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化学九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算课时练习
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这是一份化学九年级上册第五单元 化学方程式课题 3 利用化学方程式的简单计算课时练习，共8页。试卷主要包含了2g氧气恰好完全反应可生成4，0% B，现有MgO和Mg的混合物6，将10等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（ ）
A.5.1% B.10.5%C.15.7% D.20.3%
2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
3.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（ ）
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
4.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）
A.30.0% B.22.2% C.27.6% D.10.3%
5.（2016•香坊区一模）某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（ ）
A.5.1%B.10.5%C.15.7%D.20.3%
6.现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，把反应所得溶液蒸干，得到固体24g．下列说法正确的是（ ）
A.生成H2的质量为0.2gB.该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C.反应过程中溶液的温度没有明显改变 D.反应前后溶液中水的质量保持不变
7.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（ ）
A.Fe+H2SO4 B.Fe+AgNO3 C.Fe（OH）3+HCl D.Fe2O3+HNO3
8.在化学反应A+B2＝2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）
A.20 B.32 C.48 D.96
9.将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（）
A.a点时的混合液能与Fe发生置换反应B.b点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应
C.加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7D.稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%
10.将24g含有小苏打的胃药（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入100g 质量分数10.95%的稀盐酸充分反应，过滤，得到108g滤液，则该胃药中主要成分的质量分数为（ ）
A.80% B.70% C.87.5% D.90%
二、填空题
11.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 ________ g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．________
12.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。
①分析图三可知t3时反应已停止，理由是________；
②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）________；
③天平示数m的值________140.00g。（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示）。
13.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为 ________ ．
14.Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1ml二氧化碳．请计算：
①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化学方程式列式计算）________ g
②已知该样品中含碳酸钙80%，则M=________ g．
15.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数 ________ ；
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数________
三、解答题
锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH2=0.089g/L）
17.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2 ， 则产生SO2的质量是多少？
（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在下图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2 ， 相关数据如下表：
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是：________。
四、实验探究题
18.在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．
请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中________（“A”或“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全．
（2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为________g．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为________g．
（4）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．
五、综合题
19.广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析．
（1）方案一：取10g 石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO3=CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是________ g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%．
（2）方案二：另取10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g．计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
解：________
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么？
________ ．
20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（1）生成CO2的质量为 ________ g．
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
二、填空题
11.【答案】6.6；答：该样品中氧化铁的质量分数为80%
12.【答案】天平示数不再发生变化；0.05ml；=
13.【答案】3.20
14.【答案】10；12.5
15.【答案】80%；10%
三、解答题
16.【答案】解：设可制得的氢气的质量为x，则：
2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
652
13.2g x
解得：x=0.4g
所以氢气的体积为：v= =4.56L．
答：在标准状况下能产生4.56L的氢气．
17.【答案】（1）解：含硫量：100t×8%=8t
设：生成二氧化硫的质量为x
x=64×8t÷32，x=16t
答：生成二氧化硫的质量为16t。
（2）设纵坐标为氯化钙的质量/为亚硫酸钙的质量
设生成氯化钙的质量为x，消耗的HCl质量为y
炉渣中CaSO3的质量为50g×24%=12g
x=111×12g÷120 x=11.1g
y=73×12g÷120y=7.3g
盐酸溶液质量：7.3g÷20%=36.5g
（3）①通过计算，单位价格氢氧化钙吸收的二氧化硫量更多。②石灰浆纯度较高，石灰浆吸收二氧化硫气体更加充分。
四、实验探究题
18.【答案】（1）A
（2）4.4
（3）215.6
（4）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g﹣10.6g）=21.1g，
答：其中溶质的质量为21.1g．
五、综合题
19.【答案】（1）1.76
（2）设方案二测得的石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 4.18g
x=9.5g
CaCO3%=×100%=95%．
答：方案二测得石灰石中碳酸钙的质量分数为95%．；酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解
20.【答案】（1）4.4
（2）解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；
故答案为：4.4；
（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
该样品中含碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%
答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%． 方法
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/t）
除SO2的量（t）
A
石灰石
100
90%
200
14．4
B
熟石灰
74
94%
500
14．6
S+O2
SO2
32
64
8t
x
CaSO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
SO2↑
120
73
111
12g
y
x
一、单选题
1.某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（ ）
A.5.1% B.10.5%C.15.7% D.20.3%
2.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
3.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（ ）
A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
4.将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）
A.30.0% B.22.2% C.27.6% D.10.3%
5.（2016•香坊区一模）某同学向足量的石灰石中加入105.4g稀盐酸，充分反应后过滤，得到含氯化钙10%的溶液111g，则稀盐酸中氢元素的质量分数为（ ）
A.5.1%B.10.5%C.15.7%D.20.3%
6.现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，把反应所得溶液蒸干，得到固体24g．下列说法正确的是（ ）
A.生成H2的质量为0.2gB.该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
C.反应过程中溶液的温度没有明显改变 D.反应前后溶液中水的质量保持不变
7.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（ ）
A.Fe+H2SO4 B.Fe+AgNO3 C.Fe（OH）3+HCl D.Fe2O3+HNO3
8.在化学反应A+B2＝2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）
A.20 B.32 C.48 D.96
9.将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（）
A.a点时的混合液能与Fe发生置换反应B.b点时的混合液能与Mg(NO3)2发生两种复分解反应
C.加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7D.稀盐酸中HCl的质量分数为3.65%
10.将24g含有小苏打的胃药（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入100g 质量分数10.95%的稀盐酸充分反应，过滤，得到108g滤液，则该胃药中主要成分的质量分数为（ ）
A.80% B.70% C.87.5% D.90%
二、填空题
11.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 ________ g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．________
12.为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），实验如下：将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5g碳酸钙粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至充分反应（如图二），天平示数与反应时间的关系如图三所示。
①分析图三可知t3时反应已停止，理由是________；
②如果5g碳酸钙粉末完全反应，产生多少摩尔的二氧化碳？（根据化学方程式列式计算）________；
③天平示数m的值________140.00g。（用“>”“=”、“<”、“≤”、“≥”等符号表示）。
13.Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为 ________ ．
14.Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1ml二氧化碳．请计算：
①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化学方程式列式计算）________ g
②已知该样品中含碳酸钙80%，则M=________ g．
15.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数 ________ ；
（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数________
三、解答题
锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？（标准状况下：ρH2=0.089g/L）
17.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
（1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2 ， 则产生SO2的质量是多少？
（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在下图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2 ， 相关数据如下表：
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是：________。
四、实验探究题
18.在一烧杯中盛有20gNaCl和Na2CO3组成的固体混合物，加100g水溶解，制成溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．
请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中________（“A”或“B”）点时，Na2CO3恰好反应完全．
（2）当滴加了100g稀盐酸时，放出气体的总质量为________g．
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的总质量为________g．
（4）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．
五、综合题
19.广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析．
（1）方案一：取10g 石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO3=CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是________ g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%．
（2）方案二：另取10g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g．计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）
解：________
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么？
________ ．
20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（1）生成CO2的质量为 ________ g．
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
二、填空题
11.【答案】6.6；答：该样品中氧化铁的质量分数为80%
12.【答案】天平示数不再发生变化；0.05ml；=
13.【答案】3.20
14.【答案】10；12.5
15.【答案】80%；10%
三、解答题
16.【答案】解：设可制得的氢气的质量为x，则：
2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
652
13.2g x
解得：x=0.4g
所以氢气的体积为：v= =4.56L．
答：在标准状况下能产生4.56L的氢气．
17.【答案】（1）解：含硫量：100t×8%=8t
设：生成二氧化硫的质量为x
x=64×8t÷32，x=16t
答：生成二氧化硫的质量为16t。
（2）设纵坐标为氯化钙的质量/为亚硫酸钙的质量
设生成氯化钙的质量为x，消耗的HCl质量为y
炉渣中CaSO3的质量为50g×24%=12g
x=111×12g÷120 x=11.1g
y=73×12g÷120y=7.3g
盐酸溶液质量：7.3g÷20%=36.5g
（3）①通过计算，单位价格氢氧化钙吸收的二氧化硫量更多。②石灰浆纯度较高，石灰浆吸收二氧化硫气体更加充分。
四、实验探究题
18.【答案】（1）A
（2）4.4
（3）215.6
（4）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 4.4g
，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（20g﹣10.6g）=21.1g，
答：其中溶质的质量为21.1g．
五、综合题
19.【答案】（1）1.76
（2）设方案二测得的石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 4.18g
x=9.5g
CaCO3%=×100%=95%．
答：方案二测得石灰石中碳酸钙的质量分数为95%．；酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解
20.【答案】（1）4.4
（2）解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；
故答案为：4.4；
（2）解：设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g
该样品中含碳酸钠的质量分数为×100%=88.3%
答：该样品中含碳酸钠的质量分数为88.3%． 方法
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/t）
除SO2的量（t）
A
石灰石
100
90%
200
14．4
B
熟石灰
74
94%
500
14．6
S+O2
SO2
32
64
8t
x
CaSO3+
2HCl═
CaCl2+H2O+
SO2↑
120
73
111
12g
y
x
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