人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量习题

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课时作业17 核素 原子结构与元素的性质


[学业达标]


1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于eq \\al(293,116)Lv的叙述错误的是( )








A．原子序数116 B．中子数177


C．核外电子数116 D．相对原子质量293


2．若有某种元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系( )


A．大于 B．小于


C．等于 D．不能肯定


3．下表符号中“2”的含义正确的一组是( )





4.下列描述中，不正确的是( )


A．14N与15N具有相同的质子数


B．18O和17O具有相同的电子数


C．18O和19F具有相同的中子数


D．12C与13C具有相同的质量数


5．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )


A.eq \\al(b,a)R B.eq \\al(a＋b－2, a－2)R


C.eq \\al(a＋b,a－2)R D.eq \\al(a＋b＋2, a＋2)R


6．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为eq \\al(258,101)Md，该原子所含中子的数目为( )


A．56 B．157


C．258 D．101


7．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：





其中“”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )


A．①②③互为同素异形体


B．①②③互为同位素


C．①②③是三种化学性质不同的粒子


D．①②③具有相同的质量数


8．下列各组中属于同位素关系的是( )


A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O


C．40K与39K D．16O与16O2－


9．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )


A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低


B．碱金属在常温下易被氧化


C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去


D．碱金属原子的核电荷数比较小


10．下列各组比较不正确的是( )


A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈


B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠


C．熔、沸点：Li>Na>K


D．碱性：LiOH

11．下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )


A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱


B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱


C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强


D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大


12．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )


①单质的氧化性增强


②单质的颜色加深


③气态氢化物的稳定性增强


④单质的沸点升高


⑤阴离子的还原性增强


A．①②③ B．②③④


C．②④⑤ D．①③⑤


13．如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )





A．还原性 B．与水反应的剧烈程度


C．熔点 D．原子半径


14．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( )


A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO


B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸


C．其单质都有颜色，都有毒


D．最高价含氧酸的通式为HXO4


15．(1)下列原子：eq \\al(12, 6)C、eq \\al(14, 7)N、eq \\al(2,1)H、eq \\al(23,11)Na、eq \\al(14, 6)C、eq \\al(235, 92)U、eq \\al(40,19)K、eq \\al(131, 53)I、eq \\al(238, 92)U中共有________种元素，________种核素。


(2)在H3O＋中，质子数、中子数、电子数之比为________；在NH3D＋中，质子数、中子数、电子数之比为________。


(3)填写下列表格(Z——质子数，N——中子数，A——质量数)：





16.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为





请回答下列问题：


(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素________。


(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。


(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。


[等级突破]


17．常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。





实验过程：


Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。


Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。


Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。


Ⅳ.……


(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(2)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，__________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。















































课时作业17 核素 原子结构与元素的性质


1．答案：D


2．解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。


答案：B


3．解析：eq \\al(2,1)H中2表示质量数，2He中2表示质子数，Cl2中2表示含有2个氯原子，Ca2＋中的2表示带2个电荷。


答案：B


4．解析：14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。


答案：D


5．解析：R2＋是原子失去2个电子形成的，故R原子核外有a＋2个电子，核内有b个中子，a＋2个质子，表示R原子符号正确的是eq \\al(a＋b＋2, a＋2)R。


答案：D


6．答案：B


7．解析：由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。


答案：B


8．解析：A中金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中T2O与H2O是化合物；D中16O2－是离子，16O与16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。C正确。


答案：C


9．答案：C


10．解析：锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH

答案：B


11．解析：从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。


答案：D


12．解析：F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。


答案：C


13．解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。


答案：C


14．解析：本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及F的化合物的特殊性：①F2与水反应置换H2O中的O生成O2，不像其他卤素单质，②F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。


答案：C


15．解析：(1)有C、N、H、Na、U、K、I七种元素。(2)1个H3O＋中有11个质子，8个中子，10个电子；1个NH3D＋中有11个质子，8个中子、10个电子。


答案：(1)7 9 (2)11:8:10 11:8:10


(3)





16.解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。


答案：(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br (2)Na F (3)NaOH


17．解析：装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉­KI试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯气的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰。当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。


答案：(1)湿润的淀粉­KI试纸变蓝


(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－


(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色


(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰


(5)原子半径逐渐增大





选项
eq \\al(2,1)H
2He
Cl2
Ca2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
原子组成
Z
N
A
19
39
eq \\al(16, 8)O
18
22
原子组成
Z
N
A
eq \\al(39,19)K
20
8
8
16
eq \\al(40,18)Ar
40