高中化学第2节 化学反应与能量转化巩固练习

这是一份高中化学第2节 化学反应与能量转化巩固练习，共5页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料等内容，欢迎下载使用。
1.(2018·山东合格考)下列反应过程中能量变化的趋势与如图所示一致的是


( )





A.C+CO22CO


B.CaCO3CaO+CO2↑


C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3


D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O


【解析】选C。由图可知,反应物能量大于生成物能量,是放热反应,铝热反应是放热反应。


【补偿训练】


(2019·泰安高一检测)下列图示变化为吸收能量的反应的是( )





【解析】选A。A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,该反应吸热;B项,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,反应放热;C项释放能量,不是化学反应;D项为释放能量的反应。2.(2019·泰安高一检测)下列说法中正确的是( )


A.化合反应均是放热反应,分解反应均是吸热反应


B.燃料的燃烧反应是放热反应


C.干冰的升华是吸热反应


D.需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应


【解析】选B。C+CO22CO是化合反应,但需要吸热,2H2O22H2O+O2↑是分解反应,但放出热量,A错误。物质之所以被用作燃料,就是因为它易燃烧并放出热量,B正确。吸热反应属于化学反应的一个类别,干冰升华不是化学反应,C错误。化学反应是吸热反应的决定因素,是反应物的总能量低于生成物的总能量,而与化学反应发生的外部条件无关,“点燃”“加热”都属于化学反应发生的外部条件,D错误。


【补偿训练】


下列过程放出热量的是( )


A.冰的融化 B.水的分解


C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释


【解析】选D。物质在发生状态变化时需要吸热或放热,冰的融化吸收热量;大多数分解反应是吸热反应,水的分解需要持续加热或通电;硝酸铵溶于水吸热;浓硫酸溶于水放热。


3.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )


A.该反应是吸热反应


B.该反应是放热反应


C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应


D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量


【解析】选B。反应发生后停止加热,反应仍可持续进行说明反应为放热反应,A错误,B正确;反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C错误;反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,D错误。


4.关于化学反应热现象的说法不正确的是( )


①放热反应发生时不必加热 ②化学反应过程中一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关


A.①②B.②③


C.①③D.②④


【解析】选C。有很多放热反应也需要加热,如铝热反应,有的吸热反应不需要加热也能发生,如Ba(OH)2和NH4Cl的反应,①③错误;不同的物质具有不同的能量,发生化学变化时,反应过程中一定伴随着能量变化,②正确;能量变化的多少与参加反应的物质的多少成正比,④正确。


5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。根据你的经验判断,该化学物质是( )








A.氯化钠B.固体氢氧化钠


C.固体硝酸铵D.生石灰


【解析】选C。考查化学物质和水混合时的热效应问题。氯化钠溶于水的能量变化不明显;固体硝酸铵溶于水是吸热的过程;固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热的过程。


6.(1)如图所示,把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,先放入试管中几小块镁条,再用滴管滴入 5 mL 稀盐酸于试管中,试回答下列问题:





①实验中观察到的现象是_________________________。


②产生上述现象的原因是__________________________。


③写出有关反应的离子方程式__________________________。


④由实验知,反应中MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。


(2)已知断开1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 ml NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。


【解析】(1)镁条与稀盐酸反应的过程中镁条逐渐溶解,有大量气泡放出,且由于金属与酸的反应是放热的,放出的热量通过试管传递给饱和石灰水溶液,饱和石灰水温度升高溶解度下降而析出Ca(OH)2固体。该反应过程中的离子方程式是Mg+2H+Mg2++H2↑。由于该反应是放热反应,可以推知反应物的总能量大于生成物的总能量,所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量。


(2)反应中能量的变化要看断裂反应物所有键需要的能量和形成所有键放出的能量的大小。


答案:(1)①镁条上有大量气泡产生;镁条逐渐溶解;烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊) ②镁条与稀盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体


③Mg+2H+M+H2↑ ④小于 (2)放出 46


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