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化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课文ppt课件
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这是一份化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课文ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了物质的量，单位mol-1，符号NA，摩尔质量，摩尔质量的应用等内容，欢迎下载使用。
1.了解物质的量的定义及其单位——摩尔。2.了解物质的量与微粒数目之间的相互关系。3.掌握阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义。4.能运用公式n=N/NA进行有关的简单计算。
“一滴水中约有多少个水分子?”
如果让10亿人共同来数一滴水里的水分子，且每人每分钟数100个，日夜不停，大家猜想一下需要多少年才能数清？
宏观量用微观方法表示，数字会非常的巨大，使用起来不方便！
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁。
*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
知识点一、物质的量及其单位--摩尔
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、电子、质子等
单位：摩尔，简称摩。摩常用符号ml表示。
意义：是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位，就像“米”是“长度”的单位一样。
国际单位制（SI）的7个基本物理量
（3）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，也不能漏掉“的”,更不能多加字 。
（2）“摩尔”是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位。
（4）物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观 物体。
（5）使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1 ml Na+或n(Na+)=1 ml或1 ml钠离子，不能说1 ml钠。
判断下列说法是否正确（A）1 ml氧（B）1.5 ml O2（C）2 ml H2（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5 ml 大米
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1ml O
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子
错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一
1．说出下列符号的意义（1）2 H （2）2 ml H （3）2 ml H＋ （4）2 ml H22．用符号表示（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子2．（1）2 m lH2O； （2）5 ml SO42-
【交流•研讨】1 ml微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
在日常生活中堆量思想的应用，如：
1 ml指含有多少个微观粒子呢？
国际上规定，1 ml任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子？
1)定义值：0.012kg 12C所含的C原子数。
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 ml-1
3)数值：6.02×1023
如果把 6.02×1023 粒米分给60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10 m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
感受阿伏加德罗常数大小
1ml任何微粒所含粒子数是6.02×1023
2×6.02×1023
10×6.02×1023
n N
练习：（1）1ml O中含有 个O；（2）1ml H2O中含有 个H2O； （3）1ml H+中含有 个H+；
6.02 × 1023
【练习3】0.5mlNa2SO4中含有的Na+的物质的量为（ ），SO42-的物质的量是（ ），所含阴阳离子的物质的量的和为（ ）A．0.5ml B．1.5 ml C．2.0 ml D．1 ml
【练习】2 ml NH4+中含有____ml H,含有 个N。
随堂练习：1、1 ml O2含有____________个O2， _____ml O，含有__________ 个O。2、3 ml H2SO4中含有 个H2SO4，溶入水有___________个 H+ ，为 ml H+ 。
两个变式 (1)N=n • NA(2)NA= N/n
物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）之间的关系：
在0.5 ml O2中含有的氧分子数目约是多少？
N(O2) = n(O2) × NA
=0.5 ml× 6.02 ×1023 ml-1
= 3.01 × 1023
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
化学上通常以ml为单位表示微粒数目。又有1 ml与1 NA多对应的微粒数目相等，故也常用带有NA的代数式表示微粒数目。例如1 ml H2的数目又记作1NA或NA； 0.5 ml O2的数目又记作0.5NA；1.8 ml Na+的数目又记作1.8NA。
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g· ml-1 或 kg· ml-1
m = M × n
1、当微粒具体时，摩尔质量是个已知量：2、若以克为单位时，微粒的摩尔质量在数值上与微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。但是单位却不一样，意义不一样。
求：24.5克H2SO4所含有的H原子的个数？
解析：已知H2SO4的相对分子质量是98，则其摩尔质量是98g/ml。可由所给质量求得H2SO4的物质的量，进而求出氢原子的物质的量，最终求得氢原子个数。
N=3.01X1023
1.了解物质的量的定义及其单位——摩尔。2.了解物质的量与微粒数目之间的相互关系。3.掌握阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义。4.能运用公式n=N/NA进行有关的简单计算。
“一滴水中约有多少个水分子?”
如果让10亿人共同来数一滴水里的水分子，且每人每分钟数100个，日夜不停，大家猜想一下需要多少年才能数清？
宏观量用微观方法表示，数字会非常的巨大，使用起来不方便！
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁。
*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
知识点一、物质的量及其单位--摩尔
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、电子、质子等
单位：摩尔，简称摩。摩常用符号ml表示。
意义：是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位，就像“米”是“长度”的单位一样。
国际单位制（SI）的7个基本物理量
（3）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，也不能漏掉“的”,更不能多加字 。
（2）“摩尔”是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位。
（4）物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观 物体。
（5）使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1 ml Na+或n(Na+)=1 ml或1 ml钠离子，不能说1 ml钠。
判断下列说法是否正确（A）1 ml氧（B）1.5 ml O2（C）2 ml H2（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5 ml 大米
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1ml O
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子
错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一
1．说出下列符号的意义（1）2 H （2）2 ml H （3）2 ml H＋ （4）2 ml H22．用符号表示（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子
1．（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子； （3）两摩尔氢离子； （4）两摩尔氢分子2．（1）2 m lH2O； （2）5 ml SO42-
【交流•研讨】1 ml微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
在日常生活中堆量思想的应用，如：
1 ml指含有多少个微观粒子呢？
国际上规定，1 ml任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子？
1)定义值：0.012kg 12C所含的C原子数。
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 ml-1
3)数值：6.02×1023
如果把 6.02×1023 粒米分给60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10 m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
感受阿伏加德罗常数大小
1ml任何微粒所含粒子数是6.02×1023
2×6.02×1023
10×6.02×1023
n N
练习：（1）1ml O中含有 个O；（2）1ml H2O中含有 个H2O； （3）1ml H+中含有 个H+；
6.02 × 1023
【练习3】0.5mlNa2SO4中含有的Na+的物质的量为（ ），SO42-的物质的量是（ ），所含阴阳离子的物质的量的和为（ ）A．0.5ml B．1.5 ml C．2.0 ml D．1 ml
【练习】2 ml NH4+中含有____ml H,含有 个N。
随堂练习：1、1 ml O2含有____________个O2， _____ml O，含有__________ 个O。2、3 ml H2SO4中含有 个H2SO4，溶入水有___________个 H+ ，为 ml H+ 。
两个变式 (1)N=n • NA(2)NA= N/n
物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）之间的关系：
在0.5 ml O2中含有的氧分子数目约是多少？
N(O2) = n(O2) × NA
=0.5 ml× 6.02 ×1023 ml-1
= 3.01 × 1023
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
化学上通常以ml为单位表示微粒数目。又有1 ml与1 NA多对应的微粒数目相等，故也常用带有NA的代数式表示微粒数目。例如1 ml H2的数目又记作1NA或NA； 0.5 ml O2的数目又记作0.5NA；1.8 ml Na+的数目又记作1.8NA。
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g· ml-1 或 kg· ml-1
m = M × n
1、当微粒具体时，摩尔质量是个已知量：2、若以克为单位时，微粒的摩尔质量在数值上与微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。但是单位却不一样，意义不一样。
求：24.5克H2SO4所含有的H原子的个数？
解析：已知H2SO4的相对分子质量是98，则其摩尔质量是98g/ml。可由所给质量求得H2SO4的物质的量，进而求出氢原子的物质的量，最终求得氢原子个数。
N=3.01X1023
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