化学九年级下册课题2 溶解度图文课件ppt

这是一份化学九年级下册课题2 溶解度图文课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了烧杯中加20mL水，固体消失，有晶体存在，晶体消失，不饱和溶液，饱和溶液，溶液的分类，饱和溶液和不饱和溶液，溶质是否能继续溶解，动动手等内容，欢迎下载使用。

一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解?
1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解
2.用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验
物质在一定量溶剂中溶解的量与温度有关
1.饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。
三、判断溶液是否饱和的方法
从概念来看是判断一定条件下溶液是否还能继续溶解。从外观上看如果溶液底部存在未溶完的物质，说明溶液在此温度下，不能再溶解该物质，肯定是饱和溶液；如果溶液中不存在未溶解的固体，那么所得的溶液可能是饱和溶液。

随堂练习：1.把20 g硝酸钾溶解在100 g水中得到的溶液是饱和溶液。2.在20℃时把40 g氯化钠溶解在100 g水中得到136 g溶液，此时得到的溶液是20℃硝酸钾的饱和溶液。3.在一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入3 g硝酸钾，同时析出3 g氯化钠晶体。
10毫升水 + 2克食盐：振荡，现象:溶液类型:10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡，现象:溶液类型:
[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。
[练习] 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：1）非常浓的溶液；2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。
四、浓稀溶液与饱和溶液的关系
如何使溶液底部的溶质晶体溶解呢？
加水和加热后所得溶液是否饱和？如何证明？
在溶液中再加入该溶质，看是否能溶？
浓溶液 稀溶液
饱和溶液 不饱和溶液
在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是 A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 C.不能继续溶解该物质的溶液 D.不能溶解任何物质的溶液.
2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体, 则下列说法正确的是A.溶质质量减少B.溶液质量增大C.固体质量不变D.溶质质量增加
3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的密度 ④溶液的质量 ⑤溶质的质量分数(即:浓度)A.①②③④ B.②③④⑤C.①②④ D.①②③④⑤
20℃时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件不变，温度升高到80℃时，该溶液为 溶液（饱和溶液还是不饱和溶液），此时溶液的质量为 克。
溶质在溶液中过剩以晶体形式析出，这一过程叫结晶。降低温度析出晶体叫降温结晶或冷却热饱和溶液结晶。蒸发溶剂析出晶体叫蒸发结晶。
1.饱和溶液和不饱和溶液的定义、区别、判断方法 和 相互转化。
2.饱和溶液和浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系。
1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？
2.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?
人分泌的汗水，是氯化钠溶液。因为溶有氯化钠，所以带咸味。凉干，是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。