2020-2021学年杭州地区重点中学高一（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年杭州地区重点中学高一（上）期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年杭州地区重点中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是（　　）A．O4是一种新型化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化2．（2分）下列与实验有关的图标对应不正确的是（　　）A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．用电3．（2分）2020年3月，国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出：75%乙醇（CH3CH2OH）、含氯消毒剂（如NaClO、ClO2）、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可有效灭活病毒。关于上述化学药品，下列说法不正确的是（　　）A．CH3CH2OH能与水互溶 B．NaClO的摩尔质量为74.5g C．ClO2通过氧化灭活病毒 D．CH3COOOH属于有机物4．（2分）下列说法不正确的是（　　）A．常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4L B．H2O+CH2+CO既属于置换反应又属于氧化还原反应 C．燃烧不一定要有氧气参加 D．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗后，在外焰上灼烧至原火焰颜色相同5．（2分）下列关于分散系的说法不正确的是（　　）A．分散系属于混合物 B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶C．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应” D．云、雾、有色玻璃均属于胶体6．（2分）下列说法不正确的是（　　）A．切剩下的金属钠粒应放回原试剂瓶 B．金属钠不能用手直接接触，而要用镊子夹取 C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土灭火7．（2分）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确的是（　　）A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物8．（2分）下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（　　）选项ABCD物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaClCa（ClO）2Al（OH）3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D9．（2分）下列说法不正确的是（　　）A．氯气能与铁反应，所以液氯不宜储存在钢瓶中 B．新制氯水需保存在棕色瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．实验室的金属钠常保存在石蜡油或煤油中  10．（2分）下列物质属于电解质但不能导电的是（　　）①液态氯化氢②稀硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氯水A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤11．（2分）下列关于物质制备的说法正确的是（　　）A．可用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 B．工业上主要用Na2O和H2O反应制取NaOH C．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 D．侯氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸钠12．（2分）氢化钙（CaH2）可在野外用作生氢剂，其反应原理为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法正确的是（　　）A．该反应属于置换反应 B．CaH2在反应中做氧化剂 C．被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1：1 D．反应中每产生1mol H2转移电子的物质的量为2mol13．（2分）下列除杂（括号中的物质为杂质）方法不正确的是（　　）A．Cl2（HCl）：通入饱和食盐水洗气后干燥 B．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 C．MnO2（KCl）固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥 D．Na2CO3（NaHCO3）固体：加热至恒重14．（2分）下列说法中正确的是（　　）A．将80g NaOH溶解在1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1 B．同温同压下，相同体积的He与H2具有相同数目的原子 C．135g质量分数为10%的CuCl2溶液中含Cl﹣的物质的量为0.2mol D．0.54g H2O在标准状况下的体积约为672mL 15．（2分）下列与Cl2有关的说法正确的是（　　）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化剂 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈浅绿色 C．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子 D．Cl2虽然是一种有毒气体，但控制用量，可以用于自来水的消毒、杀菌16．（2分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ D．0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣17．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较正确的是（　　）A．热稳定性较好的是NaHCO3 B．相同温度下，等物质的量浓度的溶液中分别滴入酚酞，红色较深的是NaHCO3 C．1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是Na2CO3 D．相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应产生CO2量较多的是Na2CO318．（2分）下列实验操作对应的现象符合事实的是（　　）A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃 D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化19．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑ B．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O C．向一定量氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣ D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣20．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．1.0mol•L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣离子数目为2NA B．常温常压下，2.8g CO和N2混合气体中含原子数为0.2NA C．8.4g NaHCO3所含离子数为0.3NA D．2.3g Na与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NA21．（2分）下列说法正确的是（　　）A．将30mL 0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03mol•L﹣1              B．VL Mg（NO3）2溶液中含Mg2+ag，溶液中c（NO3﹣）mol•L﹣1 C．配制480mL 0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾 D．将100mL 1.0mol•L﹣1的NaCl溶液与200mL 1.5mol•L﹣1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣122．（2分）数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量（pH、温度、浓度、压强、电导率等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图象，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图象不相符的是（　　）A．溶液中氯离子的物质的量浓度 B．溶液的pH值 C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的电导率（导电能力）23．（2分）将2.490g草酸钾固体（K2C2O4）溶于水配成溶液，用20.00mL 0.5000mol•L﹣1KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则产物中Mn元素的价态是（　　）A．0 B．+2 C．+3 D．+424．（2分）历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是（　　）A．反应Ⅰ属于复分解反应 B．反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl2+O2═2Cl2+2CuO C．CuCl2是整个过程的催化剂 D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气25．（2分）某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：①向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。下列说法正确的是（　　）A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B．溶液X中一定存在SO42﹣、HCO3﹣，可能存在Mg2+ C．溶液X中一定不存在Ba2+、Cl﹣ D．无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定二、填空题（本大题共6小题，共50分）26．（6分）按要求回答下列问题：（1）①Na2CO3的俗名　   　；②次氯酸的化学式　   　。（2）NaHSO4溶于水的电离方程式：　   　。（3）NaHCO3用于治疗胃酸过多的离子方程式　   　。27．（10分）（1）测得一定体积H2SO4酸化的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+物质的量浓度为0.1mol•L﹣1，加入等体积的0.3mol•L﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，则原混合溶液中H+的物质的量浓度为　   　mol•L﹣1（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑①在该反应中氧化剂是　   　，发生氧化反应的是　   　。②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目　   　，若反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体（N2、CO2）在标准状况下的总体积约为　   　L。（结果保留2位小数）28．（10分）如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，Y是非金属单质，且呈黄绿色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：（1）B的化学式：　   　。（2）E→D的离子方程式：　   　。（3）C在Y中燃烧的实验现象：　   　。（4）若固体D中混有固体E，下列不能测定D、E混合物中D的质量分数的是　   　。a．取mg混合物充分加热，质量减少ngb．取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到ng溶液c．取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到ng固体d．取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加ng（5）C与Y反应后的混合气体通入200mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在YO﹣（与消毒液有效成分相同的阴离子），其物质的量为0.1mol，则C与Y的物质的量之比为：　   　。29．（9分）鲜花中加入“鲜花营养液”，能延长鲜花的寿命。某同学配的“鲜花营养液”成分表如表所示：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硫酸镁物质的量浓度（mol/L）0.0050.0010.0010.0020.002（1）配制此“鲜花营养液”500mL，准确称取所需的各成分，其中高锰酸钾固体的质量为　   　g。（结果保留3位小数）（2）称量好后，进行如下实验步骤，A～F正确的实验次序为　   　。（填字母）（3）定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线时　   　，　   　。（4）配制过程中若出现下列情况，会造成溶液浓度偏低的是　   　。a．配制前容量瓶中有少量蒸馏水残留b．进行上述步骤A操作时，仰视刻度线c．进行上述步骤B操作时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外d．进行上述步骤E操作后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线30．（11分）如图是制备氯气并验证氯气性质的实验装置（其中夹持装置已省略）。已知：装置A是氯气的发生装置，据此回答下列问题：（1）盛浓盐酸的仪器名称是　   　。（2）如何检查装置A的气密性　   　。（3）写出装置A中制取Cl2的化学方程式　   　。（4）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时，装置B中的实验现象：　   　。（5）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是　   　。（6）干燥管中应装入的物质是　   　。a．浓硫酸  b．无水CaCl2 c．NaCl固体  d．P2O5（7）某同学将实验中制得的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实验证明红色褪去的原因是①或②？　   　。31．（4分）实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质（杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀）。为测定其组成，用分析天平称称取1.7240g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液至20.00mL时沉淀量达到最大值，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为0.1970g。请计算：（1）所加Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为　   　mol•L﹣1。（2）样品中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）＝　   　。
2020-2021学年浙江省杭州地区（含周边）重点中学高一（上）期中化学试卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．C； 2．D； 3．B； 4．A； 5．C； 6．C； 7．C； 8．D； 9．A； 10．B；              11．D；              12．C；              13．B；              14．C；              15．D；              16．A；              17．C；              18．A；              19．C；              20．B；              21．C；              22．B；              23．D；              24．C；              25．C；              二、填空题（本大题共6小题，共50分）26．纯碱（或苏打）； HClO（或HOCl）； NaHSO4＝Na++H++SO42﹣； HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；              27．0.3；              S和KNO3；              C；              ；              17.92；              28．NaOH；              HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O；              安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾；              b；              1：2；              29．0.158；              CBDFAE；              1﹣2cm；              改用胶体滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；              bcd；              30．分液漏斗；              止水夹夹住AB间的橡胶管，打开分液漏斗，加水，一段时间后，水不能顺利流下则气密性良好；              Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；              长颈漏斗中液面上升；              除去氯气中的水分（或干燥氯气）；              bd；              取褪色后的溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，若溶液变红，则是原因①，若不再变红，则是原因②；              31．0.05；              9：1；              声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2021/4/8 11:02:37；用户：刘然；邮箱：15810579892；学号：39289586