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2020-2021学年浙江省杭州市学军中学高一年级上学期期中测试 化学试卷解析版
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杭州学军中学2020学年第一学期期中考试
高一化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Ba-137
一、 选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）
1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A. Na2CO3是盐 B. Na2CO3是碱
C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
【答案】B
【解析】
A. 碳酸钠属于盐类，故A正确；
B. 碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；
C. 碳酸钠可以是钠盐，故C正确；
D. 碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确。
故选：B。
2. 仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为锥形瓶 故选C
3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 葡萄糖溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 盐酸 D. 油水
【答案】B
【解析】胶体能产生丁达尔效应，但是溶液不能，所以A、C、D错误
4. 下列说法错误的是（ ）
A. 0.3molH2SO4 B. 1molH2O C. 0.5摩尔氧 D.3摩尔氢原子
【答案】C
【解析】物质的量要注意具体化，具体到原子、分子、离子，不能说说0.5mol氧
5. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl-）的浓度之比是（ ）
A. 5 : 2 B. 15 :2 C.3 : 1 D. 1 : 3
【答案】C
【解析】氯化铁溶液中c（Cl-）=3mol/L，氯化钾溶液中c（Cl-）=1mol/L，所以两者之比为3：1
6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】
A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；
B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误，
故选C．
7. 食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A. IO3-作氧化剂，发生还原反应 B. I2既是氧化产物又是还原产物
C. 该条件下氧化性：IO3- > I2 D. 每生成3个 I2转移6个电子
【答案】D
【解析】反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价做氧化剂，碘离子化合价−1价变化为0价升高做还原剂，
A. IO3-作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B. I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C. 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以该条件下氧化性：IO3- > I2 ，故C正确；
D. 每生成3个I2，转移电子的物质的量为5个，故D错误。
故选：D。
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.N H4+、K+ H+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Mg2+、Na+、OH-、K+、CO32-
C. Ag+、Fe3+、Cl-、 H+、Ca2+ D. K+ 、CO32-、H+、Na+、N H4+
【答案】A
【解析】
B. 镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀
C. 银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀
D. 氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸镁和盐酸反应的离子方程式：CO32-+2 H+=CO2+H2O
B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3H+
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H+ + OH-=BaSO4↓+H2O
D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
A.碳酸镁和盐酸反应的离子方程式少了气体符号，碳酸镁不能拆，正确应为MgCO3+2 H+=CO2↑+H2O+Mg2+
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应阴阳离子个数比不对，正确应为：Ba2++SO42−+2H+ + 2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.铁粉与稀硫酸反应不能生成铁离子而应为亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑
10. 下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是（ ）
A. 英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
【答案】C
【解析】道尔顿提出的是原子学说
11. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解析】
A. 决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子间距离，故A正确；
B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故B正确；
C. 固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均相同，故C错误；
D. 气态方程分析,PV=nRT,等质量的H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故D正确；
故选：C。
12. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。第十三届全国人民代表大会常务委员会第十三次会议决定授予屠呦呦“共和国勋章”,表彰他及其团队为新中国建设和发展作出的杰出贡献。已知青蒿素的分子式为C15H22O8,下列有关说法正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为282 g/mol
B. 青蒿素中C. H、O的质量之比为15:22:5
C. 标准状况下，1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2
【答案】A
【解析】
A. 相对分子质量为15×12+22+8×16=282,摩尔质量为282 g⋅mol−1，故A正确；
B. C. H、O的物质的量之比为15:22:5，故B错误；
C. 常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D. 含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误；
故选：A。
13. 相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11.
A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；
②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个,相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1:2,由于N=nNA，所含氧原子数之比为1:2，故②正确；
③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个,相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2:3,由于N=nNA，所含原子数之比为2:3，故③正确；
④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个,相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1:1,由于N=nNA，所含碳原子数之比为1:1，故④正确；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个,相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14:22=7:11,由于N=nNA，所含电子数之比为7:11，故⑤正确。
故选D.
14. 下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项
反应内容
反应现象
A
切开钠，其颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把小块钠投入硫酸铜溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
C
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后先融化，然后与氯气剧烈反应，发出黄色火焰
【答案】A
【解析】
A. 切开钠，钠与空气中的氧气接触，反应生成氧化钠，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，故A错误
B. 把小块钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B正确
C. 钠投入到紫色石蕊试液的冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝，故C正确
D. 钠的熔点低，加热熔化后燃烧，发出黄色火焰，故D正确
15. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是（ ）
A. 淡黄色化合物为Na2O
B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C. 由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火了不能用泡沫灭火器
D. 在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
【答案】C
【解析】
A. 氧化钠为白色固体，淡黄色固体为过氧化钠，故A错误
B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故B错误
C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠与氧气，钠着火不能用泡沫灭火器灭火正确
D. 反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患
16. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是( )
A. 装置①的仪器还可以制取H2
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
【答案】C
【解析】
A. 装置①为常温下固体和液体制备气体的装置，可用稀硫酸和锌反应制备氢气，用浓氨水和生石灰反应制备氨气，故A正确；
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，可将装置内的空气排出，防止氧气和钠反应，故B正确；
C. 二氧化碳与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，用于除去氯化氢，故C错误；
D. 一氧化碳与氯化铅发生氧化还原反应,方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故D正确。
故选：C。
17. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 钠熔点高，所以先预热再反应
D. 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收（
【答案】C
【解析】
A、 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟．故叙述正确；
B、氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气．叙述正确；
C、钠熔点低，先预热是为了先升高温度较易达到氯气的着火点，使氯气反应较完全；
D、氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，紫色石蕊遇酸变红，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气会和水反应，而紫色石蕊变红．石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气．叙述正确．
故选C．
18. 下列说法不正确的是( )
A. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B. 在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌
D. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等。
【答案】B
【解析】
A． 纯碱溶液水解显碱性，碱性溶液促进油污水解；
B．碳酸钠溶液的碱性较强，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故B错误；
C．漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒；
D．氯气有毒，可用于制农药，盐酸，与烷烃反应制备卤代烃有机溶剂。
19. 下列关于氯水的说法正确的( )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D. 新制氯水可以和金属镁反应
【答案】D
【解析】氯气溶于水,部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO,溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子,H+、ClO−、Cl−、OH−四种离子，
A. 氯水成分中,只有氯气为黄绿色,氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2，故A错误；
B. 新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故B错误；
C. 新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；
D. 氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，与镁反应生成氯化镁和氢气
故选：D。
20. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L
C. 将40g氢氧化钠固体溶于水中，物质的量浓度为1mol/L
D. 0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
【答案】B
【解析】
A. VL氨气的物质的量为n=V/22.4mol，溶液的体积V液=mL
c=,故A错误。
B. 根据公式=11.9mol/L,故B正确
C. 氢氧化钠固体溶于1L水中，溶液的体积会发生改变，体积不再是1L，故C 错误
D. 硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故D错误。
21. 下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①④⑧
B．⑥⑦⑧
C．②③⑤
D．④⑦⑧
【答案】D
【解析】
①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
③标准状况下,HCl为气体,而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
④1gH2物质的量为1g/2g/mol=0.5mol,14gN2的物质的量为14g/28g/mol=0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
⑤28gCO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；
⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
故选：D.
22. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法不正确的是( )
A. x=2.24
B. 钠的物质的量为0.2mol
C. 反应时，Na、Mg、Al均过量
D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象
【答案】D
【解析】
由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1:2:3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，
A. 由于酸不足,所以生成氢气的量为：n(H2)=1/2n(HCl)=0.1×2/2=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；
B. 生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；
C. Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；
D. 按照金属活动性顺序，Na>Mg>Al故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；
故选C.
23. 下列叙述中正确的是( )
A. 22.4LN2中一定含有2molN
B. 58.5gNaCl固体中有1mol的NaCl
C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2mol
D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】C
【解析】
A. 未指明标准状况
B. 氯化钠是由离子构成的，不存在分子
C. 硫原子的物质的量n=m/M=6.4g/32g/mol=0.2mol
D. 氯气与水是可逆反应，溶液中还存在氯气
24. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是（ ）
A. 这个反应是氧化还原反应
B. 制造过程中元素种类没有改变
C. 另一种化合物为NaCl
D. 纳米级金刚石粉末为胶体
【答案】D
【解析】
A. CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；
B. 根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C. CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和NaCl，故C正确；
D. 金刚石为单质，分散系中的胶体为混合物，故D错误
25. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
下列说法不正确的是 （ ）
A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2 NaHSO4
B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO42-和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3
C. 吸收反应 NaOH+H2O2+ClO2→ NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol
【答案】C
【解析】C根据流程图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，Cl的化合价从+4价降为+3价，1molClO2参加反应得到1mol电子，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1molH2O2参加反应失去2mol电子，依据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。故C错误
二、 填空题（每空2分，本大题共20分）
26. 现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为__ _。
(2)物质①可以导电，其电离方程式为
(3)向⑥中通入过量④的离子方程式为
【答案】（1）②⑤ (2)H2SO4=2H++SO42- (3)OH-+CO2=HCO3-
【解析】
（1） 根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，
故答案为：②⑤
（2） 硫酸为二元强酸，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-
（3） 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，先生成碳酸钠，生成的碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故离子方程式为:OH-+CO2=HCO3-
27. （1）写出下列物质的化学式：漂白粉的主要成分
（2） ①氯气与铁反应的化学方程式
（3） 氯气与水反应的化学方程式
【答案】
（1） CaCl2、 Ca(ClO)2
（2） 2Fe+3Cl2 2FeCl3
（3） H2O+Cl2=HCl+HClO
28. 现有X、Y、Z三种元素(1-18号）。
①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成Z2Y2。
②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X2Y，X2Y2
（1）X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 。
（2）将Z的单质溶于X2Y中的离子方程式为 。
【答案】（1）H、O、Na （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】因Z的单质可在在Y的单质中燃烧，生成Z2Y2，X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X2Y，X2Y2，可推出X为H、Y为O、Z为Na。
三、 实验题（每空2分，本大题共26分）
29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3⋅10H2O）配制220mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1） 与实验有关的图标和名称正确是是
A.护目镜 B.洗手 C.用电 D.加热
（2） 配制过程中需要Na2CO3⋅10H2O的质量为
（3） 实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有
（4） 配制溶液时正确的操作顺序是
a. 称量Na2CO3⋅10H2O固体
b. 将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c. 轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d. 反复上下颠倒，摇匀
e. 将称好的Na2CO3⋅10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f. 计算需要Na2CO3⋅10H2O固体的质量
g. 将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h. 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶
（5） 定容的具体操作:将蒸馏水注入容量瓶
（6） 配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
【答案】
（1） B
（2） 71.5g
（3） 250mL容量瓶、胶头滴管
（4） faebicghd
（5） 至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切
（6） BC
【解析】
(1) 护目镜表示对眼睛有损伤的强光或药品，需对眼睛进行保护，故不选A；洗手是表示药品对皮肤有伤害，使用药品后要洗手，碳酸钠溶液显碱性，故选择B；用电是提醒用电安全，故不选C；本实验不需要加热，故不选D
(2) m=nM=cVM=1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g
(3) 配制220mL1 mol/L 的Na2CO3溶液使用的仪器为：托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，所以还缺少胶头滴管、100 mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、250 mL容量瓶；
(4)A.容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B. 定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C. 溶液未冷却转移至容量瓶，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C选；
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
30. Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组
模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
纯碱
Ⅳ
晶体
Ⅲ
悬浊液
Ⅱ
A与食盐的饱和溶液
Ⅰ
气体A的饱和溶液
过滤
通入足量气体B
加入食盐
（1） 气体A为 （填化学式）
（2） 工业上粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为
（3） 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是
Ⅱ、某小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，（具体过程如下）
编号
实验操作
实验Ⅰ
测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ
测量下面实验过程中溶液pH的变化
注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
实验Ⅲ
请回答：
（1） 实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是________________________________（填化学式）
（2） 实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，___________________(填离子符号)参与了反应。
（3） 若用方法Ⅲ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性,则试管B中装入的固体是 ____ (填化学式)。由此可知方法Ⅲ____ (填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【答案】
Ⅰ、（1）NH3
（2）溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧,若产生黄色火焰,说明有钠元素
（3）漏斗、玻璃棒、烧杯
Ⅱ、（1）NaHCO3
（2） HCO3-、OH-
（3） NaHCO3 能
【解析】
Ⅰ、（1）在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体。所以B气体为NH3
（2） 检验钠离子用颜色反应，所以实验操作为：溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧,若产生黄色火焰,说明有钠元素
（3） 过滤过程中需要用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台、滤纸，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯
Ⅱ、（1）碳酸钠溶于水有明显的放热，而碳酸氢钠是吸热
（2） 碳酸氢钠与氢氧化钙发生反应
（3） 酒精灯直接加热试管A，可知A中温度比B中高，因此试管B中盛放NaHCO3，且与B连接的澄清石灰水变浑浊，而与A相连的澄清石灰水未变浑浊，更能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以也能鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
四、 计算题（共4分）
31. 某固体粉末由Na2O与Na2O2组成,将其分成等量的二份,一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，所得溶液恰好被含硫酸29.4g的酸溶液中和，试计算：
(1)A气体在标况下的体积是___；
(2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___(写出计算过程)
【答案】 （1）1.12L （2）2：1
【解析】
Na2O、Na2O2与硫酸反应，生成硫酸钠，根据钠离子守恒可知每一份中的Na2O、Na2O2总物质的量为：2×（29.4g÷98g/mol）=0.3mol。
设每一份中Na2O为xmol、Na2O2为ymol，则：
Na2O+CO2=Na2CO3
xmol xmol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
ymol ymol
所以：x+y=0.3
44x+(106y−78y)=11.6
解得x=0.2，y=0.1
（1）由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知氧气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；
（2）所以氧化钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1
高一化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Ba-137
一、 选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）
1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A. Na2CO3是盐 B. Na2CO3是碱
C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
【答案】B
【解析】
A. 碳酸钠属于盐类，故A正确；
B. 碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；
C. 碳酸钠可以是钠盐，故C正确；
D. 碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确。
故选：B。
2. 仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为锥形瓶 故选C
3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A. 葡萄糖溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 盐酸 D. 油水
【答案】B
【解析】胶体能产生丁达尔效应，但是溶液不能，所以A、C、D错误
4. 下列说法错误的是（ ）
A. 0.3molH2SO4 B. 1molH2O C. 0.5摩尔氧 D.3摩尔氢原子
【答案】C
【解析】物质的量要注意具体化，具体到原子、分子、离子，不能说说0.5mol氧
5. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c（Cl-）的浓度之比是（ ）
A. 5 : 2 B. 15 :2 C.3 : 1 D. 1 : 3
【答案】C
【解析】氯化铁溶液中c（Cl-）=3mol/L，氯化钾溶液中c（Cl-）=1mol/L，所以两者之比为3：1
6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】C
【解析】
A．该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；
B．该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误，
故选C．
7. 食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A. IO3-作氧化剂，发生还原反应 B. I2既是氧化产物又是还原产物
C. 该条件下氧化性：IO3- > I2 D. 每生成3个 I2转移6个电子
【答案】D
【解析】反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价做氧化剂，碘离子化合价−1价变化为0价升高做还原剂，
A. IO3-作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B. I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C. 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以该条件下氧化性：IO3- > I2 ，故C正确；
D. 每生成3个I2，转移电子的物质的量为5个，故D错误。
故选：D。
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.N H4+、K+ H+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Mg2+、Na+、OH-、K+、CO32-
C. Ag+、Fe3+、Cl-、 H+、Ca2+ D. K+ 、CO32-、H+、Na+、N H4+
【答案】A
【解析】
B. 镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀
C. 银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀
D. 氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸镁和盐酸反应的离子方程式：CO32-+2 H+=CO2+H2O
B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3H+
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H+ + OH-=BaSO4↓+H2O
D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
A.碳酸镁和盐酸反应的离子方程式少了气体符号，碳酸镁不能拆，正确应为MgCO3+2 H+=CO2↑+H2O+Mg2+
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应阴阳离子个数比不对，正确应为：Ba2++SO42−+2H+ + 2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.铁粉与稀硫酸反应不能生成铁离子而应为亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H2↑
10. 下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是（ ）
A. 英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
【答案】C
【解析】道尔顿提出的是原子学说
11. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解析】
A. 决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，但气体中气体微粒之间距离越远大于微粒直径，所以微粒直径大小可以忽略不计，则决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子间距离，故A正确；
B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体，微粒平均距离相同，所以都具有相同体积，故B正确；
C. 固体中微粒之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小，同温同压下，1mol任何气体所占有的体积均相同，故C错误；
D. 气态方程分析,PV=nRT,等质量的H2，物质的量相同，压强越小、温度越高，气体所占体积越大，故D正确；
故选：C。
12. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。第十三届全国人民代表大会常务委员会第十三次会议决定授予屠呦呦“共和国勋章”,表彰他及其团队为新中国建设和发展作出的杰出贡献。已知青蒿素的分子式为C15H22O8,下列有关说法正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为282 g/mol
B. 青蒿素中C. H、O的质量之比为15:22:5
C. 标准状况下，1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2
【答案】A
【解析】
A. 相对分子质量为15×12+22+8×16=282,摩尔质量为282 g⋅mol−1，故A正确；
B. C. H、O的物质的量之比为15:22:5，故B错误；
C. 常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D. 含有22molH原子，不含氢气分子，故D错误；
故选：A。
13. 相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11.
A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；
②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个,相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1:2,由于N=nNA，所含氧原子数之比为1:2，故②正确；
③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个,相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2:3,由于N=nNA，所含原子数之比为2:3，故③正确；
④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个,相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1:1,由于N=nNA，所含碳原子数之比为1:1，故④正确；
⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个,相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14:22=7:11,由于N=nNA，所含电子数之比为7:11，故⑤正确。
故选D.
14. 下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项
反应内容
反应现象
A
切开钠，其颜色的变化
钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把小块钠投入硫酸铜溶液中
钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
C
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水中
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝
D
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继续加热坩埚片刻
钠受热后先融化，然后与氯气剧烈反应，发出黄色火焰
【答案】A
【解析】
A. 切开钠，钠与空气中的氧气接触，反应生成氧化钠，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，故A错误
B. 把小块钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故B正确
C. 钠投入到紫色石蕊试液的冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝，故C正确
D. 钠的熔点低，加热熔化后燃烧，发出黄色火焰，故D正确
15. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是（ ）
A. 淡黄色化合物为Na2O
B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C. 由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火了不能用泡沫灭火器
D. 在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
【答案】C
【解析】
A. 氧化钠为白色固体，淡黄色固体为过氧化钠，故A错误
B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故B错误
C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠与氧气，钠着火不能用泡沫灭火器灭火正确
D. 反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患
16. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是( )
A. 装置①的仪器还可以制取H2
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D. 装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
【答案】C
【解析】
A. 装置①为常温下固体和液体制备气体的装置，可用稀硫酸和锌反应制备氢气，用浓氨水和生石灰反应制备氨气，故A正确；
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，可将装置内的空气排出，防止氧气和钠反应，故B正确；
C. 二氧化碳与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，用于除去氯化氢，故C错误；
D. 一氧化碳与氯化铅发生氧化还原反应,方程式为PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，故D正确。
故选：C。
17. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 钠熔点高，所以先预热再反应
D. 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收（
【答案】C
【解析】
A、 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟．故叙述正确；
B、氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气．叙述正确；
C、钠熔点低，先预热是为了先升高温度较易达到氯气的着火点，使氯气反应较完全；
D、氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，紫色石蕊遇酸变红，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气会和水反应，而紫色石蕊变红．石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气．叙述正确．
故选C．
18. 下列说法不正确的是( )
A. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B. 在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌
D. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等。
【答案】B
【解析】
A． 纯碱溶液水解显碱性，碱性溶液促进油污水解；
B．碳酸钠溶液的碱性较强，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故B错误；
C．漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒；
D．氯气有毒，可用于制农药，盐酸，与烷烃反应制备卤代烃有机溶剂。
19. 下列关于氯水的说法正确的( )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D. 新制氯水可以和金属镁反应
【答案】D
【解析】氯气溶于水,部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO,溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子,H+、ClO−、Cl−、OH−四种离子，
A. 氯水成分中,只有氯气为黄绿色,氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2，故A错误；
B. 新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故B错误；
C. 新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；
D. 氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，与镁反应生成氯化镁和氢气
故选：D。
20. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L
C. 将40g氢氧化钠固体溶于水中，物质的量浓度为1mol/L
D. 0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
【答案】B
【解析】
A. VL氨气的物质的量为n=V/22.4mol，溶液的体积V液=mL
c=,故A错误。
B. 根据公式=11.9mol/L,故B正确
C. 氢氧化钠固体溶于1L水中，溶液的体积会发生改变，体积不再是1L，故C 错误
D. 硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故D错误。
21. 下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①④⑧
B．⑥⑦⑧
C．②③⑤
D．④⑦⑧
【答案】D
【解析】
①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
③标准状况下,HCl为气体,而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
④1gH2物质的量为1g/2g/mol=0.5mol,14gN2的物质的量为14g/28g/mol=0.5mol，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
⑤28gCO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；
⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，
故选：D.
22. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法不正确的是( )
A. x=2.24
B. 钠的物质的量为0.2mol
C. 反应时，Na、Mg、Al均过量
D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象
【答案】D
【解析】
由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1:2:3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，
A. 由于酸不足,所以生成氢气的量为：n(H2)=1/2n(HCl)=0.1×2/2=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；
B. 生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；
C. Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；
D. 按照金属活动性顺序，Na>Mg>Al故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；
故选C.
23. 下列叙述中正确的是( )
A. 22.4LN2中一定含有2molN
B. 58.5gNaCl固体中有1mol的NaCl
C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2mol
D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
【答案】C
【解析】
A. 未指明标准状况
B. 氯化钠是由离子构成的，不存在分子
C. 硫原子的物质的量n=m/M=6.4g/32g/mol=0.2mol
D. 氯气与水是可逆反应，溶液中还存在氯气
24. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是（ ）
A. 这个反应是氧化还原反应
B. 制造过程中元素种类没有改变
C. 另一种化合物为NaCl
D. 纳米级金刚石粉末为胶体
【答案】D
【解析】
A. CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；
B. 根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C. CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和NaCl，故C正确；
D. 金刚石为单质，分散系中的胶体为混合物，故D错误
25. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：
下列说法不正确的是 （ ）
A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2 NaHSO4
B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO42-和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为BaCl2、Na2CO3
C. 吸收反应 NaOH+H2O2+ClO2→ NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol
【答案】C
【解析】C根据流程图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，Cl的化合价从+4价降为+3价，1molClO2参加反应得到1mol电子，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1molH2O2参加反应失去2mol电子，依据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。故C错误
二、 填空题（每空2分，本大题共20分）
26. 现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为__ _。
(2)物质①可以导电，其电离方程式为
(3)向⑥中通入过量④的离子方程式为
【答案】（1）②⑤ (2)H2SO4=2H++SO42- (3)OH-+CO2=HCO3-
【解析】
（1） 根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，
故答案为：②⑤
（2） 硫酸为二元强酸，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-
（3） 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，先生成碳酸钠，生成的碳酸钠再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故离子方程式为:OH-+CO2=HCO3-
27. （1）写出下列物质的化学式：漂白粉的主要成分
（2） ①氯气与铁反应的化学方程式
（3） 氯气与水反应的化学方程式
【答案】
（1） CaCl2、 Ca(ClO)2
（2） 2Fe+3Cl2 2FeCl3
（3） H2O+Cl2=HCl+HClO
28. 现有X、Y、Z三种元素(1-18号）。
①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成Z2Y2。
②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X2Y，X2Y2
（1）X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 。
（2）将Z的单质溶于X2Y中的离子方程式为 。
【答案】（1）H、O、Na （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】因Z的单质可在在Y的单质中燃烧，生成Z2Y2，X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物X2Y，X2Y2，可推出X为H、Y为O、Z为Na。
三、 实验题（每空2分，本大题共26分）
29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3⋅10H2O）配制220mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1） 与实验有关的图标和名称正确是是
A.护目镜 B.洗手 C.用电 D.加热
（2） 配制过程中需要Na2CO3⋅10H2O的质量为
（3） 实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有
（4） 配制溶液时正确的操作顺序是
a. 称量Na2CO3⋅10H2O固体
b. 将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c. 轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d. 反复上下颠倒，摇匀
e. 将称好的Na2CO3⋅10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f. 计算需要Na2CO3⋅10H2O固体的质量
g. 将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h. 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶
（5） 定容的具体操作:将蒸馏水注入容量瓶
（6） 配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是
A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
【答案】
（1） B
（2） 71.5g
（3） 250mL容量瓶、胶头滴管
（4） faebicghd
（5） 至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切
（6） BC
【解析】
(1) 护目镜表示对眼睛有损伤的强光或药品，需对眼睛进行保护，故不选A；洗手是表示药品对皮肤有伤害，使用药品后要洗手，碳酸钠溶液显碱性，故选择B；用电是提醒用电安全，故不选C；本实验不需要加热，故不选D
(2) m=nM=cVM=1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g
(3) 配制220mL1 mol/L 的Na2CO3溶液使用的仪器为：托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，所以还缺少胶头滴管、100 mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管、250 mL容量瓶；
(4)A.容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B. 定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C. 溶液未冷却转移至容量瓶，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C选；
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
30. Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组
模拟“侯氏法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
纯碱
Ⅳ
晶体
Ⅲ
悬浊液
Ⅱ
A与食盐的饱和溶液
Ⅰ
气体A的饱和溶液
过滤
通入足量气体B
加入食盐
（1） 气体A为 （填化学式）
（2） 工业上粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为
（3） 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是
Ⅱ、某小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，（具体过程如下）
编号
实验操作
实验Ⅰ
测量下面实验过程中温度的变化
实验Ⅱ
测量下面实验过程中溶液pH的变化
注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
实验Ⅲ
请回答：
（1） 实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是________________________________（填化学式）
（2） 实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，___________________(填离子符号)参与了反应。
（3） 若用方法Ⅲ验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性,则试管B中装入的固体是 ____ (填化学式)。由此可知方法Ⅲ____ (填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。
【答案】
Ⅰ、（1）NH3
（2）溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧,若产生黄色火焰,说明有钠元素
（3）漏斗、玻璃棒、烧杯
Ⅱ、（1）NaHCO3
（2） HCO3-、OH-
（3） NaHCO3 能
【解析】
Ⅰ、（1）在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体。所以B气体为NH3
（2） 检验钠离子用颜色反应，所以实验操作为：溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧,若产生黄色火焰,说明有钠元素
（3） 过滤过程中需要用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台、滤纸，其中玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯
Ⅱ、（1）碳酸钠溶于水有明显的放热，而碳酸氢钠是吸热
（2） 碳酸氢钠与氢氧化钙发生反应
（3） 酒精灯直接加热试管A，可知A中温度比B中高，因此试管B中盛放NaHCO3，且与B连接的澄清石灰水变浑浊，而与A相连的澄清石灰水未变浑浊，更能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以也能鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
四、 计算题（共4分）
31. 某固体粉末由Na2O与Na2O2组成,将其分成等量的二份,一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，所得溶液恰好被含硫酸29.4g的酸溶液中和，试计算：
(1)A气体在标况下的体积是___；
(2)固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___(写出计算过程)
【答案】 （1）1.12L （2）2：1
【解析】
Na2O、Na2O2与硫酸反应，生成硫酸钠，根据钠离子守恒可知每一份中的Na2O、Na2O2总物质的量为：2×（29.4g÷98g/mol）=0.3mol。
设每一份中Na2O为xmol、Na2O2为ymol，则：
Na2O+CO2=Na2CO3
xmol xmol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
ymol ymol
所以：x+y=0.3
44x+(106y−78y)=11.6
解得x=0.2，y=0.1
（1）由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知氧气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12L；
（2）所以氧化钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1
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