人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构授课ppt课件

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构授课ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了原子的结构，知识回顾，课前复习，年卢瑟福，原子体积大小的比较，我真棒，我能行，原子的构成，氧分子，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。
1、物质是由 、 或 构成的
2、水是由 构成的，每个水分子又是由 和 构成的。 过氧化氢是由 构成的;每个过氧化氢分子又是由 和 构成的。
3、在化学反应中，分子 而原子 。
1919年以后，通过卢瑟福以及不少科学家的反复实验，
（1）大多数α粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的前进方向。（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。（3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可 穿透的质点而被弹了回来。
（1）原子内部空间很大， 大多数α粒子 不改变运动方向而直接穿过去。
（2）一小部分α粒子受到正电荷的斥力， 运动方向发生偏转。
（3）原子中的正电荷集中在原子中心很 小的区域内， α粒子正好撞在该区 域上被弹了回来。
原子与原子核体积大小的比较
你从上表中获得了哪些信息？
（1）一个质子带一个单位的正电荷；
（2）一个电子带一个单位的负电荷；
（4）质子与中子的质量大约相等；
（5）电子的质量远远小于质子或中子的质量；
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数
表3-2 几种原子的构成
核内质子数=核外电子数
讨论：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否显电性？为什么？
不是，氢原子除外，氢原子中没有中子。
5、以氧原子为例，①说明构成原子的粒子有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③为什么整个氧原子不显电性？原子内有哪些等量关系？
三种，质子、中子和电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外很大空间里的电子围绕原子核做高速运动,这样构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
6、某原子的质子数为11，中子数比质子数多1，则该原子中所含粒子总数为 。
核电荷数 质子数 核外电子数
以氧气为例描述物质的构成
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
一个氢原子的质量是一个氧原子的质量是一个碳原子的质量是
2.657×10-26Kg
1.67×10-27Kg
1.993×10-26Kg
你认为如果用这样的数字来表示原子的质量方便吗?
有没有更好的方法来表示呢?
相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 单位为1（一般不写出）
一 个 某原 子 的 实 际 质 量与一个碳原子实际质量的1/12的比值，叫做这种原子的相对原子质量。符号为Ar
试计算氧原子的相对原子质量:
你能动动手计算氢原子的相对原子质量是多少吗?
2.657x10-26kg
一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg
相对原子质量是一 个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。
相对原子质量的近似计算
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
比一比，看谁查得又快又准：
根据P60表3－3查出下列原子的相对原子质量：
相对原子质量≈质子数 + 中子数
2．据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中 的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子 的质子数是6，原子核内的粒子总数是14，下列有关 碳-14原子的叙述正确的是（ ） A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数大于中子数
1．据报道，科学家发现了一种新的原子，它的原子核内 有161个中子，电子数为111。该原子的质子数为（    ）。　（A）111     （B）161     （C）272     （D）433
3．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。 ①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 A．①⑤ B．② C．③④ D．②⑥
4．下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
6.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验： 取一极薄的金箔，用一高速运动的带正电 荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通过 了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。 根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。 A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.相对于金原子而言，金原子核体积小 C.金原子带正电荷 D.金原子带负电荷
5.下列粒子中能直接构成物质的是 （ ） A. 质子 B . 中子 C . 原子 D . 电子
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？
排布特点1：电子在核外是分层运动的也叫分层排布。（已发现元素：电子层最少有1层，最多7层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。）
电子能量的高低与离核远、近的关系：
电子层 离 核 能 量
二 三 四 五 六 七K L M N O P Q
二、原子核外电子的排布
1、电子层：在多电子的原子中,核外电子的能量不同,其运动状态和离核远近的区域也就不同,这里的区域就叫电子层，人们就把核外电子的分层运动又叫分层排布。
其中，离核最远的电子层，叫做最外层
【思考】能否用一个简单的图形，可以简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子。
⑶电子先排满能量 的电子层，排满后再排能量稍 的电子层。
这是电子排布规律，以上三条必须同时满足！
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
【稳定结构】像稀有气体元素原子（最外层有8个电子）这样的结构叫相对稳定结构（如：氖Ne、氩Ar）。
　　　　 若只有一个电子层，则2电子也是相对稳定结构（如：氦 He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的相对稳定结构呢？
8个电子 （He为2个）
3、最外层电子数与元素化学性质及元素分类的关系
所以,元素的化学性质主要由原子的 决定.
易失去最外层电子达稳定结构
金属 元素
一般多于或 等于 4个
根据元素的原子的 可以知道元素的类别.
也就是说，根据元素原子的最外层电子数，可以推知元素的分类，推断元素的化学性质，对于多电子的元素，其最外层电子数相同，化学性质就相似，最外层电子数不同，化学性质不相似。 例:下列原子结构示意图所示的原子分别属于金属元素的是 属于非金属元素的是 属于稀有气体元素的是 其中化学性质相似的是 和 。
你知道了什么叫离子了吗？
（1）离子—带电荷的原子或原子团叫离子，离子包括阳离子和阴离子。
① 阳离子——带正电荷的离子
② 阴离子——带负电荷的离子
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-
阴离子必须与阳离子一起才能构成化合物，叫离子化合物。如氯化钠等。
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子：质子数>电子数（带正电）
5、原子和离子的联系和区别
原子是用元素符号表示；而离子是用离子符号表示。
阴离子：质子数<电子数（带负电）
先写符号，后在符号右上角标电量和电性
如： Na+ 、 Cl－、
每个镁离子带两个单位的正电荷
物质与构成粒子之间的关系
（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）等。
（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、 CO2 ）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。
（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.
1.构成物质的粒子有__ _、 _ __和 _ __等。例如氢气的构成粒子是__ _，汞的构成粒子是__ _，氯化钠的构成粒子是__ _和_ _。2.原子失去电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；原子得到电子后，就带有__ _电荷，成为__ _离子；带电的原子叫做__ _。3.右图所示某原子的核电荷数为__ _，核外有__ _个 电子层，第二层上有 __ _个电子，最外层上有 __ _个电子，在化学反应中该原子容易__ _ 电子。4.金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易 _ _电子；非金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易_ _电子；稀有气体的原子最外层电子数有_ _个电子（氦有_ _个电子），这事一种相对稳定的结构。
分子 原子 离子
钠离子 氯离子
正 阳
负 阴
16 3
6 得到
1.下图哪些是原子结构示意图?哪些是离子结构示图?2. 根据示意图尝试写出对应的符号。
原子：核内质子数＝核外电子数
离子：核内质子数≠核外电子数