人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第1课时复习练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第1课时复习练习题，共8页。
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[合格过关练]


1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：


H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。分别向1 L 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )


A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2ΔH2


D [放出热量大小关系为②>③＝57.3 kJ>①，故ΔH的大小关系为①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2。]


2．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )


①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：kg) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间


A．①②③⑥B．①③④⑤


C．③④⑤⑥D．全部


C [根据ΔH＝－eq \f(4.18×10－3×m溶液·t2－t1,nH2O)可知，C正确。]


3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )


A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差


B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触


C．用0.5 ml·L－1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同


D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、滴定管、温度计等


A [实验中温度计水银球不能接触烧杯底部，B不正确；醋酸是弱酸，电离时吸收热量，C不正确；D项不需要滴定管，错误。]


4．用50 mL 0.50 ml·L－1盐酸和50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 ml水时放热( )


A．55.2 kJB．391 kJ


C．336 kJD．1.38 kJ


A [代入公式ΔH＝－eq \f(0.418t2－t1,0.025) kJ·ml－1≈－55.2 kJ·ml－1。]


5．关于如图的说法不正确的是( )





A．1 ml固态碘与1 ml氢气化合生成2 ml HI气体时，需要吸收5 kJ的能量


B. 2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量


C. 1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量


D. 碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应


D [由图可知，1 ml I2(s)＋1 ml H2(g)吸收5 kJ热量生成2 ml HI(g)，A项正确； 1 ml I2(g)＋1 ml H2(g)放出12 kJ热量生成2 ml HI(g)，逆反应热量不变，2 ml HI气体分解生成1 ml碘蒸气与1 ml氢气时需要吸收12 kJ的能量，B项正确； 1 ml I2(g)变为1 ml I2(s)放出17 kJ的热量，则1 ml固态碘变为1 ml碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，C项正确； 1 ml I2(g)＋1 ml H2(g)放出12 kJ热量生成2 ml HI(g)，该反应为放热反应，D项错误。]


6．已知：①1 ml H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 ml Cl2中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H和Cl形成1 ml HCl时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )


A．氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·ml－1


B．氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·ml－1


C．氢气和氯气反应生成1 ml氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·ml－1


D．1 ml H2和1 ml Cl2的总能量比2 ml HCl的总能量低183 kJ


B [因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436＋243－431×2)kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，故B正确；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高183 kJ，D错误。]


7．科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N吸收193 kJ热量，断裂1 ml N≡N吸收941 kJ热量，则( )





A．N4的熔点比P4高


B．1 ml N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量


C．N4是N2的同系物


D．1 ml N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量


D [N4与白磷(P4)结构相似，均以分子形式存在，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A项错误；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C项错误；从结构图中可看出，一个N4中含有6个N—N，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193 kJ·ml－1－2×941 kJ·ml－1＝－724 kJ·ml－1，故B项错误，D项正确。]


8．通常人们把拆开1 ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。


则下列热化学方程式不正确的是( )


A.eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)


ΔH＝－91.5 kJ·ml－1


B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·ml－1


C.eq \f(1,2)H2(g)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===HCl(g)


ΔH＝＋91.5 kJ·ml－1


D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·ml－1


C [根据表中数据可以计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1－2×431 kJ·ml－1＝－183 kJ·ml－1，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。]


9．(1)已知反应A放出热量Q1 kJ，焓变为ΔH1，反应B放出热量Q2 kJ，焓变为ΔH2，若Q1>Q2，则ΔH1________ΔH2。


(2)1 ml C与1 ml H2O(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)，需吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为ΔH＝________。


[解析] (1)由ΔH1＝－Q1