高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化背景图课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化背景图课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了生活中的电池，预习点拨，锌片溶解表面有气泡，铜片表面无气泡，铜与稀硫酸不反应，原电池的原理，原电池，实验探究二，实验探究三，反应实质等内容，欢迎下载使用。

“神六”用太阳能电池
我国自主研发的燃料电池车
1.①导体导电靠电子的定向移动，电流的方向与电子的运动方向相反②电解质溶液导电是靠溶液中阴阳离子的定向移动2.氧化还原反应的实质：电子转移构成原电池的反应都是氧化还原反应3.铜锌原电池的基本原理（重点突破）
实验探究：Zn与Cu以不同形式插入稀硫酸的现象与解释
探究一、原电池的工作原理
锌片溶解，表面有气泡，铜片表面没有气泡
锌片溶解，铜片表面出现气泡
思考：①既然铜片不与稀硫酸反应，为什么铜上会有氢气生成？②电流表的指针为何偏转？③只将锌插入H2SO4溶液中，根据现象知：锌也失电子变成锌离子，氢离子也得电子变成氢气。为什么不产生电流呢？④负极失电子呈正电性趋势，正极呈负电性趋势，溶液中的离子是怎样移动的？
结论：虽然铜不活泼，不能失去电子，但锌比铜活泼，锌与稀硫酸接触时，失去电子，这些电子沿着导线传递到铜的表面，被溶液中接近的氢离子获得后，形成了氢气放出。溶液中，阴离子向锌极移动，阳离子向铜极移动。
Zn-2e- =Zn2+
2H++ 2e-=H2
Zn+2H+=Zn2++H2↑
负极：电子流出的极，电流流入的极，溶液中阴离子移向的极，质量减少的极（一般）正极：电子流入的极，电流流出的极，溶液中阳离子移向的极，质量增加或产生气泡（一般）
利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。
电子从负极沿导线到正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。
【总结】（1）电极反应 负极： 正极： （2）电子流向：外电路中，电子从 极→ 极 （3）电流方向：外电路中，电流从 极→ 极 （4）电解质溶液中离子移动方向： 阳离子→　　极，阴离子→　　 极。（5）电极反应特征：（6）闭合回路：
电子不下水，离子不上岸
通常负极金属被氧化而逐渐消耗 正极附近的阳离子被还原
二、原电池的构成条件：
负极材料和正极材料可以是哪类物质？
负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等
原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应
1．能自发进行的放热的氧化还原反应一般是负极与电解质溶液发生反应
2．活动性不同的两极(一般是较活泼金属作负极)注意：可以是金属与金属，也可以是金属与导电非金属（石墨）
4．两极形成闭合回路（相连或接触）
例2.下列可构成原电池的是（ 　）
例1.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应:FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 画出原电池的示意图并写出电极反应式.
负极（铜）：Cu－2e－=Cu2+正极（石墨）：2Fe3+ + 2e－=2Fe2+
例4.实验室用Zn与Ｈ2SO4制H２，用粗锌产生Ｈ２的速率比用纯Zn ，或在稀Ｈ2SO4中加入少量 溶液，也同样会加快Zn与稀Ｈ2SO4产生Ｈ２的速率，这是因为 ： 。
锌能和硫酸铜溶液反应，置换出铜，附着在锌的表面，与硫酸一起形成了铜锌原电池。
例5.把a,b,c,d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成多个原电池。若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上有气体逸出；a,c相连时，a极减轻；b,d相连时，b为正极。则四种金属的活动顺序是（ ）A.a>b>c>d B.a>c>b>d C.a>c>d>b D.b>d>c>a