还剩24页未读，
继续阅读
重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（4）——化学计算
展开
重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（4）——化学计算
一．计算题（共32小题）
1．（2020•重庆模拟）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量。
（2）加入120g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
2．（2020•重庆模拟）已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．现向100g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是 。
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量分数是多少？
（3）m2＝ 。
3．（2020•重庆模拟）同学们了解到干电池外壳含锌，为测定其中锌的含量，小张、小李、小曾三位同学分别配制稀硫酸与光亮的电池外壳反应。
（1）他们需要配制溶质质量分数为9.8%的稀盐酸500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为 mL（已知浓硫酸密度1.84g/mL），需要水的体积为 mL。
（2）三位同学用配好的溶液分别进行实验，所得数据如下。（外壳中杂质不与稀硫酸反应）
小张
小李
小曾
电池外壳的质量/g
6.6
6.6
8.8
稀硫酸的质量/g
80
120
100
充分反应后，烧杯内剩余物质质量/g
86.44
126.4
108.6
结合上表数据计算，该外壳中锌的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）计算小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
4．（2020•沙坪坝区校级一模）将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解。已知：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O，计算：
（1）40g浓硫酸中硫元素的为 g；
（2）为防止环境污染，需用 ；
（3）求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数。
5．（2020•重庆模拟）将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）加入200g硝酸银溶液时，溶质的成分是 。
（2）样品中氯化钠的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。
6．（2020•渝中区校级模拟）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品为Na2CO3，它的俗名叫 （填一种），其水溶液呈 性（选填“酸”“碱”“中”）。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中B点的溶质为 。（填名称）
②计算恰好完全反应后溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
7．（2020•沙坪坝区校级模拟）某碳酸钠样品，含有氯化钠等杂质（其它杂质不含钠、氯元素，且可溶于水，但不与酸反应），将19.2g该样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应，生成气体2.2g，经测定，反应后溶液中含有氯元素7.1g。计算：
（1）稀盐酸的溶质质量分数为 ；
（2）原混合物中氯化钠的质量是 ；
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。
8．（2020•永川区模拟）称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）当溶液pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
9．（2020•沙坪坝区校级模拟）煤燃烧能产生大量污染气体，严重破坏环境和危害生态健康，利用尿素溶液能吸收污染气体中的二氧化氮，其反应方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═4CO2+7N2+8H2O．现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体，请回答：
（1）原1000g尿素溶液中含有的CO（NH2）2质量为 g，反应涉及的气体中导致酸雨的气体是 （填化学式）。
（2）充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留0.1%）。
（3）要使剩余溶液恢复到最初浓度，要加入 g（保留到0.1g）尿素充分溶解。
10．（2020•渝中区二模）为了测定某CuSO4溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品（CuSO4溶液）置于烧杯中，逐滴加入5%的NaOH溶液（ρ＝1.056g/cm3），加入NaOH溶液体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量。（保留小数点后1位）
11．（2020•永川区校级模拟）AgNO3可用于电影胶片制作。现取得含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO3一定条件¯ 2Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
（2）100g该样品中AgNO3的质量？
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
12．（2020•潼南区一模）酱油是一种常用调味剂，酱油中NaCl的质量分数要求不能低于15%．向某市售酱油中逐滴加入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液至无沉淀产生时，消耗硝酸银溶液200g，过滤后，称量反应后溶液总质量271.3g。请计算：
（1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比 （化为整数比）。
（2）该市售酱油中氯化钠的质量分数。
（3）该市售酱油是否符合NaCl含量要求 （填“符合”或“不符合”）。
13．（2020•万州区校级模拟）实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。
可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5 Ca﹣40 请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为多少 g。
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到小数点后一位）
（3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，求需要加水的质量为多少？
14．（2020•重庆模拟）CH4、CO均有可燃性、还原性。按如图所示实验，反应的化学方程式为：CH4+4CuO△¯4Cu+CO2+2H2O
加热一段时间后测得玻璃管中剩余固体14.4g。将该固体加入盛有152g足量稀硫酸的烧杯中充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4g滤渣。计算：
（1）实验中通入玻璃管中CH4的质量 0.4g（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为 （计算结果精确到0.1%，不考虑损失）。
（3）计算蓝色溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）
15．（2020•重庆模拟）某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。
（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.01%）
16．（2020•北碚区模拟）有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是 ；
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
17．（2019•九龙坡区校级模拟）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb═2PbSO4↓+2H2O，当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为 。
（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数（最后结果保留一位小数）。
18．（2019•涪陵区校级模拟）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
6g
6g
8g
充分反应后，烧杯+剩余物
205.8g
155.8g
157.8g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%）
19．（2019•涪陵区校级模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小丽进行实验。测得相关数据如下所示：（其它物质既不反应也不溶解）
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 。
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算步骤）
（3）求该鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数是多少？（写出计算步骤）
20．（2019•大渡口区校级模拟）小花同学从家乡的山上带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品20g放入烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：
实验次数
数加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
16
2
20
12
3
20
8
4
20
5
5
20
5
（1）盐酸在加到第 次开始过量；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数＝ ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
21．（2019•渝中区校级模拟）NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数？
（2）将反应后得到的溶液配制为200g l0%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸多少g？加水多少g？
22．（2019•綦江区校级模拟）某实验小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.7g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：
（1）当Ca（OH）2 全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g。
（2）8.7g样品中杂质CaCO3的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量。
23．（2019•忠县校级模拟）一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
第一次
第二次
第三次
稀硫酸的用量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
16.75
13.50
12.40
分析表中数据，完成下列问题：（（2）、（3）小题要求有解答过程）
（1）所取黄铜样品的质量为 g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
24．（2019•重庆三模）某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他们取样品25.8g于烧杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液 与产生沉淀的质量如下表所示：
Na2CO3溶液/g
10
10
10
10
10
10
沉淀质量/g
5
10
15
20
20
m
（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为 ，表中m＝ 。
（2）样品中CaCl2的质量是多少？恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25．（2019•重庆一模）漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠（NaClO）5%的漂白液（漂白液中的溶质是氯化钠和次酸钠）1490g，请计算：
（1）上述反应方程式中，氯元素呈现了 种化合价。
（2）已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为 g。
（3）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
26．（2019•大渡口区校级模拟）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞溶液，在整个测定过程中可观察到的现象是： ．
27．（2019•长寿区模拟）某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
同学
甲
乙
丙
烧杯+稀H2SO4
200g
150g
150g
加入铁的样品
9g
9g
14g
反应后，烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应。
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数。（烧杯质量为25.4g）
28．（2019•南岸区校级二模）完成下列计算（除不尽的数据，保留小数点后两位数据）：
（1）乙二酸（HOOC﹣COOH）中O元素的质量分数为 ．
（2）t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为 ．
（3）某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是多少？（写出解题过程）．
29．（2018•南岸区校级二模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种极好的氧化剂；也是集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4△¯2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH） 3↓+8KOH+3O2↑）。根据要求回答下列问题
（1）构成高铁酸钾的微粒中，各原子个数比K：Fe：O为 。
（2）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应。请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量 （填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。
（3）20℃时，将198 g K2FeO4粉末加入装有一定量水的烧杯中，搅拌，待粉末完全反应后过滤，所得滤液质量为212g。（已知：K2FeO4的相对分子质量为198）求：
①反应后溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
②原烧杯中水的质量
30．（2018•南岸区模拟）某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁。分析人员将35g含铁元素的质量分数为80%的废铁屑样品，加入到质量分数为20%的废硫酸中，废铁屑恰好溶解且铁元素全部生成硫酸亚铁。请计算：
（1）废铁屑样品中铁元素的质量为 g。
（2）废铁屑样品恰好溶解时，所需废硫酸的质量为 g。
（3）将上述反应后的溶液加水稀释为350g，则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为多少？（结果保留一位小数）
31．（2018•九龙坡区校级一模）如图所示，分液漏斗中装有50g足量的稀盐酸（密度为1.25gm3），锥形瓶中装有质量为6g的石灰石（假设杂质只有氯化钙），让其二者充分反应，反应过后通过量筒精确测量到分液漏斗中还剩下20ml稀盐酸。实验的相关数据如表。（设反应产生的气体经导管全部排出装置外，且水中的水不会倒吸）
发生装置总质量
反应前
156g
水槽中不再产生气泡时
153.8g
求：
（1）产生二氧化碳的质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）充分反应过后锥形瓶中所得溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数）
32．（2018•沙坪坝区模拟）资料显示，硫酸铜溶液可用作过氧化氢分解的催化剂。取一定质量10%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定量20%的硫酸铜溶液后，过氧化氢完全分解。有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）。请计算：
实验数据
实验前
实验后
烧杯和过氧化氢溶液
的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
50
4
52.4
（1）生成氧气的质量。
（2）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）若将反应后烧杯中溶液的溶质质量分数变为1%，则需加入水的质量。
二．解答题（共10小题）
33．（2020•永川区校级模拟）某小组以“水”为主题进行了一系列的探究活动。
（1）一部分人认为喝桶装纯净水最干净、最健康。你的意见如何？仍然有一部分人采用传统的方法，加热煮沸自来水来喝。煮沸的主要作用是什么？
（2）自然界的水大多含有色素和异味，用什么方法可以除去？
（3）自来水厂常用氯气来消毒杀菌，有关反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．HClO中氯元素的化合价是 。
（4）Ca（ClO）2在水中会解离出Ca2+和ClO﹣，在水中起到杀菌作用的离子是 。
（5）漂白粉是将氯气通入石灰水中制成的，其化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═X+2H2O+Ca（ClO）2．X的化学式为 。
（6）水是最常用的溶剂。如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，如果配制t2℃时A和C的饱和溶液各160g，需要A和C的质量各是 g，将A和C的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是 。
（7）请计算：电解100g水可得到氧气的质量是多少？
34．（2019•九龙坡区校级一模）某纯碱样品由氯化钠和碳酸钠组成。忻喆同学取13.25g该样品于烧杯中、向其中加入一定质量分数的稀盐酸产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示。试计算：
（1）碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比是 。（填最简数比）
（2）所取样品中碳酸钠的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
35．（2019•涪陵区校级模拟）氯碱工业常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠，化学方程式如下.2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑，试计算。
（1）氢氧化钠中各元素的质量比为 。
（2）如果制取40k氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？
（3）若用25%的食盐溶液来制取40kg氢氧化钠。完全电解后所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设生成的氢氧化钠全溶解，气体全部释放。）
36．（2019•涪陵区校级模拟）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量．
37．（2019•九龙坡区模拟）有两种二价活泼金属A和B，以原子个数比3：4组成混合物33.2克．将这33.2克混合物与足量盐酸反应，在标准状况下生成氢气15.6升（氢气密度0.09克/升）；此混合物中的A单质能与4.8克氧气反应生成12克A的氧化物．试通过计算确定这两种金属的名称．
38．（2019•九龙坡区模拟）t℃时，58.5克氯化钠溶液与44毫升（密度为1.2克/厘米3）的硝酸银溶液恰好完全反应，反应后将溶液过滤，得沉淀14.35克，将滤液蒸发掉78.45克水，再冷却到t℃时溶液恰好饱和．求：
（1）滤出沉淀时所得溶液的质量百分比浓度；
（2）反应后所得溶液中溶质在t℃时的溶解度．
39．（2018•北碚区模拟）氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电¯Cl2↑+H2↑+2NaOH
请计算：
（1）烧碱中三种元素的质量比为 ．
（2）用这种方法制备40t烧碱，需要食盐的质量．
（3）若用25%的食盐溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数．（假设生成的烧碱全溶，计算时若除不尽保留1%）
40．（2018•沙坪坝区校级模拟）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的硫酸钠．
（1）某次实验中，将20克9%的硫酸钠溶液倒入盛有160克水的烧杯中，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数为 ；
（2）将上述所得溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？（要求利用化学方程式计算）
41．（2018•长寿区模拟）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
X
4.4
（1）表中X的值为 ；
（2）计算样品中NaCl的质量；
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
42．（2018•长寿区模拟）有盐酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示．若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%．求：
（1）A点溶液的溶质化学式为 ；
（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g．
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程）
重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（4）——化学计算
参考答案与试题解析
一．计算题（共32小题）
1．【答案】（1）9.8g；
（2）19.7%。
【解答】解：（1）设硫酸镁的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58
x y 5.8g
120x=80y=585.8g
x＝12g y＝8g
设与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量为z，消耗镁的质量为a，生成氢气的质量为b
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98 120 2
a z 12g b
24a=98z=12012g=2b
＝2.4g z＝9.8g b＝0.2g
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g120g-80g×100%＝20%
分析图象可知，加入120g氢氧化钠溶液时，发生的反应为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，分析反应可得出如下关系：
设生成硫酸钠的质量为c
2NaOH～～Na2SO4
80 142
120g×20% c
80142=120g×20%c
c＝42.6g
则所得溶液的溶质质量分数42.6g2.4g+100g+120g-0.2g-5.8g×100%＝19.7%
答：（1）与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量为9.8g；（2）加入120g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数为19.7%。
2．【答案】（1）3.65%。
（2）11.5%。
（3）20。
【解答】解：（1）设氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×20% x
4020g×20%=36.5x，
x＝3.65g，
原混合溶液中HCl的质量分数是：3.65g100g×100%＝3.65%，
故填：3.65%。
（2）设当沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠质量为y，生成NaCl的质量分数为z，
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，
120 78 175.5
y 7.8g z
120y=787.8g=175.5z，
y＝12g，z＝17.55g，
m1＝12÷20%＝60，
当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量分数是：17.55g100g+60g-7.8g×100%＝11.5%，
答：当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量分数是11.5%。
（3）由AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，每生成1个氢氧化铝“分子”消耗3个氢氧化钠“分子”，每溶解1个氢氧化铝“分子”消耗1好氢氧化钠“分子”，因此m2＝60÷3＝20，
故填：20。
3．【答案】（1）27.2；450；
（2）98.4%；
（3）15.1%。
【解答】解：（1））因为溶液稀释前后溶质不变，则浓硫酸的体积500g×9.8%98%×1.84g/mL=27.2mL，需要水的质量为500g-500g×9.8%98%=450g，因为水的密度为1.0g/mL，所以加水的体积为450mL，故填：27.2；450；
分析表中数据可知6.6g电池外壳与80g稀硫酸反应，产生氢气的质量为80g+6.6g﹣86.44g＝0.16g，8.8g电池外壳与120g稀硫酸反应，产生氢气的质量为120g+8.8g﹣128.6g＝0.2g，8.8g电池外壳与100g稀硫酸反应，产生氢气的质量为100g+8.8g﹣108.6g＝0.2g，所以6.6g电池外壳与100g稀硫酸恰好反应，产生氢气的质量为0.2g，
设6.6g电池外壳中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65x=161y=20.2g
x＝6.5g y＝16.1g
（2）该外壳中锌的质量分数是6.5g6.6g×100%＝98.4%
（3）小曾实验后所得溶液的溶质质量分数16.1g100g+8.8g-(8.8g-6.5g)-0.2g×100%＝15.1%
答：该外壳中锌的质量分数是98.4%，小曾实验后所得溶液的溶质质量分数15.1%。
4．【答案】（1）12.8；
（2）碱溶液（例如氢氧化钠溶液）吸收；
（3）20%。
【解答】解：（1）40g浓硫酸中硫酸的质量为40g×98%＝39.2g
40g浓硫酸中硫元素的为39.2g×321×2+32+16×4×100%＝12.8g，故填：12.8；
（2）由于二氧化硫是空气的污染物，又由于二氧化硫易于碱溶液反应，所以需要用碱溶液（例如氢氧化钠溶液）吸收，故填：碱溶液（例如氢氧化钠溶液）吸收；
（3）设生成硫酸铜的质量为x，生成二氧化硫的质量为y
Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O
64 160 64
3.2 g x y
643.2g=160x=64y
x＝8.0g，y＝3.2g
所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数为8.0g40g+3.2g-3.2g×100%＝20%。
答：所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数为20%。
5．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为加入硝酸银溶液发生的反应是NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，依据图象可知当加入200g硝酸银溶液时，硝酸银溶液已过量，所以加入200g硝酸银溶液时，溶质的成分是NaNO3、
AgNO3，故填：NaNO3、AgNO3；
（2）设样品中氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 57.4g
58.5143.5=x57.4g
x＝23.4g
答：样品中氯化钠的质量为23.4g
（3）依据图象可知当加入100g硝酸银溶液时恰好完全反应，所得溶液中溶质为硝酸钠，
设加入100g硝酸银溶液时生成硝酸钠的质量为y
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
143.5 85
57.4g y
143.585=57.4gy
y＝34g
硝酸钠溶液的溶质质量分数34g+30g-23.4g30g+127.4g+100g-57.4g×100%＝20.3%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数20.3%。
6．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）主产品为Na2CO3，它的俗名叫纯碱、苏打，其水溶液呈碱性。
故填：纯碱或苏打；碱。
（2）①由图中信息可知，加入100.0g稀盐酸时碳酸钠完全反应，图中B点时稀盐酸过量，溶质为氯化钠和过量的氯化氢。
故填：氯化钠、氯化氢。
②设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x 100.0g×7.3% y z
106x=73100.0g×7.3%=117y=44z，
x＝10.6g，y＝11.7g，z＝4.4g，
恰好完全反应后溶液的溶质质量分数是：11.0g-10.6g+11.7g11.0g+100.0g-4.4g×100%＝11.4%，
答：恰好完全反应后溶液的溶质质量分数是11.4%。
7．【答案】（1）3.65%。
（2）5.85g。
（3）10%。
【解答】解：（1）设碳酸钠质量为x，氯化氢质量为y，反应生成氯化钠质量为z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 2.2g
106x=73y=117z=442.2g，
x＝5.3g，y＝3.65g，z＝5.85g，
稀盐酸的溶质质量分数为：3.65g100g×100%＝3.65%，
故填：3.65%。
（2）盐酸中氯元素质量：3.65g×35.536.5=3.55g，
氯化钠中氯元素质量：7.1g﹣3.55g＝3.55g，
原混合物中氯化钠的质量：3.55g÷35.558.5=5.85g，
故填：5.85g。
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数是：5.85g+5.85g19.2g+100g-2.2g×100%＝10%，
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是10%。
8．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）当滴入盐酸13.8g时，溶液pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是过量的氯化氢和生成的氯化钠。
故填：HCl、NaCl。
（2）设氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
x 10g×7.3% y
40x=36.510g×7.3%=58.5y，
x＝0.8g，y＝1.17g，
该溶液中溶质的质量分数是：5.63g-0.8g+1.17g90g+10g×100%＝6%，
答：该溶液中溶质的质量分数是6%。
9．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）原1000g尿素溶液中含有的CO（NH2）2质量为1000g×24%＝240g。反应涉及的气体中导致酸雨的气体是二氧化氮，其化学式为NO2。
（2）设参加反应的CO（NH2）2的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氮气的质量为z
4CO（NH2）2+6NO2═4CO2+7N2+8H2O
240 276 176 196
x 138g y z
240276=x138g x＝120g
276176=138gy y＝88g
276196=138gz z＝98g
充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为240g-120g1000g+138g-88g-98g×100%≈12.6%。
答：剩余溶液溶质质量分数为12.6%。
（3）要使剩余溶液恢复到最初浓度，要加入尿素的质量为z
120g+z＝（1000g+138g﹣88g﹣98g+z）×24% z≈142.7g
故答案为：
（1）240；NO2；
（2）12.6%；
（3）142.7。
10．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设硫酸铜质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 98
x 4.9g
160x=984.9g，
x＝8g，
CuSO4溶液中溶质的质量分数是：8g50.0g×100%＝16%，
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数是16%。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量：1.056g/mL×19.0mL+50.0g﹣4.9g＝65.2g，
答：硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量是65.2g。
11．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为（14×1）：（16×3）＝7：24。
（2）生成的二氧化氮和氧气的质量之和为100g﹣69g＝31g。
设100g该样品中AgNO3的质量为x
2AgNO3一定条件¯ 2Ag+2NO2↑+O2↑
340 124
x 31g
340124=x31g x＝85g
（3）设生成硝酸钠的质量为y，参加反应的氯化钠的质量为z，生成氯化银沉淀的质量w
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
z 85g y w
17085=85gy y＝42.5g
58.5170=z85g z＝29.25g
170143.5=85gw w＝71.75g
该溶液溶质的质量分数为100g-85g+42.5g100g+29.25g+142.5g-71.75g×100%＝28.75%。
答：（1）7：24；
（2）100g该样品中AgNO3的质量为85g；
（3）该溶液溶质的质量分数是28.75%。
12．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比：23：35.5＝46：71。
故填：46：71。
（2）设氯化钠质量为x，生成氯化银质量为y，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 170 143.5
x 200g×17% y
58.5x=170200g×17%=143.5y，
x＝11.7g，y＝28.7g，
所取市售酱油质量：28.7g+271.3g﹣200g＝100g，
该市售酱油中氯化钠的质量分数是：11.7g100g×100%＝11.7%，
答：该市售酱油中氯化钠的质量分数是11.7%。
（3）该市售酱油中氯化钠的质量分数是11.7%，小于15%，不符合NaCl含量要求。
故填：不符合。
13．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：20g+100g﹣115.6g＝4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100x=111y=444.4g 解得：x＝10g y＝111g
则所得溶液中溶质的质量分数为：20g-10g+11.1g115.6g×100%≈18.3%；
答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是18.3%。
（3）设需加水的质量为m
（115.6g+m）×10%＝20g﹣10g+11.1g 解得：m＝95.4g。
答：需要加水的质量为95.4g。
故答案为：（1）4.4．（2）18.3%．（3）95.4g。
14．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设参加反应的CH4质量为x，生成水的质量为y
CH4+4CuO△¯4Cu+CO2+2H2O
16 256 36
x 6.4g y
16x=2566.4g=36y
x＝0.4g，y＝0.9g
由于反应前要先通甲烷排空气，反应后还要继续通入甲烷，实验过程中甲烷没有完全反应，所以实验中通入玻璃管中CH4的质量＞0.4g，故填：＞；
（2）根据溶质的质量分数公式，实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为100g×98%100g+0.9g×100%＝97.1%；故填：97.1%；
（3）设氧化铜与硫酸反应生成氯化铜质量为z
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
8g z
808g=160z
z＝16g
蓝色溶液中溶质的质量分数为16g8g+152g×100%＝10%。
答：蓝色溶液中溶质的质量分数为10%。
15．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据图象可以看出，当氢氧化钡溶液为50g时，稀硫酸没有全部反应，溶液呈酸性，pH＜7；
（2）设该硫酸溶液的溶质的质量分数为x，生成沉淀的质量为y。
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
98 171 233
50g×x 100g×3.42% y
98171=50g×x100g×3.42% 解得：x＝3.92%
171233=100g×3.42%y 解得：y＝4.66g
（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为：(150g-100g)×3.42%150g+50g-4.66g×100%≈0.88%
故答为：（1）＞；（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为 3.92%；（3）0.88%。
16．【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）根据固体最后剩余2g可知，杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为8g10g×100%＝80%；
（2）设参加反应的盐酸的质量为x
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
160219=8gx
x＝10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g109.5g×100%＝10%
答：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是 80%；
（2）所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10%。
17．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为207：（16×2）＝207：32，故填：207：32；
（2）设需用86.4%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量相等可得：
x×86.4%＝1200g×36%，解得：x＝500g
需要加水质量为1200g﹣500g＝700g，
答：需要加水质量700g，
（3）设消耗硫酸和二氧化铅的质量分别为x、y，生成硫酸铅的质量为z
PbO2（固）+2H2SO4+Pb═2PbSO4↓+2H2O
239 196 207 606
y x 414g z
239y=196x=207414g=606z
x＝392g，y＝478g，z＝1212g
反应后溶液中硫酸的质量为1200g×36%﹣392g＝40g
反应后溶液中硫酸的质量分数为40g1200g+478g+414g-1212g×100%＝4.5%
答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。
18．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）依据质量守恒定律结合反应前后物质的质量之差可知：甲、乙比较说明6g铁样品完全反应能产生0.2g氢气；乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）生成氢气的质量为：150g+6g﹣155.8g＝0.2g
设Fe的质量为x，FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
56x=20.2g
152y=20.2g
解得：x═5.6g，y＝15.2g
样品中铁的质量分数为5.6g6g×100%≈93.3%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：15.2g155.8g-25.4g-(6g-5.6g)×100%≈11.7%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应；
（2）样品中铁的质量分数为93.3%；
（3）恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%；
19．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量＝10g+97.2g﹣105g＝2.2g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
100x=442.2g
111y=442.2g
解得：x＝5.0g y＝5.55g
反应后溶液中溶质的质量分数为：5.55g10g-5g+97.2g-2.2g×100%＝5.55%。
（3）5.0g碳酸钙中钙元素的质量是5.0g×4040+12+16×3=2g
则该鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数是2g10g×100%＝20%；
故答案为：（1）2.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.55%
（3）鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数是20%
20．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，第4加入稀盐酸充分反应，CaCO3完全反应；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：20g-5g20g×100%＝75%；
（3）设盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g 20g×x
1004g=7320g×x
x＝14.6%
故答案为：（1）4；
（2）75%；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
21．【答案】见试题解答内容
【解答】解：设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
184 32 252
4.6g y x
184252=4.6gx x＝6.3g
18432=4.6gy y＝0.8g
生成硝酸溶液的质量为：
4.6g+0.8g+94.6g＝100g
6.3g100g×100%=6.3%
答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；
（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为x
x×50%+100g×6.3%＝200g×10%
x＝27.4g
加水的质量为：
200g﹣100g﹣27.4g＝72.6g
答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。
故答案为：
（1）6.3%；
（2）27.4g；72.6g。
22．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图示可知Ca（OH）2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g；
（2）设8.7g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 74 100
2.2g x y
442.2g=74x=100y
x＝3.7g
y＝5g
8.7g样品中杂质CaCO3的质量为：8.7g﹣3.7g＝5g
8.7g样品中杂质CaCO3的质量分数为5g8.7g×100%＝57.5%；
（3）设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n，
CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
100 44 162
10g m n
10010g=44m=162n
m＝4.4g
n＝16.2g
通入mgCO2时，溶液中生成物的溶质的质量为16.2g。
故答案为：（1）2.2；
（2）57.5%；
（3）16.2g。
23．【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据第二次与第三次固体质量差量为16.75g﹣13.5g＝3.25g，所以20g稀硫酸消耗的锌的质量为3.25g，可得第一次减少的锌的质量为3.25g，样品的质量为16.75g+3.25g＝20.00g。
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
20g稀硫酸消耗的锌的质量为3.25g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
3.25g 20gx
6598=3.25g20gx
x＝24.5%
向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，即对应60g硫酸的使用，则BaCl2溶液质量为208g。
设所用BaCl2溶液的溶质质量分数为y。
H2SO4∽∽∽∽BaSO4∽∽∽BaCl2
98 208
60g×24.5% 208gy
98208=60g×24.5%208gy
y＝15%
故答案为：
（1）20.00；
（2）24.5%；
（3）15%。
24．【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为（23×2）：12：（16×3）＝23：6：24．根据前三次都时生成5g 沉淀，第四次也生成5g沉淀，而第四次后沉淀质量不变，说明氯化钙已经完全反应，所以m＝20g。
（2）设CaCl2的质量为x，NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 20g y
111x=10020g=117y
x＝22.2g
y＝23.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为25.8g-22.2g+23.4g25.8g+134.2g+40g-20g×100%＝15%
故答案为：
（1）23：6：24；20。
（2）22.2g；15%。
25．【答案】（1）3；
（2）495；
（3）5.6%。
【解答】解：（1）Cl2是单质，氯元素的化合价为0价；NaClO中钠元素的化合价为+1，氧的化合价为﹣2，由于化合物中各元素的化合价代数和为零，故氯元素的化合价为+1价；NaCl中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为﹣1，上述反应方程式中，氯元素呈现了3种化合价；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为x
（5g+x）×0.05%＝5g×5%
x＝495g
（3）反应后次氯酸钠的质量是1490g×5%＝74.5g
设反应的氯气质量是y，氢氧化钠质量是z
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
71 80 74.5
y z 74.5g
7174.5=y74.5g
8074.5=z74.5g
y＝71g
z＝80g
则氢氧化钠溶液的质量是1490g﹣71g＝1419g
则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为80g1419g×100%＝5.6%；
答：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.6%。
故答案为：（1）3；（2）495；（3）5.6%。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设碳酸钠质量为x，反应生成碳酸钙质量为y，生成氯化钠质量为z，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 111 100 117
x 44.4g×10% y z
106x=11144.4g×10%=100y=117z，
x＝4.24g，y＝4g，z＝4.68g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：4.24g5g×100%＝84.8%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%．
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液质量为：60g+44.4g﹣4g＝100.4g，
至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：5g-4.24g+4.68g100.4g×100%＝5.4%，
故填：5.4%．
（3）反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞溶液时，由于溶液显碱性，因此溶液变红色，随着反应进行，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当恰好完全反应时溶液显中性，溶液变成无色，因此在整个测定过程中可观察到的现象是产生沉淀，溶液由红色变成无色．
故填：产生沉淀，溶液由红色变成无色．
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由甲和乙可知，甲中硫酸过量，由乙和丙可知，丙中铁过量，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应。
故填：乙。
（2）设乙中铁质量为x，反应生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：150g+9g﹣158.7g＝0.3g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.3g
56x=152y=20.3g，
x＝8.4g，y＝22.8g，
样品中铁的质量分数为：8.4g9g×100%＝93.3%，
答：样品中铁的质量分数为93.3%。
（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为：22.8g150g-25.4g+8.4g-0.3g×100%＝17.2%，
答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为17.2%。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）乙二酸（HOOC﹣COOH）中O元素的质量分数为16×412×2+16×4+1×2×100%≈71.11%
（2）由于t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl，后加入的氯化钠不再溶解，所得溶液的溶质质量分数为20g20g+80g×100%＝20%
（3）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g+1g﹣49.4g＝1.6g
设该双氧水溶液中的溶质质量为X，根据题意得
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
X 1.6g
6832=x1.6g
X＝3.4g
过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量分数为3.4g50g×100%＝6.8%
【答案】
（1）71.11%
（2）20%
（3）该双氧水中的溶质质量分数是6.8%．
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）构成高铁酸钾的微粒中，各原子个数比K：Fe：O为2：1：4；故填：2：1：4；
（2）通过分析高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；故填：相等；
（3）设生成的氢氧化铁的质量为x，氢氧化钾质量为y，氧气质量为z
4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH） 3↓+8KOH+3O2↑
792 428 448 96
198g x y z
792198g=428x=448y=96z
x＝107g，y＝112g，z＝32g
①反应后溶液的溶质质量分数为112g212g×100%＝52.8%，
②根据质量守恒，原烧杯中水的质量为212g+107g+32g﹣198g＝153g
答：①反应后溶液的溶质质量分数为52.8%，
②根据质量守恒，原烧杯中水的质量为153g。
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）35g含铁元素的质量分数为80%的废铁屑样品中铁的质量为35g×80%＝28g
（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x，所需硫酸的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152
28g y x
5628g=98y=152x
x＝76g，y＝49g
所需废硫酸的质量为：49g20%=245g
（3）将上述反应后的溶液加水稀释为350g，则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为76g350g×100%＝21.7%
答：（1）废铁屑样品中铁元素的质量为28g。
（2）废铁屑样品恰好溶解时，所需废硫酸的质量为245g。
（3）将上述反应后的溶液加水稀释为350g，则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为21.7%。
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：156g﹣153.8g＝2.2g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，所用稀盐酸的溶质质量分数位z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 30gz y 2.2g
100x=7330gz=111y=442.2g
x＝5g
y＝5.55g
z≈16.2%
充分反应过后锥形瓶中所得溶液的溶质质量分数为5.55g5g+30g-2.2g×100%≈16.9%
答：（1）产生二氧化碳的质量为 2.2g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为16.2%。
（3）充分反应过后锥形瓶中所得溶液的溶质质量分数为16.9%。
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为50g+4g﹣52.4g＝1.6g
设消耗的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
10%x 1.6g
6832=10%x1.6g
x＝34g
所以烧杯的质量为50g﹣34g＝16g
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为4g×20%52.4g-16g×100%≈2.2%
若将反应后烧杯中溶液的溶质质量分数变为1%，则需加入水的质量为4g×20%1%-（52.4g﹣34g）＝61.6g
答：（1）生成氧气的质量为1.6g。
（2）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为2.2%。
（3）若将反应后烧杯中溶液的溶质质量分数变为1%，则需加入水的质量为61.6g。
二．解答题（共10小题）
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）一部分人认为喝桶装纯净水最干净、最健康。由于纯净水中不含矿物质，常喝不利于补充营养物质，所以不属于健康方式。加热煮沸自来水来喝。煮沸的主要作用是消毒杀菌，降低水的硬度。
（2）自然界的水大多含有色素和异味，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零和氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，可得HClO中氯元素的化合价是+1。
（4）Ca（ClO）2在水中会解离出Ca2+和ClO﹣，在水中起到杀菌作用的离子是 ClO﹣。
（5）根据质量守恒定律和2Cl2+2Ca（OH）2═X+2H2O+Ca（ClO）2可得X的化学式为 CaCl2。
（6）水是最常用的溶剂。如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，如果配制t2℃时A和C的饱和溶液各160g，由于该温度下溶解度为60g，所以加水100g溶质均需要A和C的质量各是 60gg，将A和C的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是 C。
（7）设电解100g水可得到氧气的质量为x
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 32
100 g x
3236=x100g
x≈88.9 g
答：电解100 g水可得到氧气的质量约为88.9 g。
故答案为：
（1）不健康；纯净水中不含矿物质，常喝不利于补充营养物质； 消毒杀菌，降低水的硬度；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（3）+1；
（4）ClO﹣；
（5）CaCl2；
（6）60； C；
（7）88.9g。
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钠的化学式为Na2CO3，可知碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比＝23×2：12＝23：6；
故填：23：6；
（2）由图可看出当加入134.66g盐酸是反应恰好完成，生成4.4g二氧化碳；
设样品中Na2CO3质量为x，反应生成NaCl的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g
解得：x＝10.6g，y＝11.7g
所以样品中碳酸钠的质量分数=10.6g13.25g×100%＝80%
（3）所得溶液的溶质质量分数为：11.7g+13.25g-10.6g13.25g+134.66g-4.4g×100%＝10%
答：（2）样品中碳酸钠的质量分数为80%；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钠中钠、氧、氢三种元素的质量比为：23：16：1，故填：23：16：1；
设需要氯化钠的质量为x，氢气的质量为y，氯气的质量为z
2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80 2 71
x 40kg y z
（2）117x=8040kg
x＝58.5kg
（3）8040kg=2y=71z
y＝1kg
z＝35.5kg
用25%的食盐溶液的质量为：58.5kg÷25%＝234kg
完全电解后所得溶液的溶质质量分数是：40kg234kg-1kg-35.5kg×100%≈20.3%
答：（2）如果制取40k氢氧化钠，需要氯化钠的质量是58.5kg；
（3）完全电解后所得溶液的溶质质量分数是20.3%。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，
稀硫酸中硫酸质量为：100g×9.8%＝9.8g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 161 2
x 9.8g y z
65x=989.8g=161y=2z，
x＝6.5g，y＝16.1g，z＝0.2g，
答：该黄铜样品中锌的质量是6.5g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：16.1g6.5g+100g-0.2g×100%＝15.1%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%．
（3）需要浓硫酸质量为：9.8g÷98%＝10g，
则需要水的质量为：100g﹣10g＝90g，
答：需要水的质量是90g．
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：设A的相对原子质量为x
2A+O2＝2AO
32 2（x+16）
4.8 324.8=2×(x+16)1212
324.8=2×(x+16)12
x＝24
故A是镁原子，设Mg的原子个数为3n，则B的原子个数为4n，设B的相对原子质量为y
则有：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
24×3n 2×3n
B+2HCl═BCl2+H2↑
y 2
y×4n 2×4n
故有：72n+4ny＝33.2g
6n+8n＝15.6L×0.09g/L
解得y＝65
故A是镁，B是锌．
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设生成硝酸钠的质量为x
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
85 143.5
x 14.35g
85143.5=x14.35g
x＝8.5g
硝酸钠溶液的质量：58.5g+44mL×1.2g/﹣14.35g＝96.95g
硝酸钠溶液中硝酸钠的质量分数=8.5g96.95g×100%≈8.8%
（2）酸钠饱和溶液的质量 96.95g﹣78.45g＝18.5g
溶剂质量＝18.5g﹣8.5g＝10g
t°C时硝酸钠的溶解度为8.5g10g×100g=85g
答：（1）滤出沉淀后所得溶液中硝酸钠的质量分数是8.8；
（2t°C时硝酸钠的溶解度为85g．
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）NaOH中Na、O、H三种元素的质量比为23：16：1；
（2）设制备40t烧碱，需要食盐的质量为x．
2NaCl+2H2O通电¯Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 80
x 40t
则11780=x40t，解得x＝58.5t．
（3）25%的食盐溶液的质量为58.5t÷25%＝234t．
设制备40t烧碱，同时生成Cl2、H2的质量分别为y、z．
2NaCl+2H2O通电¯Cl2↑+H2↑+2NaOH
71 2 80
y z 40t
则7180=y40t，280=z40t，解得y＝35.5t，z＝1t．
故电解并制取40t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数为40t234t-35.5t-1t×100%≈20.3%
故答案为：（1）23：16：1；（2）58.5t；（3）20.3%．
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶质质量分数为：20g×9%20g+160g×100%=1%，故填：1%；
（2）当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，消耗的水的质量为：180g-1.8g2%=90g，设生成氢气的质量为x
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 4
90g x
364=90gx x＝10g
答：可制得氢气10g．
41．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据图表数据在t5和t7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在t5时碳酸钠已完全反应后，故t6时生成CO2的质量为4.4g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y．
Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O
106 117 44
X y 4.4 g
106x=117y=444.4g
解得：x＝10.6g，y＝11.7g；
样品中氯化钠的质量为：14.4g﹣10.6g＝3.8g
（3）反应后溶液中氯化钠的质量＝11.7g+3.8g＝15.5g
反应后溶液的质量＝14.4g+90g﹣4.4g＝100g
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5g100g×100%＝15.5%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．
故答案为：（1）4.4
（2）3.8g
（3）15.5%
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至A时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，而氯化镁尚未反应．此时溶液中的溶质为：NaCl和MgCl2；
（2）由题意知与氢氧化钠反应的HCl质量是100g×3.65%＝3.65g
设与盐酸反应的氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量是y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g y
40x=36.53.65g=58.5y
x＝4g y＝5.85g
（3）与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为120g×10%﹣4g＝8g
设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为w，生成氯化钠的质量为z，
2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓
80 117 58
8g z w
808g=117z=58w，
z＝11.7g w＝5.8g；
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：11.7g+5.85g100g+120g-5.8g×100%＝8.2%．
故答案为：（1）NaCl和MgCl2；（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为4g；（3）恰好完全沉淀时所得溶液中溶质的质量分数为8.2%；
一．计算题（共32小题）
1．（2020•重庆模拟）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量。
（2）加入120g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
2．（2020•重庆模拟）已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．现向100g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数是 。
（2）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量分数是多少？
（3）m2＝ 。
3．（2020•重庆模拟）同学们了解到干电池外壳含锌，为测定其中锌的含量，小张、小李、小曾三位同学分别配制稀硫酸与光亮的电池外壳反应。
（1）他们需要配制溶质质量分数为9.8%的稀盐酸500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为 mL（已知浓硫酸密度1.84g/mL），需要水的体积为 mL。
（2）三位同学用配好的溶液分别进行实验，所得数据如下。（外壳中杂质不与稀硫酸反应）
小张
小李
小曾
电池外壳的质量/g
6.6
6.6
8.8
稀硫酸的质量/g
80
120
100
充分反应后，烧杯内剩余物质质量/g
86.44
126.4
108.6
结合上表数据计算，该外壳中锌的质量分数是多少？（精确到0.1%）
（3）计算小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
4．（2020•沙坪坝区校级一模）将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解。已知：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O，计算：
（1）40g浓硫酸中硫元素的为 g；
（2）为防止环境污染，需用 ；
（3）求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数。
5．（2020•重庆模拟）将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）加入200g硝酸银溶液时，溶质的成分是 。
（2）样品中氯化钠的质量。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。
6．（2020•渝中区校级模拟）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。
（1）主产品为Na2CO3，它的俗名叫 （填一种），其水溶液呈 性（选填“酸”“碱”“中”）。
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①图中B点的溶质为 。（填名称）
②计算恰好完全反应后溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
7．（2020•沙坪坝区校级模拟）某碳酸钠样品，含有氯化钠等杂质（其它杂质不含钠、氯元素，且可溶于水，但不与酸反应），将19.2g该样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应，生成气体2.2g，经测定，反应后溶液中含有氯元素7.1g。计算：
（1）稀盐酸的溶质质量分数为 ；
（2）原混合物中氯化钠的质量是 ；
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。
8．（2020•永川区模拟）称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
（1）当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）当溶液pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。
9．（2020•沙坪坝区校级模拟）煤燃烧能产生大量污染气体，严重破坏环境和危害生态健康，利用尿素溶液能吸收污染气体中的二氧化氮，其反应方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═4CO2+7N2+8H2O．现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体，请回答：
（1）原1000g尿素溶液中含有的CO（NH2）2质量为 g，反应涉及的气体中导致酸雨的气体是 （填化学式）。
（2）充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留0.1%）。
（3）要使剩余溶液恢复到最初浓度，要加入 g（保留到0.1g）尿素充分溶解。
10．（2020•渝中区二模）为了测定某CuSO4溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品（CuSO4溶液）置于烧杯中，逐滴加入5%的NaOH溶液（ρ＝1.056g/cm3），加入NaOH溶液体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量。（保留小数点后1位）
11．（2020•永川区校级模拟）AgNO3可用于电影胶片制作。现取得含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO3一定条件¯ 2Ag+2NO2↑+O2↑．试计算：
（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。
（2）100g该样品中AgNO3的质量？
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？
12．（2020•潼南区一模）酱油是一种常用调味剂，酱油中NaCl的质量分数要求不能低于15%．向某市售酱油中逐滴加入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液至无沉淀产生时，消耗硝酸银溶液200g，过滤后，称量反应后溶液总质量271.3g。请计算：
（1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比 （化为整数比）。
（2）该市售酱油中氯化钠的质量分数。
（3）该市售酱油是否符合NaCl含量要求 （填“符合”或“不符合”）。
13．（2020•万州区校级模拟）实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。
可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5 Ca﹣40 请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为多少 g。
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到小数点后一位）
（3）将烧杯中剩余溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，求需要加水的质量为多少？
14．（2020•重庆模拟）CH4、CO均有可燃性、还原性。按如图所示实验，反应的化学方程式为：CH4+4CuO△¯4Cu+CO2+2H2O
加热一段时间后测得玻璃管中剩余固体14.4g。将该固体加入盛有152g足量稀硫酸的烧杯中充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4g滤渣。计算：
（1）实验中通入玻璃管中CH4的质量 0.4g（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为 （计算结果精确到0.1%，不考虑损失）。
（3）计算蓝色溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）
15．（2020•重庆模拟）某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示
（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。
（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.01%）
16．（2020•北碚区模拟）有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：
（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是 ；
（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
17．（2019•九龙坡区校级模拟）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2（固）+2H2SO4+Pb═2PbSO4↓+2H2O，当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
（1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为 。
（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？
（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数（最后结果保留一位小数）。
18．（2019•涪陵区校级模拟）某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
6g
6g
8g
充分反应后，烧杯+剩余物
205.8g
155.8g
157.8g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%）
19．（2019•涪陵区校级模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小丽进行实验。测得相关数据如下所示：（其它物质既不反应也不溶解）
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 。
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算步骤）
（3）求该鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数是多少？（写出计算步骤）
20．（2019•大渡口区校级模拟）小花同学从家乡的山上带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品20g放入烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：
实验次数
数加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
16
2
20
12
3
20
8
4
20
5
5
20
5
（1）盐酸在加到第 次开始过量；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数＝ ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
21．（2019•渝中区校级模拟）NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数？
（2）将反应后得到的溶液配制为200g l0%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸多少g？加水多少g？
22．（2019•綦江区校级模拟）某实验小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.7g投入200g水中，充分溶解，通入足量的CO2，固体质量与通入CO2质量的关系如图所示。已知：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：
（1）当Ca（OH）2 全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g。
（2）8.7g样品中杂质CaCO3的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）当通入m3gCO2时，溶液中溶质的质量。
23．（2019•忠县校级模拟）一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：
第一次
第二次
第三次
稀硫酸的用量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
16.75
13.50
12.40
分析表中数据，完成下列问题：（（2）、（3）小题要求有解答过程）
（1）所取黄铜样品的质量为 g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（3）向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如图所示，求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
24．（2019•重庆三模）某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他们取样品25.8g于烧杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液 与产生沉淀的质量如下表所示：
Na2CO3溶液/g
10
10
10
10
10
10
沉淀质量/g
5
10
15
20
20
m
（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为 ，表中m＝ 。
（2）样品中CaCl2的质量是多少？恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25．（2019•重庆一模）漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠（NaClO）5%的漂白液（漂白液中的溶质是氯化钠和次酸钠）1490g，请计算：
（1）上述反应方程式中，氯元素呈现了 种化合价。
（2）已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为 g。
（3）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
26．（2019•大渡口区校级模拟）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞溶液，在整个测定过程中可观察到的现象是： ．
27．（2019•长寿区模拟）某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
同学
甲
乙
丙
烧杯+稀H2SO4
200g
150g
150g
加入铁的样品
9g
9g
14g
反应后，烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应。
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数。（烧杯质量为25.4g）
28．（2019•南岸区校级二模）完成下列计算（除不尽的数据，保留小数点后两位数据）：
（1）乙二酸（HOOC﹣COOH）中O元素的质量分数为 ．
（2）t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为 ．
（3）某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是多少？（写出解题过程）．
29．（2018•南岸区校级二模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种极好的氧化剂；也是集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4△¯2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH） 3↓+8KOH+3O2↑）。根据要求回答下列问题
（1）构成高铁酸钾的微粒中，各原子个数比K：Fe：O为 。
（2）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应。请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量 （填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。
（3）20℃时，将198 g K2FeO4粉末加入装有一定量水的烧杯中，搅拌，待粉末完全反应后过滤，所得滤液质量为212g。（已知：K2FeO4的相对分子质量为198）求：
①反应后溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
②原烧杯中水的质量
30．（2018•南岸区模拟）某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁。分析人员将35g含铁元素的质量分数为80%的废铁屑样品，加入到质量分数为20%的废硫酸中，废铁屑恰好溶解且铁元素全部生成硫酸亚铁。请计算：
（1）废铁屑样品中铁元素的质量为 g。
（2）废铁屑样品恰好溶解时，所需废硫酸的质量为 g。
（3）将上述反应后的溶液加水稀释为350g，则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为多少？（结果保留一位小数）
31．（2018•九龙坡区校级一模）如图所示，分液漏斗中装有50g足量的稀盐酸（密度为1.25gm3），锥形瓶中装有质量为6g的石灰石（假设杂质只有氯化钙），让其二者充分反应，反应过后通过量筒精确测量到分液漏斗中还剩下20ml稀盐酸。实验的相关数据如表。（设反应产生的气体经导管全部排出装置外，且水中的水不会倒吸）
发生装置总质量
反应前
156g
水槽中不再产生气泡时
153.8g
求：
（1）产生二氧化碳的质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）充分反应过后锥形瓶中所得溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数）
32．（2018•沙坪坝区模拟）资料显示，硫酸铜溶液可用作过氧化氢分解的催化剂。取一定质量10%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定量20%的硫酸铜溶液后，过氧化氢完全分解。有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）。请计算：
实验数据
实验前
实验后
烧杯和过氧化氢溶液
的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
50
4
52.4
（1）生成氧气的质量。
（2）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）若将反应后烧杯中溶液的溶质质量分数变为1%，则需加入水的质量。
二．解答题（共10小题）
33．（2020•永川区校级模拟）某小组以“水”为主题进行了一系列的探究活动。
（1）一部分人认为喝桶装纯净水最干净、最健康。你的意见如何？仍然有一部分人采用传统的方法，加热煮沸自来水来喝。煮沸的主要作用是什么？
（2）自然界的水大多含有色素和异味，用什么方法可以除去？
（3）自来水厂常用氯气来消毒杀菌，有关反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．HClO中氯元素的化合价是 。
（4）Ca（ClO）2在水中会解离出Ca2+和ClO﹣，在水中起到杀菌作用的离子是 。
（5）漂白粉是将氯气通入石灰水中制成的，其化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═X+2H2O+Ca（ClO）2．X的化学式为 。
（6）水是最常用的溶剂。如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，如果配制t2℃时A和C的饱和溶液各160g，需要A和C的质量各是 g，将A和C的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是 。
（7）请计算：电解100g水可得到氧气的质量是多少？
34．（2019•九龙坡区校级一模）某纯碱样品由氯化钠和碳酸钠组成。忻喆同学取13.25g该样品于烧杯中、向其中加入一定质量分数的稀盐酸产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示。试计算：
（1）碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比是 。（填最简数比）
（2）所取样品中碳酸钠的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
35．（2019•涪陵区校级模拟）氯碱工业常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠，化学方程式如下.2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑，试计算。
（1）氢氧化钠中各元素的质量比为 。
（2）如果制取40k氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？
（3）若用25%的食盐溶液来制取40kg氢氧化钠。完全电解后所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设生成的氢氧化钠全溶解，气体全部释放。）
36．（2019•涪陵区校级模拟）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸．请计算：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．
（3）若要用98%的浓硫酸来配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量．
37．（2019•九龙坡区模拟）有两种二价活泼金属A和B，以原子个数比3：4组成混合物33.2克．将这33.2克混合物与足量盐酸反应，在标准状况下生成氢气15.6升（氢气密度0.09克/升）；此混合物中的A单质能与4.8克氧气反应生成12克A的氧化物．试通过计算确定这两种金属的名称．
38．（2019•九龙坡区模拟）t℃时，58.5克氯化钠溶液与44毫升（密度为1.2克/厘米3）的硝酸银溶液恰好完全反应，反应后将溶液过滤，得沉淀14.35克，将滤液蒸发掉78.45克水，再冷却到t℃时溶液恰好饱和．求：
（1）滤出沉淀时所得溶液的质量百分比浓度；
（2）反应后所得溶液中溶质在t℃时的溶解度．
39．（2018•北碚区模拟）氯碱工业是指用电解饱和NaCl溶液的方法来抽取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电¯Cl2↑+H2↑+2NaOH
请计算：
（1）烧碱中三种元素的质量比为 ．
（2）用这种方法制备40t烧碱，需要食盐的质量．
（3）若用25%的食盐溶液按照上述方法电解并制取40t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数．（假设生成的烧碱全溶，计算时若除不尽保留1%）
40．（2018•沙坪坝区校级模拟）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的硫酸钠．
（1）某次实验中，将20克9%的硫酸钠溶液倒入盛有160克水的烧杯中，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数为 ；
（2）将上述所得溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？（要求利用化学方程式计算）
41．（2018•长寿区模拟）小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
X
4.4
（1）表中X的值为 ；
（2）计算样品中NaCl的质量；
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
42．（2018•长寿区模拟）有盐酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示．若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%．求：
（1）A点溶液的溶质化学式为 ；
（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为 g．
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程）
重庆中考化学复习各地区2018-2020年模拟试题分类（4）——化学计算
参考答案与试题解析
一．计算题（共32小题）
1．【答案】（1）9.8g；
（2）19.7%。
【解答】解：（1）设硫酸镁的质量为x，反应的氢氧化钠的质量为y
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80 58
x y 5.8g
120x=80y=585.8g
x＝12g y＝8g
设与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量为z，消耗镁的质量为a，生成氢气的质量为b
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98 120 2
a z 12g b
24a=98z=12012g=2b
＝2.4g z＝9.8g b＝0.2g
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g120g-80g×100%＝20%
分析图象可知，加入120g氢氧化钠溶液时，发生的反应为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，分析反应可得出如下关系：
设生成硫酸钠的质量为c
2NaOH～～Na2SO4
80 142
120g×20% c
80142=120g×20%c
c＝42.6g
则所得溶液的溶质质量分数42.6g2.4g+100g+120g-0.2g-5.8g×100%＝19.7%
答：（1）与金属镁反应消耗的硫酸溶液的溶质质量为9.8g；（2）加入120g氢氧化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数为19.7%。
2．【答案】（1）3.65%。
（2）11.5%。
（3）20。
【解答】解：（1）设氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×20% x
4020g×20%=36.5x，
x＝3.65g，
原混合溶液中HCl的质量分数是：3.65g100g×100%＝3.65%，
故填：3.65%。
（2）设当沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠质量为y，生成NaCl的质量分数为z，
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，
120 78 175.5
y 7.8g z
120y=787.8g=175.5z，
y＝12g，z＝17.55g，
m1＝12÷20%＝60，
当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量分数是：17.55g100g+60g-7.8g×100%＝11.5%，
答：当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量分数是11.5%。
（3）由AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，每生成1个氢氧化铝“分子”消耗3个氢氧化钠“分子”，每溶解1个氢氧化铝“分子”消耗1好氢氧化钠“分子”，因此m2＝60÷3＝20，
故填：20。
3．【答案】（1）27.2；450；
（2）98.4%；
（3）15.1%。
【解答】解：（1））因为溶液稀释前后溶质不变，则浓硫酸的体积500g×9.8%98%×1.84g/mL=27.2mL，需要水的质量为500g-500g×9.8%98%=450g，因为水的密度为1.0g/mL，所以加水的体积为450mL，故填：27.2；450；
分析表中数据可知6.6g电池外壳与80g稀硫酸反应，产生氢气的质量为80g+6.6g﹣86.44g＝0.16g，8.8g电池外壳与120g稀硫酸反应，产生氢气的质量为120g+8.8g﹣128.6g＝0.2g，8.8g电池外壳与100g稀硫酸反应，产生氢气的质量为100g+8.8g﹣108.6g＝0.2g，所以6.6g电池外壳与100g稀硫酸恰好反应，产生氢气的质量为0.2g，
设6.6g电池外壳中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65x=161y=20.2g
x＝6.5g y＝16.1g
（2）该外壳中锌的质量分数是6.5g6.6g×100%＝98.4%
（3）小曾实验后所得溶液的溶质质量分数16.1g100g+8.8g-(8.8g-6.5g)-0.2g×100%＝15.1%
答：该外壳中锌的质量分数是98.4%，小曾实验后所得溶液的溶质质量分数15.1%。
4．【答案】（1）12.8；
（2）碱溶液（例如氢氧化钠溶液）吸收；
（3）20%。
【解答】解：（1）40g浓硫酸中硫酸的质量为40g×98%＝39.2g
40g浓硫酸中硫元素的为39.2g×321×2+32+16×4×100%＝12.8g，故填：12.8；
（2）由于二氧化硫是空气的污染物，又由于二氧化硫易于碱溶液反应，所以需要用碱溶液（例如氢氧化钠溶液）吸收，故填：碱溶液（例如氢氧化钠溶液）吸收；
（3）设生成硫酸铜的质量为x，生成二氧化硫的质量为y
Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O
64 160 64
3.2 g x y
643.2g=160x=64y
x＝8.0g，y＝3.2g
所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数为8.0g40g+3.2g-3.2g×100%＝20%。
答：所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数为20%。
5．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为加入硝酸银溶液发生的反应是NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，依据图象可知当加入200g硝酸银溶液时，硝酸银溶液已过量，所以加入200g硝酸银溶液时，溶质的成分是NaNO3、
AgNO3，故填：NaNO3、AgNO3；
（2）设样品中氯化钠的质量为x
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 57.4g
58.5143.5=x57.4g
x＝23.4g
答：样品中氯化钠的质量为23.4g
（3）依据图象可知当加入100g硝酸银溶液时恰好完全反应，所得溶液中溶质为硝酸钠，
设加入100g硝酸银溶液时生成硝酸钠的质量为y
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
143.5 85
57.4g y
143.585=57.4gy
y＝34g
硝酸钠溶液的溶质质量分数34g+30g-23.4g30g+127.4g+100g-57.4g×100%＝20.3%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数20.3%。
6．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）主产品为Na2CO3，它的俗名叫纯碱、苏打，其水溶液呈碱性。
故填：纯碱或苏打；碱。
（2）①由图中信息可知，加入100.0g稀盐酸时碳酸钠完全反应，图中B点时稀盐酸过量，溶质为氯化钠和过量的氯化氢。
故填：氯化钠、氯化氢。
②设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x 100.0g×7.3% y z
106x=73100.0g×7.3%=117y=44z，
x＝10.6g，y＝11.7g，z＝4.4g，
恰好完全反应后溶液的溶质质量分数是：11.0g-10.6g+11.7g11.0g+100.0g-4.4g×100%＝11.4%，
答：恰好完全反应后溶液的溶质质量分数是11.4%。
7．【答案】（1）3.65%。
（2）5.85g。
（3）10%。
【解答】解：（1）设碳酸钠质量为x，氯化氢质量为y，反应生成氯化钠质量为z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 2.2g
106x=73y=117z=442.2g，
x＝5.3g，y＝3.65g，z＝5.85g，
稀盐酸的溶质质量分数为：3.65g100g×100%＝3.65%，
故填：3.65%。
（2）盐酸中氯元素质量：3.65g×35.536.5=3.55g，
氯化钠中氯元素质量：7.1g﹣3.55g＝3.55g，
原混合物中氯化钠的质量：3.55g÷35.558.5=5.85g，
故填：5.85g。
（3）所得溶液中氯化钠的质量分数是：5.85g+5.85g19.2g+100g-2.2g×100%＝10%，
答：所得溶液中氯化钠的质量分数是10%。
8．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）当滴入盐酸13.8g时，溶液pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是过量的氯化氢和生成的氯化钠。
故填：HCl、NaCl。
（2）设氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
x 10g×7.3% y
40x=36.510g×7.3%=58.5y，
x＝0.8g，y＝1.17g，
该溶液中溶质的质量分数是：5.63g-0.8g+1.17g90g+10g×100%＝6%，
答：该溶液中溶质的质量分数是6%。
9．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）原1000g尿素溶液中含有的CO（NH2）2质量为1000g×24%＝240g。反应涉及的气体中导致酸雨的气体是二氧化氮，其化学式为NO2。
（2）设参加反应的CO（NH2）2的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氮气的质量为z
4CO（NH2）2+6NO2═4CO2+7N2+8H2O
240 276 176 196
x 138g y z
240276=x138g x＝120g
276176=138gy y＝88g
276196=138gz z＝98g
充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为240g-120g1000g+138g-88g-98g×100%≈12.6%。
答：剩余溶液溶质质量分数为12.6%。
（3）要使剩余溶液恢复到最初浓度，要加入尿素的质量为z
120g+z＝（1000g+138g﹣88g﹣98g+z）×24% z≈142.7g
故答案为：
（1）240；NO2；
（2）12.6%；
（3）142.7。
10．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设硫酸铜质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 98
x 4.9g
160x=984.9g，
x＝8g，
CuSO4溶液中溶质的质量分数是：8g50.0g×100%＝16%，
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数是16%。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量：1.056g/mL×19.0mL+50.0g﹣4.9g＝65.2g，
答：硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量是65.2g。
11．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为（14×1）：（16×3）＝7：24。
（2）生成的二氧化氮和氧气的质量之和为100g﹣69g＝31g。
设100g该样品中AgNO3的质量为x
2AgNO3一定条件¯ 2Ag+2NO2↑+O2↑
340 124
x 31g
340124=x31g x＝85g
（3）设生成硝酸钠的质量为y，参加反应的氯化钠的质量为z，生成氯化银沉淀的质量w
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 170 85 143.5
z 85g y w
17085=85gy y＝42.5g
58.5170=z85g z＝29.25g
170143.5=85gw w＝71.75g
该溶液溶质的质量分数为100g-85g+42.5g100g+29.25g+142.5g-71.75g×100%＝28.75%。
答：（1）7：24；
（2）100g该样品中AgNO3的质量为85g；
（3）该溶液溶质的质量分数是28.75%。
12．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氯化钠中钠元素与氯元素的质量比：23：35.5＝46：71。
故填：46：71。
（2）设氯化钠质量为x，生成氯化银质量为y，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 170 143.5
x 200g×17% y
58.5x=170200g×17%=143.5y，
x＝11.7g，y＝28.7g，
所取市售酱油质量：28.7g+271.3g﹣200g＝100g，
该市售酱油中氯化钠的质量分数是：11.7g100g×100%＝11.7%，
答：该市售酱油中氯化钠的质量分数是11.7%。
（3）该市售酱油中氯化钠的质量分数是11.7%，小于15%，不符合NaCl含量要求。
故填：不符合。
13．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为：20g+100g﹣115.6g＝4.4g；
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100x=111y=444.4g 解得：x＝10g y＝111g
则所得溶液中溶质的质量分数为：20g-10g+11.1g115.6g×100%≈18.3%；
答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是18.3%。
（3）设需加水的质量为m
（115.6g+m）×10%＝20g﹣10g+11.1g 解得：m＝95.4g。
答：需要加水的质量为95.4g。
故答案为：（1）4.4．（2）18.3%．（3）95.4g。
14．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设参加反应的CH4质量为x，生成水的质量为y
CH4+4CuO△¯4Cu+CO2+2H2O
16 256 36
x 6.4g y
16x=2566.4g=36y
x＝0.4g，y＝0.9g
由于反应前要先通甲烷排空气，反应后还要继续通入甲烷，实验过程中甲烷没有完全反应，所以实验中通入玻璃管中CH4的质量＞0.4g，故填：＞；
（2）根据溶质的质量分数公式，实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为100g×98%100g+0.9g×100%＝97.1%；故填：97.1%；
（3）设氧化铜与硫酸反应生成氯化铜质量为z
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
8g z
808g=160z
z＝16g
蓝色溶液中溶质的质量分数为16g8g+152g×100%＝10%。
答：蓝色溶液中溶质的质量分数为10%。
15．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据图象可以看出，当氢氧化钡溶液为50g时，稀硫酸没有全部反应，溶液呈酸性，pH＜7；
（2）设该硫酸溶液的溶质的质量分数为x，生成沉淀的质量为y。
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
98 171 233
50g×x 100g×3.42% y
98171=50g×x100g×3.42% 解得：x＝3.92%
171233=100g×3.42%y 解得：y＝4.66g
（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为：(150g-100g)×3.42%150g+50g-4.66g×100%≈0.88%
故答为：（1）＞；（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为 3.92%；（3）0.88%。
16．【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）根据固体最后剩余2g可知，杂质的质量为2g，则氧化铁的质量为8g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为8g10g×100%＝80%；
（2）设参加反应的盐酸的质量为x
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
160219=8gx
x＝10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g109.5g×100%＝10%
答：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是 80%；
（2）所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10%。
17．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）PbO2中铅元素与氧元素的质量比为207：（16×2）＝207：32，故填：207：32；
（2）设需用86.4%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量相等可得：
x×86.4%＝1200g×36%，解得：x＝500g
需要加水质量为1200g﹣500g＝700g，
答：需要加水质量700g，
（3）设消耗硫酸和二氧化铅的质量分别为x、y，生成硫酸铅的质量为z
PbO2（固）+2H2SO4+Pb═2PbSO4↓+2H2O
239 196 207 606
y x 414g z
239y=196x=207414g=606z
x＝392g，y＝478g，z＝1212g
反应后溶液中硫酸的质量为1200g×36%﹣392g＝40g
反应后溶液中硫酸的质量分数为40g1200g+478g+414g-1212g×100%＝4.5%
答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。
18．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）依据质量守恒定律结合反应前后物质的质量之差可知：甲、乙比较说明6g铁样品完全反应能产生0.2g氢气；乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，因此可以判断乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）生成氢气的质量为：150g+6g﹣155.8g＝0.2g
设Fe的质量为x，FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
56x=20.2g
152y=20.2g
解得：x═5.6g，y＝15.2g
样品中铁的质量分数为5.6g6g×100%≈93.3%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：15.2g155.8g-25.4g-(6g-5.6g)×100%≈11.7%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应；
（2）样品中铁的质量分数为93.3%；
（3）恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%；
19．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量＝10g+97.2g﹣105g＝2.2g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
100x=442.2g
111y=442.2g
解得：x＝5.0g y＝5.55g
反应后溶液中溶质的质量分数为：5.55g10g-5g+97.2g-2.2g×100%＝5.55%。
（3）5.0g碳酸钙中钙元素的质量是5.0g×4040+12+16×3=2g
则该鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数是2g10g×100%＝20%；
故答案为：（1）2.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.55%
（3）鸡蛋壳样品中钙元素的质量分数是20%
20．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，第4加入稀盐酸充分反应，CaCO3完全反应；
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：20g-5g20g×100%＝75%；
（3）设盐酸的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4g 20g×x
1004g=7320g×x
x＝14.6%
故答案为：（1）4；
（2）75%；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
21．【答案】见试题解答内容
【解答】解：设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。
4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
184 32 252
4.6g y x
184252=4.6gx x＝6.3g
18432=4.6gy y＝0.8g
生成硝酸溶液的质量为：
4.6g+0.8g+94.6g＝100g
6.3g100g×100%=6.3%
答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；
（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为x
x×50%+100g×6.3%＝200g×10%
x＝27.4g
加水的质量为：
200g﹣100g﹣27.4g＝72.6g
答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。
故答案为：
（1）6.3%；
（2）27.4g；72.6g。
22．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图示可知Ca（OH）2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量是2.2g；
（2）设8.7g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 74 100
2.2g x y
442.2g=74x=100y
x＝3.7g
y＝5g
8.7g样品中杂质CaCO3的质量为：8.7g﹣3.7g＝5g
8.7g样品中杂质CaCO3的质量分数为5g8.7g×100%＝57.5%；
（3）设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸氢钙的质量为n，
CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
100 44 162
10g m n
10010g=44m=162n
m＝4.4g
n＝16.2g
通入mgCO2时，溶液中生成物的溶质的质量为16.2g。
故答案为：（1）2.2；
（2）57.5%；
（3）16.2g。
23．【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据第二次与第三次固体质量差量为16.75g﹣13.5g＝3.25g，所以20g稀硫酸消耗的锌的质量为3.25g，可得第一次减少的锌的质量为3.25g，样品的质量为16.75g+3.25g＝20.00g。
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
20g稀硫酸消耗的锌的质量为3.25g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
3.25g 20gx
6598=3.25g20gx
x＝24.5%
向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，即对应60g硫酸的使用，则BaCl2溶液质量为208g。
设所用BaCl2溶液的溶质质量分数为y。
H2SO4∽∽∽∽BaSO4∽∽∽BaCl2
98 208
60g×24.5% 208gy
98208=60g×24.5%208gy
y＝15%
故答案为：
（1）20.00；
（2）24.5%；
（3）15%。
24．【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为（23×2）：12：（16×3）＝23：6：24．根据前三次都时生成5g 沉淀，第四次也生成5g沉淀，而第四次后沉淀质量不变，说明氯化钙已经完全反应，所以m＝20g。
（2）设CaCl2的质量为x，NaCl的质量为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 20g y
111x=10020g=117y
x＝22.2g
y＝23.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为25.8g-22.2g+23.4g25.8g+134.2g+40g-20g×100%＝15%
故答案为：
（1）23：6：24；20。
（2）22.2g；15%。
25．【答案】（1）3；
（2）495；
（3）5.6%。
【解答】解：（1）Cl2是单质，氯元素的化合价为0价；NaClO中钠元素的化合价为+1，氧的化合价为﹣2，由于化合物中各元素的化合价代数和为零，故氯元素的化合价为+1价；NaCl中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为﹣1，上述反应方程式中，氯元素呈现了3种化合价；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为x
（5g+x）×0.05%＝5g×5%
x＝495g
（3）反应后次氯酸钠的质量是1490g×5%＝74.5g
设反应的氯气质量是y，氢氧化钠质量是z
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
71 80 74.5
y z 74.5g
7174.5=y74.5g
8074.5=z74.5g
y＝71g
z＝80g
则氢氧化钠溶液的质量是1490g﹣71g＝1419g
则原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为80g1419g×100%＝5.6%；
答：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.6%。
故答案为：（1）3；（2）495；（3）5.6%。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设碳酸钠质量为x，反应生成碳酸钙质量为y，生成氯化钠质量为z，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 111 100 117
x 44.4g×10% y z
106x=11144.4g×10%=100y=117z，
x＝4.24g，y＝4g，z＝4.68g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：4.24g5g×100%＝84.8%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%．
（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液质量为：60g+44.4g﹣4g＝100.4g，
至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：5g-4.24g+4.68g100.4g×100%＝5.4%，
故填：5.4%．
（3）反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞溶液时，由于溶液显碱性，因此溶液变红色，随着反应进行，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当恰好完全反应时溶液显中性，溶液变成无色，因此在整个测定过程中可观察到的现象是产生沉淀，溶液由红色变成无色．
故填：产生沉淀，溶液由红色变成无色．
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由甲和乙可知，甲中硫酸过量，由乙和丙可知，丙中铁过量，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应。
故填：乙。
（2）设乙中铁质量为x，反应生成硫酸亚铁质量为y，
反应生成氢气质量为：150g+9g﹣158.7g＝0.3g，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 152 2
x y 0.3g
56x=152y=20.3g，
x＝8.4g，y＝22.8g，
样品中铁的质量分数为：8.4g9g×100%＝93.3%，
答：样品中铁的质量分数为93.3%。
（3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为：22.8g150g-25.4g+8.4g-0.3g×100%＝17.2%，
答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为17.2%。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）乙二酸（HOOC﹣COOH）中O元素的质量分数为16×412×2+16×4+1×2×100%≈71.11%
（2）由于t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl，后加入的氯化钠不再溶解，所得溶液的溶质质量分数为20g20g+80g×100%＝20%
（3）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g+1g﹣49.4g＝1.6g
设该双氧水溶液中的溶质质量为X，根据题意得
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
X 1.6g
6832=x1.6g
X＝3.4g
过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量分数为3.4g50g×100%＝6.8%
【答案】
（1）71.11%
（2）20%
（3）该双氧水中的溶质质量分数是6.8%．
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）构成高铁酸钾的微粒中，各原子个数比K：Fe：O为2：1：4；故填：2：1：4；
（2）通过分析高铁酸钾受热分解、与水反应的化学方程式，都是每792份质量的高铁酸钾生成96份质量的氧气，所以等质量的两份高铁酸钾固体生成的氧气质量相等；故填：相等；
（3）设生成的氢氧化铁的质量为x，氢氧化钾质量为y，氧气质量为z
4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH） 3↓+8KOH+3O2↑
792 428 448 96
198g x y z
792198g=428x=448y=96z
x＝107g，y＝112g，z＝32g
①反应后溶液的溶质质量分数为112g212g×100%＝52.8%，
②根据质量守恒，原烧杯中水的质量为212g+107g+32g﹣198g＝153g
答：①反应后溶液的溶质质量分数为52.8%，
②根据质量守恒，原烧杯中水的质量为153g。
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）35g含铁元素的质量分数为80%的废铁屑样品中铁的质量为35g×80%＝28g
（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x，所需硫酸的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152
28g y x
5628g=98y=152x
x＝76g，y＝49g
所需废硫酸的质量为：49g20%=245g
（3）将上述反应后的溶液加水稀释为350g，则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为76g350g×100%＝21.7%
答：（1）废铁屑样品中铁元素的质量为28g。
（2）废铁屑样品恰好溶解时，所需废硫酸的质量为245g。
（3）将上述反应后的溶液加水稀释为350g，则硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数为21.7%。
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：156g﹣153.8g＝2.2g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，所用稀盐酸的溶质质量分数位z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 30gz y 2.2g
100x=7330gz=111y=442.2g
x＝5g
y＝5.55g
z≈16.2%
充分反应过后锥形瓶中所得溶液的溶质质量分数为5.55g5g+30g-2.2g×100%≈16.9%
答：（1）产生二氧化碳的质量为 2.2g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为16.2%。
（3）充分反应过后锥形瓶中所得溶液的溶质质量分数为16.9%。
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为50g+4g﹣52.4g＝1.6g
设消耗的过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑
68 32
10%x 1.6g
6832=10%x1.6g
x＝34g
所以烧杯的质量为50g﹣34g＝16g
反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为4g×20%52.4g-16g×100%≈2.2%
若将反应后烧杯中溶液的溶质质量分数变为1%，则需加入水的质量为4g×20%1%-（52.4g﹣34g）＝61.6g
答：（1）生成氧气的质量为1.6g。
（2）反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为2.2%。
（3）若将反应后烧杯中溶液的溶质质量分数变为1%，则需加入水的质量为61.6g。
二．解答题（共10小题）
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）一部分人认为喝桶装纯净水最干净、最健康。由于纯净水中不含矿物质，常喝不利于补充营养物质，所以不属于健康方式。加热煮沸自来水来喝。煮沸的主要作用是消毒杀菌，降低水的硬度。
（2）自然界的水大多含有色素和异味，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零和氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，可得HClO中氯元素的化合价是+1。
（4）Ca（ClO）2在水中会解离出Ca2+和ClO﹣，在水中起到杀菌作用的离子是 ClO﹣。
（5）根据质量守恒定律和2Cl2+2Ca（OH）2═X+2H2O+Ca（ClO）2可得X的化学式为 CaCl2。
（6）水是最常用的溶剂。如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，如果配制t2℃时A和C的饱和溶液各160g，由于该温度下溶解度为60g，所以加水100g溶质均需要A和C的质量各是 60gg，将A和C的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数保持不变的是 C。
（7）设电解100g水可得到氧气的质量为x
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 32
100 g x
3236=x100g
x≈88.9 g
答：电解100 g水可得到氧气的质量约为88.9 g。
故答案为：
（1）不健康；纯净水中不含矿物质，常喝不利于补充营养物质； 消毒杀菌，降低水的硬度；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（3）+1；
（4）ClO﹣；
（5）CaCl2；
（6）60； C；
（7）88.9g。
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钠的化学式为Na2CO3，可知碳酸钠中钠元素与碳元素的质量比＝23×2：12＝23：6；
故填：23：6；
（2）由图可看出当加入134.66g盐酸是反应恰好完成，生成4.4g二氧化碳；
设样品中Na2CO3质量为x，反应生成NaCl的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106x=117y=444.4g
解得：x＝10.6g，y＝11.7g
所以样品中碳酸钠的质量分数=10.6g13.25g×100%＝80%
（3）所得溶液的溶质质量分数为：11.7g+13.25g-10.6g13.25g+134.66g-4.4g×100%＝10%
答：（2）样品中碳酸钠的质量分数为80%；（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钠中钠、氧、氢三种元素的质量比为：23：16：1，故填：23：16：1；
设需要氯化钠的质量为x，氢气的质量为y，氯气的质量为z
2NaCl+2H2O电解¯2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80 2 71
x 40kg y z
（2）117x=8040kg
x＝58.5kg
（3）8040kg=2y=71z
y＝1kg
z＝35.5kg
用25%的食盐溶液的质量为：58.5kg÷25%＝234kg
完全电解后所得溶液的溶质质量分数是：40kg234kg-1kg-35.5kg×100%≈20.3%
答：（2）如果制取40k氢氧化钠，需要氯化钠的质量是58.5kg；
（3）完全电解后所得溶液的溶质质量分数是20.3%。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z，
稀硫酸中硫酸质量为：100g×9.8%＝9.8g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 161 2
x 9.8g y z
65x=989.8g=161y=2z，
x＝6.5g，y＝16.1g，z＝0.2g，
答：该黄铜样品中锌的质量是6.5g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：16.1g6.5g+100g-0.2g×100%＝15.1%，
答：反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%．
（3）需要浓硫酸质量为：9.8g÷98%＝10g，
则需要水的质量为：100g﹣10g＝90g，
答：需要水的质量是90g．
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：设A的相对原子质量为x
2A+O2＝2AO
32 2（x+16）
4.8 324.8=2×(x+16)1212
324.8=2×(x+16)12
x＝24
故A是镁原子，设Mg的原子个数为3n，则B的原子个数为4n，设B的相对原子质量为y
则有：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
24×3n 2×3n
B+2HCl═BCl2+H2↑
y 2
y×4n 2×4n
故有：72n+4ny＝33.2g
6n+8n＝15.6L×0.09g/L
解得y＝65
故A是镁，B是锌．
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设生成硝酸钠的质量为x
NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
85 143.5
x 14.35g
85143.5=x14.35g
x＝8.5g
硝酸钠溶液的质量：58.5g+44mL×1.2g/﹣14.35g＝96.95g
硝酸钠溶液中硝酸钠的质量分数=8.5g96.95g×100%≈8.8%
（2）酸钠饱和溶液的质量 96.95g﹣78.45g＝18.5g
溶剂质量＝18.5g﹣8.5g＝10g
t°C时硝酸钠的溶解度为8.5g10g×100g=85g
答：（1）滤出沉淀后所得溶液中硝酸钠的质量分数是8.8；
（2t°C时硝酸钠的溶解度为85g．
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）NaOH中Na、O、H三种元素的质量比为23：16：1；
（2）设制备40t烧碱，需要食盐的质量为x．
2NaCl+2H2O通电¯Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 80
x 40t
则11780=x40t，解得x＝58.5t．
（3）25%的食盐溶液的质量为58.5t÷25%＝234t．
设制备40t烧碱，同时生成Cl2、H2的质量分别为y、z．
2NaCl+2H2O通电¯Cl2↑+H2↑+2NaOH
71 2 80
y z 40t
则7180=y40t，280=z40t，解得y＝35.5t，z＝1t．
故电解并制取40t烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数为40t234t-35.5t-1t×100%≈20.3%
故答案为：（1）23：16：1；（2）58.5t；（3）20.3%．
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）稀释前后溶质质量不变，则稀释后溶质质量分数为：20g×9%20g+160g×100%=1%，故填：1%；
（2）当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，消耗的水的质量为：180g-1.8g2%=90g，设生成氢气的质量为x
2H2O通电¯2H2↑+O2↑
36 4
90g x
364=90gx x＝10g
答：可制得氢气10g．
41．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据图表数据在t5和t7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在t5时碳酸钠已完全反应后，故t6时生成CO2的质量为4.4g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl的质量为 y．
Na2CO3﹢2HCl═2NaCl﹢CO2↑﹢H2O
106 117 44
X y 4.4 g
106x=117y=444.4g
解得：x＝10.6g，y＝11.7g；
样品中氯化钠的质量为：14.4g﹣10.6g＝3.8g
（3）反应后溶液中氯化钠的质量＝11.7g+3.8g＝15.5g
反应后溶液的质量＝14.4g+90g﹣4.4g＝100g
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5g100g×100%＝15.5%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．
故答案为：（1）4.4
（2）3.8g
（3）15.5%
42．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至A时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，而氯化镁尚未反应．此时溶液中的溶质为：NaCl和MgCl2；
（2）由题意知与氢氧化钠反应的HCl质量是100g×3.65%＝3.65g
设与盐酸反应的氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量是y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g y
40x=36.53.65g=58.5y
x＝4g y＝5.85g
（3）与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为120g×10%﹣4g＝8g
设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为w，生成氯化钠的质量为z，
2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓
80 117 58
8g z w
808g=117z=58w，
z＝11.7g w＝5.8g；
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：11.7g+5.85g100g+120g-5.8g×100%＝8.2%．
故答案为：（1）NaCl和MgCl2；（2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为4g；（3）恰好完全沉淀时所得溶液中溶质的质量分数为8.2%；
相关资料
更多
