高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料第二课时导学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料第二课时导学案及答案，共9页。
[明确学习目标] 学会根据化学方程式计算的一般步骤和方法。


学生自主学习


物质的量在化学方程式计算中的应用


1.物质的量与各物理量之间的关系


(1)图示





(2)计算公式


n＝eq \(□,\s\up3(01))eq \f(m,M)＝eq \(□,\s\up3(02))eq \f(N,NA)＝eq \(□,\s\up3(03))eq \f(V气体,Vm)＝eq \(□,\s\up3(04))c·V(溶液)


2.化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系


2Na ＋2H2O===2NaOH＋ H2↑


化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1


扩大NA倍 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA


物质的量之比 2 ml ∶ 2 ml ∶ 2 ml ∶ 1 ml


结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子数之比，也等于各物质的eq \(□,\s\up3(05))物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于气体体积之比。





“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒。”这种说法对吗？


提示：不对，化学方程式中各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比，所以化学反应前后，物质的量可能增大、减小或不变。


课堂互动探究


知识点 应用化学方程式进行计算的基本步骤和常用方法





1.六个基本步骤





2.应用化学方程式计算的常用方法


(1)关系式法


当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”即可求解未知量。


(2)守恒法


化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒。


(3)差量法


根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。


(4)平均值法


当A、B两种物质发生同一类型的反应时，可将A、B组成的混合物看作一种物质，从而计算出混合物的平均摩尔质量M，则A、B的摩尔质量将符合M(A)