高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 化学反应的方向同步练习题，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关反应限度的叙述正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。

1、下列说法正确的是（ ）


A. 反应CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应


B. 若通过外加电流保护钢铁水闸门，应将闸门与电源正极相连


C. 向5 mL 0.1 ml/L K2Cr2O7溶液中，滴加5滴浓硫酸，溶液橙色加深


D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成1 ml水时的热化学方程式为H+(aq)＋OH-(aq) = H2O(l) △H ＝-57.3 kJ·ml-1


2、下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）


A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度


B. 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行


C. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响


D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深


3、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是


A. 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)


B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)


C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)


D. 2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)


4、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（ ）


A. 2O3(g)==3O2(g) △H<0


B. CaCO3(s)==CaO( s)+ CO2(g) △H>0


C. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0


D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0


5、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )





A.CaCO3===CaO＋CO2↑


B. NaOH的溶解


C.2H2＋O2===2H2O


D.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O


6、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/ml，自发进行的原因是( )


A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应


7、等温等压过程在低温下不能自发进行，而在高温下可自发进行的条件是（ ）


A. △H<0, △S<0 B. △H>0, △S<0 C. △H<0, △S>0 D. △H>0, △S>0


8、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·ml－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是





A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0


9、已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ·ml﹣1，下列说法中正确的是（ ）


A．该反应中熵变小于0，焓变大于0


B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行


C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行


D．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑


10、下列说法正确的是（ ）


A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗


B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀


C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件


D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0


11、下列关于判断过程的方向的说法正确的是


A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应


B. 熵减小的化学反应不能自发进行


C. 有气体生成的反应一定是熵增大的反应


D. “冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H < 0 ，△S < 0


12、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：


（1）该反应的△H_____0，△S________0(填“>”、“？”或“=”)


（2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“？”或“=”)


13、回答下列问题：


(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的？H________(填“>”或“<”，下同)0，？S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。


(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的？H______(填“>”或“<”)0。


(3)已知在、时石灰石分解反应的、。


①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。


②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。


14、(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于________和由________变为________的自然现象，提出了互相关联的________判据和________判据，为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。


(2)在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作________。


(3)判断下列过程熵变的正负(填“>0”或“<0”)：


①溶解少量蔗糖于水中，ΔS________；


②纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS________；


③液态水蒸发变成水蒸气，ΔS________；


④CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔS________。


15、(1)已知：298 K、101 kPa时，反应CaO(s)＋SO2(g)===CaSO3(s)的ΔH＝－402.0 kJ·ml－1，ΔH－TΔS＝－345.7 kJ·ml－1，若此反应中ΔH和ΔS不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于________。


(2)已知：H2O(l)===H2O(g)的ΔH＝44.0 kJ·ml－1，ΔS＝118.8 J·ml－1·K－1。则水的沸点是________。


(3)已知在298 K时，由石墨生成金刚石的反应的ΔH＝1.895 kJ·ml－1，ΔH－TΔS＝2.866 kJ·ml－1，又已知石墨的熵S石＝＋5.694 J·ml－1·K－1，则金刚石的熵S金＝________________________(化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差)，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。





T/℃
30
40
50
NH3的平衡浓度/(×10－6ml/L)
4.8
5.9
6.0
参考答案


1、【答案】C


2、【答案】C


3、【答案】C


4、【答案】D


5、【答案】D


6、【答案】D


7、【答案】D


8、【答案】D


9、【答案】D


10、【答案】A


11、【答案】D


12、【答案】（1）> > （3）>


13、【答案】> > 不能 < 不能 能


14、【答案】(1)最低 有序 无序 焓 熵 (2)熵


(3)①>0 ②>0 ③>0 ④>0


15、【答案】(1)2 127 K (2)370.4 K (3)＋2.436 J·ml－1·K－1 金刚石