还剩5页未读，
继续阅读
人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第1课时复习练习题
展开
这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第1课时复习练习题，共8页。
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。分别向1 L 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
D [放出热量大小关系为②>③＝57.3 kJ>①，故ΔH的大小关系为①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2。]
2．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：kg) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑤
C．③④⑤⑥D．全部
C [根据ΔH＝－eq \f(4.18×10－3×m溶液·t2－t1,nH2O)可知，C正确。]
3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 ml·L－1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等
A [实验中温度计水银球不能接触烧杯底部，B不正确；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，C不正确；D项不需要滴定管，错误。]
4．用50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 ml水时放热( )
A．55.2 kJB．391 kJ
C．336 kJD．1.38 kJ
A [代入公式ΔH＝－eq \f(0.418t2－t1,0.025) kJ·ml－1≈－55.2 kJ·ml－1。]
5．关于如图的说法不正确的是( )
A．1 ml固态碘与1 ml氢气化合生成2 ml HI气体时，需要吸收5 kJ的能量
B. 2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量
C. 1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
D [由图可知，1 ml I2(s)＋1 ml H2(g)吸收5 kJ热量生成2 ml HI(g)，A项正确； 1 ml I2(g)＋1 ml H2(g)放出12 kJ热量生成2 ml HI(g)，逆反应热量不变，2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量，B项正确； 1 ml I2(g)变为1 ml I2(s)放出17 kJ的热量，则1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，C项正确； 1 ml I2(g)＋1 ml H2(g)放出12 kJ热量生成2 ml HI(g)，该反应为放热反应，D项错误。]
6．已知：①1 ml H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 ml Cl2中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H和Cl形成1 ml HCl时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·ml－1
B．氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·ml－1
C．氢气和氯气反应生成1 ml氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·ml－1
D．1 ml H2和1 ml Cl2的总能量比2 ml HCl的总能量低183 kJ
B [因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436＋243－431×2)kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，故B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高183 kJ，D错误。]
7．科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N吸收193 kJ热量，断裂1 ml N≡N吸收941 kJ热量，则( )
A．N4的熔点比P4高
B．1 ml N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 ml N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
D [N4与白磷(P4)结构相似，均以分子形式存在，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A项错误；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C项错误；从结构图中可看出，一个N4中含有6个N—N，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193 kJ·ml－1－2×941 kJ·ml－1＝－724 kJ·ml－1，故B项错误，D项正确。]
8．通常人们把拆开1 ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－91.5 kJ·ml－1
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·ml－1
C.eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝＋91.5 kJ·ml－1
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·ml－1
C [根据表中数据可以计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1－2×431 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。]
9．(1)已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为ΔH1，反应B放出热量Q2 kJ，焓变为ΔH2，若Q1>Q2，则ΔH1________ΔH2。
(2)1 ml C与1 ml H2O(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)，需吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为ΔH＝________。
[解析] (1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，Q1>Q2可知：－Q1<－Q2，则ΔH1<ΔH2。
(2)吸热反应的ΔH>0，故该反应的反应热ΔH＝＋131.5 kJ·ml－1。
[答案] (1)< (2)＋131.5 kJ·ml－1
10．在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 ml·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1。
保温杯式量热计
(1)试求CH3COOH的中和热ΔH＝________。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为ΔH＝－56.1 kJ·ml－1，你认为(1)中测得的实验值存在偏差可能的原因是__________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是_____________________________________
____________________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，______________较大，其原因是_____________________________________________________
______________________________________________________________。
[解析] (1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050 ml，碱为0.055 ml，碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 ml水时放出的热量，进而算出生成1 ml水时放出的热量，即可得出实验测出的中和热为
ΔH＝－eq \b\lc\[\rc\ (\a\vs4\al\c1(\f(150.5 J·K－1×300.7 K－298.0 K,0.050 ml)＋))
eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\c1(\f(4.184 J·g－1·K－1×100 g＋100 g×300.7 K－298.0 K,0.050 ml)))
≈－5.33×104 J·ml－1＝－53.3 kJ·ml－1。
(2)本实验方法测得的CH3COOH的中和热的实验值与文献值不等，原因可能有：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。
(3)因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，碱过量才能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。
(4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故中和时放热较少。
[答案] (1)－53.3 kJ·ml－1
(2)①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等
(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验的准确度
(4)HCl的中和热数值 CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故中和时放热较少
[素养培优练]
11．在氢气和氧气的燃烧反应2H2＋O2===2H2O中，破坏1 ml H2的化学键吸收的能量为A，破坏1 ml O2的化学键吸收的能量为B，形成1 ml H2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的是( )
A．A＋B>CB．A＋B
C．2A＋B<2CD．2A＋B>2C
C [该反应放热，故ΔH<0，据“ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C。]
12．强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为( )
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
已知：弱酸、弱碱的电离过程吸热。
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·ml－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·ml－1
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·ml－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3B．Q1>Q2>Q3>57.3
C．Q3
C [因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱反应放出的热量。]
13．将V1 mL 1.00 ml·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 ml·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
B [从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生中和反应，所以22 ℃一定不是做该实验时的环境温度，A错；由曲线可知，随V1的增多，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝eq \f(30 mL×1.00 ml·L－1,20 mL)＝1.50 ml·L－1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。]
14．化学键的键能是形成(或断裂)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·ml－1，S—S：266 kJ·ml－1；S===O：522 kJ·ml－1；H—O：463 kJ·ml－1。
(1)试根据这些数据计算下面反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·ml－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(即)，则Q＝________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热________kJ；当a＜2b时，反应放热________kJ。
[解析] (1)反应可以改成：2H2S(g)＋SO2(g)===eq \f(3,8)S8(s)＋2H2O(l)。根据公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝4×364 kJ·ml－1＋2×522 kJ·ml－1－3×266 kJ·ml－1－4×463 kJ·ml－1＝－150 kJ·ml－1。(2)当a＞2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a＜2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。
[答案] (1)150 (2)eq \f(150b,22.4) eq \f(150a,44.8)
15．[素养题]在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·ml－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml－1，则其逆反应的活化能为________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是_________
____________________________________________________。
[解析] (2)由图示可知ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能，故逆反应活化能＝正反应活化能－ΔH＝167.2 kJ·ml－1－(－241.8 kJ·ml－1)＝409.0 kJ·ml－1。
[答案] (1)放热 需要 E2－E1 (2)409.0 kJ·ml－1 (3)降低 无影响 催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变[或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2－E1的差(即反应热)不改变]化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成1 ml化学键时所放出的能量/(kJ·ml－1)
436
243
431
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。分别向1 L 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
D [放出热量大小关系为②>③＝57.3 kJ>①，故ΔH的大小关系为①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2。]
2．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：kg) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑤
C．③④⑤⑥D．全部
C [根据ΔH＝－eq \f(4.18×10－3×m溶液·t2－t1,nH2O)可知，C正确。]
3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 ml·L－1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等
A [实验中温度计水银球不能接触烧杯底部，B不正确；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，C不正确；D项不需要滴定管，错误。]
4．用50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 ml水时放热( )
A．55.2 kJB．391 kJ
C．336 kJD．1.38 kJ
A [代入公式ΔH＝－eq \f(0.418t2－t1,0.025) kJ·ml－1≈－55.2 kJ·ml－1。]
5．关于如图的说法不正确的是( )
A．1 ml固态碘与1 ml氢气化合生成2 ml HI气体时，需要吸收5 kJ的能量
B. 2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量
C. 1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
D [由图可知，1 ml I2(s)＋1 ml H2(g)吸收5 kJ热量生成2 ml HI(g)，A项正确； 1 ml I2(g)＋1 ml H2(g)放出12 kJ热量生成2 ml HI(g)，逆反应热量不变，2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量，B项正确； 1 ml I2(g)变为1 ml I2(s)放出17 kJ的热量，则1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，C项正确； 1 ml I2(g)＋1 ml H2(g)放出12 kJ热量生成2 ml HI(g)，该反应为放热反应，D项错误。]
6．已知：①1 ml H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 ml Cl2中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H和Cl形成1 ml HCl时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·ml－1
B．氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·ml－1
C．氢气和氯气反应生成1 ml氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·ml－1
D．1 ml H2和1 ml Cl2的总能量比2 ml HCl的总能量低183 kJ
B [因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436＋243－431×2)kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，故B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高183 kJ，D错误。]
7．科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N吸收193 kJ热量，断裂1 ml N≡N吸收941 kJ热量，则( )
A．N4的熔点比P4高
B．1 ml N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 ml N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
D [N4与白磷(P4)结构相似，均以分子形式存在，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A项错误；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C项错误；从结构图中可看出，一个N4中含有6个N—N，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193 kJ·ml－1－2×941 kJ·ml－1＝－724 kJ·ml－1，故B项错误，D项正确。]
8．通常人们把拆开1 ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－91.5 kJ·ml－1
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·ml－1
C.eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝＋91.5 kJ·ml－1
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·ml－1
C [根据表中数据可以计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1－2×431 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。]
9．(1)已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为ΔH1，反应B放出热量Q2 kJ，焓变为ΔH2，若Q1>Q2，则ΔH1________ΔH2。
(2)1 ml C与1 ml H2O(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)，需吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为ΔH＝________。
[解析] (1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，Q1>Q2可知：－Q1<－Q2，则ΔH1<ΔH2。
(2)吸热反应的ΔH>0，故该反应的反应热ΔH＝＋131.5 kJ·ml－1。
[答案] (1)< (2)＋131.5 kJ·ml－1
10．在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 ml·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1。
保温杯式量热计
(1)试求CH3COOH的中和热ΔH＝________。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为ΔH＝－56.1 kJ·ml－1，你认为(1)中测得的实验值存在偏差可能的原因是__________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是_____________________________________
____________________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，______________较大，其原因是_____________________________________________________
______________________________________________________________。
[解析] (1)根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050 ml，碱为0.055 ml，碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 ml水时放出的热量，进而算出生成1 ml水时放出的热量，即可得出实验测出的中和热为
ΔH＝－eq \b\lc\[\rc\ (\a\vs4\al\c1(\f(150.5 J·K－1×300.7 K－298.0 K,0.050 ml)＋))
eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\c1(\f(4.184 J·g－1·K－1×100 g＋100 g×300.7 K－298.0 K,0.050 ml)))
≈－5.33×104 J·ml－1＝－53.3 kJ·ml－1。
(2)本实验方法测得的CH3COOH的中和热的实验值与文献值不等，原因可能有：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。
(3)因NaOH溶液易吸收CO2而使NaOH浓度下降，碱过量才能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度。
(4)CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故中和时放热较少。
[答案] (1)－53.3 kJ·ml－1
(2)①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等
(3)保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验的准确度
(4)HCl的中和热数值 CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，发生电离时要吸热，故中和时放热较少
[素养培优练]
11．在氢气和氧气的燃烧反应2H2＋O2===2H2O中，破坏1 ml H2的化学键吸收的能量为A，破坏1 ml O2的化学键吸收的能量为B，形成1 ml H2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的是( )
A．A＋B>CB．A＋B
C．2A＋B<2CD．2A＋B>2C
C [该反应放热，故ΔH<0，据“ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C。]
12．强酸和强碱在稀溶液中反应的热化学方程式可表示为( )
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
已知：弱酸、弱碱的电离过程吸热。
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·ml－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·ml－1
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·ml－1
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3B．Q1>Q2>Q3>57.3
C．Q3
C [因为醋酸、一水合氨为弱电解质，随着中和反应的进行，醋酸、一水合氨发生电离。电离过程为吸热过程，故弱酸、弱碱反应放出的热量小于弱酸、强碱反应放出的热量小于强酸、强碱反应放出的热量。]
13．将V1 mL 1.00 ml·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 ml·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
B [从图中曲线可以看出，温度为22 ℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生中和反应，所以22 ℃一定不是做该实验时的环境温度，A错；由曲线可知，随V1的增多，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝eq \f(30 mL×1.00 ml·L－1,20 mL)＝1.50 ml·L－1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。]
14．化学键的键能是形成(或断裂)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·ml－1，S—S：266 kJ·ml－1；S===O：522 kJ·ml－1；H—O：463 kJ·ml－1。
(1)试根据这些数据计算下面反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·ml－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(即)，则Q＝________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热________kJ；当a＜2b时，反应放热________kJ。
[解析] (1)反应可以改成：2H2S(g)＋SO2(g)===eq \f(3,8)S8(s)＋2H2O(l)。根据公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝4×364 kJ·ml－1＋2×522 kJ·ml－1－3×266 kJ·ml－1－4×463 kJ·ml－1＝－150 kJ·ml－1。(2)当a＞2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a＜2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。
[答案] (1)150 (2)eq \f(150b,22.4) eq \f(150a,44.8)
15．[素养题]在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·ml－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·ml－1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml－1，则其逆反应的活化能为________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是_________
____________________________________________________。
[解析] (2)由图示可知ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能，故逆反应活化能＝正反应活化能－ΔH＝167.2 kJ·ml－1－(－241.8 kJ·ml－1)＝409.0 kJ·ml－1。
[答案] (1)放热 需要 E2－E1 (2)409.0 kJ·ml－1 (3)降低 无影响 催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变[或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2－E1的差(即反应热)不改变]化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成1 ml化学键时所放出的能量/(kJ·ml－1)
436
243
431
相关试卷
人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀课堂检测： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀课堂检测，共6页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，反应A＋B―→C分两步进行，解析等内容，欢迎下载使用。
化学第一节 化学反应与能量变化第1课时免费练习题： 这是一份化学第一节 化学反应与能量变化第1课时免费练习题，共15页。试卷主要包含了下列过程不属于放热反应的是，下列关于能量变化的说法正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学人教版 (2019)第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第1课时免费课时作业： 这是一份化学人教版 (2019)第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第1课时免费课时作业，共14页。试卷主要包含了下列说法正确的是，某实验小组设计用50 mL 0，“焓”是指等内容，欢迎下载使用。
