人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精品第一课时同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精品第一课时同步练习题，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关硫元素的说法正确的是，下列各组粒子等内容，欢迎下载使用。

A篇·知识对点训练


知识点1 原子的构成 质量数


1．(双选)下列说法正确的是( )


A．并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成


B．只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素


C．由于质量数＝质子数＋中子数，所以，电子是没有质量的


D．分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和


答案 AD


解析 一般来说，原子是由质子、中子和核外电子构成的，但是，质量数为1的氢原子，即eq \\al(1,1)H中，中子数为0，也就是说，质量数为1的氢原子中没有中子，A正确。粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单核或多核离子)等，故B不正确。在计算质量数时，由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略，并不是电子没有质量，C不正确。


2．某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是( )


A．x－m＋n B．x＋m＋n


C．m＋n－x D．x－n＋m


答案 A


解析 某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素原子的核内质子数为x－m，因此该原子的质量数＝质子数＋中子数＝x－m＋n。


知识点2 原子的核外电子排布


3．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )





答案 B


解析 A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。


4．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据中前者是后者4倍的是( )


①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数


A．①④ B．①③④


C．①②④ D．①②③④


答案 A


解析 核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A正确。


5．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的是( )


A．L层离核比M层离核近


B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层


C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子


D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子


答案 D


解析 L层离核比M层离核近，A正确；离核越远，电子能量越高，M层离核的距离大于L层离核的距离，B正确；L层最多可容纳8个电子，当L层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C正确；由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D错误。


6．下列有关硫元素的说法正确的是( )


A．硫原子、硫离子的核外电子层数不同


B．硫原子失去6个e－达到8e－稳定结构


C．硫原子L层上的电子数是K、M层上的电子数之和


D．硫原子的内层电子数为2


答案 C


解析 硫原子、硫离子的核外均有3个电子层，A错误；硫原子得到2个e－达到8e－稳定结构，B错误；硫原子K、L、M层上分别有2、8、6个电子，C正确；内层是指除最外层以外的其他所有电子层，硫原子的内层电子数为10，D错误。


7．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的eq \f(1,2)，则该元素的符号是( )


A．Li B．Si C．Al D．K


答案 B


解析 根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的eq \f(1,2)，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。


8．下列各组粒子：①H3O＋，NHeq \\al(＋,4)，Na＋；②OH－，NHeq \\al(－,2)，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是( )


A．①②③ B．②③④


C．①②④ D．①③④


答案 C


解析 ①中三种离子均为10个电子、11个质子。②中均为10个电子，9个质子。③中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。④中三种分子均为10个电子，10个质子。


9．下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )


A．Ne、Ar B．Al3＋、S2－


C．F－、Na＋ D．Ne、Cl－


答案 C


解析 A项，Ar不符合条件，故错误。B项，S2－不符合条件，故错误。C项，F－、Na＋核外各电子层电子数都能达到2n2，故正确。D项，Cl－不符合条件，故错误。


10．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )


A．1种 B．2种 C．3种 D．4种


答案 B


解析 在核电荷数为1～18的元素中，符合题述要求的元素原子的电子排布分别为2、1和2、8、5。


B篇·综合提升训练


11．已知1～18号元素X、Y，X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )


A．b－a－4 B．b－a－8


C．b＋a＋8 D．b－a－12


答案 A


解析 设Y的质子数为c，根据题意可知(c＋2)－(a－2)＝8，c＝a＋4，故Y原子核内中子数为b－a－4，A正确。


12．1～18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )


A．C>D>B>A B．D>B>A>C


C．A>D>C>B D．B>A>C>D


答案 A


解析 A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数：C>D>B>A。


13．当第n电子层作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n作为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10个。n等于( )


A．4 B．3 C．2 D．1


答案 B


解析 当第n层为最外层时，最多容纳8个电子，所容纳电子数与(n－1)层相同，则(n－1)层最多容纳8个电子，即(n－1)层为第二层，n层为第三层。


14．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( )


A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a


答案 A


解析 原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。


15．某简单微粒的结构示意图为，且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：


(1)若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。


(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为________。


(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝________，y＝________。


(4)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。


(5)当y＝8时，粒子可能为(填粒子符号)________、________、________、________、________。


答案 (1)Ar (2) (3)19 8 (4)原子 (5)Ar Cl－ S2－ K＋ Ca2＋(合理即可)


解析 (1)依据题目所给的结构示意图可知，若微粒性质稳定，则为稀有气体Ar。


(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，则该微粒是最外层电子数为7的氯原子。


(3)若该微粒为正一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则该微粒是K＋，其原子核内有19个质子，其离子最外层电子数为8。


(4)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核内质子数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。


(5)当y＝8时，应为18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。