选项说法正确。
D、反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中A代表水分子，故选项说法正确。
故选：B。
24．【答案】D
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
25．【答案】D
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、蓝色，不能鉴别，故选项错误。
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、二氧化碳与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
D、碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
26．【答案】B
【解答】解：A、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，故只进行该实验有意义。
B、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其溶质质量分数变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，故只进行该实验无意义。
C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。
D、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。
故选：B。
27．【答案】B
【解答】解：A、盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；
B、两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；
C、氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；
D、氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。
故选：B。
28．【答案】C
【解答】解：酸电离方程式为HnRO2n═nH++RO2nn﹣则说明该酸为n元酸，能n﹣1种酸式盐，
故选：C。
29．【答案】D
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故仪器使用次数最多的是玻璃棒。
故选：D。
30．【答案】C
【解答】解：A、干冰、液氮都可用作制冷剂，正确；
B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，故可用于除铁锈，正确；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、木炭、一氧化碳都具有可燃性和还原性，都可用作还原剂、燃料，正确；
故选：C。
31．【答案】D
【解答】解：A、将试剂X滴加到试管中，氧化钙与水反应放出大量的热，会导致瓶中压强增大，U形管中的液面变得左低右高，故选项错误。
B、硫酸铜溶液和锌粉反应生成硫酸锌溶液和铜，瓶中压强无明显变化，不会观察到U形管中的液面变得左高右低，故选项错误。
C、将试剂X滴加到试管中，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，会导致瓶中压强增大，U形管中的液面变得左低右高，故选项错误。
D、将试剂X滴加到试管中，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会导致瓶中压强减小，U形管中的液面变得左高右低，故选项正确。
故选：D。
32．【答案】A
【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
33．【答案】D
【解答】解：A、OA段的pH逐渐增大，该段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故A正确；
B、AB段的pH值不变，所以该段的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，故B正确；
C、C点表示碳酸钠和盐酸反应完全反应，溶液中含有盐酸、氯化钡，以及生成的氯化钠，所以阳离子有H+、Na+、Ba2+，故C正确；
D、D点表示碳酸钠和盐酸、氯化钡完全反应，碳酸钠是过量的，所以溶液中含有碳酸钠、氯化钠，将D点溶液蒸发后，得到的固体组成是碳酸钠和氯化钠，故D错误。
故选：D。
二．多选题（共1小题）
34．【答案】AC
【解答】解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。
A、滴加氢氧化钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓，错误；
B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，正确；
C、滴加氢氧化钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，错误；
D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。
故选：AC。
三．填空题（共8小题）
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为NH4NO3。
（2）硝酸钠中阳离子是钠离子，钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子的结构示意图为。
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，氯化铵的水溶液能够使紫色石蕊变红，该溶液呈酸性。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、6、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故答案为：
（1）NH4NO3；
（2）；
（3）酸；
（4）CO2。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×3＝﹣1，则x＝+5价；硝酸铵中另一处氮元素的化合价：N-3H4N+5O3。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。可表示为NH4+。
（3）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，会降低肥效，硝酸铵不能与熟石灰混合使用。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为16、8、12，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有16个氢原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：
（1）N-3H4N+5O3；
（2）NH4+；
（3）不能；
（4）H2O。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）生活中常用洗涤剂能乳化餐具上的油污，属 乳化现象。
（2）硬水煮沸时钙镁离子会转化为沉淀，从而降低水的硬度，故生活中用煮沸方法将硬水变软水。
（3）酚酞试液在中性或酸性溶液中都显无色，某无色溶液里滴入酚酞溶液，不变色，该溶液不一定是酸。
故答案为：（1）乳化；（2）煮沸；（3）不一定。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4△¯2H2O+Na2SO4。
要得到中性溶液，需借助无色酚酞溶液，当溶液恰好中和时，现象是溶液由红色恰好变无色。
（2）M点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀老师过量，所得溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠，M点所含的离子有Na+、SO42﹣、H+。
故答案为：
（1）NaOH； 2NaOH+H2SO4△¯2H2O+Na2SO4；无色酚酞；溶液由红色恰好变无色；
（2）Na+、SO42﹣、H+。
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）已知该太极泉水的pH为7.8～8.0，略大于7，显弱碱性。
（2）A、由元素的汉字名称“锶”偏旁“金”字可知，Sr属于金属元素，故正确；
B．锶的原子序数为38，即原子核内有38个质子，中子数不是38，故错误；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；
D．原子结构示意图为，故错误。
（3）开发过程中，将泉水高温消毒、通过活性炭层等，其中活性炭的作用是吸附。
故答案为：
（1）D；
（2）A；
（3）吸附；
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）这里的“页岩气”的主要成分是甲烷，化学式是CH4 ；
（2）KNO3中含有氮元素和钾元素属于复合肥，设用30%的KNO3溶液质量为x，稀释前后溶质质量不变，则：x×30%＝500g×6%，解得x＝100g，所以需要水的质量为500g﹣100g＝400g；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，算出铬元素化合价是+6。
故答案为：（1）CH4； （2）复合肥；400；（3）+6
41．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到空气中，所以闻到油菜花香；
故填：分子是不断运动的；
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是元素；
（3）在NH4NO3、Ca（H2PO4）2、KNO3四种肥料中，只有（NH4）2HPO4含有磷元素和氮元素，属于含磷复合肥，故选：B；
（4）150kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量＝150kg×16%＝24kg；150kg16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量＝150kg﹣24kg＝126kg；
故填：126。
故答案为：（1）分子在不断运动着；（2）元素；（3）B；（4）126。
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）在硫的单质中，硫元素的化合价为0；在二氧化硫中，硫元素显+4价；在三氧化硫和硫酸中，硫元素显+6价；故填：3；
（3）
①我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。故正确；
②减少使用化石燃料，但不能禁止使用，错误；
③将燃煤磨成粉末不能减少污染物的排放，错误；
④开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨的发生，正确；
故选：①④；
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；其化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
答案：
（1）天然气；
（2）3；
（3）①④；
（4）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
四．实验探究题（共2小题）
43．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②③①。
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器，该仪器是玻璃棒；①是蒸发操作，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL）。应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
（4）①粗盐溶解时不充分，不影响溶质的质量，不会造成溶质质量分数偏小。
②过滤时滤纸破损，会造成氯化钠中含有泥沙等杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量取溶剂水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④配溶液时称量的精盐仍潮湿，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：
（1）②③①；
（2）搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）称量；100；
（4）②④。
44．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，实验①观察到的实验现象为蜡烛由下到上依次熄灭；
（2）在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是乒乓球碎片，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（3）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较；
故答案为：（1）蜡烛由下到上依次熄灭；
（2）可燃物的温度达到着火点；
（3）节约药品；便于对比衬托；便于观察颜色变化等。
五．解答题（共2小题）
45．【答案】（1）Mg2+、SO42﹣；
（2）否；
（3）不再有气泡产生；
（4）NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】解：（1）本实验目的是除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，分析流程图信息可知，试剂A为Ba（OH）2溶液，作用是除去氯化钠溶液中的 Mg2+、SO42﹣，故填：Mg2+、SO42﹣；
（2）分析流程图信息可知，A为Ba（OH）2溶液，作用是除去氯化钠溶液中的Mg2+、SO42﹣，B试剂是Na2CO3 溶液，其作用除去氯化钠溶中的Ca2+和多余的Ba2+，所以不能交换A、B两种溶液的加入顺序，否则无法除去多余的Ba2+，故填：否；
（3）分析流程信息可知，试剂C为盐酸，作用是除去氯化钠溶液中的OH﹣和CO32-，且盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳，则盐酸加到不再有气泡产生时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液，故填：不再有气泡产生；
（4）试剂C为盐酸，作用是除去氯化钠溶液中的OH﹣ 和CO32-，且盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
46．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氮原子的核内有7个质子，核外电子排布为2、5，所以氮原子结构示意图为；故填：；
（2）镁条与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的化学方程式3Mg+N2点燃¯Mg3N2；故填：3Mg+N2点燃¯Mg3N2；
（3）①实验室用NH4Cl和NaNO2制取氮气。若反应中生成18g水，且其它产物不含氢、氧元素，则参加反应的NaNO2中氧元素的质量与生成水中氧元素的质量相等，由质量守恒定律可知，参加反应的NaNO2的质量为：（18g×1618×100%）÷16×223+14+16×2×100%=34.5g；故填：34.5g；
②NH4Cl还可在农业上用作化肥，但长期使用会出现土壤酸化板结现象，说明氯化铵溶液显酸性。
A．NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成的化合物，属于盐，选项说法错误；
B．NH4Cl中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；
C．NH4Cl溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项说法正确；
D．氯化铵是一种铵态氮肥，能与氢氧化钙反应释放出氨气，造成肥效降低，所以NH4Cl与熟石灰不能混合施用，选项说法错误。
故选C。
一．选择题（共33小题）
1．（2020•重庆模拟）下列关于实验现象的说法中，正确的是（ ）
A．氧化铜固体加入稀硫酸，黑色固体消失，溶液变成黄色
B．铁丝在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
2．（2020•永川区校级模拟）下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液pH值明显增大的是（ ）
A．碳酸钠溶液（水）
B．稀硫酸（石灰水）
C．氯化钠溶液（硫酸钠）
D．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
3．（2020•重庆模拟）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液的导电能力为零
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C．c点烧杯内液体是混合物
D．d点内液体的pH＜7
4．（2020•九龙坡区校级模拟）下列有关酸碱盐的说法中，正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液能与蛋白质发生反应，使其变质，可用于水果消毒
B．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小
C．石灰水露置于空气中，溶液质量会增加
D．纯碱溶液呈碱性，所以属于碱类
5．（2020•九龙坡区校级模拟）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ）
A．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．变化与守恒：依据质量守恒定律，1g Mg和1g O2充分反应可得到2g MgO
D．探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
6．（2020•沙坪坝区校级模拟）下列物质的用途不正确的是（ ）
A．干冰﹣﹣制造舞台云雾效果
B．熟石灰﹣﹣改良酸性土壤
C．小苏打﹣﹣治疗胃酸过多
D．氧气﹣﹣作燃料
7．（2020•渝中区二模）生活中处处充满了化学知识。下列做法不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可防止树木冻伤和防止害虫生卵
C．使用95%的酒精溶液可以有效灭活新型冠状病毒
D．车船表面喷涂油漆以防生锈
8．（2020•渝中区二模）下列物质：①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水，存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
A．③④⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．②③
9．（2020•万州区校级模拟）小李同学的化学归纳本上有如下记录，你认为不正确的是（ ）
A．氦原子的最外层电子数是2，易失去电子，属于金属元素
B．实验室制备氧气时，先移开导管后移酒精灯，目的是防止水倒吸炸裂试管
C．煤是三大化石燃料之一，其主要成分碳在燃烧的过程中发生了氧化反应
D．雨在形成和降落过程中，因吸收并溶解了空气中的二氧化硫而酸性增强
10．（2020•南岸区一模）对比和推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的液体，所以均一稳定的液体一定是溶液
B．酸雨的pH小于7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11．（2020•万州区校级模拟）酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ ）
A．酸能使指示剂变色 B．酸溶液中含有H+
C．酸溶液能导电 D．酸能与某些金属反应
12．（2020•南岸区一模）下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
图示
选项
A、向pH＝10的
Ca（OH）2溶液
中不断加水稀释
B、向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸
C、在40℃，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分
D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
A．A B．B C．C D．D
13．（2020•璧山区校级一模）某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中四次检测结果如下表所示．检测结果不正确的是（ ）
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、NaCl、Na2CO3
第二次
KCl、KNO3、NaCl、CuSO4
第三次
KCl、K2CO3、Na2SO4、BaCl2
第四次
KCl、KNO3、NaCl、Na2SO4
A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次
14．（2020•渝中区二模）根据如表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（ ）
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7
A．酸性变弱 B．碱性变弱 C．酸性变强 D．酸性不变
15．（2019•涪陵区校级模拟）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色
16．（2019•涪陵区校级模拟）下列所示的图象能反映相对应的实验的是（ ）
A．向pH＝9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向生锈的铁钉逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至白色晶体析出
D．加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体
17．（2019•涪陵区校级模拟）下列关于物质的用途描述错误的是（ ）
A．一氧化碳用于冶金工业
B．氢氧化钠作炉具清洁剂
C．熟石灰改良酸性土壤
D．氧气作C919中国大飞机的燃料
18．（2019•涪陵区校级模拟）下列各组物质在水中一定能大量共存的是（ ）
A．AgNO3、HCl、NaHCO3 B．NaCl、BaCl2、K2SO4
C．NH4Cl、NaNO3、K2CO3 D．CuCl2、NaCl、NaOH
19．（2019•沙坪坝区校级模拟）下列关于物质用途的描述中，错误的是（ ）
A．稀有气体用作保护气
B．亚硝酸钠用作调味品
C．小苏打用作食品发酵粉
D．氢氧化钙用于改良酸性土壤
20．（2019•綦江区校级模拟）下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ）
A．浓盐酸瓶口可观察到酸雾，具有挥发性
B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
21．（2019•九龙坡区模拟）下列关于“物质﹣﹣性质﹣﹣用途”的说法不正确的是（ ）
A．干冰﹣﹣升华吸热一作制冷剂
B．石墨﹣﹣优良的导电性一作电极
C．稀有气体﹣﹣通电能发出不同颜色的光﹣﹣制造霓虹灯
D．碳酸钠﹣﹣能与盐酸发生中和反应﹣﹣治疗胃酸过多症
22．（2019•重庆一模）向ag K2CO3溶液中滴入bg Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）
A．O表示K+
B．反应后溶液的质量小于（a+b）g
C．将Ba（OH）2换成BaCl2也能观察到相同的现象
D．恰好完全反应时，滴入无色酚酞，溶液不变色
23．（2019•重庆二模）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
24．（2019•重庆二模）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D．混合研磨硝酸铵和熟石灰，产生刺激性气味气体
25．（2019•渝中区二模）只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．硫酸铜溶液 C．二氧化碳 D．碳酸钾溶液
26．（2019•南岸区校级二模）某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
27．（2019•长寿区模拟）下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（ ）
A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
28．（2019•九龙坡区模拟）某酸的电离方程式为HnRO2n═nH++RO2nn﹣则该酸能生成的酸式盐可能有（ ）
A．n种 B．2n种 C．n﹣1种 D．n+1种
29．（2018•南岸区校级二模）在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作时，下列仪器使用次数最多的是（ ）
A． B． C． D．
30．（2018•南岸区校级二模）下列关于物质用途的归纳描述不正确的是（ ）
A．干冰、液氮都可用作制冷剂
B．硫酸和盐酸都可用于除铁锈
C．氢氧化钠、小苏打都可治胃酸过多
D．木炭、一氧化碳都可用作还原剂、燃料
31．（2018•南岸区模拟）用如图装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是（ ）
A．水和氧化钙
B．硫酸铜溶液和锌粉
C．过氧化氢溶液和二氧化锰
D．氢氧化钠溶液和二氧化碳
32．（2018•重庆模拟）铜梁沙心玫瑰园为国家AA级旅游景区。园艺工人想要施氮肥促进景区内玫瑰叶色浓绿，应选择的是（ ）
A．NH4Cl B．KCl C．KH2PO4 D．C a（H2PO4）
33．（2018•沙坪坝区校级模拟）向BaCl2和HCl混合溶液中逐渐加入Na2CO3溶液，测得实验过程中pH与加入Na2CO3质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）（提示：BaCl2、NaCl溶液呈中性）
A．OA段有气泡产生
B．AB段反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
C．C点溶液中含有的阳离子有H+、Na+、Ba2+
D．将D点溶液蒸发后，得到的固体组成可能有四种情况
二．多选题（共1小题）
34．（2019•南岸区校级二模）现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
三．填空题（共8小题）
35．（2020•九龙坡区校级模拟）氮肥是一种主要的化学肥料，包括硝酸盐、铵盐、尿素等含氮化合物。
（1）硝酸铵是一种常见的氮肥，其化学式为 。
（2）构成硝酸钠的基本微粒是离子，硝酸钠中阳离子的结构示意图为 。
（3）氯化铵的水溶液能够使紫色石蕊变红；说明该溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（4）将尿素溶液喷入水蒸气中发生的化学反应方程式为CO（NH2）2+H2O═X+2NH3，则X的化学式为 。
36．（2020•潼南区一模）硝酸铵是一种铵盐，常用作化肥和化工原料。
（1）标出硝酸铵中另一处氮元素的化合价：N-3H4NO3
（2）硝酸铵中含有铵根离子，其离子符号是 。
（3）硝酸铵是一种铵态氮肥，它 （填“能”或“不能”）与熟石灰混合使用。
（4）硝酸铵在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8X，则X的化学式为 。
37．（2020•万州区校级模拟）运用你的慧眼，发现生活中的化学知识：
（1）生活中常用洗涤剂清洗餐具属 现象。
（2）生活中把硬水变软水的常用方法是 。
（3）向某无色溶液里滴入酚酞溶液，不变色，则该溶液 是酸（填一定或不一定）。
38．（2020•渝中区二模）在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：
（1）此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为 。要得到中性溶液，需借助 试液，当溶液恰好中和时，现象是 ；
（2）M点所含的离子有 。
39．（2019•涪陵区校级模拟）太极水成为第十七届中国国际投资暨全球采购会唯一指定饮用水。标签中有如下叙述：天然山泉水，未使用消毒剂、防腐剂，已采用高温消毒；特征性指标（离子状态mg/L）锶（Sr）：0.3﹣0.7，钙（Ga）：40.5﹣60.5；pH值：7.8﹣8.0。
（1）该太极泉水的酸碱性是 （填字母）；
A．中性 B．弱酸性 C．强碱性 D．弱碱性
（2）锶是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能，如图是锶元素的信息，下列有关说法正确的是 ；
A．属于金属元素
B．原子核内有38个质子和38个中子
C．一个锶原子的质量是87.62g
D．原子结构示意图为
（3）开发过程中，将泉水高温消毒、通过活性炭层等，其中活性炭的作用是 。
40．（2019•涪陵区校级模拟）“化学就在我们身边”，化学与人们的生产、生活密切相关，回答下列问题
（1）根据现有地质资料和产能评价，涪陵页岩气田资源量2.1万亿方，是中国首个大型页岩气田。这里的“页岩气”的主要成分是 （填化学式）。
（2）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．KNO3属于 肥料（填“钾肥”、“氮肥”、“磷肥”或“复合肥”）。若用30%的KNO3溶液加水稀释成500g这种营养液需加 g水。
（3）交通警察常用含重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器来检测酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为 。
41．（2019•九龙坡区模拟）每年三月中旬，九龙坡金凤镇九凤村种植的油菜花竞相开放，满野金黄，温暖馨香。
（1）用分子观点解释能够闻到油菜花香的原因是 。
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是 （“元素”“原子”或“单质”）
（3）油菜种植需要磷肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 （填字母序号）
A．NH4NO3
B．（NH4）2HPO4
C．Ca（H2PO4）2
D．KNO3
（4）选取优良种子，是油菜籽丰收的基本保证。农业上通常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选取种子。现要用氯化钠来配制150kg这种溶液，需要水 kg。
42．（2019•重庆二模）化石燃料在日常生活中用途广泛，但燃烧可能产生SO2，最终导致降雨的酸性增强。如图是形成酸雨的其中一条途径：
（1）化石燃料包括煤、石油、 。
（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有 种。
（3）关于酸雨，下列说法正确的是 （填序号）。
①pH＜5.6的雨才是酸雨
②为减少酸雨，应禁止使用化石燃料
③将燃煤磨成粉末，减少SO2的排放
④为减少酸雨，应开发太阳能等新能源
（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为 。
四．实验探究题（共2小题）
43．（2019•重庆二模）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题：
I．粗盐提纯
（1）实验操作顺序为 （填序号）以及计算产率。
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器，它在①和③的目的不同。步骤①的目的是 。
（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。配制溶液的步骤：计算、 、量取、溶解、装瓶；量取所需的水应选用 mL的量筒。
（4）配制NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）
①粗盐溶解时不充分②过滤时滤纸破损
③量取溶剂水时俯视读数④配溶液时称量的精盐仍潮湿
44．（2019•南岸区校级二模）如图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：
（1）实验①的实验现象为 ；
（2）实验②中薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是： ；
（3）实验③在白色点滴板上进行实验的优点有 。（答一条）
五．解答题（共2小题）
45．（2020•重庆模拟）为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的离子是 （填离子符号）。
（2）能否交换A、B两种溶液的加入顺序 （填“能”或“否”）。
（3）实验Ⅲ中，试剂加到 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。
46．（2020•沙坪坝区校级模拟）氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。
（1）氮原子的结构示意图为 ；
（2）镁条在氮气中燃烧发生化合反应，其反应的化学方程式为 ；
（3）实验室用NH4Cl和NaNO2制取氮气。
①若反应中生成18g水，且其它产物不含氢、氧元素，则参加反应的NaNO2的质量为 ；
②NH4Cl还可在农业上用作化肥，但长期使用会出现土壤酸化板结现象，下列推理合理的是 ；
A．NH4Cl属于酸
B．NH4Cl是一种复合肥
C．NH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．为防止土壤酸化，施用NH4Cl时应加入熟石灰
重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（7）——酸碱盐（1）
参考答案与试题解析
一．选择题（共33小题）
1．【答案】C
【解答】解：A、氧化铜固体加入稀硫酸生成硫酸铜和水，黑色固体消失，溶液变成蓝色，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
故选：C。
2．【答案】B
【解答】解：A、向碳酸钠溶液中加入水时，溶液的碱性减弱，pH减小，不合题意；
B、稀硫酸和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液酸性减弱，pH增大，符合题意；
C、氢氧化钠溶液中加入硫酸钠时，溶液的体积增大，溶液碱性减弱，pH减小，不合题意；
D、氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时，氢氧化钠被消耗，溶液的碱性减弱，pH减小，不合题意。
故选：B。
3．【答案】B
【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，a点溶液为稀硫酸，导电能力不为零，故选项说法错误。
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中含有稀硫酸，b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项说法正确。
C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，c点时恰好完全反应，烧杯内液体是水，故选项说法错误。
D、d点时是硫酸与氢氧化钡完全反应后，继续滴加氢氧化钡溶液，为氢氧化钡溶液，液体的pH＞7，故选项说法错误。
故选：B。
4．【答案】B
【解答】解：A、硫酸铜属于重金属盐，能与蛋白质发生反应，使其变质，但有毒，不能用于水果消毒，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确。
C、石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项说法错误。
D、纯碱溶液呈碱性，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
故选：B。
5．【答案】A
【解答】解：A、CO和CO2元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃¯2MgO，在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5，1gMg和1gO2充分反应，氧气有剩余，生成MgO的质量小于2g，故选项说法错误。
D、探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，除了设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需证明其质量和化学性质在反应前后不变，故选项说法错误。
故选：A。
6．【答案】D
【解答】解：A．干冰升华需吸收大量的热，用于制造舞台云雾，故A正确；
B．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故D错误。
故选：D。
7．【答案】C
【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢，故选项说法正确。
B、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，在树木上涂刷含有硫黄粉的石灰浆，可防止树木冻伤和防止害虫生卵，故选项说法正确。
C、一般杀菌消毒用的酒精的体积分数为75%，75%酒精溶液的杀菌作用最好，使用95%的酒精溶液不能有效灭活新型冠状病毒，故选项说法错误。
D、车船表面喷涂油漆，能隔绝氧气和水，以防生锈，故选项说法正确。
故选：C。
8．【答案】A
【解答】解：①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；
②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；
③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；
④生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；
⑤澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而质量增加，发生了变质。
故选：A。
9．【答案】A
【解答】解：A．氦原子的最外层电子数是2，也是第一层，达到了稳定结构，属于稀有气体元素，故说法错误。
B．实验室制备氧气时，先移开导管后移酒精灯，目的是防止水倒吸炸裂试管，故说法正确。
C．煤是三大化石燃料之一，其主要成分碳在燃烧的过程中发生了氧化反应，故说法正确。
D．雨在形成和降落过程中，因吸收并溶解了空气中的二氧化硫形成了亚硫酸而使酸性增强，故说法正确。
故选：A。
10．【答案】C
【解答】解：A、溶液是均一、稳定的液体，但均一稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
B、酸雨的pH小于7，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：C。
11．【答案】B
【解答】解：酸是指在溶液中电离得到的阳离子全部为氢离子的化合物，由于都有氢离子，所以具有相似的化学性质，分析所给选项，故选：C。
12．【答案】D
【解答】解：A、碱性溶液在稀释的过程中，pH会逐渐减小，但是溶液的pH值只会无限的接近7，永远不会越过7，故A错误；
B、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，盐酸会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后才会生成二氧化碳，故B错误；
C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，所以溶质的质量分数应不变，故C错误；
D、足量镁和锌分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸反应时，生成的氢气质量相等，镁比锌活泼，所以镁的反应速率比锌的大，在坐标中镁对应的速率斜线比锌陡，故D正确。
故选：D。
13．【答案】C
【解答】解：因第三次检测的溶液中BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl，所以氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存，所以四次检测中，第三次检测结果肯定不正确；
故选：C。
14．【答案】A
【解答】解：A、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故A正确；
B、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，不是碱性，故B错误；
C、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故C错误；
D、肉变质过程中，pH增大，酸性减弱，故D错误；
故选：A。
15．【答案】A
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、少量高锰酸钾固体溶于水可得到紫红色溶液，故选项说法错误。
D、在滴有石蕊的盐酸显红色，逐滴加入氢氧化钠溶液，酸性逐渐变弱，碱性逐渐增强，溶液颜色由红色逐渐变成蓝色，故选项说法错误。
故选：A。
16．【答案】D
【解答】解：A、向pH＝9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释，pH不会小于7，错误；
B、向生锈的铁钉逐滴加入稀盐酸至过量，开始是氧化铁与盐酸反应，不会产生气体，错误；
C、在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至白色晶体析出，溶质质量分数不会改变，错误；
D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体，一段时间后开始分解产生氧气，等完全分解，氧气的质量不变，正确；
故选：D。
17．【答案】D
【解答】解：A．一氧化碳具有还原性，可用于金属的冶炼，说法正确；
B．氢氧化钠能与油污反应，所以氢氧化钠作炉具清洁剂，说法正确；
C．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；
D．氧气没有可燃性，不能做燃料，说法错误。
故选：D。
18．【答案】C
【解答】解：A、HCl、NaHCO3两种物质能结合成水和二氧化碳，AgNO3、HCl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、BaCl2、K2SO4两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
D、CuCl2、NaOH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
19．【答案】B
【解答】解：A、稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，正确
B、亚硝酸钠对人体有害，不能用作调味品，错误；
C、小苏打用作食品发酵粉，正确；
D、氢氧化钙具有碱性，可以用于改良酸性土壤，正确；
故选：B。
20．【答案】A
【解答】解：
A、浓盐酸瓶口可观察到酸雾，说明浓盐酸具有挥发性，故正确；
B、浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出脱水性，故错误；
C、熟石灰能参与中和反应，但不能用于治疗胃酸过多，故错误；
D、烧碱易与二氧化碳反应，不能用于二氧化碳的干燥，故错误；
故选：A。
21．【答案】D
【解答】解：A、干冰升华吸热，使温度降低，可作制冷剂，故选项说法正确。
B、石墨具有优良的导电性，可作电极，故选项说法正确。
C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制造霓虹灯，故选项说法正确。
D、碳酸钠属于盐，与盐酸反应不属于中和反应，且碱性较强，不能用于治疗胃酸过多症，故选项说法错误。
故选：D。
22．【答案】D
【解答】解：A、已知是向 向ag K2CO3溶液中滴入bgBa（OH）2溶液至恰好完全反应，故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3，根据K+和CO32﹣的个数比为2：1，可知O表示K+，正确；
B、由于K2CO3+Ba（OH）2＝2KOH+BaCO3↓中有沉淀生成，则溶液的质量小于（a+b）g，正确；
C、由于BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl，也有沉淀生成，正确；
D、根据化学反应方程式，结束时溶液中含有KOH，呈碱性，故滴入无色酚酞，溶液呈红色，错误。
故选：D。
23．【答案】B
【解答】解：A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数，电量相等，电性相反，溶液对外不显电性，故选项说法正确。
B、反应后有水生成，溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、恰好完全反应时，溶液中溶质为氯化钠，溶液星中性，故选项说法正确。
D、反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中A代表水分子，故选项说法正确。
故选：B。
24．【答案】D
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
25．【答案】D
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、蓝色，不能鉴别，故选项错误。
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、二氧化碳与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
D、碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加碳酸钾溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
26．【答案】B
【解答】解：A、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，故只进行该实验有意义。
B、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其溶质质量分数变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，故只进行该实验无意义。
C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。
D、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，故只进行该实验有意义。
故选：B。
27．【答案】B
【解答】解：A、盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；
B、两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；
C、氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；
D、氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。
故选：B。
28．【答案】C
【解答】解：酸电离方程式为HnRO2n═nH++RO2nn﹣则说明该酸为n元酸，能n﹣1种酸式盐，
故选：C。
29．【答案】D
【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故仪器使用次数最多的是玻璃棒。
故选：D。
30．【答案】C
【解答】解：A、干冰、液氮都可用作制冷剂，正确；
B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，故可用于除铁锈，正确；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、木炭、一氧化碳都具有可燃性和还原性，都可用作还原剂、燃料，正确；
故选：C。
31．【答案】D
【解答】解：A、将试剂X滴加到试管中，氧化钙与水反应放出大量的热，会导致瓶中压强增大，U形管中的液面变得左低右高，故选项错误。
B、硫酸铜溶液和锌粉反应生成硫酸锌溶液和铜，瓶中压强无明显变化，不会观察到U形管中的液面变得左高右低，故选项错误。
C、将试剂X滴加到试管中，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，会导致瓶中压强增大，U形管中的液面变得左低右高，故选项错误。
D、将试剂X滴加到试管中，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会导致瓶中压强减小，U形管中的液面变得左高右低，故选项正确。
故选：D。
32．【答案】A
【解答】解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
33．【答案】D
【解答】解：A、OA段的pH逐渐增大，该段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，故A正确；
B、AB段的pH值不变，所以该段的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，故B正确；
C、C点表示碳酸钠和盐酸反应完全反应，溶液中含有盐酸、氯化钡，以及生成的氯化钠，所以阳离子有H+、Na+、Ba2+，故C正确；
D、D点表示碳酸钠和盐酸、氯化钡完全反应，碳酸钠是过量的，所以溶液中含有碳酸钠、氯化钠，将D点溶液蒸发后，得到的固体组成是碳酸钠和氯化钠，故D错误。
故选：D。
二．多选题（共1小题）
34．【答案】AC
【解答】解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。
A、滴加氢氧化钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓，错误；
B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，正确；
C、滴加氢氧化钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，错误；
D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。
故选：AC。
三．填空题（共8小题）
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为NH4NO3。
（2）硝酸钠中阳离子是钠离子，钠离子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，钠离子的结构示意图为。
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，氯化铵的水溶液能够使紫色石蕊变红，该溶液呈酸性。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、6、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故答案为：
（1）NH4NO3；
（2）；
（3）酸；
（4）CO2。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×3＝﹣1，则x＝+5价；硝酸铵中另一处氮元素的化合价：N-3H4N+5O3。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。可表示为NH4+。
（3）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，会降低肥效，硝酸铵不能与熟石灰混合使用。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为16、8、12，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有16个氢原子和8个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：
（1）N-3H4N+5O3；
（2）NH4+；
（3）不能；
（4）H2O。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）生活中常用洗涤剂能乳化餐具上的油污，属 乳化现象。
（2）硬水煮沸时钙镁离子会转化为沉淀，从而降低水的硬度，故生活中用煮沸方法将硬水变软水。
（3）酚酞试液在中性或酸性溶液中都显无色，某无色溶液里滴入酚酞溶液，不变色，该溶液不一定是酸。
故答案为：（1）乳化；（2）煮沸；（3）不一定。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4△¯2H2O+Na2SO4。
要得到中性溶液，需借助无色酚酞溶液，当溶液恰好中和时，现象是溶液由红色恰好变无色。
（2）M点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀老师过量，所得溶液中的溶质为硫酸和硫酸钠，M点所含的离子有Na+、SO42﹣、H+。
故答案为：
（1）NaOH； 2NaOH+H2SO4△¯2H2O+Na2SO4；无色酚酞；溶液由红色恰好变无色；
（2）Na+、SO42﹣、H+。
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）已知该太极泉水的pH为7.8～8.0，略大于7，显弱碱性。
（2）A、由元素的汉字名称“锶”偏旁“金”字可知，Sr属于金属元素，故正确；
B．锶的原子序数为38，即原子核内有38个质子，中子数不是38，故错误；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；
D．原子结构示意图为，故错误。
（3）开发过程中，将泉水高温消毒、通过活性炭层等，其中活性炭的作用是吸附。
故答案为：
（1）D；
（2）A；
（3）吸附；
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）这里的“页岩气”的主要成分是甲烷，化学式是CH4 ；
（2）KNO3中含有氮元素和钾元素属于复合肥，设用30%的KNO3溶液质量为x，稀释前后溶质质量不变，则：x×30%＝500g×6%，解得x＝100g，所以需要水的质量为500g﹣100g＝400g；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，算出铬元素化合价是+6。
故答案为：（1）CH4； （2）复合肥；400；（3）+6
41．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由于分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散到空气中，所以闻到油菜花香；
故填：分子是不断运动的；
（2）油菜花粉含有对人体健康有益的钙、锌、铁，这里的钙、锌、铁指的是元素；
（3）在NH4NO3、Ca（H2PO4）2、KNO3四种肥料中，只有（NH4）2HPO4含有磷元素和氮元素，属于含磷复合肥，故选：B；
（4）150kg16%的氯化钠溶液中含溶质氯化钠的质量＝150kg×16%＝24kg；150kg16%的氯化钠溶液中含溶剂水的质量＝150kg﹣24kg＝126kg；
故填：126。
故答案为：（1）分子在不断运动着；（2）元素；（3）B；（4）126。
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）在硫的单质中，硫元素的化合价为0；在二氧化硫中，硫元素显+4价；在三氧化硫和硫酸中，硫元素显+6价；故填：3；
（3）
①我们把pH＜5.6的降雨称为酸雨。故正确；
②减少使用化石燃料，但不能禁止使用，错误；
③将燃煤磨成粉末不能减少污染物的排放，错误；
④开发风能、太阳能等新能源可以减少酸雨的发生，正确；
故选：①④；
（4）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；其化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
答案：
（1）天然气；
（2）3；
（3）①④；
（4）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
四．实验探究题（共2小题）
43．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是②③①。
（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器，该仪器是玻璃棒；①是蒸发操作，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣5g＝95g（合95mL）。应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
（4）①粗盐溶解时不充分，不影响溶质的质量，不会造成溶质质量分数偏小。
②过滤时滤纸破损，会造成氯化钠中含有泥沙等杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
③量取溶剂水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
④配溶液时称量的精盐仍潮湿，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故答案为：
（1）②③①；
（2）搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）称量；100；
（4）②④。
44．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，实验①观察到的实验现象为蜡烛由下到上依次熄灭；
（2）在实验中可以看到，放在薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，先燃烧起来的是乒乓球碎片，这个现象说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；
（3）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较；
故答案为：（1）蜡烛由下到上依次熄灭；
（2）可燃物的温度达到着火点；
（3）节约药品；便于对比衬托；便于观察颜色变化等。
五．解答题（共2小题）
45．【答案】（1）Mg2+、SO42﹣；
（2）否；
（3）不再有气泡产生；
（4）NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】解：（1）本实验目的是除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，分析流程图信息可知，试剂A为Ba（OH）2溶液，作用是除去氯化钠溶液中的 Mg2+、SO42﹣，故填：Mg2+、SO42﹣；
（2）分析流程图信息可知，A为Ba（OH）2溶液，作用是除去氯化钠溶液中的Mg2+、SO42﹣，B试剂是Na2CO3 溶液，其作用除去氯化钠溶中的Ca2+和多余的Ba2+，所以不能交换A、B两种溶液的加入顺序，否则无法除去多余的Ba2+，故填：否；
（3）分析流程信息可知，试剂C为盐酸，作用是除去氯化钠溶液中的OH﹣和CO32-，且盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳，则盐酸加到不再有气泡产生时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液，故填：不再有气泡产生；
（4）试剂C为盐酸，作用是除去氯化钠溶液中的OH﹣ 和CO32-，且盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
46．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氮原子的核内有7个质子，核外电子排布为2、5，所以氮原子结构示意图为；故填：；
（2）镁条与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的化学方程式3Mg+N2点燃¯Mg3N2；故填：3Mg+N2点燃¯Mg3N2；
（3）①实验室用NH4Cl和NaNO2制取氮气。若反应中生成18g水，且其它产物不含氢、氧元素，则参加反应的NaNO2中氧元素的质量与生成水中氧元素的质量相等，由质量守恒定律可知，参加反应的NaNO2的质量为：（18g×1618×100%）÷16×223+14+16×2×100%=34.5g；故填：34.5g；
②NH4Cl还可在农业上用作化肥，但长期使用会出现土壤酸化板结现象，说明氯化铵溶液显酸性。
A．NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成的化合物，属于盐，选项说法错误；
B．NH4Cl中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，选项说法错误；
C．NH4Cl溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项说法正确；
D．氯化铵是一种铵态氮肥，能与氢氧化钙反应释放出氨气，造成肥效降低，所以NH4Cl与熟石灰不能混合施用，选项说法错误。
故选C。
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