2021届湖北省恩施高中、龙泉中学、宜昌一中高三年级4月联合考试化学试题

恩施高中、龙泉中学、宜昌一中

2021届高三年级4月联合考试

化学试题 

考试时间：2021年4月15日下午   时长：75分钟   试卷满分：100分

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上．

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共15小题，每小题3分．共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．玻璃是传统硅酸盐材料，与我们的生活密不可分．制备普通硅酸盐玻璃时，用石英、纯碱、石灰石在高温下反应，同时释放出气体．下列说法错误的是（    ）

A．一束光线透过有色玻璃时会产生丁达尔效应，所以有色玻璃属于固溶胶

B．可以用玻璃棒蘸取待测溶液，做焰色反应实验

C．玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾

D．传统玻璃制造业需要改进工艺，减少的排放

2．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列说法错误的是（    ）

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

C．制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是转化为其他铁的氧化物

D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好延展性

3．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．环氧乙烷（）中含有的共价键数为

B．的溶液中所含碳原子总数为

C．与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为

D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为，则阳极质量一定减少

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：

B．向溶液中通入

C．溶液与足量溶液混合：

D．锌、铁和稀硫酸组成的原电池：

5．第三周期元素X，第一电离能介于和S之间，关于该元素及其化合物，下列说法正确的是（    ）

A．X与氢元素形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构

B．X的原子核外电子有9种空间运动状态

C．X的单质和盐酸、溶液均能反应放出

D．X的单质可以用于制造合金

6．某化合物的结构为其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（    ）

A．简单离子半径：                B．四种元素中，Y元素电负性最大

C．该化合物中，W和Y的杂化方式相同   D．该化合物可以和稀硫酸反应

7．与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①（慢）、②（快）．下列说法正确的是（    ）

A．与互为等电子体，均为直线型分子  B．反应①是氧化反应，反应②是还原反应

C．总反应速率主要取决于反应②的快慢         D．因为反应①慢，所以总反应的焓变主要由反应①决定

8．《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎．氯喹结构如图所示，下列描述错误的是（    ）

A．分子式为

B．该分子含官能团不止一种

C．与足量的发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多

D．该分子苯环上的一溴代物有5种不同结构

9．下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

A．A   B．B   C．C   D．D

10．利用超分子可分离和．将混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图．下列说法错误的是（    ）

A．和互为同素异形体   B．杯酚分子中存在大键

C．杯酚与形成氢键        D．熔点低于金刚石

11．图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图．下列说法不正确的是（    ）

A．该电池不能在高温下工作

B．A、B均可用石墨作电极

C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：

D．若有机物为葡萄糖，每处理葡萄糖有透过质子交换膜移动到右室

12．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论一定正确的是（    ）

A．A   B．B   C．C   D．D

13．关于卤素元素及其化合物，下列说法正确的是（    ）

A．酸性：依次减弱

B．四种物质中，最难液化的是

C．反应中，氧化剂和还原剂均是

D．基态的简化电子排布式为：

14．下列有关说法不正确的是（    ）

A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键

B．晶体的晶胞如图2所示，设半径分别为和，晶胞边长为a，则有

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，原子的配位数为12

15．已知在水中的电离与相似，室温下向水溶液中滴加稀盐酸，溶液的与离子浓度关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1

B．与足量硫酸反应可生成

C．溶液中的水解能力大于电离能力

D．水溶液中：

二、非选择题：本题共4小题，共55分．

16．（14分）

实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示（部分夹持装置已略去）：

已知：是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于．

在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差．

请回答下列问题：

（1）装置A中恒压滴液漏斗中的试剂是_______________________．

（2）三颈烧瓶内盛放有和固体催化剂，进气导管口插入下层液体中，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中的生成速率，则X的化学式为_____________．

（3）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是________________________；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的溶液，该反应的化学方程式为__________________________．

（4）装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味气体的离子方程式为______________________________．

（5）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体．

测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴________溶液（填化学式）作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液．该晶体中的质量分数为______．[已知：滴定时发生的反应：（白色）]．滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数_________．（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

17．（14分）

兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：

（1）用实验方法测定兔耳草醛的相对分子质量，适宜的方法是___________．

A．红外光谱法   B．质谱法   C．元素分析法   D．核磁共振波谱法

（2）化合物E中的含氧官能团的电子式为________________．

（3）反应②中若过量，则D可继续与反应生成______________（填结构简式）．

（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________．

①既能发生水解反应，也能发生银镜反应

②分子中有4种不同化学环境的氢

（5）写出物质D在催化加热条件下与反应的化学方程式______________．

（6）已知：

以物质C为原料制备聚乳酸（），可通过五步反应制得，按反应顺序，这五步依次是：________反应、_________反应、水解反应、酸化、_________反应．（填反应类型）

18．（14分）

废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：

已知：Ⅰ．铅膏主要成分是、；

Ⅱ．是强酸；

Ⅲ．．

回答下列问题：

（1）写出步骤①反应的化学方程式__________________________________．

（2）写出副产品M的一种用途_____________________．

（3）步骤②中存在平衡，该反应平衡常数______．检验固体是否洗涤干净的操作是____________________________．

（4）步骤④加入时边加边搅拌的目的是_____________________．

（5）步骤⑤电解溶液时，阴极反应式为_________________，阳极产生单质气体，分子式为_________．整个流程中，可以循环使用的物质化学式为__________．

（6）已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式_____________．

19．（13分）

生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含则应降低其排放．

（1）已知（活化能单位）：

则的___________．

（2）的密闭容器中，按物质的量比投入氮气和氢气，发生反应用传感器测得温度为时容器中随时间变化如表：

①时，内平均速率为_____________；

②时，该反应平衡常数为____________（列出计算式）；

③x______0.06（填“>”“<”或“=”），原因是_________________________．

④将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示（催化剂活性始终保持不变），下列说法正确的是___________________．

A．反应在b点达到平衡状态

B．从到逆反应的速率先增大后减小

C．a、b、c三点中，c点的转化率最大

D．如果将容器改为恒温恒容，其它条件不变，c点的产率会变小

恩施高中、龙泉中学、宜昌一中

2021届高三年级4月联合考试

化学参考答案

一、单选题

解析：

1．B中玻璃中含硅酸钠，钠离子会干扰焰色反应

2．A中高级脂肪酸酯不属于高分子化合物

3．A．环氧乙烷中含有共价键数目为

B．缺少体积

C．无论和水还是反应均转移电子

D．阳极放电不止铜，其他金属也会失去电子

4．A．“黄色”物质是

B．不反应

C．足量氢氧化钠还会与铵根离子反应

5．第三周期元素X，第一电离能介于和S之间，X为

A．中H没有达到8电子稳定结构，故错误

B．的原子核外电子有8种空间运动状态，故错误

C．和盐酸不能反应放出．故错误

6．由结构推断W为第三周期ⅢA，Z为为为H．W和Y的杂化方式均为，该物质为

7．A．与互为等电子体，均为直线型分子，正确

B．反应①②均是氧化还原反应，故错误

C．总反应的快慢取决于慢反应

D．总反应的焓变不是由反应快慢决定，故错误

8．D．该分子苯环上的一溴代物有3种不同结构，故错误

9．A．装置没有形成封闭的体系，无法检査，故错误

B．浓盐酸具有挥发性会和苯酚钠反应，有干扰，故错误

C．二氧化硫也会和饱和的碳酸氢钠溶液反应，同时会引入杂质

D．本装置既可防倒吸，又可将氨气吸收，正确

10．B．杯酚分子中含有苯环，存在大键，正确

C．不符合形成氢键的条件，故错误

D．为分子晶体熔点低于金刚石（共价晶体），正确

11．A．该电池有菌株，不能在高温下工作，正确

B．该电池电极材料不参与反应，A、B均可用石墨作电极，正确

C．由图得知，A电极上发生氧化反应，电极反应式为：，正确

D．处理葡萄糖，透过质子交换膜移动到右室，故错误

12．A．溶液变红可知生成．在酸性条件下，可能被硝酸根离子氧化，故错误

C．沉淀溶于氨水生成，故错误

D．温度，浓度均未知，因此不能确定亚硝酸与醋酸电离出氢离子能力的大小，故错误

13．A．酸性：，故错误

B．四种物质中沸点最低，最难液化的是，正确

C．不是氧化还原反应，故错误

D．基态的简化电子排布式为：，故错误

14．H原子只有一个电子，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

15．A．已知，当横坐标为0时，图中曲线M为，图中曲线N为．

，故错误

B．与足量硫酸反应可生成或，故错误

C．溶液中水解平衡常数为

电离平衡常数为溶液中的水解能力大于电离能力，正确

D．水溶液：，故错误

16．（14分）

（1）浓氨水（1分）   （2）（1分）

（3）让完全分解而除去（2分）   （2分）

（4）（2分）

（5）（2分）   97%（或0.97）（2分）   偏大（2分）

解析：

（3）加热易分解，保持三颈烧瓶内液温，其目的是让完全分解而除去．

（5）已知滴定时发生的反应为（白色），利用与生成红色的性质，同时为防止阴离子与银离子生成沉淀，选择溶液作指示剂．达到滴定终点时消耗标准溶液，根据可知，溶液中的物质的量为：，晶体中的质量分数为：

滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，使滴定终点标准溶液读数偏大．

17．（14分）

（1）B（2分）   （2）（2分）   （3）（2分）

（4）（2分）

（5）（3分）

（6）氧化（1分）取代（1分）缩聚（1分）

解析：（3）根据丙醛与甲醛反应生成D，由D的结构可知，应该是丙醛中连接醛基的碳原子上的碳氢键断裂，与甲醛发生加成反应．若甲醛过量则D中连接醛基的碳原子上两个碳氢键断裂，与两个甲醛发生加成反应，故地继续与甲醛反应生成的物质的结构为

（6）首先丙醛氧化生成丙酸，然后丙酸发生信息反应（取代）生成，再发生水解反应生成，酸化后生成,再发生缩聚反应生成，答案为：氧化、取代、缩聚

18．（14分）

（1）（2分）   （2）作氮肥（合理均可）（1分）

（3）（2分）   取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的溶液若无白色沉淀证明已洗净（2分）

（4）提高酸溶速率（2分）

（5）（1分）   （1分）   （1分）

（6）（2分）

解析：（2）副产品M为

（5）电解溶液：

（6）的物质的量为，则时，铅的氧化物含有铅，即铅，则含氧元素，为，铅的氧化物的化学式

19．（13分）

（1）（2分）

（2）①（2分）

②（3分）

③=（2分）   时，说明温度高，反应速率快，先达到平衡

所以时已达到平衡（2分）

④C（2分）

解析：（2）④A．反应达到平衡后正反应速率不变，故错误；B．从到的过程中，温度始终升高，生成物浓度始终增大，逆反应的速率始终增大，故错误；C．由图可知，从到的过程中，反应始终正向进行，则c点的转化率最大，故正确；D．已知，容器改为恒温恒容后相当于降低温度，则平衡正向移动，的产率会变大，故错误．