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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第一课时学案设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第一课时学案设计，共12页。
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构
[明确学习目标] 1.了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。3.了解核外电子分层排布的规律，会画1～18号元素的原子结构示意图。
学生自主学习
原子的构成 质量数
1.原子的构成
2.质量数
原子核外电子排布
1.电子层的含义
多电子原子里，电子分别在eq \(□,\s\up4(01))能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为eq \(□,\s\up4(02))不连续的壳层，称之为电子层。
2.电子层表示方法
3.电子的能量与运动区域
(1)在离核较近的区域运动的电子能量eq \(□,\s\up4(10))较低。
(2)在离核较远的区域运动的电子能量eq \(□,\s\up4(11))较高。
(3)离核最近的电子层是eq \(□,\s\up4(12))K层，该电子层上的电子的能量最低。
4.原子核外电子的排布规律
(1)电子总是尽可能先从eq \(□,\s\up4(13))内层排起，当一层eq \(□,\s\up4(14))充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳eq \(□,\s\up4(15))2n2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过eq \(□,\s\up4(16))8(K层为最外层时不能超过eq \(□,\s\up4(17))2)。
5.原子结构示意图
以Na原子为例：
1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
提示：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的，而一个电子的质量仅相当于1个质子(或中子)质量的eq \f(1,1836)，所以原子的质量主要集中在原子核上。
2.钙的原子结构示意图可画为，对吗？
提示：不对，最外层电子数不超过8个，所以应画为。
课堂互动探究
知识点一 组成原子的有关粒子间的关系
1.核电荷数取决于元素的种类，核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。
2.有关粒子间的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。
(4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
1 法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A.该粒子不显电性
B.该粒子的质量数为4
C.该粒子为4号元素
D.该粒子的质量比氢原子大
[批注点拨]
[解析] “四中子”粒子中没有带电荷的微粒，所以该粒子不显电性，A正确；中子的相对质量是1，所以“四中子”的质量数为4，B正确；“四中子”粒子中没有质子，所以不能说是几号元素，C错误；质量数反映了微粒的相对质量大小，由于“四中子”质量数比氢原子大，所以该粒子的质量比氢原子大，D正确。
[答案] C
[练1] 根据元素的原子序数可推知原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A.①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．①③⑤
答案 B
解析 元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数，B正确。
[练2] 某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是( )
A.77 B．114 C．37 D．268
答案 C
解析 根据题中信息可知，核外电子数＝质子数＝77，中子数＝质量数－质子数＝191－77＝114，所以中子数与质子数之差＝114－77＝37，C正确。
知识点二 核外电子的排布规律
1.原子核外电子排布规律——“四最”
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。
2．最外层8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式(得或失电子或形成共用电子对)使其结构趋于稳定。
2 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )
A．XY B．XY2
C．X2Y2 D．XY3
[批注点拨]
[解析] 元素X的离子结构示意图为，即Na＋，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C正确。
[答案] C
[练3] 下列微粒的结构示意图中，错误的是( )
A．②③④⑥ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
答案 D
解析 ①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，M层上电子数应为5个。
[练4] 按要求填空。
(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。
(2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是________。
(3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是______________。
答案 (1)Mg (2)氧 (3)
解析 (1)K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上有2个电子。该元素的原子结构示意图为，为镁元素。
(2)L层电子数为2×3＝6，其原子结构示意图为，为氧元素。
(3)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子结构示意图应为。
方法规律 短周期元素原子结构的几个特殊
eq \a\vs4\al([知识拓展]) 1.离子结构示意图
(1)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，电子层数不变，一般最外层达8e－稳定结构。如
(2)1～20号元素中的金属原子失电子形成简单的离子时，电子层数比原子少一个，次外层变为最外层达8e－(或2e－)稳定结构。如
2．常见“10电子”粒子
本课归纳总结
1.原子结构记忆口诀
原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．原子核外电子排布规律
(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。
(3)核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。
4．常见“10电子”粒子
(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋。
(3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq \\al(－,2)。
学习效果检测
1．某种元素的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
答案 B
解析 根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。
2．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是( )
答案 D
解析 锂为3号元素，最内层有2个电子，最外层有1个电子，故A错误；最外层不能超过8个电子，故B错误；硫离子最外层为8个电子，故C错误；镁元素为12号元素，失去2个电子变成镁离子，核外电子排布正确，故D正确。
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
答案 B
解析 距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。
4．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
答案 A
解析 该原子核外各个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以其核内质子数为14。
5．下列说法中正确的是( )
A．锂的原子结构示意图是
B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍
D．离子的核电荷数一定等于其核外电子数
答案 C
解析 K层电子数最多是2，故锂原子的原子结构示意图是，A错误；元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项错误；K层电子数填满是2，某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，即均是8，故该离子的核外电子数是18，C正确；原子得失电子后成为离子，因此该离子的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
6．对于核电荷数1～18的元素，根据核外电子排布规律填空：
(1)最外层电子数为1的原子有________、________、________。
(2)最外层电子数为2的原子有________、________、________。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有________、________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是________。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是________。
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是________。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________、________。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有________、________。
(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有________、________、________。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是________。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________、________、________。
(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是________。
答案 (1)H Li Na (2)He Be Mg (3)Be Ar
(4)C (5)O (6)Ne (7)Li Si (8)Li P (9)H Be Al (10)Li (11)He C S (12)O
解析 画出1～18号元素的原子结构图，分析其题目要求的量的关系可得答案。
7．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。
(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：________。
(2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：________。
(3)质量数为23、中子数为12的原子：________。
答案 (1) (2) (3)
解析 (1)根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过8，A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则A只能是O元素，其原子结构示意图为。
(2)与Ar原子的电子层结构相同的－1价阴离子为Cl－，Cl－的结构示意图为。
(3)质量数为23、中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，即为Na原子，其原子结构示意图为。
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
C
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
O
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
Ne
最外层电子数等于电子层数
H、Be、Al
分子
离子
一核10电子
Ne
N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10电子
HF
OH－
三核10电子
H2O
NHeq \\al(－,2)
四核10电子
NH3
H3O＋
五核10电子
CH4
NHeq \\al(＋,4)
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构
[明确学习目标] 1.了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。3.了解核外电子分层排布的规律，会画1～18号元素的原子结构示意图。
学生自主学习
原子的构成 质量数
1.原子的构成
2.质量数
原子核外电子排布
1.电子层的含义
多电子原子里，电子分别在eq \(□,\s\up4(01))能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为eq \(□,\s\up4(02))不连续的壳层，称之为电子层。
2.电子层表示方法
3.电子的能量与运动区域
(1)在离核较近的区域运动的电子能量eq \(□,\s\up4(10))较低。
(2)在离核较远的区域运动的电子能量eq \(□,\s\up4(11))较高。
(3)离核最近的电子层是eq \(□,\s\up4(12))K层，该电子层上的电子的能量最低。
4.原子核外电子的排布规律
(1)电子总是尽可能先从eq \(□,\s\up4(13))内层排起，当一层eq \(□,\s\up4(14))充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳eq \(□,\s\up4(15))2n2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过eq \(□,\s\up4(16))8(K层为最外层时不能超过eq \(□,\s\up4(17))2)。
5.原子结构示意图
以Na原子为例：
1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？
提示：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的，而一个电子的质量仅相当于1个质子(或中子)质量的eq \f(1,1836)，所以原子的质量主要集中在原子核上。
2.钙的原子结构示意图可画为，对吗？
提示：不对，最外层电子数不超过8个，所以应画为。
课堂互动探究
知识点一 组成原子的有关粒子间的关系
1.核电荷数取决于元素的种类，核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。
2.有关粒子间的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。
(4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
1 法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A.该粒子不显电性
B.该粒子的质量数为4
C.该粒子为4号元素
D.该粒子的质量比氢原子大
[批注点拨]
[解析] “四中子”粒子中没有带电荷的微粒，所以该粒子不显电性，A正确；中子的相对质量是1，所以“四中子”的质量数为4，B正确；“四中子”粒子中没有质子，所以不能说是几号元素，C错误；质量数反映了微粒的相对质量大小，由于“四中子”质量数比氢原子大，所以该粒子的质量比氢原子大，D正确。
[答案] C
[练1] 根据元素的原子序数可推知原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A.①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．①③⑤
答案 B
解析 元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数，B正确。
[练2] 某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是( )
A.77 B．114 C．37 D．268
答案 C
解析 根据题中信息可知，核外电子数＝质子数＝77，中子数＝质量数－质子数＝191－77＝114，所以中子数与质子数之差＝114－77＝37，C正确。
知识点二 核外电子的排布规律
1.原子核外电子排布规律——“四最”
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多只能排布8个电子。
2．最外层8个电子(K层为最外层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式(得或失电子或形成共用电子对)使其结构趋于稳定。
2 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )
A．XY B．XY2
C．X2Y2 D．XY3
[批注点拨]
[解析] 元素X的离子结构示意图为，即Na＋，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C正确。
[答案] C
[练3] 下列微粒的结构示意图中，错误的是( )
A．②③④⑥ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
答案 D
解析 ①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，M层上电子数应为5个。
[练4] 按要求填空。
(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。
(2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是________。
(3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是______________。
答案 (1)Mg (2)氧 (3)
解析 (1)K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上有2个电子。该元素的原子结构示意图为，为镁元素。
(2)L层电子数为2×3＝6，其原子结构示意图为，为氧元素。
(3)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子结构示意图应为。
方法规律 短周期元素原子结构的几个特殊
eq \a\vs4\al([知识拓展]) 1.离子结构示意图
(1)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，电子层数不变，一般最外层达8e－稳定结构。如
(2)1～20号元素中的金属原子失电子形成简单的离子时，电子层数比原子少一个，次外层变为最外层达8e－(或2e－)稳定结构。如
2．常见“10电子”粒子
本课归纳总结
1.原子结构记忆口诀
原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．原子核外电子排布规律
(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。
(3)核外电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。
4．常见“10电子”粒子
(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋。
(3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NHeq \\al(－,2)。
学习效果检测
1．某种元素的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A．大于 B．小于
C．等于 D．不能肯定
答案 B
解析 根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。
2．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是( )
答案 D
解析 锂为3号元素，最内层有2个电子，最外层有1个电子，故A错误；最外层不能超过8个电子，故B错误；硫离子最外层为8个电子，故C错误；镁元素为12号元素，失去2个电子变成镁离子，核外电子排布正确，故D正确。
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
答案 B
解析 距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。
4．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
答案 A
解析 该原子核外各个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以其核内质子数为14。
5．下列说法中正确的是( )
A．锂的原子结构示意图是
B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍
D．离子的核电荷数一定等于其核外电子数
答案 C
解析 K层电子数最多是2，故锂原子的原子结构示意图是，A错误；元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项错误；K层电子数填满是2，某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，即均是8，故该离子的核外电子数是18，C正确；原子得失电子后成为离子，因此该离子的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
6．对于核电荷数1～18的元素，根据核外电子排布规律填空：
(1)最外层电子数为1的原子有________、________、________。
(2)最外层电子数为2的原子有________、________、________。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有________、________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是________。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是________。
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是________。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________、________。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有________、________。
(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有________、________、________。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是________。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有________、________、________。
(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是________。
答案 (1)H Li Na (2)He Be Mg (3)Be Ar
(4)C (5)O (6)Ne (7)Li Si (8)Li P (9)H Be Al (10)Li (11)He C S (12)O
解析 画出1～18号元素的原子结构图，分析其题目要求的量的关系可得答案。
7．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。
(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：________。
(2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：________。
(3)质量数为23、中子数为12的原子：________。
答案 (1) (2) (3)
解析 (1)根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过8，A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则A只能是O元素，其原子结构示意图为。
(2)与Ar原子的电子层结构相同的－1价阴离子为Cl－，Cl－的结构示意图为。
(3)质量数为23、中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，即为Na原子，其原子结构示意图为。
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
C
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
O
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
Ne
最外层电子数等于电子层数
H、Be、Al
分子
离子
一核10电子
Ne
N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
二核10电子
HF
OH－
三核10电子
H2O
NHeq \\al(－,2)
四核10电子
NH3
H3O＋
五核10电子
CH4
NHeq \\al(＋,4)
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