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高中化学第2节 元素周期律和元素周期表复习练习题
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这是一份高中化学第2节 元素周期律和元素周期表复习练习题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
元素周期律
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.(2019·济南高一检测)结合元素周期律的知识分析下列说法,其中正确的是
( )
A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5
B.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现
D.B、C、N、O、F最高正价依次增加
【解析】选A。A项,磷原子最外层为5个电子,最高化合价为+5,正确;B项,H、He电子由1个到2个,错误;C项,F无正价,负价从-4到-1,错误;D项,O无最高正价,F无正价,错误。
2.(2019·滨州高一检测)如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.离子半径:Z>Y>X
C.元素W的最高价和最低价代数和为4
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【解析】选C。根据随原子序数递增化合价变化特点分析知,X为O,Y为Na,Z为Al。电子层数相同时,原子序数越大,半径越小;同纵列自上而下原子半径逐渐增大,则半径:Na>Al,Al>B,B>O,则Na>Al>O,A项错误;Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,B项错误;Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,两者能够反应,D项错误;根据化合价知W为S,其最高价和最低价代数和为4,C项正确。
3.磷元素的常见单质有白磷和红磷两种,生活中常见的火柴头中就含有一定量的红磷。
已知下列元素的原子半径:
根据以上数据判断,磷原子的半径可能是( )
×10-10 m×10-10 m
×10-10 m×10-10 m
【解析】选A。Si、P、S原子均含有3个电子层,因此根据元素周期律可以得知磷原子的半径应大于硫原子的半径,小于硅原子的半径。
4.钠钾合金在常温下呈液态,常用作原子反应堆的导热剂,钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂。下列有关说法不正确的是( )
A.钠和钾具有相同的化合价 B.原子半径:Na
C.离子半径:Na+>K+ D.<1
【解析】选C。Na和K的最外层均有1个电子,因此最高正化合价均为+1,故A项正确;由于Na的原子核外有3层电子,而K有4层电子,因此原子半径是K的大于Na的,故B项正确;Na+和K+的最外层均有8个电子,而K+的电子层数多,故离子半径应为Na+
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.(2019·长沙高一检测)在原子序数11～18的元素中:
(1)原子(18号元素除外)半径最小的是________(填元素符号,下同);只有正化合价的是________;最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是__。
(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是________(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是________(填名称),反应的离子方程式是________________。
(3)化学性质最稳定的物质是________(填化学式)。
【解析】(1)在11～18号原子中,半径最小的是Cl;金属元素Na、Mg、Al只有正化合价;硫元素最高正化合价是+6,最低负化合价是-2,绝对值之差是4。
(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH; Cl2和水反应生成HCl和HClO,其中HClO有漂白性。
(3)稀有气体元素氩原子最外层有8个电子,是稳定结构,通常不与其他物质发生反应,化学性质稳定。
答案:(1)Cl Na、Mg、Al S
(2)钠 氯气 Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(3)Ar
一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)
6.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④B.①③⑥
C.③④⑤D.②④⑥
【解析】选B。第ⅦA族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,②错;第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后,水溶液呈碱性,④错;第ⅢA族元素从上到下金属性增强,铊只与盐酸反应,⑤错。
7.下列说法或关系正确的是( )
A.H、O、F、Ca的原子半径依次增大
B.原子半径的大小顺序:Mg>Si>S>O
C.原子半径的大小顺序:Al>Na>O
D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
【解析】选B。A项不正确,所有元素中,H的原子半径最小,Be、O、F原子电子层数相同,核电荷数F>O>Be,原子半径r(Be)>r(O)>r(F),Be、Ca原子最外层电子数相等,核电荷数Ca>Be,原子半径r(Ca)>r(Be),故原子半径r(Ca)>r(O)>r(F)
>r(H);B项正确,Mg、Si、S原子电子层数相同,原子半径r(Mg)>r(Si)>r(S),S、O位于同一纵列,原子半径r(S)>r(O),故原子半径r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O);C项不正确,Na、Al、S电子层数相同,原子半径r(Na)>r(Al)>r(S),S、O原子最外层电子数相等,原子半径r(S)>r(O),故原子半径r(Na)>r(Al)>r(O);D项不正确,Cl-、S2-、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同,随着核电荷数增大,微粒半径逐渐减小,故离子半径r(S2-)>r(Cl-)>r( K+)>r(Ca2+)。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
8.(2019·邢台高一检测)有A、B、C、D、E五种元素,原子序数均小于20,它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外层有4个电子;A-与B+的核外电子排布相同;D的气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核内质子数和中子数相等;C的原子序数比D少9,比B少12。
(1)写出五种元素的符号:A________, B________, C________ ,D________,
E________。
(2)画出A-、B+的结构示意图:________、________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: _________________。
(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式:__。
【解析】D的气态氢化物的化学式为H2D,则D的最高化合价为+6价,则D的最高价氧化物分子式为DO3,D的质量分数为40%,可推出D的相对原子质量为32,从而推出D为S;C原子序数比D少9,比B少12,则C为N,B为K;A-与B+核外电子排布相同,则A为Cl;E原子最外层有4个电子,且原子序数按E、C、D、A、B依次增大,则E为C。
答案:(1)Cl K N S C
(2)
(3)HClO4 H2SO4
(4)CO2+2OH-C+H2O
(5)KOH+HNO3KNO3+H2O
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N
S
O
Si
半径r/×10-10 m
0.75
1.02
0.73
1.11
元素周期律
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.(2019·济南高一检测)结合元素周期律的知识分析下列说法,其中正确的是
( )
A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5
B.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现
D.B、C、N、O、F最高正价依次增加
【解析】选A。A项,磷原子最外层为5个电子,最高化合价为+5,正确;B项,H、He电子由1个到2个,错误;C项,F无正价,负价从-4到-1,错误;D项,O无最高正价,F无正价,错误。
2.(2019·滨州高一检测)如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.离子半径:Z>Y>X
C.元素W的最高价和最低价代数和为4
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【解析】选C。根据随原子序数递增化合价变化特点分析知,X为O,Y为Na,Z为Al。电子层数相同时,原子序数越大,半径越小;同纵列自上而下原子半径逐渐增大,则半径:Na>Al,Al>B,B>O,则Na>Al>O,A项错误;Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,B项错误;Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,两者能够反应,D项错误;根据化合价知W为S,其最高价和最低价代数和为4,C项正确。
3.磷元素的常见单质有白磷和红磷两种,生活中常见的火柴头中就含有一定量的红磷。
已知下列元素的原子半径:
根据以上数据判断,磷原子的半径可能是( )
×10-10 m×10-10 m
×10-10 m×10-10 m
【解析】选A。Si、P、S原子均含有3个电子层,因此根据元素周期律可以得知磷原子的半径应大于硫原子的半径,小于硅原子的半径。
4.钠钾合金在常温下呈液态,常用作原子反应堆的导热剂,钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂。下列有关说法不正确的是( )
A.钠和钾具有相同的化合价 B.原子半径:Na
C.离子半径:Na+>K+ D.<1
【解析】选C。Na和K的最外层均有1个电子,因此最高正化合价均为+1,故A项正确;由于Na的原子核外有3层电子,而K有4层电子,因此原子半径是K的大于Na的,故B项正确;Na+和K+的最外层均有8个电子,而K+的电子层数多,故离子半径应为Na+
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.(2019·长沙高一检测)在原子序数11～18的元素中:
(1)原子(18号元素除外)半径最小的是________(填元素符号,下同);只有正化合价的是________;最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是__。
(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是________(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是________(填名称),反应的离子方程式是________________。
(3)化学性质最稳定的物质是________(填化学式)。
【解析】(1)在11～18号原子中,半径最小的是Cl;金属元素Na、Mg、Al只有正化合价;硫元素最高正化合价是+6,最低负化合价是-2,绝对值之差是4。
(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH; Cl2和水反应生成HCl和HClO,其中HClO有漂白性。
(3)稀有气体元素氩原子最外层有8个电子,是稳定结构,通常不与其他物质发生反应,化学性质稳定。
答案:(1)Cl Na、Mg、Al S
(2)钠 氯气 Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(3)Ar
一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)
6.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④B.①③⑥
C.③④⑤D.②④⑥
【解析】选B。第ⅦA族元素从上到下非金属性递减,氢化物稳定性逐渐减弱,②错;第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后,水溶液呈碱性,④错;第ⅢA族元素从上到下金属性增强,铊只与盐酸反应,⑤错。
7.下列说法或关系正确的是( )
A.H、O、F、Ca的原子半径依次增大
B.原子半径的大小顺序:Mg>Si>S>O
C.原子半径的大小顺序:Al>Na>O
D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
【解析】选B。A项不正确,所有元素中,H的原子半径最小,Be、O、F原子电子层数相同,核电荷数F>O>Be,原子半径r(Be)>r(O)>r(F),Be、Ca原子最外层电子数相等,核电荷数Ca>Be,原子半径r(Ca)>r(Be),故原子半径r(Ca)>r(O)>r(F)
>r(H);B项正确,Mg、Si、S原子电子层数相同,原子半径r(Mg)>r(Si)>r(S),S、O位于同一纵列,原子半径r(S)>r(O),故原子半径r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O);C项不正确,Na、Al、S电子层数相同,原子半径r(Na)>r(Al)>r(S),S、O原子最外层电子数相等,原子半径r(S)>r(O),故原子半径r(Na)>r(Al)>r(O);D项不正确,Cl-、S2-、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同,随着核电荷数增大,微粒半径逐渐减小,故离子半径r(S2-)>r(Cl-)>r( K+)>r(Ca2+)。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
8.(2019·邢台高一检测)有A、B、C、D、E五种元素,原子序数均小于20,它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外层有4个电子;A-与B+的核外电子排布相同;D的气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核内质子数和中子数相等;C的原子序数比D少9,比B少12。
(1)写出五种元素的符号:A________, B________, C________ ,D________,
E________。
(2)画出A-、B+的结构示意图:________、________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: _________________。
(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式:__。
【解析】D的气态氢化物的化学式为H2D,则D的最高化合价为+6价,则D的最高价氧化物分子式为DO3,D的质量分数为40%,可推出D的相对原子质量为32,从而推出D为S;C原子序数比D少9,比B少12,则C为N,B为K;A-与B+核外电子排布相同,则A为Cl;E原子最外层有4个电子,且原子序数按E、C、D、A、B依次增大,则E为C。
答案:(1)Cl K N S C
(2)
(3)HClO4 H2SO4
(4)CO2+2OH-C+H2O
(5)KOH+HNO3KNO3+H2O
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