鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化第1课时达标测试

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化第1课时达标测试，共4页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，8%,则R的相对原子质量为28，160等内容，欢迎下载使用。

第1课时 元素周期律


课后篇巩固提升


夯实基础·轻松达标


1.下列说法中正确的是( )


A.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子


B.元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关


C.从LiF,NaCl,元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的变化


D.电子层数相同的元素,原子的最外层电子数均从1到8呈现周期性变化


答案B


解析同一周期元素,原子序数越大,半径越小(稀有气体元素除外),得电子能力越强,A项错误;O一般不显正价,F无正价,C项错误;第一周期元素原子的最外层电子数从1到2,D项错误。


2.下列各元素性质递变情况中,错误的是( )


A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多


B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高


C.N、O、F原子半径依次增大


D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价


答案C


解析根据原子的核外电子排布可知,A项正确;P、S、Cl的最高化合价依次为+5价、+6价、+7价,故B项正确;在电子层数相同的情况下,核电荷数越大,半径越小,C项错误;P、S、Cl的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价,D项正确。


3.下列各组元素中,按最高化合价递增的顺序排列的是( )


A.C、N、O、FB.K、Mg、C、S


C.H、He、Li、BeD.P、S、Cl、Ar


答案B


解析根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数(O、F除外)分析各选项。A项,C最高化合价为+4价,N最高化合价为+5价,O一般不显正价,F无正价;B项,K最高化合价是+1价,Mg最高化合价是+2价,C最高化合价是+4价,S最高化合价是+6价;C项,He一般只显0价,Li最高化合价是+1价,Be最高化合价是+2价;D项,Ar一般只显0价。


4.某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )


A.HXB.H2XC.XH3D.XH4


答案B


解析由H2XO4可知X的最高化合价为+6价,则其氢化物中X应显-2价,故氢化物分子式为H2X,所以B项正确。


5.下列各组微粒,半径大小比较中错误的是( )


A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+


C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F


答案C


解析最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大,A项正确;核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,B项正确,C项错误;Cl-比F-多一个电子层,离子半径Cl->F-,F-和F电子层数相同,粒子半径F->F,则半径Cl->F->F,D项正确。


6.下列各组元素按最高化合价递增顺序排列的是( )


A.C、N、FB.Na、Mg、Al


C.F、Cl、BrD.P、Cl、S


答案B


解析各元素原子的最外层电子数等于其最高化合价,但氟元素无正价。


7.已知X、Y为原子序数在1~18之间的两种元素,原子序数X>Y,且X、Y的最高正化合价与其最低化合价绝对值相等,填写下列空白(用元素符号或化学式填空):


(1)X是 ,Y是 ,原子半径X Y(填“>”或“<”)。


(2)X、Y的简单氢化物的化学式分别为 ;最高价氧化物的化学式分别为 。


答案(1)Si C > (2)SiH4、CH4 SiO2、CO2


解析X、Y的最高化合价等于其最低化合价的绝对值,且原子序数在1~18之间,据最高化合价+|最低化合价|=8可知X、Y的最高化合价为+4价,即二者原子最外层电子数均为4,则为C、Si;由原子序数X>Y可知,X为Si,Y为C。


提升能力·跨越等级


1.元素M、N的原子序数不超过18,M的最高化合价为+1价,N比M原子序数大1,下列叙述正确的是( )


A.M的原子最外电子层上只有1个电子


B.M一定是金属元素


C.N可能是活泼的非金属元素


D.N的最高化合价一定是+2


答案A


解析M的原子序数不超过18,最高化合价为+1价,则M可能为氢、锂或钠。N比M原子序数大1,则N可能为氦、铍、镁。


2.元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为( )


A.AlB.PC.ArD.K


答案D


解析由X形成的离子与Ca2+核外电子排布相同,可排除Al、Ar;由X的离子半径小于S2-的半径可知,X元素可能为钾。


3.下列有关叙述正确的是( )


A.B、C、N、O、F原子半径依次增大


B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子排布呈周期性变化


C.还原性由弱到强的顺序是I-、Br-、Cl-、F-


D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28


答案B


解析B、C、N、O、F的原子半径依次减小,A项不正确。I-、Br-、Cl-、F-还原性依次减弱,C项不正确。某元素最高价氧化物的化学式为R2O5,则R为+5价,其最低化合价应为-3价,其形成的气态氢化物为RH3,根据已知,3A(H)A(R)+3A(H)×100%=8.8%,解得A(R)≈31,D项不正确。


4.关于钠元素和氟元素的叙述正确的是( )


A.离子半径Na+

B.原子半径Na

C.原子的电子层数Na

D.原子最外层电子数Na>F


答案A


解析钠离子和氟离子的核外电子排布相同,离子半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径Na+F,B项错误,C项错误;Na原子最外层只有1个电子,氟原子最外层有7个电子,所以最外层电子数Na

5.(双选)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )


A.Y原子序数比X的小


B.X原子最外层电子数比Y的多


C.X的原子半径比Y的大


D.X元素的最高化合价比Y的大


答案AC


解析Xn+、Ym-和Ar具有相同的电子层结构,其原子序数:X>Ar>Y,A项正确;X原子最外层电子数比Y的少,B项错误;X的原子半径比Y的大,C项正确;X元素的最高化合价比Y的小,D项错误。


6.元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B粒子中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。


(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。


A的氯化物 ;A2B ;


C2B3 ;CD3 。


(2)四种简单离子的半径大小关系: 。


答案(1)NaCl Na2O Al2O3 AlF3


(2)O2->F->Na+>Al3+


解析由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子可知,A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx,因其电子总数为28,只有x=1时合理,可确定A为钠元素。A与B元素形成的化合物为Na2B,该粒子的电子总数为30,可得B有8个电子,B是氧元素。B与C两种元素形成的化合物为C2O3,可知C为铝元素。C与D两种元素形成的化合物为AlD3,可得D为氟元素。四种离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,故r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。


贴近生活·拓展创新


★(1)下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价





①L元素的名称是 ,R元素的名称是 。


②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是 (写化学式)。


(2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 ml XY2含有54 ml电子。


①该融雪剂主要成分的化学式为 。


②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2倍,D与Y相邻,D元素是 ,E元素是 。


答案(1)①镁 硫 ②Al2O3 (2)①CaCl2 ②S C或He


解析(1)根据主要化合价可知,L、Q最外层有2个电子,根据原子半径特点,Q是Be,L是Mg,M是Al;T只有-2价,则T是O,R是S。Al与O形成的Al2O3具有两性。


(2)XY2中每1 ml离子含有电子54 ml×13=18 ml,又结合X、Y均为周期表中前20号元素,则X是Ca,Y是Cl,XY2是CaCl2。对于D、E元素来说,如果有1个电子层,最外层有2个电子,则是He;若有2个电子层,最外层有4个电子,则是C;如果有3个电子层,最外层有6个电子,则是S;据题意,D与Cl相邻,则D是S,E是C或He。元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2价
+3价
+2价
+6、


-2价
-2价