初中人教版课题2 原子的结构课文内容课件ppt

这是一份初中人教版课题2 原子的结构课文内容课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了原子的构成，原子结构示意图，Al3+，S2-，归纳总结，Na+Al3+，Ｍg2+，Cl-，⑵意义，离子化合物等内容，欢迎下载使用。

在过氧化氢制取氧气的反应中，过氧化氢的 破裂为氢 和氧 ，它们再重新组合成水 和氧 该反应的表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中 不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”等）
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子能穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变及少数α粒子沿原路返回
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？
原子很小，但原子核的体积仅为原子的十万分之一，大量的空间留给电子运动；而电子的质量又是很小的，对原子来说可以忽略不计。原子的质量几乎集中在原子核上，原子核几乎不占空间
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
练习1 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
回忆：1、原子由那些微粒构成？各种粒子的电性如何？2、氯原子核外有17个电子，核内有几个质子？核电荷数是多少？
电子的能量低，就在离核近的区域运动;反之，电子的能量高就在离核远的区域运动.
核外电子在不同的电子层内运动，也称为核外电子的分层排布(也叫电子的分层运动).
二.原子核外电子的排布
1.核外电子的分层排布
3、核外电子排布的一般规律:（1）原子核外电子最少有一层，最多有七层，第一层最多排2个电子（2）最外层电子最多不超过8个（只有一层的不超过2个）
（3）稀有气体原子的最外层电子数等于8(除氦元素是2外).在化学变化中,性质稳定.因此把最外层电子数是8(最外层是第一层时,电子数是2)的结构,称为稳定结构.
(4)金属原子最外层电子数一般小于4,在化学变化中容易失去最外层电子,形成相对稳定结构.
(5)非金属原子的最外层电子数一般大于4,在化学变化中容易得到电子,而形成相对稳定结构.
请画出质子数为1、4、18、的原子的结构示意图。
某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文具店买钢笔.钢笔的价格为8元,小建的钱包里有9元,要买一支钢笔绝对没问题,可是,小康只有7元,怎么办呢?向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余的1元借给小康,这样,他俩都可以买下钢笔.你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神?
离子：带电荷的原子或原子团离子的种类:　　 阳离子：带正电荷的原子　　 阴离子：带负电荷的原子
S2- Cl-
⑴写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：　　　
3.离子符号的书写和意义
SO42- (硫酸根离子)NO3- (硝酸根离子)OH- (氢氧根离子)NH4+ （铵根离子）
Mg2+ (镁离子)Cl- (氯离子)O2- (氧离子)Na+ （钠离子）
注意：①元素右上角的数字表示电荷数，“+、-”号表示电性,离子符号前的数字表示离子个数；②书写时，数字在前性质符号在后。
氯化纳(NaCl)的形成过程
由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
① 原子不带电,而离子带电 区别 ②原子一般不具有稳定结构,而离子一般具有相对稳定结构 ①离子是由原子得失电子形成 联系 ②都能构成物质,保持物质化学性质
1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2. 原子变成离子时
A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
1.如果该图表示的是原子，X值为___， 该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为___，符号是____。
根据右边的结构图回答：
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
三、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
碳 原 子质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
(3)“一种碳原子”是指含6个质子和6个中 子的碳原子，常称“碳12”。
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
相对原子质量≈质子数+中子数
2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
1.已知氧原子的质量是2.657×10-26Kg，相对原子质量是16；镁原子的质量是3.986×10-26Kg，相对原子质量是24，求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。
镁原子与氧原子的质量之比=3.986:2.657=1.5
镁原子与氧原子的相对原子质量之比=24:16=1.5
设碳-12原子的质量为MKg，某原子的质量为NKg，则 该原子的相对原子质量为多少？
相对原子质量的单位是1，常省略不写.