化学九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算授课ppt课件

这是一份化学九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算授课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了新课引入，新课讲解，解得x＝06g，解得x＝10t，解得x＝32，解得x1g，强化练习，解得x16g，解得x28，布置作业等内容，欢迎下载使用。

氢气是未来汽车的理想燃料。1kg氢气能供一辆功率为50kW的汽车跑大约100km。 　 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
这一小桶水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？
化学方程式不仅表示了物质的变化，还反映了物质之间的质量关系。 根据物质之间的质量比可以进行有关计算。
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一、利用化学方程式进行简单的计算
【例题1】加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
解：设生成氧气的质量为x。
316 32
6.3g x
解题步骤：（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式；（3）找出已知量和未知量的关系；（4）列比例式、计算；（5）写出简明答案。
【例题2】工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
答：需要碳酸钙10t 。
解：设需要碳酸钙的质量为x。
100 56
x 5.6t
二、有关化学反应的变式计算
【例题3】在A+3B=2C+2D的反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为_____。
解：由14g A完全反应生成44g C和18g D，可知B的质量为44g+18g-14g=48g， 设B的相对分子质量为x。   A + 3B = 2C + 2D 28 3x 14g 48g
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x）， 2H2+O2===2H2O 4    32 x   9g-x
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体中含有氢气多少克？
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g答：混合气体中含有氢气4g。
1、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。 2、化学方程式计算的关键是找出已知物质和待求物质的质量比。
1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）A、24：32：56 B、24：32：40 C、2：1：2 D、48：32：80
【方法点拨】首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式并配平，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可。 【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。 镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2===2MgO 48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（　　） A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。 【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O===2H2↑+O2↑ 36 32 18g x
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（　　） A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量和对应的化学方程式求算出C的相对分子质量。 【解析】根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g 设C的相对分子质量为x。 2A + 3B=2C + 4D 2x 18×4 5.6g 7.2g
把8g高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间后，冷却称量剩余固体质量为7.6g，计算：（1）生成氧气的质量是多少？ （2）已经分解的高锰酸钾的质量是多少？
答：已经分解的高锰酸钾为3.95g。
解：设已经分解的高锰酸钾的质量为x。
316 32
x 0.4g
根据质量守恒定律知，生成氧气的质量为8g-7.6g=0.4g