高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三章 铁 金属材料综合与测试学案，共4页。学案主要包含了Mg2＋等内容，欢迎下载使用。

eq \(\s\up7(知识网络建构),\s\d15(ZHISHIWANGLUOJIANGOU))








eq \(\s\up7(热点专题突破),\s\d15(REDIANZHUANTITUPO))


专题 可溶性铝盐溶液中加碱的图像分析


1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量





发生反应的离子方程式为


OA段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，


AB段：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。


从图中不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。


2.向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液





由于氢氧化铝只能与酸或强碱反应，氨水是一种弱碱，所以氢氧化铝不会溶解在氨水中，则向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液，反应现象是相同的。


若向铝盐中滴加氨水，离子反应方程式为


3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。


当氨水增加到n(Al3＋)∶n(NH3·H2O)＝1∶3时，产生最大沉淀量。


3.向AlCl3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液





反应的离子方程式依次为


OA段：H＋＋OH－===H2O，


AB段：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，


Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，


BC段：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。


现象是开始滴加NaOH时无沉淀生成，随着NaOH量的增加沉淀的量也逐渐增加，到沉淀最大值，继续滴加NaOH，沉淀部分溶解，最后剩余的为氢氧化镁沉淀，消失的是氢氧化铝沉淀。


某溶液中可能含有H＋、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)等离子，已知①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。由此可知：





(1)该溶液中肯定含有的离子是________；


各离子的物质的量之比为____________________。


(2)肯定不含的阳离子是______________________。


[批注点拨]





[解析] 由图可判断出最初的NaOH是与H＋反应，溶液中无Mg2＋、Fe3＋，因为最后无沉淀。由已知①可知溶液中无Na＋，从图形的“先三份碱使其沉淀、后一份碱使其溶解”可以确定有Al3＋。关键是寻找与OH－反应、而又使沉淀量不变化的离子，从题给离子中可以找出是NHeq \\al(＋,4)。在H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)共存时，加入OH－，与OH－反应的先后顺序是H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)。待H＋、Al3＋和NHeq \\al(＋,4)都反应完时，再加入OH－，才能溶解Al(OH)3。由于溶液是电中性的，必须有阴离子，所以SOeq \\al(2－,4)一定存在。据图中数据，可推知：


n(H＋)∶n(NHeq \\al(＋,4))∶n(Al3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3∶1∶n(SOeq \\al(2－,4))，再利用电荷守恒：n(H＋)＋n(NHeq \\al(＋,4))＋3n(Al3＋)＝2n(SOeq \\al(2－,4))，即：2＋3＋3×1＝2n(SOeq \\al(2－,4))，得n(SOeq \\al(2－,4))＝4。


[答案] (1)H＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)


n(H＋)∶n(NHeq \\al(＋,4))∶n(Al3＋)∶n(SOeq \\al(2－,4))＝2∶3∶1∶4


(2)Na＋、Mg2＋、Fe3＋