福建师范大学附属中学2021届高三上学期期中考试 化学（含答案）

福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试

高三  化学试卷

时间：70分钟    满分：100分

试卷说明：

（1）本卷共两大题，19小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。

（2）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12　N-14　O-16  S-32  Mn-55   Al-27  Ba-137  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题：每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中只有一个选项符合要求。

1. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是

A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3

D．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

2. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是混合物

B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

C．磷酸钙是难溶性弱电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

3. 下列物质的工业制法中，错误的是

A．制氨：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物

B．制锰：高温下铝和二氧化锰反应

C. 制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为 CO

D. 制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

4.  NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 将100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

B. 1.0 mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH4+ 微粒数之和为NA

C. 100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NA

D. 在标准状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数小于0.75 NA

5. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A. 侯德榜制碱法的反应之一：Na+＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4+

B. 泡沫灭火器原理：2Al3+＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑

C. 碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：

Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－

D. 一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓

6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-               B．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-

C．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-              D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

7．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与稀盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸      ③二氧化硫与氨水

④漂白粉溶液和二氧化碳 ⑤铝与氢氧化钠溶液   ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．仅有⑤        B．①③⑥                 C．③⑤           D．②④

8．铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列

说法错误的是

A．B 溶液含 AlO2-                                   B．A 溶液和 B溶液混合无明显变化

C．D 与 F 反应生成盐              D．E 排入大气中会造成污染

9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应②反应过程中有大量气体冒出，不能使带火星木条复燃

B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

10．下列图示实验装置合理的是

11．实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是

A．装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B．装置D中水浴控制在80 ℃左右，若温度过高可能因SO2溶解度减小使速率减慢

C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O

D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH- = SO32-+H2O

12．以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率

v（KMnO4）＝2.5×10－4mol·L－1·s-1

C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

13．在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O = 2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C．反应Ш是非氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂

14．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。下列说法正确的是

A．②中白色沉淀是BaSO3

B．①中可能有部分硫酸挥发了

C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变

15．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是

A．碱性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO-+2OH-= 2NO3- +3Cl-+H2O

B．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

C．依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3

D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

16．将13.6g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是

A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1

B．原稀硝酸的浓度为1.3 mol·L-1

C．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol

D．产生的NO的体积为2.24L

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题：3小题，共52分。

17．（18分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 比 FeSO4 稳定，不易被氧气氧化，常用于代替 FeSO4 作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 并探究其分解产物。

Ⅰ．按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]

（1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是                             。

（2）流程中，需将滤液转移到       （填写仪器名称）中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察到                                                         ，停止加热。

II. 查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：

(NH4)2Fe(SO4)2 —   Fe2O3+   SO2↑+   NH3↑+   N2↑+    H2O

但伴有副反应发生，生成少量SO3 和O2。设计以下实验探究分解的产物：

（3）配平，完整写出上述分解反应的化学方程式。

（4）加热过程，A 中固体逐渐变为        色。待晶体完全分解后，为验证A中残留物是否含有FeO，需选用的试剂有      （填字母）。

A．KSCN溶液    B．稀硫酸    C．浓盐酸    D．酸性KMnO4溶液

（5）B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式：                。

（6）C 的作用是                          。

（7）D 中集气瓶能收集到氧气，        （填“能”或“不能”）用带火星木条检验。

（8）上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3 的方法是                。

18．（16分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)，达到变废为宝的目的。

请回答下列问题：

（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是     (填编号)。

A．NaOH溶液、酚酞试液       B．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

C．KI溶液、淀粉溶液          D．氨水、酚酞试液

（2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是             ，写出软锰矿浆吸收SO2 的离子方程式                           。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是                          。

    （4）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、         ；其中玻璃棒的作用是                      。

（5）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式                     。已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，若将MnSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫酸锰晶体（MnSO4·H2O），则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（相对分子质量为169）质量为    kg（结果保留3位有效数字）。

19．（18分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。 

Ⅰ．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用装置（图19-1）测定烟气中SO2的体积分数。 

（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）①KMnO4溶液  ②饱和NaHSO3溶液  ③饱和Na2CO3溶液   ④饱和NaHCO3溶液 
    （2）若烟气的流速为a mL·min-1，若t1 min后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数              。 

II．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（装置图19-2）：

（3）检查装置A的气密性：                 ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。

（4）装置A中发生的反应的离子方程式为                      。

（5）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。

（6）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

（7）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①结合化学用语解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：                      

                            ；设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量红色物质加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：                                 。

福建师大附中2020-2021学年上学期期中考试

高三化学 参考答案

1-16 CDADA  AABAC  BBDBC  C

17．（18 分）（1）加快铁与稀硫酸的反应速率，使铁屑充分溶解（2分）

（2）蒸发皿（1分）；表面有晶膜生成（2分）

（3）2(NH4)2Fe(SO4)2      Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O（2分）

（4）红棕（1分）；BD（2分）

（5）Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+）（2分）   （6）检验产物中是否含有SO2（2分）   （7）不能（2分）

（8）取 B 中少量溶液于试管中，滴加少量 NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。说明分解产物中含有NH3（2分）

18.（16分）（1）B (2分)

（2）增大与气体的接触面积，使气体吸收更加充分(2分) ；MnO2+SO2=Mn2++SO42- (2分)

（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(2分)

（4）漏斗（2分）；引流，防止液体溅出（2分）

（5）2MnO4-+3Mn2++2H2O == 5MnO2↓+4H+(2分)；15.2 (2分)

19．（18分）  （1） ① ④（2分）   （2） （2分）                

（3）关闭止水夹b，打开旋塞a（2分）

（4）MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）

（5）缺少尾气处理装置(2分)

（6）Cl2> Br2>Fe3+ (2分)

（7）①过量氯气氧化SCN-，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色。(2分)；滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红）(2分)

②BrCl发生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀(2分)

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