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重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（5）——空气与氧气
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重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（5）——空气与氧气
一．选择题（共24小题）
1．（2019•涪陵区校级模拟）实验室常用2KClO3 MnO2¯△2KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．MnO2加快了反应速率
C．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价
D．固体减少的质量与生成O2的质量相等
2．（2018•重庆模拟）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．CO可以将CuO中的Cu置换出来
B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C．CO能使被石蕊染成紫色的干花变红
D．C、CO和CO2都具有还原性
3．（2020•重庆模拟）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（ ）
A．此实验证明，氧气约占空气体积的15
B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验测定结果偏大，可能的原因之一是装置气密性差造成的
4．（2020•重庆模拟）下列有关CO2和CO的说法正确的是（ ）
A．CO2和CO都可用排空法收集气体
B．CO具有氧化性，工业上冶炼金属
C．CO2中混有少量CO，可以通过灼热的氧化铜除去
D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为CO2有毒
5．（2020•渝中区校级模拟）2020年第51个世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法与此不相符的是（ ）
A．废旧金属回收利用
B．鼓励焚烧秸杆节约能源
C．生活垃圾分类回收，科学处理
D．使用新型、可降解的塑料制品
6．（2020•永川区模拟）实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要的一组仪器是（ ）
A．导管、单孔塞 B．大试管、集气瓶
C．烧杯、玻璃棒 D．酒精灯、铁架台
7．（2020•沙坪坝区校级模拟）草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O△¯FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，通过如图装置验证产物含有CO和CO2，其说法不正确的是（ ）
A．①中固体由黑色变成红色
B．②中澄清石灰水变浑浊
C．③主要目的是处理尾气
D．实验时先点燃酒精灯后通入气体
8．（2020•潼南区一模）下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是（ ）
A．金刚石是由碳原子直接构成
B．二氧化碳排放过多会形成酸雨
C．二氧化碳能使干燥的石蕊紫花变色
D．煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒
9．（2020•南岸区一模）随着现代科技的发展，我们对自身的生命结构有了一定的认知。严格意义上来说，人类是一种碳基物，地球上已知的所有生物都是以碳元素为基础的。下列有关碳及碳的氧化物的说法中正确的是（ ）
A．碳单质都是由原子直接构成的
B．冬季取暖时，在火炉旁放一盆水可以有效防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳的排放会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物
D．工业上常利用焦炭冶炼金属
10．（2020•重庆模拟）化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀硫酸
C．检查装置气密性时，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中
D．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取
11．（2020•永川区校级模拟）下列关于氢气、氧气、二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．均是无色、无味、密度比空气小的气体
B．均可用碱石灰干燥
C．可用燃烧的木条来区分三种气体
D．实验室制取三种气体的反应属于相同的反应类型
12．（2020•北碚区模拟）小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（ ）
A．反应速率不变，生成氧气的质量不变
B．反应速率加快，生成氧气的质量不变
C．反应速率加快，生成氧气的质量增加
D．高锰酸钾在反应中起催化剂的作用
13．（2020•重庆模拟）下列排列顺序正确的是（ ）
A．空气中物质的含量：→由少到多CO2、N2、O2
B．室温时水中溶解性：→由小到大CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2
C．溶液的pH：→由小到大NaCl、HCl、NaOH
D．铁元素的质量分数：→由低到高Fe2O3、FeO、FeS
14．（2020•永川区模拟）将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2019•涪陵区校级模拟）下列有关氧气或二氧化碳的制取、干燥、验满、收集，实验设计中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2019•渝中区校级模拟）下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．C和CuO的反应中，CuO被还原
B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C．CO2使被石蕊染成紫色的干花变红
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质
17．（2019•沙坪坝区校级模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．镁条燃烧时发出耀眼白光
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷燃烧产生大量白色烟雾
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
18．（2019•綦江区校级模拟）下列做法不符合低碳理念的是（ ）
A．外出就餐自带餐具 B．用布袋代替购物塑料袋
C．推广使用乙醇汽油 D．田间油菜梗就地焚烧
19．（2019•忠县校级模拟）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成，性质相似
B．C、CO和CO2都具有还原性
C．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性
D．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化
20．（2019•长寿区模拟）党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是（ ）
A．垃圾进行分类回收 B．使用一次性餐具
C．人走灯关 D．多步行，少乘车
21．（2019•重庆一模）小李同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较，并得出以下结论，其中错误的是（ ）
A．选用的发生装置可能相同
B．收集方法可能相同
C．反应类型可能相同
D．检验方法一定不同
22．（2018•渝中区校级二模）实验小组用右图所示装置进行实验，已知2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，甲中装满空气
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分
③打开K观察乙中的现象。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中，硫粉燃烧呈淡蓝色火焰
B．②中，甲装备内的气压减小
C．③中，乙中的长导管内液面上升
D．③中，乙中的长导管处冒气泡
23．（2018•大渡口区一模）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的说法错误的是（ ）
A．CO2无毒，CO有毒
B．CO2用于灭火，CO用于助燃
C．通常CO2能溶于水，CO难溶于水
D．CO2能与Ca（OH）2反应，CO不能与Ca（OH）2反应
24．（2018•沙坪坝区校级模拟）下列关于气体的说法正确的是（ ）
A．污染空气的气体有二氧化碳、氢气、二氧化硫等
B．稀有气体有颜色，可做霓虹灯填充气
C．一氧化碳有毒且能溶于水
D．氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
二．填空题（共2小题）
25．（2019•永川区模拟）碳元素组成的物质丰富多彩，其中C60、CO、CO2、CaCO3最为常见。
（1）四种物质中属于盐的是 （填化学式）；
（2）C60是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；
（3）在炼铁高炉中CO2将转化为CO，该反应方程式为 ；
（4）试用一种碱将CO2转化成CaCO3该反应方程式为 。
26．（2019•重庆二模）图中打开K1，关闭K2，发生反应的化学方程式为 ，烧杯中观察到的现象为 。若关闭K1，打开K2，观察到烧杯中蜡烛熄灭，利用的灭火原理是 。
三．实验探究题（共16小题）
27．（2020•重庆模拟）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
（1）A实验玻璃管②中产生的气体是 。
（2）B实验如果实验数据小于21%，原因可能是 （写出一点即可）。
（3）C中蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；产生CO2的反应原理用化学方程式表示为 。
（4）写出用D装置制取一种能供给呼吸的气体的化学方程式： 。
28．（2020•江北区校级模拟）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
（1）如图中仪器①的名称 。
（2）溶液配制：用50g 30%的H2O2溶液（密度1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 。
A．托盘天平
B．烧杯
C．漏斗
D．量筒
E．胶头滴管
（3）气体制备：
①用配制好的5% H2O2溶液和MnO2制取O2．该反应的反应原理用化学方程式表示为： 。
②在该实验中，若要制取并收集较为干燥的氧气应选用如图中的装置是： ；用此收集方法如何检验氧气已收满？ 。若改用高锰酸钾制取氧气，实验结束后先熄灭酒精灯后移除导管会导致的后果是 。
29．（2020•重庆模拟）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室加热氯酸钾制氧气可以选择的发生和收集装置是 （填字母代号）．如果选用图G装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入．
（2）某化学小组同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成3%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）．
①量筒
②药匙
③试管
④酒精灯
⑤滴管
⑥玻璃棒
30．（2020•重庆模拟）根据如图装置回答下列问题：
（1）实验室若选用装置A制取氧气，缺少的仪器是 。
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是 。
（3）装置C中为电解水的实验，常用 检验b气体。
（4）D实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 ，写出稀盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
31．（2020•重庆模拟）同学们用如图所示仪器和装置探究氧气制取的方法，请回答下列问题：
（1）图中仪器B的名称为
（2）装配氯酸钾制备氧气的发生装置，上图还缺少的玻璃仪器是 （写名称）。该反应的化学符号表达式为 。
（3）图中的微型装置F可用于实验室制备氧气，反应化学符号表达式为 ，该装置在操作上的优点是 。
（4）收集氧气的操作如下，其正确顺序为 。
A．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
B．当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水面正放在桌面上
C．当集气瓶盛满水，用玻璃片盖住集气瓶口，倒立在盛水的水槽中
（5）G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用盛满水的G装置作微型氧气收集装置，则气体应从 （填选“a”或“b”）进入。
（6）利用H装置收集氧气，验满时将带火星木条放在 （填选“a”或“b”）处。
32．（2020•重庆模拟）化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是 ．
（2）实验1中发生化学反应的化学方程式是 ．
（3）实验1在冷却至室温后打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水少于瓶内空气体积的15体积，原因可能是 （答一条即可）．
（4）实验2是电解水的简易装置图，电解一段时间后，甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积 （填“多”或“少”）．
（5）实验2说明水是由 组成的．
33．（2019•涪陵区校级三模）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E．粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
和D
CO2的实验室制法
A和C
写出灭火器反应原理的化学方程式 。
34．（2019•沙坪坝区校级模拟）如图为初中化学中常见气体的制备和性质实验，回答下列问题。
（1）实验一用于制取和收集O2，发生反应的化学方程式为 。该装置能否用于制取和收集CO2？ （填“能”或“不能”）。
（2）实验二观察到溶液颜色的变化是 （填序号）。
A．紫色→红色→无色 B．紫色→红色→紫色 C．红色→紫色→紫色
实验中使石蕊变红的物质是 （填化学式）。
（3）实验三中灭火的原理是 。
35．（2019•长寿区模拟）如图为实验室中常见气体的制取装置，请回答：
（1）写出有标号①仪器的名称： ；
（2）江南中学初三化学课外兴趣小组的小华同学在实验室用加热一种纯净物来制取比较纯净的氧气时，应选择上面的装置是 （填字母），其反应方程式为 ；制取氧气结束后，发现集气瓶口有紫红色出现，请你为他分析造成该现象的可能原因是 ；
（3）海棠中学初三化学课外兴趣小组的小刚同学用装置C来实验室制取氧气时，其反应方程式 ；
（4）硫化氢（H2S）气体若用F装置收集，气体应从 端进（填“c“或“d“）
36．（2018•重庆模拟）课外小组同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究
（1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为 。A中的现象是 ，可证明CO2具有的性质是 。B中盛放的试剂是 。
（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到 的现象时，证明E中CO2已集满。
（3）关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 D装置中的稀盐酸会倒吸入E装置中，同时还观察到 ，F装置的澄清石灰水 。
37．（2018•重庆一模）小明设计了图1所示的实验装置，用一氧化碳还
原氧化铜的方法测量CuO样品的纯度，小明准确称取了10g干燥的样品进行实验。试回答：
（1）该装置的不足之处是 。
（2）实验开始时，先要进行的操作是 （填序号）。
①通一氧化碳②加热
（3）实验过程中，A处观察到的现象是 ，B处澄清石灰水变浑浊的方程式为 。
反应前
反应后
装置A
50g
48.4g
（4）请根据表，计算出CuO样品的纯度为 。
（5）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了如图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）。
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到 。
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到另一种气体。
38．（2020•重庆模拟）实验室提供如图1常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．
（1）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 （填序号）．该反应化学方程式为 ．
（2）若使用图2所示装置充满水收集O2，则O2由 口进入；该装置除收集气体外，还可以在下列 （填序号）情况中运用．
A．瓶中装入紫色石蕊溶液，检验二氧化碳气体显酸性
B．给病人输送氧气，观察气流输出的速度
C．瓶中装入浓硫酸，用于干燥气体
D．瓶中装入氢氧化钠溶液检验二氧化碳是否存在
39．（2020•潼南区一模）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并验证二氧化碳的化学性质，装置如图。温馨提示：
1．石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。
2．氯化钙溶液显中性。
（1）氢氧化钙的俗称是 ，B中观察到的现象是 。
（2）A中发生反应的化学方程式为 。
（3）小源同学想探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。提出了以下猜想：
猜想一：HCl；
猜想二：CaCl2；
猜想三： 。
①根据所学知识判断，猜想 一定不成立。
②为确定猜想三成立，下列几种实验方案合理的是 （填字母）。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
D．取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀
40．（2019•九龙坡区校级模拟）如图是初中化学常见实验所用到装置。请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）若选择A装置制取二氧化碳，写出化学方程式： 。该装置的优点是 。
（3）C操作中玻璃棒的作用是 。
（4）有关实验装置D，下列说法不正确的有 （填序号）。
A．M和N端产生的气体质量比为1：2
B．N端产生的气体是H2
C．加入稀硫酸可增强水的导电性
D．该反应前后原子总数不变
41．（2018•九龙坡区校级一模）A～H是初中化学常见装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室选择固体药品反应制取较为干燥的氧气，则制取装置的组合为 （填序号），反应的方程式为 。
（3）能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象为 。
（4）若要将F装置用于病人输氧，则氧气应由 端通入（填a或b）。
（5）A～H中除了H的后面需增加尾气处理装置外，还有一处明显的错误，请指出： 。
42．（2018•沙坪坝区模拟）如图是初中化学常见实验仪器，利用这些仪器可完成多个实验。请根据如图回答问题：
（1）加热液体：需用到的仪器D的名称是 。
（2）过滤液体：除玻璃棒外，还需用到仪器A、C和 （填字母序号）。
（3）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择 （填字母序号）。
实验室用高锰酸钾制取氧气，组装发生装置应选择 （填字母序号）。
四．推断题（共1小题）
43．（2018•沙坪坝区校级模拟）重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验。
（1）A为实验室制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为 。
（2）请用化学方程式解释D中紫色石蕊变红的原因 ，若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为 （填试剂名称）。
（3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为 （填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。下列关于C的措施中能减少二氧化碳在水中溶解量的是 （填序号）。
①在水面添加一层植物油 ②收集气体时不断振荡C ③用热水替换冷水
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液。实验结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是 （填序号）。
（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有 （填序号）。
①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钡溶液 ④硫酸铜溶液。
五．解答题（共4小题）
44．（2018•重庆模拟）碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是 （填序号）；利用了金刚石硬度大的是 。
①玻璃刀 ②铅笔芯 ③钻探机的钻头 ④干电池的电极
（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有 能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住环境。
（3）二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO2+4Na 一定条件¯C（金刚石）+2X，X的化学式为 。
（4）为防止二氧化碳过多排放到空气中，在实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下
（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室内发生反应的化学方程式为 。
②反应室内发生反应的化学方程式为 。
45．（2018•长寿区模拟）以下是初中化学常见实验，请回答有关问题。
（1）实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是 ；
（2）实验二为电解水的实验，其中A是与电源的 极相连。通电后，发生反应的文字表达式为： ；
实验刚开始时，X和Y气体的体积比＞2：1，则可能原因是： （填序号）；
①氧气溶解的更多 ②氢气溶解的更多 ③氧气密度大 ④氢气密度小
⑤氧气与电极发生了反应 ⑥水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠
（3）实验三是测定空气中的氧气含量1/5，假如集气瓶容积为100mL，实验前已经装水20mL，
则流进集气瓶内的水约是 mL．该实验成功的关键是 （填序号）。
①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量
④冷却后再打开止水夹 ⑤要选用教室内的空气 ⑥要将红磷慢慢伸入，将氧气消耗完全。
46．（2018•沙坪坝区校级模拟）下列是初中化学常见的基本实验．请回答以下问题：
（1）实验一可用于测定空气中氧气的含量．下列说法不正确的是 （填序号）；
A．实验时红磷要过量 B．可用木炭代替红磷完成实验
C．火焰熄灭后要立刻打开弹簧夹，观察水面变化情况
D．该实验可以证明氧气约占空气总体积的15E．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
（2）实验二中，两液体混合后所发生反应的化学方程式为 ．该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律
（3）实验三中，玻璃管内的现象是 ；
（4）实验四完成氢气还原氧化铜的实验时，要先 （填序号）；
A．通一会儿氢气 B．点燃酒精灯
该实验中所发生反应的化学方程式为 ．
47．（2018•沙坪坝区校级模拟）二氧化碳在生产生活中有着广泛的应用
（1）实验室制取二氧化碳常用反应的化学方程式为 。如用图装置制取二氧化碳，其中的错误共有 处。
（2）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。下列关于二者的说法正确的是 。
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，化学性质相似
②二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
③染有紫色石蕊的干燥纸花能在二氧化碳中变红；
④二氧化碳在水中的溶解度与压强成反比；
⑤进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡。
重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（5）——空气与氧气
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．【答案】C
【解答】解：A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故正确；
B．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故正确；
C．氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价﹣1；故错误；
D．根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量。故正确。
故选：C。
2．【答案】B
【解答】解：A、CO可以将CuO中的Cu还原出来，不是置换反应，故错误；
B、二氧化碳和碳在高温条件下能生成一氧化碳。故正确。
C、CO不能使被石蕊染成紫色的干花变红，故错误。
D、C、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故错误。
故选：B。
3．【答案】C
【解答】解：A、进入水的体积即为氧气的体积，此实验证明，氧气约占空气体积的15，故选项说法正确。
B、此实验证明，足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，水不再继续进入，说明剩余的气体难溶于水，故选项说法正确。
C、硫在在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。
D、若该实验测定结果偏大，可能的原因之一是装置气密性差，装置气密性差还有可能会使瓶内气体受热膨胀时逸出，从而引起误差偏大，故选项说法正确。
故选：C。
4．【答案】C
【解答】解：A、CO密度与空气相近，且有毒，CO不能用排空法收集气体，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，工业上即可用于冶炼金属，故选项说法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
D、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高；二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
故选：C。
5．【答案】B
【解答】解：A．废旧金属回收利用既能节约资源，又能防止环境污染，不合题意；
B．焚烧秸杆会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，符合题意；
C．生活垃圾分类回收，科学处理，既能节约资源，又能防止环境污染，不合题意；
D．使用新型、可降解的塑料制品有利于防治“白色污染”，不合题意。
故选：B。
6．【答案】C
【解答】解：A、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，需要使用导管、单孔塞，故选项错误。
B、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，需要使用大试管盛装高锰酸钾，集气瓶进行收集气体，故选项错误。
C、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，无需使用烧杯、玻璃棒，故选项正确。
D、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，需要使用酒精灯进行加热，铁架台固定试管，故选项错误。
故选：C。
7．【答案】D
【解答】解：A．由于一氧化碳具有还原性，在加热时能将氧化铜还原为铜，所以①中固体由黑色变成红色，故A正确；
B、由于草酸亚铁晶体受热分解会生成二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也会生成二氧化碳，所以②中澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、一氧化碳具有可燃性和毒性，③中尾气可点燃，可防止尾气造成污染，故C正确；
D．由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混和气体点燃时易发生爆炸，所以实验时先通入气体一会儿再点燃酒精灯，故D错误。
故选：D。
8．【答案】A
【解答】解：A、金刚石是由碳原子直接构成的，故选项说法正确。
B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。
C、二氧化碳不能使干燥的石蕊紫花变色，故选项说法错误。
D、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
故选：A。
9．【答案】D
【解答】解：A、有的碳单质是由分子构成的，例如C60是由分子构成的，该选项说法不正确；
B、一氧化碳不溶于水，在火炉旁放一盆水不能避免一氧化碳中毒，该选项说法不正确；
C、二氧化碳的排放会加剧温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，错误；
D、工业上常利用焦炭冶炼金属，正确；
故选：D。
10．【答案】D
【解答】解：A．排水法收集氧气，先移出导气管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；
B．实验室中制取二氧化碳可用石灰石与稀盐酸，不能用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在石灰石的表面而阻止反应的发生，故错误；
C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中，则不能明显的冒出气泡，影响判断，故错误；
D．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取，故正确。
故选：D。
11．【答案】C
【解答】解：A、氧气、二氧化碳均是无色、无味、密度比空气大的气体；氢气是无色、无味、密度比空气小的气体，故选项说法错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用碱石灰干燥，故选项说法错误。
C、氢气具有可燃性；氧气能支持燃烧，不具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，因此可用燃烧的木条来区分三种气体，故选项说法正确。
D、实验室制取氢气采用锌和稀硫酸反应来制取，属于置换反应；实验室制取氧气的反应均属于分解反应；实验室制取二氧化碳常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，属于复分解反应；属于三种不同的基本反应类型，故选项说法错误。
故选：C。
12．【答案】C
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加，故选项说法错误。
B、高锰酸钾分解可生成氧气，生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量要增加，故选项说法错误。
C、生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，所以反应速率加快，生成氧气质量增加，故选项说法正确。
D、高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，故选项说法错误。
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：A．空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故错误；
B．碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，氯化钙能溶于水，故正确；
C．氯化钠溶液显中性，pH＝7，HCl显酸性，pH＜7，氢氧化钠显碱性，pH＞7，故错误；
D．因为S元素的相对原子质量是32，数值相当于2个O原子的相对原子质量；
故可以将S看成是两个氧原子；
观察四种物质的化学式可知：FeO中一个铁原子对应1个氧原子，Fe2O3中一个铁原子对应32个氧原子，FeS中一个铁原子对应2个氧原子；
则氧原子数越大的铁元素的质量分数就越小；故铁元素质量分数由高到低排列：FeO＞Fe2O3＞FeS．故错误。
故选：B。
14．【答案】C
【解答】解：A、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项错误。
B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，此项错误。
C、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项正确。
D、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项错误。
故选：C。
15．【答案】C
【解答】解：A、实验室制取氧气和二氧化碳，均可以采用固液常温型装置制取，图中装置装置正确。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气、二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
C、检验氧气、二氧化碳是否收集满时，应将带火星或燃着木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示装置错误。
D、氧气和二氧化碳的密度均比空气的大，均可以用向上排空气法收集，图中所示装置正确。
故选：C。
16．【答案】C
【解答】解：A、碳具有还原性，C和CuO的反应中，CuO失去了氧，被还原，故选项说法正确。
B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能转变成CO，故选项说法正确。
C、CO2不能使被石蕊染成紫色的干花变红，故选项说法错误。
D、金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，故选项说法正确。
故选：C。
17．【答案】A
【解答】解：A、镁条燃烧时发出耀眼白光，说法正确；
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中若不引燃，不会燃烧，说法不正确；
C、红磷燃烧产生大量白烟，不是雾，说法不正确；
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，说法不正确。
故选：A。
18．【答案】D
【解答】解：A．外出就餐自带餐具可以避免使用一次性餐具而造成资源的浪费和环境的污染，符合低碳理念；
B．用布袋代替购物塑料袋可以节约资源，防治白色污染，符合低碳理念；
C．推广使用乙醇汽油可以节约化石燃料，减少污染物的排放，符合低碳理念；
D．田间就地焚烧油菜梗会产生大量的烟尘和有害气体造成空气污染，不符合低碳理念。
故选：D。
19．【答案】D
【解答】解：A、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成，物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
B、C、CO都具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误。
C、CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色，而不是CO2具有酸性，故选项说法错误。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
20．【答案】B
【解答】解：A、垃圾分类回收，可节约资源保护环境，符合主题
B、使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，不符合主题；
C、人走关灯、少开空调，可节约资源保护环境，符合主题；
D、多步行，少乘车，可以减少对环境的污染，符合主题。
故选：B。
21．【答案】C
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取，属于固液常温型；实验室采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，也属于固液常温型；气体发生装置可能相同，故A正确；
B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；气体的收集方法可能相同，故B正确；
C、实验室制取氧气可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气，均符合“一变多”的特征，均属于分解反应；实验室制取二氧化碳，采用的是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应类型不同，故C错误；
D、检验氧气有带火星的木条，检验二氧化碳用燃着的木条，检验方法一定不同，故D正确。
故选：C。
22．【答案】C
【解答】解：A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体，故正确；
B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，故正确；
C、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，乙中的长导管内液面不会上升，故错误；
D、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故正确；
故选：C。
23．【答案】B
【解答】解：A、二氧化碳无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故A正确；
B、二氧化碳能用于灭火，一氧化碳具有可燃性，故B错误；
C、通常CO2能溶于水，CO难溶于水，故C正确；
D、CO2能与Ca（OH）2反应生成水和碳酸钙沉淀，CO不能与Ca（OH）2反应，故D正确。
故选：B。
24．【答案】D
【解答】解：A、能对空气造成污染的气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，二氧化碳、氢气不属于空气污染物，故说法错误；
B、稀有气体没有颜色，故B说法错误；
C、一氧化碳有毒，但不能溶于水，故说法错误；
D、氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故D说法正确。
故选：D。
二．填空题（共2小题）
25．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
（2）C60是由C60分子构成的。
（3）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+C高温¯2CO。
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）分子；
（3）CO2+C高温¯2CO；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：图中打开K1，关闭K2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．氧气能支持燃烧，烧杯中观察到的现象为蜡烛燃烧更旺。
若关闭K1，打开K2，观察到烧杯中蜡烛熄灭，是因为二氧化碳密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，不能燃烧、不能支持燃烧，利用的灭火原理是隔绝氧气。
故答案为：
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑； 蜡烛燃烧更；隔绝氧气。
三．实验探究题（共16小题）
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以玻璃管②中产生的气体是氢气；
（2）实验如果实验数据小于21%，可能原因是：装置漏气，铜不足，没有冷却至室温就读数等；
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以C中蜡烛由下至上依次熄灭；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
故答案为：（1）氢气；
（2）装置漏气；
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）图中仪器①的名称分液漏斗；
（2）溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的烧杯、量筒和胶头滴管，天平通常是用来称量固体药品的，配制溶液过程中没有用到固体，所以不用不天平；
（3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②过氧化氢制取氧气属于固、液常温型，适合用装置b作发生装置；氧气的密度比空气大，要收集较干燥的氧气可用装置e收集；又因为氧气具有助燃性，用此收集方法检验氧气已收满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；若改用高锰酸钾制取氧气，实验结束后先熄灭酒精灯后移除导管会导致的后果是：水槽中的水倒吸进入试管，炸裂试管底部。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）BDE；
（3）①2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②be；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；水槽中的水倒吸进入试管，炸裂试管底部。
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）如果氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；如果选用图G装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：AD或AF；a；
（2）一是把发生装置由B改为C，其理由是：注射器可以控制液体试剂加入速率；设需加水的质量为x，50g×15%＝（50g+x）×3%，x＝200g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有：①量筒⑤滴管⑥玻璃棒；故答案为：注射器可以控制液体试剂加入速率；200；①⑤⑥；
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室若选用装置A制取氧气，缺少的仪器是酒精灯；
（2）B装置制取气体时，长颈漏斗应该伸入液面以下液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，氧气具有助燃性，所以装置C中为电解水的实验，常用带火星的木条检验b气体；
（4）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，所以D实验不能用于验证质量守恒定律的原因是：稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）长颈漏斗应该伸入液面以下；
（3）带火星的木条；
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）装配氯酸钾制备氧气的发生装置，上图还缺少的玻璃仪器是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：酒精灯；2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；该装置的优点是：不需加热，节约能源；操作简便等；故答案为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；不需加热，节约能源；操作简便等；
（4）收集氧气的操作如下，其正确顺序为：当集气瓶盛满水，用玻璃片盖住集气瓶口，倒立在盛水的水槽中；当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶；当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水面正放在桌面上；故答案为：CAB；
（5）G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用盛满水的G装置作微型氧气收集装置，则气体应从b进入，因为从a进入时，水会被压出；故答案为：b；
（6）利用H装置收集氧气，验满时将带火星木条放在a处，因为氧气的密度比空气大；故答案为：a；
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由该实验装置分析可知，这是测定空气中氧气含量的实验，故填：测定空气里氧气的含量；
（2）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：4P+5O2点燃¯2P2O5；
（3）红磷不足、装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都能使测定的结果偏小．故填：红磷的量不足（或装置的气密性不好）；
（4）电解水时正极是氧气，负极是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积多；故填：多；
（5）根据质量守恒定律，水通电产生氢气和氧气，可说明水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素和氧元素．
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：灭火器反应原理：为了加快反应速率，应该有浓盐酸和碳酸钠溶液反应；
CO2的实验室制法：为了使反应速率适宜，应该有稀盐酸和块状石灰石，实验过程如下所示：
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
B和D
CO2的实验室制法
②
A和C
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）实验一装置适用于固液常温型，且收集的气体密度大于空气，利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，可以用装置能制取氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；同理装置能用于制取和收集CO2．故填：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；能；
（2）依据二氧化碳的性质可知：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色又变回紫色。故填：B；H2CO3；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，隔绝了空气（氧气），使蜡烛熄灭。
故答案为：隔绝了空气（氧气）。
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①仪器的名称是水槽；
（2）制取氧气需要加热，所以选择B作发生装置，要收集比较纯净的氧气选用E作收集装置；加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；制取氧气结束后，发现集气瓶口有紫红色出现，请你为他分析造成该现象的可能原因是试管口没有塞棉花；
（3）C装置可用于过氧化氢制取氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（4）硫化氢的相对分子质量是34＞29，所以硫化氢人密度比空气大，用向上排空气法收集，若用F装置收集，气体应从d端进。
故答案为：
（1）水槽；
（2）BE；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有塞棉花；
（3）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（4）d。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，则A中会观察到湿润的湿润试纸变红，而干燥的试纸不变色，从而说明二氧化碳能与水反应生成碳酸；要证明二氧化碳和水反应，A中用的是一半湿润一半干燥的石蕊小花进行对比，则进入的二氧化碳应是干燥的，避免水蒸气的干扰，所以B中应放浓硫酸对气体加以干燥；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；湿润的湿润试纸变红，而干燥的试纸不变色；二氧化碳能与水反应生成碳酸；浓硫酸；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，E装置是用向上排空气法收集，所以若F中澄清的石灰水变浑浊，说明E中二氧化碳已收集满；故填：F中澄清的石灰水变浑浊；
（3）关闭止水夹K2、K4，打开K3，滴加的氢氧化钠溶液与E中的二氧化碳反应，从而使E中气压减小，则大气压将D中的稀盐酸压入E装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液，若观察到气泡冒出，且F装置的澄清石灰水变浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应；故填：产生大量的气泡；变浑浊。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以该装置的不足之处是：未进行尾气处理；
（2）一氧化碳和空气的混合气，点燃可能发生爆炸，所以实验开始时，先要进行的操作是铜一氧化碳，排尽装置内的空气，故选：①；
（3）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验过程中，A处观察到的现象是：黑色固体逐渐变红，B处澄清石灰水变浑浊的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）设CuO样品的纯度为x
CuO+CO△¯CO2+Cu 固体质量减小
80 64 16
x×10g 50g﹣48.4g
80x×10g=161.6g
x＝80%；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到CO，
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到另一种气体。
故答案为：（1）未进行尾气处理；
（2）①；
（3）黑色固体逐渐变红，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）80%；
（5）CO。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）药品的状态是：固体+液体．反应条件：不需要加热．图1中必需仪器有②和⑥．故填：②⑥．
化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．
故填：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．
（2）用图2所示装置充满水收集O2，即用排水法收集，由于O2的密度比水小，因此进气口只能是a．
故填：a．
A．瓶中装入紫色石蕊溶液，二氧化碳气体从b口通入，可以检验二氧化碳气体显酸性，故A可运用．
B．给病人输送氧气，氧气从b口通入，可以观察气流输出的速度，故B可运用．
C．瓶中装入浓硫酸，气体从b口通入，可用于干燥气体，故C可运用．
D．由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时，无明显现象，因此不能用于检验二氧化碳是否存在，故D不可运用．
故填：ABC．
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B中观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：熟石灰（或消石灰）；澄清的石灰水变浑浊；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若反应结束后，盐酸有剩余，在溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，故填：CaCl2、HCl；
①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应后的溶液中一定存在氯化钙，所以猜想一不成立；故填：一；
②A．氯化钙溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，说明猜想三成立，符合题意；
B．锌与氯化钙不反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，说明猜想三成立，符合题意；
C．盐酸和氯化钙均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以此方法不能证明猜想三成立，不合题意；
D．盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀说明其中含有HCl，说明猜想三成立，符合题意。
故选：ABD。
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）仪器a的名称是蒸发皿；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该装置的优点是能够控制反应的发生与停止；
（3）C操作中玻璃棒的作用是搅拌，使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅；
（4）A．M和N端产生的气体体积比为1：2，而不是质量比是1：2，故A错误；
B．由于“正氧负氢”，N端是负极，产生的气体是氢气，故B正确；
C．加入稀硫酸可增强水的导电性，故C正确；
D．根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目。种类和质量都不改变，故D正确。
故答案：
（1）蒸发皿；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；
（3）搅拌，使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅；
（4）A。
41．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）仪器①的名称是水槽；故填：水槽；
（2）实验室选择固体药品反应制取氧气选择装置A；氧气的密度比空气大，所以可用装置D来收集较为干燥的氧气；因为装置A的试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成氯化钾；故填：AD；2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到玻璃管中的黑色固体慢慢变成红色；故填：玻璃管中的黑色固体慢慢变成红色；
（4）若要将F装置用于病人输氧，则氧气应由a端通入；故填：a；
（5）B装置中的长颈漏斗末端没有伸入液面以下，这样会造成生成的气体从长颈漏斗逸出；故填：B装置中的长颈漏斗末端没有伸入液面以下。
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）仪器D是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）过滤操作需要用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台；故填：E；
（3）在实验室中制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应属于固液常温型，所以用仪器ABF来组装制备装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集；实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，所以选择仪器ABDG来组装制取装置；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；ABFH；ABDG。
四．推断题（共1小题）
43．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，所以化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水，因为A中产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）通过图甲知能用排水法收集二氧化碳；在水面添加一层植物油可防止二氧化碳溶于水，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，用热水替换冷水可减少二氧化碳在水中溶解量；
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液。实验结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是乙丁。
（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有硫酸铜溶液。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；澄清的石灰水；
（3）能、①③；
（4）乙丁；
（5）④。
五．解答题（共4小题）
44．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①金刚石制成玻璃刀是利用了金刚石的硬度大；②石墨制成铅笔芯是利用了石墨质软；③金刚石制成钻探机的钻头是利用了金刚石的硬度大；④石墨具有导电性，可以制成干电池的电极；故填：④；①③；
（2）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味；故填：吸附；
（3）根据反应的化学方程式3CO2+4Na一定条件¯C（金刚石）+2X，反应物中碳、氧、钠原子个数分别为3、6、4，反应后的生成物中碳、氧、钠原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3．故填：Na2CO3；
（4）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以捕捉室内反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
②由题意可知，在捕捉室内吸收二氧化碳的溶液是氢氧化钠溶液，分离室中加入氧化钙和Y溶液可以生成氢氧化钠溶液；氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与碳酸钠溶液反应可生成氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀；故在反应分离室内发生的反应是生石灰与水、氢氧化钙与碳酸钠的反应；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2； Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
45．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）硫燃烧生成二氧化硫污染空气，集气瓶中预先加入了少量水，其作用是吸收二氧化硫，污染空气；
（2）该实验中用到的电源是直流电，与气体A相连产生的气体较多，所以是电源的负极，产生的是氢气；水通电生成氢气和氧气，反应的文字表达式：水→通电氢气+氧气；由电解水的实验装置可知，A极上的试管收集的气体X较多，是氢气。则A极应是电源的负极。由于氧气的溶解性比氢气的大。所以，实验刚开始时，X和Y气体的体积比＞2：1。
（3）由于空气中氧气约占空气体积的15，集气瓶容积为100mL，实验前已经装水20mL，剩余空气的体积是80mL，白磷燃烧消耗了氧气，等冷却后进入集气瓶的水约为20mL．该实验成功的关键因素是：装置气密性好、实验前夹紧止水夹、白磷过量或足量、冷却后再打开止水夹。选用实验室内的空气不是实验成功的关键。
故答为：（1）吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）负，水→通电氢气+氧气；①；（3）20；⑤⑥。
46．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量才能保证将装置内的氧气完全耗尽；因为木炭燃烧会生成二氧化碳气体，不能用木炭来代替红磷；当红磷燃烧熄灭冷却至室温后，才能打开止水夹；该实验还验证了氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧等性质；故填：BC；
（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因为该反应中没有气体参与，也没有气体产生，故可用来验证质量守恒定律；故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；能；
（3）由于在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原成铁，所以，实验的现象是：红色粉末逐渐变成黑色．故填：红色粉末逐渐变成黑色；
（4）实验开始时，先通入氢气，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸；在加热的条件下氧化铜与氢气反应生成铜和水．故填：A；CuO+H2△¯Cu+H2O．
47．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）在实验室里，常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
长颈漏斗插入液面以上，产生的气体沿长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗应插入液面以下，这是第一处错误；
导管插入，不利于气体导出，应稍微露出橡皮塞为宜，这是第二处错误；
二氧化碳的密度比空气的密度大，但导管的末端刚刚伸入集气瓶，这们二氧化碳会与空气混合，收集的二氧化碳不纯，所以应导管的末端应伸入集气瓶底部。这是第三处错误。
（2）①二者的组成元素相同，但是分子结构不同，故化学性质不同；
②二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可以相互转化，如点燃一氧化碳会燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下会生成一氧化碳；
③二氧化碳不显酸性，但溶于水后生成的碳酸显酸性，能使紫色的石蕊纸花变色；
④气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比；
⑤进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳不能供给呼吸，不是二氧化碳有毒；
⑥一氧化碳有毒，能与人体内的血红蛋白结台，使人缺氧窒息死亡。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；三；（2）②⑥。
一．选择题（共24小题）
1．（2019•涪陵区校级模拟）实验室常用2KClO3 MnO2¯△2KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．MnO2加快了反应速率
C．反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价
D．固体减少的质量与生成O2的质量相等
2．（2018•重庆模拟）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（ ）
A．CO可以将CuO中的Cu置换出来
B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C．CO能使被石蕊染成紫色的干花变红
D．C、CO和CO2都具有还原性
3．（2020•重庆模拟）如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（ ）
A．此实验证明，氧气约占空气体积的15
B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验测定结果偏大，可能的原因之一是装置气密性差造成的
4．（2020•重庆模拟）下列有关CO2和CO的说法正确的是（ ）
A．CO2和CO都可用排空法收集气体
B．CO具有氧化性，工业上冶炼金属
C．CO2中混有少量CO，可以通过灼热的氧化铜除去
D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为CO2有毒
5．（2020•渝中区校级模拟）2020年第51个世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法与此不相符的是（ ）
A．废旧金属回收利用
B．鼓励焚烧秸杆节约能源
C．生活垃圾分类回收，科学处理
D．使用新型、可降解的塑料制品
6．（2020•永川区模拟）实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要的一组仪器是（ ）
A．导管、单孔塞 B．大试管、集气瓶
C．烧杯、玻璃棒 D．酒精灯、铁架台
7．（2020•沙坪坝区校级模拟）草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O△¯FeO+CO↑+CO2↑+2H2O，通过如图装置验证产物含有CO和CO2，其说法不正确的是（ ）
A．①中固体由黑色变成红色
B．②中澄清石灰水变浑浊
C．③主要目的是处理尾气
D．实验时先点燃酒精灯后通入气体
8．（2020•潼南区一模）下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是（ ）
A．金刚石是由碳原子直接构成
B．二氧化碳排放过多会形成酸雨
C．二氧化碳能使干燥的石蕊紫花变色
D．煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒
9．（2020•南岸区一模）随着现代科技的发展，我们对自身的生命结构有了一定的认知。严格意义上来说，人类是一种碳基物，地球上已知的所有生物都是以碳元素为基础的。下列有关碳及碳的氧化物的说法中正确的是（ ）
A．碳单质都是由原子直接构成的
B．冬季取暖时，在火炉旁放一盆水可以有效防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳的排放会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物
D．工业上常利用焦炭冶炼金属
10．（2020•重庆模拟）化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的是（ ）
A．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀硫酸
C．检查装置气密性时，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中
D．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取
11．（2020•永川区校级模拟）下列关于氢气、氧气、二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．均是无色、无味、密度比空气小的气体
B．均可用碱石灰干燥
C．可用燃烧的木条来区分三种气体
D．实验室制取三种气体的反应属于相同的反应类型
12．（2020•北碚区模拟）小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（ ）
A．反应速率不变，生成氧气的质量不变
B．反应速率加快，生成氧气的质量不变
C．反应速率加快，生成氧气的质量增加
D．高锰酸钾在反应中起催化剂的作用
13．（2020•重庆模拟）下列排列顺序正确的是（ ）
A．空气中物质的含量：→由少到多CO2、N2、O2
B．室温时水中溶解性：→由小到大CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2
C．溶液的pH：→由小到大NaCl、HCl、NaOH
D．铁元素的质量分数：→由低到高Fe2O3、FeO、FeS
14．（2020•永川区模拟）将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2019•涪陵区校级模拟）下列有关氧气或二氧化碳的制取、干燥、验满、收集，实验设计中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（2019•渝中区校级模拟）下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是（ ）
A．C和CuO的反应中，CuO被还原
B．在一定条件下CO2能够转变成CO
C．CO2使被石蕊染成紫色的干花变红
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质
17．（2019•沙坪坝区校级模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．镁条燃烧时发出耀眼白光
B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷燃烧产生大量白色烟雾
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
18．（2019•綦江区校级模拟）下列做法不符合低碳理念的是（ ）
A．外出就餐自带餐具 B．用布袋代替购物塑料袋
C．推广使用乙醇汽油 D．田间油菜梗就地焚烧
19．（2019•忠县校级模拟）下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成，性质相似
B．C、CO和CO2都具有还原性
C．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2具有酸性
D．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化
20．（2019•长寿区模拟）党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是（ ）
A．垃圾进行分类回收 B．使用一次性餐具
C．人走灯关 D．多步行，少乘车
21．（2019•重庆一模）小李同学对实验室制取氧气和二氧化碳的方法做了比较，并得出以下结论，其中错误的是（ ）
A．选用的发生装置可能相同
B．收集方法可能相同
C．反应类型可能相同
D．检验方法一定不同
22．（2018•渝中区校级二模）实验小组用右图所示装置进行实验，已知2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，甲中装满空气
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分
③打开K观察乙中的现象。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中，硫粉燃烧呈淡蓝色火焰
B．②中，甲装备内的气压减小
C．③中，乙中的长导管内液面上升
D．③中，乙中的长导管处冒气泡
23．（2018•大渡口区一模）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的说法错误的是（ ）
A．CO2无毒，CO有毒
B．CO2用于灭火，CO用于助燃
C．通常CO2能溶于水，CO难溶于水
D．CO2能与Ca（OH）2反应，CO不能与Ca（OH）2反应
24．（2018•沙坪坝区校级模拟）下列关于气体的说法正确的是（ ）
A．污染空气的气体有二氧化碳、氢气、二氧化硫等
B．稀有气体有颜色，可做霓虹灯填充气
C．一氧化碳有毒且能溶于水
D．氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
二．填空题（共2小题）
25．（2019•永川区模拟）碳元素组成的物质丰富多彩，其中C60、CO、CO2、CaCO3最为常见。
（1）四种物质中属于盐的是 （填化学式）；
（2）C60是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；
（3）在炼铁高炉中CO2将转化为CO，该反应方程式为 ；
（4）试用一种碱将CO2转化成CaCO3该反应方程式为 。
26．（2019•重庆二模）图中打开K1，关闭K2，发生反应的化学方程式为 ，烧杯中观察到的现象为 。若关闭K1，打开K2，观察到烧杯中蜡烛熄灭，利用的灭火原理是 。
三．实验探究题（共16小题）
27．（2020•重庆模拟）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
（1）A实验玻璃管②中产生的气体是 。
（2）B实验如果实验数据小于21%，原因可能是 （写出一点即可）。
（3）C中蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；产生CO2的反应原理用化学方程式表示为 。
（4）写出用D装置制取一种能供给呼吸的气体的化学方程式： 。
28．（2020•江北区校级模拟）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
（1）如图中仪器①的名称 。
（2）溶液配制：用50g 30%的H2O2溶液（密度1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 。
A．托盘天平
B．烧杯
C．漏斗
D．量筒
E．胶头滴管
（3）气体制备：
①用配制好的5% H2O2溶液和MnO2制取O2．该反应的反应原理用化学方程式表示为： 。
②在该实验中，若要制取并收集较为干燥的氧气应选用如图中的装置是： ；用此收集方法如何检验氧气已收满？ 。若改用高锰酸钾制取氧气，实验结束后先熄灭酒精灯后移除导管会导致的后果是 。
29．（2020•重庆模拟）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室加热氯酸钾制氧气可以选择的发生和收集装置是 （填字母代号）．如果选用图G装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入．
（2）某化学小组同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤．如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成3%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）．
①量筒
②药匙
③试管
④酒精灯
⑤滴管
⑥玻璃棒
30．（2020•重庆模拟）根据如图装置回答下列问题：
（1）实验室若选用装置A制取氧气，缺少的仪器是 。
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是 。
（3）装置C中为电解水的实验，常用 检验b气体。
（4）D实验不能用于验证质量守恒定律的原因是 ，写出稀盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。
31．（2020•重庆模拟）同学们用如图所示仪器和装置探究氧气制取的方法，请回答下列问题：
（1）图中仪器B的名称为
（2）装配氯酸钾制备氧气的发生装置，上图还缺少的玻璃仪器是 （写名称）。该反应的化学符号表达式为 。
（3）图中的微型装置F可用于实验室制备氧气，反应化学符号表达式为 ，该装置在操作上的优点是 。
（4）收集氧气的操作如下，其正确顺序为 。
A．当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
B．当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水面正放在桌面上
C．当集气瓶盛满水，用玻璃片盖住集气瓶口，倒立在盛水的水槽中
（5）G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用盛满水的G装置作微型氧气收集装置，则气体应从 （填选“a”或“b”）进入。
（6）利用H装置收集氧气，验满时将带火星木条放在 （填选“a”或“b”）处。
32．（2020•重庆模拟）化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是 ．
（2）实验1中发生化学反应的化学方程式是 ．
（3）实验1在冷却至室温后打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水少于瓶内空气体积的15体积，原因可能是 （答一条即可）．
（4）实验2是电解水的简易装置图，电解一段时间后，甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积 （填“多”或“少”）．
（5）实验2说明水是由 组成的．
33．（2019•涪陵区校级三模）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E．粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
和D
CO2的实验室制法
A和C
写出灭火器反应原理的化学方程式 。
34．（2019•沙坪坝区校级模拟）如图为初中化学中常见气体的制备和性质实验，回答下列问题。
（1）实验一用于制取和收集O2，发生反应的化学方程式为 。该装置能否用于制取和收集CO2？ （填“能”或“不能”）。
（2）实验二观察到溶液颜色的变化是 （填序号）。
A．紫色→红色→无色 B．紫色→红色→紫色 C．红色→紫色→紫色
实验中使石蕊变红的物质是 （填化学式）。
（3）实验三中灭火的原理是 。
35．（2019•长寿区模拟）如图为实验室中常见气体的制取装置，请回答：
（1）写出有标号①仪器的名称： ；
（2）江南中学初三化学课外兴趣小组的小华同学在实验室用加热一种纯净物来制取比较纯净的氧气时，应选择上面的装置是 （填字母），其反应方程式为 ；制取氧气结束后，发现集气瓶口有紫红色出现，请你为他分析造成该现象的可能原因是 ；
（3）海棠中学初三化学课外兴趣小组的小刚同学用装置C来实验室制取氧气时，其反应方程式 ；
（4）硫化氢（H2S）气体若用F装置收集，气体应从 端进（填“c“或“d“）
36．（2018•重庆模拟）课外小组同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究
（1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为 。A中的现象是 ，可证明CO2具有的性质是 。B中盛放的试剂是 。
（2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到 的现象时，证明E中CO2已集满。
（3）关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 D装置中的稀盐酸会倒吸入E装置中，同时还观察到 ，F装置的澄清石灰水 。
37．（2018•重庆一模）小明设计了图1所示的实验装置，用一氧化碳还
原氧化铜的方法测量CuO样品的纯度，小明准确称取了10g干燥的样品进行实验。试回答：
（1）该装置的不足之处是 。
（2）实验开始时，先要进行的操作是 （填序号）。
①通一氧化碳②加热
（3）实验过程中，A处观察到的现象是 ，B处澄清石灰水变浑浊的方程式为 。
反应前
反应后
装置A
50g
48.4g
（4）请根据表，计算出CuO样品的纯度为 。
（5）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了如图2所示的装置（铁架台、铁夹等固定装置已略去，a、b为活塞）。
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到 。
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到另一种气体。
38．（2020•重庆模拟）实验室提供如图1常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．
（1）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 （填序号）．该反应化学方程式为 ．
（2）若使用图2所示装置充满水收集O2，则O2由 口进入；该装置除收集气体外，还可以在下列 （填序号）情况中运用．
A．瓶中装入紫色石蕊溶液，检验二氧化碳气体显酸性
B．给病人输送氧气，观察气流输出的速度
C．瓶中装入浓硫酸，用于干燥气体
D．瓶中装入氢氧化钠溶液检验二氧化碳是否存在
39．（2020•潼南区一模）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并验证二氧化碳的化学性质，装置如图。温馨提示：
1．石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。
2．氯化钙溶液显中性。
（1）氢氧化钙的俗称是 ，B中观察到的现象是 。
（2）A中发生反应的化学方程式为 。
（3）小源同学想探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。提出了以下猜想：
猜想一：HCl；
猜想二：CaCl2；
猜想三： 。
①根据所学知识判断，猜想 一定不成立。
②为确定猜想三成立，下列几种实验方案合理的是 （填字母）。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
D．取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀
40．（2019•九龙坡区校级模拟）如图是初中化学常见实验所用到装置。请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）若选择A装置制取二氧化碳，写出化学方程式： 。该装置的优点是 。
（3）C操作中玻璃棒的作用是 。
（4）有关实验装置D，下列说法不正确的有 （填序号）。
A．M和N端产生的气体质量比为1：2
B．N端产生的气体是H2
C．加入稀硫酸可增强水的导电性
D．该反应前后原子总数不变
41．（2018•九龙坡区校级一模）A～H是初中化学常见装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室选择固体药品反应制取较为干燥的氧气，则制取装置的组合为 （填序号），反应的方程式为 。
（3）能够证明一氧化碳具有还原性的实验现象为 。
（4）若要将F装置用于病人输氧，则氧气应由 端通入（填a或b）。
（5）A～H中除了H的后面需增加尾气处理装置外，还有一处明显的错误，请指出： 。
42．（2018•沙坪坝区模拟）如图是初中化学常见实验仪器，利用这些仪器可完成多个实验。请根据如图回答问题：
（1）加热液体：需用到的仪器D的名称是 。
（2）过滤液体：除玻璃棒外，还需用到仪器A、C和 （填字母序号）。
（3）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择 （填字母序号）。
实验室用高锰酸钾制取氧气，组装发生装置应选择 （填字母序号）。
四．推断题（共1小题）
43．（2018•沙坪坝区校级模拟）重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验。
（1）A为实验室制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为 。
（2）请用化学方程式解释D中紫色石蕊变红的原因 ，若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为 （填试剂名称）。
（3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为 （填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。下列关于C的措施中能减少二氧化碳在水中溶解量的是 （填序号）。
①在水面添加一层植物油 ②收集气体时不断振荡C ③用热水替换冷水
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液。实验结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是 （填序号）。
（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有 （填序号）。
①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钡溶液 ④硫酸铜溶液。
五．解答题（共4小题）
44．（2018•重庆模拟）碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列物质的用途中，利用了石墨能导电的是 （填序号）；利用了金刚石硬度大的是 。
①玻璃刀 ②铅笔芯 ③钻探机的钻头 ④干电池的电极
（2）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有 能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住环境。
（3）二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO2+4Na 一定条件¯C（金刚石）+2X，X的化学式为 。
（4）为防止二氧化碳过多排放到空气中，在实际生产中经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下
（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室内发生反应的化学方程式为 。
②反应室内发生反应的化学方程式为 。
45．（2018•长寿区模拟）以下是初中化学常见实验，请回答有关问题。
（1）实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是 ；
（2）实验二为电解水的实验，其中A是与电源的 极相连。通电后，发生反应的文字表达式为： ；
实验刚开始时，X和Y气体的体积比＞2：1，则可能原因是： （填序号）；
①氧气溶解的更多 ②氢气溶解的更多 ③氧气密度大 ④氢气密度小
⑤氧气与电极发生了反应 ⑥水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠
（3）实验三是测定空气中的氧气含量1/5，假如集气瓶容积为100mL，实验前已经装水20mL，
则流进集气瓶内的水约是 mL．该实验成功的关键是 （填序号）。
①装置气密性好 ②实验前夹紧止水夹 ③红磷过量或足量
④冷却后再打开止水夹 ⑤要选用教室内的空气 ⑥要将红磷慢慢伸入，将氧气消耗完全。
46．（2018•沙坪坝区校级模拟）下列是初中化学常见的基本实验．请回答以下问题：
（1）实验一可用于测定空气中氧气的含量．下列说法不正确的是 （填序号）；
A．实验时红磷要过量 B．可用木炭代替红磷完成实验
C．火焰熄灭后要立刻打开弹簧夹，观察水面变化情况
D．该实验可以证明氧气约占空气总体积的15E．通过该实验还可以了解氮气的一些性质
（2）实验二中，两液体混合后所发生反应的化学方程式为 ．该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律
（3）实验三中，玻璃管内的现象是 ；
（4）实验四完成氢气还原氧化铜的实验时，要先 （填序号）；
A．通一会儿氢气 B．点燃酒精灯
该实验中所发生反应的化学方程式为 ．
47．（2018•沙坪坝区校级模拟）二氧化碳在生产生活中有着广泛的应用
（1）实验室制取二氧化碳常用反应的化学方程式为 。如用图装置制取二氧化碳，其中的错误共有 处。
（2）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。下列关于二者的说法正确的是 。
①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，化学性质相似
②二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化
③染有紫色石蕊的干燥纸花能在二氧化碳中变红；
④二氧化碳在水中的溶解度与压强成反比；
⑤进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人缺氧窒息死亡。
重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（5）——空气与氧气
参考答案与试题解析
一．选择题（共24小题）
1．【答案】C
【解答】解：A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故正确；
B．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故正确；
C．氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价﹣1；故错误；
D．根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量。故正确。
故选：C。
2．【答案】B
【解答】解：A、CO可以将CuO中的Cu还原出来，不是置换反应，故错误；
B、二氧化碳和碳在高温条件下能生成一氧化碳。故正确。
C、CO不能使被石蕊染成紫色的干花变红，故错误。
D、C、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故错误。
故选：B。
3．【答案】C
【解答】解：A、进入水的体积即为氧气的体积，此实验证明，氧气约占空气体积的15，故选项说法正确。
B、此实验证明，足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，水不再继续进入，说明剩余的气体难溶于水，故选项说法正确。
C、硫在在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。
D、若该实验测定结果偏大，可能的原因之一是装置气密性差，装置气密性差还有可能会使瓶内气体受热膨胀时逸出，从而引起误差偏大，故选项说法正确。
故选：C。
4．【答案】C
【解答】解：A、CO密度与空气相近，且有毒，CO不能用排空法收集气体，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，工业上即可用于冶炼金属，故选项说法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
D、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高；二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
故选：C。
5．【答案】B
【解答】解：A．废旧金属回收利用既能节约资源，又能防止环境污染，不合题意；
B．焚烧秸杆会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，符合题意；
C．生活垃圾分类回收，科学处理，既能节约资源，又能防止环境污染，不合题意；
D．使用新型、可降解的塑料制品有利于防治“白色污染”，不合题意。
故选：B。
6．【答案】C
【解答】解：A、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，需要使用导管、单孔塞，故选项错误。
B、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，需要使用大试管盛装高锰酸钾，集气瓶进行收集气体，故选项错误。
C、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，无需使用烧杯、玻璃棒，故选项正确。
D、实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，需要使用酒精灯进行加热，铁架台固定试管，故选项错误。
故选：C。
7．【答案】D
【解答】解：A．由于一氧化碳具有还原性，在加热时能将氧化铜还原为铜，所以①中固体由黑色变成红色，故A正确；
B、由于草酸亚铁晶体受热分解会生成二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜也会生成二氧化碳，所以②中澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、一氧化碳具有可燃性和毒性，③中尾气可点燃，可防止尾气造成污染，故C正确；
D．由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混和气体点燃时易发生爆炸，所以实验时先通入气体一会儿再点燃酒精灯，故D错误。
故选：D。
8．【答案】A
【解答】解：A、金刚石是由碳原子直接构成的，故选项说法正确。
B、二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。
C、二氧化碳不能使干燥的石蕊紫花变色，故选项说法错误。
D、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
故选：A。
9．【答案】D
【解答】解：A、有的碳单质是由分子构成的，例如C60是由分子构成的，该选项说法不正确；
B、一氧化碳不溶于水，在火炉旁放一盆水不能避免一氧化碳中毒，该选项说法不正确；
C、二氧化碳的排放会加剧温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，错误；
D、工业上常利用焦炭冶炼金属，正确；
故选：D。
10．【答案】D
【解答】解：A．排水法收集氧气，先移出导气管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂试管，故错误；
B．实验室中制取二氧化碳可用石灰石与稀盐酸，不能用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在石灰石的表面而阻止反应的发生，故错误；
C．检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，先用手紧捂试管，后将导管伸入水中，则不能明显的冒出气泡，影响判断，故错误；
D．用滴管吸取液体时，先在空气中挤捏胶帽排出空气，后伸入液体中吸取，故正确。
故选：D。
11．【答案】C
【解答】解：A、氧气、二氧化碳均是无色、无味、密度比空气大的气体；氢气是无色、无味、密度比空气小的气体，故选项说法错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用碱石灰干燥，故选项说法错误。
C、氢气具有可燃性；氧气能支持燃烧，不具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，因此可用燃烧的木条来区分三种气体，故选项说法正确。
D、实验室制取氢气采用锌和稀硫酸反应来制取，属于置换反应；实验室制取氧气的反应均属于分解反应；实验室制取二氧化碳常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取，属于复分解反应；属于三种不同的基本反应类型，故选项说法错误。
故选：C。
12．【答案】C
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加，故选项说法错误。
B、高锰酸钾分解可生成氧气，生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量要增加，故选项说法错误。
C、生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，所以反应速率加快，生成氧气质量增加，故选项说法正确。
D、高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，故选项说法错误。
故选：C。
13．【答案】B
【解答】解：A．空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故错误；
B．碳酸钙不溶于水、氢氧化钙微溶于水，氯化钙能溶于水，故正确；
C．氯化钠溶液显中性，pH＝7，HCl显酸性，pH＜7，氢氧化钠显碱性，pH＞7，故错误；
D．因为S元素的相对原子质量是32，数值相当于2个O原子的相对原子质量；
故可以将S看成是两个氧原子；
观察四种物质的化学式可知：FeO中一个铁原子对应1个氧原子，Fe2O3中一个铁原子对应32个氧原子，FeS中一个铁原子对应2个氧原子；
则氧原子数越大的铁元素的质量分数就越小；故铁元素质量分数由高到低排列：FeO＞Fe2O3＞FeS．故错误。
故选：B。
14．【答案】C
【解答】解：A、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项错误。
B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，此项错误。
C、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项正确。
D、反应一开始就产生氧气，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，故此项错误。
故选：C。
15．【答案】C
【解答】解：A、实验室制取氧气和二氧化碳，均可以采用固液常温型装置制取，图中装置装置正确。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气、二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。
C、检验氧气、二氧化碳是否收集满时，应将带火星或燃着木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示装置错误。
D、氧气和二氧化碳的密度均比空气的大，均可以用向上排空气法收集，图中所示装置正确。
故选：C。
16．【答案】C
【解答】解：A、碳具有还原性，C和CuO的反应中，CuO失去了氧，被还原，故选项说法正确。
B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能转变成CO，故选项说法正确。
C、CO2不能使被石蕊染成紫色的干花变红，故选项说法错误。
D、金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，故选项说法正确。
故选：C。
17．【答案】A
【解答】解：A、镁条燃烧时发出耀眼白光，说法正确；
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中若不引燃，不会燃烧，说法不正确；
C、红磷燃烧产生大量白烟，不是雾，说法不正确；
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，说法不正确。
故选：A。
18．【答案】D
【解答】解：A．外出就餐自带餐具可以避免使用一次性餐具而造成资源的浪费和环境的污染，符合低碳理念；
B．用布袋代替购物塑料袋可以节约资源，防治白色污染，符合低碳理念；
C．推广使用乙醇汽油可以节约化石燃料，减少污染物的排放，符合低碳理念；
D．田间就地焚烧油菜梗会产生大量的烟尘和有害气体造成空气污染，不符合低碳理念。
故选：D。
19．【答案】D
【解答】解：A、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成，物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
B、C、CO都具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误。
C、CO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色，而不是CO2具有酸性，故选项说法错误。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
20．【答案】B
【解答】解：A、垃圾分类回收，可节约资源保护环境，符合主题
B、使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，不符合主题；
C、人走关灯、少开空调，可节约资源保护环境，符合主题；
D、多步行，少乘车，可以减少对环境的污染，符合主题。
故选：B。
21．【答案】C
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳常采用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取，属于固液常温型；实验室采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，也属于固液常温型；气体发生装置可能相同，故A正确；
B、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；气体的收集方法可能相同，故B正确；
C、实验室制取氧气可采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气，均符合“一变多”的特征，均属于分解反应；实验室制取二氧化碳，采用的是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应类型不同，故C错误；
D、检验氧气有带火星的木条，检验二氧化碳用燃着的木条，检验方法一定不同，故D正确。
故选：C。
22．【答案】C
【解答】解：A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体，故正确；
B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，故正确；
C、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，乙中的长导管内液面不会上升，故错误；
D、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故正确；
故选：C。
23．【答案】B
【解答】解：A、二氧化碳无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故A正确；
B、二氧化碳能用于灭火，一氧化碳具有可燃性，故B错误；
C、通常CO2能溶于水，CO难溶于水，故C正确；
D、CO2能与Ca（OH）2反应生成水和碳酸钙沉淀，CO不能与Ca（OH）2反应，故D正确。
故选：B。
24．【答案】D
【解答】解：A、能对空气造成污染的气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，二氧化碳、氢气不属于空气污染物，故说法错误；
B、稀有气体没有颜色，故B说法错误；
C、一氧化碳有毒，但不能溶于水，故说法错误；
D、氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故D说法正确。
故选：D。
二．填空题（共2小题）
25．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
（2）C60是由C60分子构成的。
（3）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为CO2+C高温¯2CO。
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）分子；
（3）CO2+C高温¯2CO；
（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：图中打开K1，关闭K2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．氧气能支持燃烧，烧杯中观察到的现象为蜡烛燃烧更旺。
若关闭K1，打开K2，观察到烧杯中蜡烛熄灭，是因为二氧化碳密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，不能燃烧、不能支持燃烧，利用的灭火原理是隔绝氧气。
故答案为：
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑； 蜡烛燃烧更；隔绝氧气。
三．实验探究题（共16小题）
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，所以玻璃管②中产生的气体是氢气；
（2）实验如果实验数据小于21%，可能原因是：装置漏气，铜不足，没有冷却至室温就读数等；
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以C中蜡烛由下至上依次熄灭；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
故答案为：（1）氢气；
（2）装置漏气；
（3）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）图中仪器①的名称分液漏斗；
（2）溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的烧杯、量筒和胶头滴管，天平通常是用来称量固体药品的，配制溶液过程中没有用到固体，所以不用不天平；
（3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②过氧化氢制取氧气属于固、液常温型，适合用装置b作发生装置；氧气的密度比空气大，要收集较干燥的氧气可用装置e收集；又因为氧气具有助燃性，用此收集方法检验氧气已收满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；若改用高锰酸钾制取氧气，实验结束后先熄灭酒精灯后移除导管会导致的后果是：水槽中的水倒吸进入试管，炸裂试管底部。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）BDE；
（3）①2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
②be；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；水槽中的水倒吸进入试管，炸裂试管底部。
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）如果氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；如果选用图G装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：AD或AF；a；
（2）一是把发生装置由B改为C，其理由是：注射器可以控制液体试剂加入速率；设需加水的质量为x，50g×15%＝（50g+x）×3%，x＝200g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有：①量筒⑤滴管⑥玻璃棒；故答案为：注射器可以控制液体试剂加入速率；200；①⑤⑥；
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以实验室若选用装置A制取氧气，缺少的仪器是酒精灯；
（2）B装置制取气体时，长颈漏斗应该伸入液面以下液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
（3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，氧气具有助燃性，所以装置C中为电解水的实验，常用带火星的木条检验b气体；
（4）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，所以D实验不能用于验证质量守恒定律的原因是：稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到了空气中，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）酒精灯；
（2）长颈漏斗应该伸入液面以下；
（3）带火星的木条；
（4）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到了空气中；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）装配氯酸钾制备氧气的发生装置，上图还缺少的玻璃仪器是酒精灯；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：酒精灯；2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；该装置的优点是：不需加热，节约能源；操作简便等；故答案为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；不需加热，节约能源；操作简便等；
（4）收集氧气的操作如下，其正确顺序为：当集气瓶盛满水，用玻璃片盖住集气瓶口，倒立在盛水的水槽中；当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶；当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，移出水面正放在桌面上；故答案为：CAB；
（5）G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用盛满水的G装置作微型氧气收集装置，则气体应从b进入，因为从a进入时，水会被压出；故答案为：b；
（6）利用H装置收集氧气，验满时将带火星木条放在a处，因为氧气的密度比空气大；故答案为：a；
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由该实验装置分析可知，这是测定空气中氧气含量的实验，故填：测定空气里氧气的含量；
（2）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：4P+5O2点燃¯2P2O5；
（3）红磷不足、装置漏气、点燃后没有迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞、没有冷却到室温就打开弹簧夹等都能使测定的结果偏小．故填：红磷的量不足（或装置的气密性不好）；
（4）电解水时正极是氧气，负极是氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积多；故填：多；
（5）根据质量守恒定律，水通电产生氢气和氧气，可说明水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素和氧元素．
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：灭火器反应原理：为了加快反应速率，应该有浓盐酸和碳酸钠溶液反应；
CO2的实验室制法：为了使反应速率适宜，应该有稀盐酸和块状石灰石，实验过程如下所示：
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
B和D
CO2的实验室制法
②
A和C
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）实验一装置适用于固液常温型，且收集的气体密度大于空气，利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，可以用装置能制取氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；同理装置能用于制取和收集CO2．故填：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；能；
（2）依据二氧化碳的性质可知：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色又变回紫色。故填：B；H2CO3；
（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，隔绝了空气（氧气），使蜡烛熄灭。
故答案为：隔绝了空气（氧气）。
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①仪器的名称是水槽；
（2）制取氧气需要加热，所以选择B作发生装置，要收集比较纯净的氧气选用E作收集装置；加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；制取氧气结束后，发现集气瓶口有紫红色出现，请你为他分析造成该现象的可能原因是试管口没有塞棉花；
（3）C装置可用于过氧化氢制取氧气，化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（4）硫化氢的相对分子质量是34＞29，所以硫化氢人密度比空气大，用向上排空气法收集，若用F装置收集，气体应从d端进。
故答案为：
（1）水槽；
（2）BE；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有塞棉花；
（3）2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（4）d。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，则A中会观察到湿润的湿润试纸变红，而干燥的试纸不变色，从而说明二氧化碳能与水反应生成碳酸；要证明二氧化碳和水反应，A中用的是一半湿润一半干燥的石蕊小花进行对比，则进入的二氧化碳应是干燥的，避免水蒸气的干扰，所以B中应放浓硫酸对气体加以干燥；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；湿润的湿润试纸变红，而干燥的试纸不变色；二氧化碳能与水反应生成碳酸；浓硫酸；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，E装置是用向上排空气法收集，所以若F中澄清的石灰水变浑浊，说明E中二氧化碳已收集满；故填：F中澄清的石灰水变浑浊；
（3）关闭止水夹K2、K4，打开K3，滴加的氢氧化钠溶液与E中的二氧化碳反应，从而使E中气压减小，则大气压将D中的稀盐酸压入E装置，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液，若观察到气泡冒出，且F装置的澄清石灰水变浑浊，则说明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应；故填：产生大量的气泡；变浑浊。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以该装置的不足之处是：未进行尾气处理；
（2）一氧化碳和空气的混合气，点燃可能发生爆炸，所以实验开始时，先要进行的操作是铜一氧化碳，排尽装置内的空气，故选：①；
（3）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验过程中，A处观察到的现象是：黑色固体逐渐变红，B处澄清石灰水变浑浊的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）设CuO样品的纯度为x
CuO+CO△¯CO2+Cu 固体质量减小
80 64 16
x×10g 50g﹣48.4g
80x×10g=161.6g
x＝80%；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以
①当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到CO，
②然后关闭活塞a，再打开活塞b，可分离得到另一种气体。
故答案为：（1）未进行尾气处理；
（2）①；
（3）黑色固体逐渐变红，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）80%；
（5）CO。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）药品的状态是：固体+液体．反应条件：不需要加热．图1中必需仪器有②和⑥．故填：②⑥．
化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．
故填：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．
（2）用图2所示装置充满水收集O2，即用排水法收集，由于O2的密度比水小，因此进气口只能是a．
故填：a．
A．瓶中装入紫色石蕊溶液，二氧化碳气体从b口通入，可以检验二氧化碳气体显酸性，故A可运用．
B．给病人输送氧气，氧气从b口通入，可以观察气流输出的速度，故B可运用．
C．瓶中装入浓硫酸，气体从b口通入，可用于干燥气体，故C可运用．
D．由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时，无明显现象，因此不能用于检验二氧化碳是否存在，故D不可运用．
故填：ABC．
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以B中观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：熟石灰（或消石灰）；澄清的石灰水变浑浊；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若反应结束后，盐酸有剩余，在溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，故填：CaCl2、HCl；
①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应后的溶液中一定存在氯化钙，所以猜想一不成立；故填：一；
②A．氯化钙溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，说明猜想三成立，符合题意；
B．锌与氯化钙不反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡，说明猜想三成立，符合题意；
C．盐酸和氯化钙均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以此方法不能证明猜想三成立，不合题意；
D．盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取反应后的溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液，没有观察到白色沉淀说明其中含有HCl，说明猜想三成立，符合题意。
故选：ABD。
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）仪器a的名称是蒸发皿；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该装置的优点是能够控制反应的发生与停止；
（3）C操作中玻璃棒的作用是搅拌，使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅；
（4）A．M和N端产生的气体体积比为1：2，而不是质量比是1：2，故A错误；
B．由于“正氧负氢”，N端是负极，产生的气体是氢气，故B正确；
C．加入稀硫酸可增强水的导电性，故C正确；
D．根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目。种类和质量都不改变，故D正确。
故答案：
（1）蒸发皿；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；
（3）搅拌，使得热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅；
（4）A。
41．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）仪器①的名称是水槽；故填：水槽；
（2）实验室选择固体药品反应制取氧气选择装置A；氧气的密度比空气大，所以可用装置D来收集较为干燥的氧气；因为装置A的试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成氯化钾；故填：AD；2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑；
（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到玻璃管中的黑色固体慢慢变成红色；故填：玻璃管中的黑色固体慢慢变成红色；
（4）若要将F装置用于病人输氧，则氧气应由a端通入；故填：a；
（5）B装置中的长颈漏斗末端没有伸入液面以下，这样会造成生成的气体从长颈漏斗逸出；故填：B装置中的长颈漏斗末端没有伸入液面以下。
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）仪器D是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）过滤操作需要用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台；故填：E；
（3）在实验室中制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应属于固液常温型，所以用仪器ABF来组装制备装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法来收集；实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，所以选择仪器ABDG来组装制取装置；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；ABFH；ABDG。
四．推断题（共1小题）
43．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，所以化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水，因为A中产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）通过图甲知能用排水法收集二氧化碳；在水面添加一层植物油可防止二氧化碳溶于水，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，用热水替换冷水可减少二氧化碳在水中溶解量；
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液。实验结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是乙丁。
（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有硫酸铜溶液。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）CO2+H2O＝H2CO3；澄清的石灰水；
（3）能、①③；
（4）乙丁；
（5）④。
五．解答题（共4小题）
44．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①金刚石制成玻璃刀是利用了金刚石的硬度大；②石墨制成铅笔芯是利用了石墨质软；③金刚石制成钻探机的钻头是利用了金刚石的硬度大；④石墨具有导电性，可以制成干电池的电极；故填：④；①③；
（2）活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味；故填：吸附；
（3）根据反应的化学方程式3CO2+4Na一定条件¯C（金刚石）+2X，反应物中碳、氧、钠原子个数分别为3、6、4，反应后的生成物中碳、氧、钠原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2CO3．故填：Na2CO3；
（4）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以捕捉室内反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
②由题意可知，在捕捉室内吸收二氧化碳的溶液是氢氧化钠溶液，分离室中加入氧化钙和Y溶液可以生成氢氧化钠溶液；氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与碳酸钠溶液反应可生成氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀；故在反应分离室内发生的反应是生石灰与水、氢氧化钙与碳酸钠的反应；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2； Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
45．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）硫燃烧生成二氧化硫污染空气，集气瓶中预先加入了少量水，其作用是吸收二氧化硫，污染空气；
（2）该实验中用到的电源是直流电，与气体A相连产生的气体较多，所以是电源的负极，产生的是氢气；水通电生成氢气和氧气，反应的文字表达式：水→通电氢气+氧气；由电解水的实验装置可知，A极上的试管收集的气体X较多，是氢气。则A极应是电源的负极。由于氧气的溶解性比氢气的大。所以，实验刚开始时，X和Y气体的体积比＞2：1。
（3）由于空气中氧气约占空气体积的15，集气瓶容积为100mL，实验前已经装水20mL，剩余空气的体积是80mL，白磷燃烧消耗了氧气，等冷却后进入集气瓶的水约为20mL．该实验成功的关键因素是：装置气密性好、实验前夹紧止水夹、白磷过量或足量、冷却后再打开止水夹。选用实验室内的空气不是实验成功的关键。
故答为：（1）吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）负，水→通电氢气+氧气；①；（3）20；⑤⑥。
46．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量才能保证将装置内的氧气完全耗尽；因为木炭燃烧会生成二氧化碳气体，不能用木炭来代替红磷；当红磷燃烧熄灭冷却至室温后，才能打开止水夹；该实验还验证了氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧等性质；故填：BC；
（2）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因为该反应中没有气体参与，也没有气体产生，故可用来验证质量守恒定律；故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；能；
（3）由于在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原成铁，所以，实验的现象是：红色粉末逐渐变成黑色．故填：红色粉末逐渐变成黑色；
（4）实验开始时，先通入氢气，待试管中的空气被排净后，再给氧化铜加热，以防试管内的混合气体受热发生爆炸；在加热的条件下氧化铜与氢气反应生成铜和水．故填：A；CuO+H2△¯Cu+H2O．
47．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）在实验室里，常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
长颈漏斗插入液面以上，产生的气体沿长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗应插入液面以下，这是第一处错误；
导管插入，不利于气体导出，应稍微露出橡皮塞为宜，这是第二处错误；
二氧化碳的密度比空气的密度大，但导管的末端刚刚伸入集气瓶，这们二氧化碳会与空气混合，收集的二氧化碳不纯，所以应导管的末端应伸入集气瓶底部。这是第三处错误。
（2）①二者的组成元素相同，但是分子结构不同，故化学性质不同；
②二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可以相互转化，如点燃一氧化碳会燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下会生成一氧化碳；
③二氧化碳不显酸性，但溶于水后生成的碳酸显酸性，能使紫色的石蕊纸花变色；
④气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比；
⑤进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳不能供给呼吸，不是二氧化碳有毒；
⑥一氧化碳有毒，能与人体内的血红蛋白结台，使人缺氧窒息死亡。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；三；（2）②⑥。
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