广东省东莞市莞初2020-2021学年第一学期第二次统测化学测试卷
展开2020-2021 学年第一学期初三年级莞初第二次统测化学试卷
可能用到的相对原子质量: H--1; C--12: O--16; Ca--40
一、单选题(每小题 3 分，共 45 分)
1.下列实验操作涉及化学变化的是( )
A.过滤 B.利用简易净水器净化水 C.电解水 D.水的蒸馏
- 下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是( )
A.一氧化碳 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物
- 市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘"指的是( )
A 元素 B.分子 C.单质 D. 原子
选项 | 客观事实 | 微观解释 |
A | 水银温度计测温度 | 原子的质量和体积都很小 |
B | Ca、Ca2+ 化学性质不同 | 微粒中的质子数不同 |
C | 氧气(O2)和臭氧(O3)性质不同 | 构成物质的分子不同 |
D | 碘受热升华 | 分子的体积变大 |
8.下列关于实验的说法正确的是( )
A 用氯酸钾分解制氧气收集完成后，先停止加热后撒离导管
B 收集一试管氢气，点燃后听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯
C 将表面光滑的铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面生成银白色固体
D 实验室不能用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳，因为它们不发生反应
9.下列描述与化学用语对应正确的是( )
A .2 个铁离子: Fe3+ B. 2 个 O 原子: O2
6
C. Na2 SeO4 中 Se 的化合价 Na2 Se O4 D.氧化铝: AlO
10. 根据化学方程式不能获得的信息是( )
A.反应中的反应物和生成物 B.各反应物、生成物之间的质量比
C.反应发生所需要的条件 D.反应的快慢
4. 下列实验操作错误的是( )
11.碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应:
X 的化学式为( )
C + 2H2SO4 (浓) = CO2 +2X +2H2O ,其中
- 读取液体体积 B. 称量有腐蚀性的 NaOH 固体
C.熄灭酒精灯 检查装置的气密性
5.依据下图有关信息判断，下列说法正确的是( )
A.在元素周期表中，镁元素与氟元素属于同一周期
B.镁离子与氟离子核外电子数相等
C.镁元素与氟元素组成的物质的化学式为 Mg2F
D.氟原子的核内有 9 个中子
6.关于金刚石、石墨、C60 的叙述，正确的是( )
A.都属于碳单质 B.都具有导电性 C.都由碳原子构成 D.完全燃烧产物不同
7.“宏观解识与微观探析“是化学学科核心素养之一.下列微观解释正确的是( )
A.SO2 B.SO3 C.O2 D.H2S
12、密闭容器中有一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物 质的质量如下表所示，有关说法正确的是( )
A.该反应中甲与乙的质量比是 57:50 B.x=3.4
C.该反应属于分解反应 D 丁一定是该反应的催化剂
- 按如图进行实验，下列分析或结论正确的是( )
A 澄清石灰水的作用只是为了隔绝空气
B 实验结束应立即倒出试管内的粉末
C 本实验主要体现了木炭的可燃性
D.为提高火焰温度，应在酒精灯火焰周围罩一个网罩
- 一氧化碳在常温下是一种无色无味但有毒性的气体，密度比空气略小，难溶于水。现要收集一 瓶一氧化碳气体，最适宜采用的方法是( )
A 向下排空气法 B 向上排空气法 C 排水法 D.向下排空气法或排水法
15.下列四个图象中能正确反应其对应实验操作的是( )
ABCD
A.将水通电电解一段时间
B 碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，容器中碳元素的质量变化
C 用两份相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化
D.加热一定量的高锰酸钾，生成的氧气质量的变化
二、(本大题包括 2 小题，共 20 分)
- (10 分)生活处处离不开水。
(1)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是 ；
①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌 ②工业废水直接排入江河中
③生活污水集中处理和排放 ④为提高农作物产量，大量使用化肥农药
(2)一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示:
a.①中超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、 漏斗(含滤纸)和 (填仪器名称)，该仪器在过滤过程中的作用是 ；
b.步骤②对应的作用是 ；步骤③对应的作用是 ；
c. 家中可以用 鉴别硬水和软水，实验室可通过 的方法降低水的硬度。
(3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 (填字母序号)。
A.氢气在氧气中燃烧 B. 水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化
请写出以上 A 选项涉及到的化学方程式 。
- (10 分) (1)高纯硅是制造手机 CPU 芯片的材料，工业上利用四氯化硅(SiCl4)为原料制高纯硅，此工艺流程简化示意图如下:
图中属于化合物的是 (填 “甲”、“乙”、“丙"或“丁”)，该反应的化学方程式为
，请标出 SiCl4 中硅元素的化合价 。
(2) 食醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构模型如右图(2)所示，其 代表碳原子， 代表氢原子 代表氧原子，
①乙酸中碳、氢、氧元素的最简质量比为 ，其中氧元素
在地壳中含量排第 位;
②60g 乙酸中碳元素的质量为 g.
三、(本大愿包括 2 小题，共 20 分)
- (10 分)如图所示是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问。(提示：以下所选装置均填装置的字母序号)
(1)写出指定仪器的名称:② 。
(2)装置 C 中试管口略向下倾斜的原因是 ；在不添加任 何仪器的情况下，利用 C 装置制取氧气，涉及到的化学方程式为: .
(3)若需收集(2)中所得气体供铁丝在氧气中燃烧的实验使用，应选用气体收集装置中的 装置， 理由是 ；利用该装置 (填"能/不能)用于收 集 CO2 气体。
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度， 以免剧烈反应放出大量的热使发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ; 用该装置也能制取二氧化碳，请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
- (10 分)为验证质量守恒定律，某学习小组做了镇条在空气中燃烧的实验(图 1)
(1)请写出铁条燃烧的化学方程式 .
(2)镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应前铁条的质量小，其主导原因 可能有 .
A.燃烧增加了氧元素的质量 B,有部分白烟逸散在空气中 C.部分产物粘在坩埚钳上
故探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在 容器中 进行。
(3)小红按图 2 装置改进实验，验证了质量守恒定律，最终得出结论是:参加化学反应的各物质的质量总和 (填"<”、“>"或"="）反应后生成的各物质的质量总和。
(微观解释)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
(4)小红结束图 2 实验后发现产物中还有一些黄．色．固体。
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与 水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【做出猜想】黄色固体为 Mg3N2
【实验探究】
【反思与交流】
①空气中 N2 的含量远大于 O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2,请给出合理的解释 。
②如果用图 2 装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数 1/5 (填“大于”、“小于或“等于”)。注射器在本实验中还具备的优点为:
。四、(本大题包括 1 小题，共 8 分)
- (8 分)空气是一种宝贵资源，如利用制得的氢气(H2)和空气中分离出的氮气(N2)合成氨气(NH3), 下列是合成氨的工艺流程图:
(1)上述流程中可以回收利用的物质是 和 .
(2)将沸点不同的气体分离开，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气与氧 气分离，这一过程是 变化(填"物理"或化学*)。上根据下表中物质的沸点判断，要将产物
NH3 与 N2、H2 分离开来，温度应该控制在 以下。
(3) 用分别表示 N2、H2、NH3,观察下列微观图:
①请写出该反应的化学方程式及反应类型 ，反应类型( ).
②请补充完整上图反应前后的微观示意图。五、(本大题包括 1 小题，共 7 分)
21.工业上，在高温的条件下煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)可生成氧化钙和二氧化碳.现利用该反应制取得到 5.6t 的氧化钙，请计算参与反应的 CaCO3 的质量是多少?
