高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教案，共6页。教案主要包含了物质的量浓度等内容，欢迎下载使用。

第三节 物质的量


教学设计


板书设计


第二章 第三节 物质的量


物质的量在化学实验中的应用


(一) 物质的量浓度


1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)


2、公式 c(B)=


3、单位：国际单位：ml/m3 常用单位 ml/L


4、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）


科目
化学
课题
第3课时 物质的量浓度
课时
1课时



教学目标与


核心素养
一．知识与技能


理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。


二．过程与方法


从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。


三．情感态度与价值观


1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。


2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度



教学重难点
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法


教学难点：溶液配制的实验操作及误差分析
课前准备
教具：多媒体、黑板、粉笔





















教


学


过


程
教师活动
学生活动
设计意图
一．导入新课：


【师】化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？


在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的“n（溶质）”的物理量。


请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。


可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。


液浓度的物理量------物质的量浓度











【板书】


三、物质的量浓度


(一) 物质的量浓度


提问：物质的量和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的量浓度？请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？


【板书】1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)





【投影小结】


注意：


1、单位体积的溶液不是溶剂


2、溶质是物质的量，不是质量


3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子





【师】物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数式，应怎样表示？


(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值)


［板书］2、公式 c(B)=





3、单位：国际单位：ml/m3 常用单位 ml/L


下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。








例题加练习


1、1L溶液中含1mlNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________


2、1L溶液中含有0.5ml NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________





［板书］4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目


[思考]1、1ml/L蔗糖溶液与1ml/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？





2、1ml/LHCl和1ml/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？





［投影小结］溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：





［例2］将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物质的量浓度。





练习


1、1ml/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________


2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2ml/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___


3、0．1ml/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________


4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____


物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别


提问：那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？





【师】大家回答的不错，很有自己的想法，接下来，我们看一下对于刚才的问题大家的回答是否正确(播放幻灯片）





【师】6、稀释定律：


c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）


［讲］在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题








1、1L溶液中含1mlNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________


2、1L溶液中含有0.5ml NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________


1、1ml/L蔗糖溶液与1ml/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？


(相等)


2、1ml/LHCl和1ml/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？


(否 是)


1、1ml/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________


2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2ml/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___


3、0．1ml/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________


4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____



学生之间互相探讨并回答问题


















































学生思考并在课本中寻找答案

























































提出问题激发学生的好奇心，引起学生的兴趣


通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力








































































































理解物质的量浓度的概念







































































运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
作业布置
把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点