高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料优秀第二课时测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料优秀第二课时测试题，共3页。试卷主要包含了下列判断正确的是，1 ml　　n等内容，欢迎下载使用。

1．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)( )


A．1 ml/L B．0.4 ml/L


C．1.5 ml/L D．2 ml/L


[解析]


2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2 ＋ 3H2↑


2 ml 3×22.4 L


n(NaAlO2) 6.72 L


n(NaAlO2)＝eq \f(2 ml×6.72 L,3×22.4 L)＝0.2 ml，


c(NaAlO2)＝eq \f(0.2 ml,500×10－3 L)＝0.4 ml/L。


[答案] B


2．下列判断正确的是( )


A．足量金属Na与标准状况下11.2 L O2反应一定转移2 ml电子


B．金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物


C．金属钠与H2O反应生成NaOH，金属铜也能与H2O反应生成Cu(OH)2


D．2.7 g Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应产生气体的体积(相同条件下)相等


[解析] 标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5 ml，若0.5 ml O2与足量金属钠完全反应生成Na2O则转移2 ml电子，若完全反应生成Na2O2则转移1 ml电子，A项错误；如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，B项错误；Cu的性质不活泼，不能与H2O反应，C项错误；Al与KOH溶液、稀硫酸反应都生成H2，当质量相同的Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应时，产生H2的体积相等，D项正确。


[答案] D


3．若1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况下)H2，则该金属是( )


A．Al B．Mg C．Fe D．Zn


[解析] 标准状况下，2.24 L H2的物质的量为0.1 ml，反应转移的电子数为0.2 ml，故每转移1 ml电子，消耗该金属1.8 g×eq \f(1 ml,0.2 ml)＝9 g。Al的摩尔质量为27 g·ml－1，与盐酸反应每转移1 ml电子，消耗Al的质量为9 g，故选A。Mg的摩尔质量为24 g·ml－1，与盐酸反应每转移1 ml电子，消耗Mg的质量为12 g，故不选B项；同理，每转移1 ml电子消耗Fe的质量为28 g，消耗Zn的质量为32.5 g，故不选C、D项。


[答案] A


4．将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中


①0.365% ②3.65% ③36.5%，则放出H2的物质的量( )


A．③最少 B．③最多


C．都一样多 D．无法确定


[解析] n(Na)＝eq \f(4.6 g,23 g/ml)＝0.2 ml，①中n(HCl)＝eq \f(0.365%×100 g,36.5 g/ml)＝0.01 ml，②中n(HCl)＝0.1 ml，③中n(HCl)＝1 ml，由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，①、②中HCl不足，③中HCl过量，但由于过量的Na会与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的H2物质的量相同。


[答案] C


5．把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：


(1)6.5 g Zn的物质的量；


(2)参加反应的HCl的物质的量；


(3)生成H2的体积(标准状况)。


[解析] 根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5 g Zn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的HCl的物质的量和生成H2的体积。


(1)Zn的摩尔质量是65 g·ml－1。


n(Zn)＝eq \f(mZn,MZn)＝eq \f(6.5 g,65 g·ml－1)＝0.1 ml


(2)Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋H2↑


1 2


0．1 ml n(HCl)


eq \f(1,2)＝eq \f(0.1 ml,nHCl)


n(HCl)＝eq \f(0.1 ml×2,1)＝0.2 ml。


(3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


1 ml 22.4 L


0.1 ml V(H2)


V(H2)＝eq \f(0.1 ml×22.4 L,1 ml)＝2.24 L。


[答案] (1)0.1 ml (2)0.2 ml (3)2.24 L