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初中人教版第十单元 酸和碱综合与测试课后练习题
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这是一份初中人教版第十单元 酸和碱综合与测试课后练习题，共5页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，实验中要注意规范操作和实验安全，推理和归纳是学习化学的一种方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．实验室里盛装浓硫酸的试剂瓶应张贴的安全使用化学标识是（ ）
A． B． C． D．
2．归纳总结出如图所示的是酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后的关系，
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用
时所显示出的颜色，其中颜色正确的是（ ）
A．蓝色 B．蓝色 C．紫色 D．红色
3．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氧化铜反应生成水
C．能与心反应生成氢气 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
4．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸 B．氯化钠溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
5.某同学记录碱的化学性质实验时的实验现象，下列与事实相符合的是（ ）
A．在氢氧化钙溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈蓝色
B．在氢氧化钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成
D．在氢氧化钙固体中滴加足量的稀盐酸，无明显变化
6．实验中要注意规范操作和实验安全。下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
B．进入久未开启的菜窖前，应先做灯火实验
C．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布扑灭
7．某同学测定生活中一些常见物质的近似pH如下表，下列说法正确的是（ ）
A．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 B．牙膏显酸性
C．鸡蛋清比肥皂水的碱性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
8．下列各组物质的反应必须加入酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
A． B． C． D．
A．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液
C．氢氧化钠溶液和二氧化碳 D．稀盐酸和碳酸钠溶液
9．推理和归纳是学习化学的一种方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸的水溶液显酸性，所以硫酸溶液一定是酸性溶液
D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
10．室温时，氢氧化钠溶液与稀硫酸用滴加方式进行反应，右图是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
B．该反应的实质是Na+和SO42-反应生成Na2SO4
C．反应前后，所有元素的化合价均无变化
D．该微观示意图说明物质都是由分子构成的
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）实验室中常需要使用硫酸。某探究小组进行如下几组实验，请你模拟完成有关实验过程：
= 1 \* GB2 ⑴用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。
= 2 \* GB2 ⑵用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到
温度计显示温度升高，分析其原因是 。
= 3 \* GB2 ⑶实验室用100g质量分数为98%的浓硫酸配制成质量分数为20%的
稀硫酸，需要水的质量为 g。溶解过程如图所示，b中盛放的物
质是 ,a的作用是 。
= 4 \* GB2 ⑷实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
12．（7分）硫酸和盐酸是生产和实验中两种重要的酸，它们既有相似之处，又有不同之点。
⑴从组成上看，两种酸的不同点是酸根离子不同，相同点是它们溶液都含有 。
⑵打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
⑶它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入少量的稀盐酸中，观察到的现象是 ，用盐酸除铁锈的化学方程式为 。
⑷将硫酸转变为盐酸的原理可用化学方程式表示为：H2SO4+x=BaSO4↓+2HCl，所使用试剂x 的化学式为 。
⑸有关盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③处理碱性废水 ④出去氯化钠中少量的碳酸钠
13．（6分）某探究小组在学习了碱的性质后，总结出如图所示氢氧化钠的四条化学性质，即NaOH与四类物质能够发生化学反应。
⑴为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。
⑵依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中不仅吸收水分，还会变质，可用氢氧化钠固体作 气体的干燥剂。
⑶为了检验反应③能够发生，你选择的物质是 （填序号）
A．H2SO4 B．FeCl3 C．CaO D．KOH
⑷为了验证反应④能够发生，若④中的盐为硫酸铜，则反应的现象为 。要除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为 。
14．（6分）工业用煤产生的烟气含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中主要物质的的转化路径（部分产物已略）。回答问题：
⑴常温下，SO2排放空气中溶于雨水会形成酸雨，正常雨水pH为5.6，酸雨的pH越小，酸性会 （填“增强”或“减弱”）。
⑵反应Ⅰ的化学方程式是 ，亚硫酸钠（Na2SO3）中硫、氧元素的最简质量比为 。反应Ⅱ所属的基本反应类型是 反应。
⑶上述两种除硫工艺中，双碱法处理相同质量的二氧化硫，除了所需的原料成本更低，还具有的优势在于 。
15．（9分）某化学小组对室温下氢氧化钙溶液与稀盐酸之间的中和反应，进行如下探究：
（图一） （图二）
⑴写出图一中发生的中和反应的化学方程式为 。
⑵利用温度计测出图一烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示，盐酸与氢氧化钙溶液之间的中和反应是_____（填“吸热”或“放热”）现象。
当实验进行一会儿发现忘记了滴加指示剂。此时停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【猜想与假设】⑶反应后溶液中的溶质可能有三种猜想：
猜想一：溶质有氯化钙和氢氧化钙；猜想二：溶质只有氯化钙；猜想三： ；
【设计并实验】限用试剂：酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液；
⑷实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。
⑸探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
（注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
【反思拓展】⑸在分析化学反应后所得物质成分时，要检验滴加的盐酸是否过量，选用试剂达到目的，设计两套不同方案实验验证：
____
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）某同学为测定某硫酸铜溶液的质量分数，向100 g硫酸铜溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系曲线如右图所示，请计算：
⑴生成沉淀的质量为多少？
⑵该硫酸铜溶液中溶质质量分数。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11．（6分） = 1 \* GB2 ⑴小木棍沾有浓硫酸部位变黑（1分）；⑵浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热（1分）；⑶880（1分）；浓硫酸（1分）；搅拌，使热量尽快散失等（1分）； = 4 \* GB2 ⑷大量的水冲洗（1分）。
12．（7分）⑴H+或氢离子（1分）；⑵浓盐酸（1分）；⑶铁锈溶解消失，溶液又无色变成黄色，过一会铁钉表面有气泡产生（1分）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）；⑷BaCl2（1分）；⑸②④（1分）。
13．（6分）⑴红（1分）；⑵氧气（O2）或氢气（H2）（1分）；⑶A（1分）；⑷生成蓝色沉淀（1分）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（2分）。
14．（6分）⑴增强（1分）；⑵SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）；2:3（1分）；复分解（1分）；⑶循环利用（1分）。
15．（9分）⑴Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）⑵放热（1分）⑶溶质有氯化钙和氯化氢（1分）酚酞溶液不变色（1分）碳酸钠（或Na2CO3 ）（1分）先产生无色气体，后生成白色沉淀（1分）⑷让充分反应（1分）⑸取少量反应后的溶液，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变成红色，则盐酸过量；不变色则不过量（2分）；取少量反应后的溶液，加入锌粒若有无色气泡产生，则盐酸过量，否则不含（或加入氧化铁、碳酸钙等）（2分）；
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）⑴设生成Cu(OH)2质量为x，CuSO 4质量为y：（1分）
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （1分）
80 160 98
40g×10% y x
80:98=（40g×10%）: x x=4.9g （1分）
⑵80:160=（40g×10%）: y y=8g （1分）
则硫酸铜溶液的溶质质量分数=8g/100g×100%=8% （1分）
答：⑴生成沉淀的质量为4.9g；⑵该硫酸铜溶液中溶质质量分数8%。（1分） 食物
肥皂水
牙膏
牛奶
鸡蛋清
pH
10.2
8.5
6.3～6.6
7.6～8.0
得分
评卷人
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，振荡；
猜想一不正确
②再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入 溶液至过量
猜想二不正确，猜想三正确。
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
D
C
A
D
B
C
C
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．实验室里盛装浓硫酸的试剂瓶应张贴的安全使用化学标识是（ ）
A． B． C． D．
2．归纳总结出如图所示的是酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后的关系，
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用
时所显示出的颜色，其中颜色正确的是（ ）
A．蓝色 B．蓝色 C．紫色 D．红色
3．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色 B．能与氧化铜反应生成水
C．能与心反应生成氢气 D．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
4．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸 B．氯化钠溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
5.某同学记录碱的化学性质实验时的实验现象，下列与事实相符合的是（ ）
A．在氢氧化钙溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈蓝色
B．在氢氧化钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成
D．在氢氧化钙固体中滴加足量的稀盐酸，无明显变化
6．实验中要注意规范操作和实验安全。下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
B．进入久未开启的菜窖前，应先做灯火实验
C．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布扑灭
7．某同学测定生活中一些常见物质的近似pH如下表，下列说法正确的是（ ）
A．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 B．牙膏显酸性
C．鸡蛋清比肥皂水的碱性强 D．胃酸过多的人适宜吃玉米粥
8．下列各组物质的反应必须加入酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
A． B． C． D．
A．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液
C．氢氧化钠溶液和二氧化碳 D．稀盐酸和碳酸钠溶液
9．推理和归纳是学习化学的一种方法。下列推理正确的是（ ）
A．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．酸的水溶液显酸性，所以硫酸溶液一定是酸性溶液
D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
10．室温时，氢氧化钠溶液与稀硫酸用滴加方式进行反应，右图是氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应的微观示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
B．该反应的实质是Na+和SO42-反应生成Na2SO4
C．反应前后，所有元素的化合价均无变化
D．该微观示意图说明物质都是由分子构成的
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（6分）实验室中常需要使用硫酸。某探究小组进行如下几组实验，请你模拟完成有关实验过程：
= 1 \* GB2 ⑴用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。
= 2 \* GB2 ⑵用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到
温度计显示温度升高，分析其原因是 。
= 3 \* GB2 ⑶实验室用100g质量分数为98%的浓硫酸配制成质量分数为20%的
稀硫酸，需要水的质量为 g。溶解过程如图所示，b中盛放的物
质是 ,a的作用是 。
= 4 \* GB2 ⑷实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
12．（7分）硫酸和盐酸是生产和实验中两种重要的酸，它们既有相似之处，又有不同之点。
⑴从组成上看，两种酸的不同点是酸根离子不同，相同点是它们溶液都含有 。
⑵打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
⑶它们都能除铁锈，把表面覆盖着铁锈的铁钉放入少量的稀盐酸中，观察到的现象是 ，用盐酸除铁锈的化学方程式为 。
⑷将硫酸转变为盐酸的原理可用化学方程式表示为：H2SO4+x=BaSO4↓+2HCl，所使用试剂x 的化学式为 。
⑸有关盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③处理碱性废水 ④出去氯化钠中少量的碳酸钠
13．（6分）某探究小组在学习了碱的性质后，总结出如图所示氢氧化钠的四条化学性质，即NaOH与四类物质能够发生化学反应。
⑴为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。
⑵依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中不仅吸收水分，还会变质，可用氢氧化钠固体作 气体的干燥剂。
⑶为了检验反应③能够发生，你选择的物质是 （填序号）
A．H2SO4 B．FeCl3 C．CaO D．KOH
⑷为了验证反应④能够发生，若④中的盐为硫酸铜，则反应的现象为 。要除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为 。
14．（6分）工业用煤产生的烟气含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中主要物质的的转化路径（部分产物已略）。回答问题：
⑴常温下，SO2排放空气中溶于雨水会形成酸雨，正常雨水pH为5.6，酸雨的pH越小，酸性会 （填“增强”或“减弱”）。
⑵反应Ⅰ的化学方程式是 ，亚硫酸钠（Na2SO3）中硫、氧元素的最简质量比为 。反应Ⅱ所属的基本反应类型是 反应。
⑶上述两种除硫工艺中，双碱法处理相同质量的二氧化硫，除了所需的原料成本更低，还具有的优势在于 。
15．（9分）某化学小组对室温下氢氧化钙溶液与稀盐酸之间的中和反应，进行如下探究：
（图一） （图二）
⑴写出图一中发生的中和反应的化学方程式为 。
⑵利用温度计测出图一烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示，盐酸与氢氧化钙溶液之间的中和反应是_____（填“吸热”或“放热”）现象。
当实验进行一会儿发现忘记了滴加指示剂。此时停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【猜想与假设】⑶反应后溶液中的溶质可能有三种猜想：
猜想一：溶质有氯化钙和氢氧化钙；猜想二：溶质只有氯化钙；猜想三： ；
【设计并实验】限用试剂：酚酞溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液；
⑷实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。
⑸探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑 。
（注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
【反思拓展】⑸在分析化学反应后所得物质成分时，要检验滴加的盐酸是否过量，选用试剂达到目的，设计两套不同方案实验验证：
____
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）某同学为测定某硫酸铜溶液的质量分数，向100 g硫酸铜溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系曲线如右图所示，请计算：
⑴生成沉淀的质量为多少？
⑵该硫酸铜溶液中溶质质量分数。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11．（6分） = 1 \* GB2 ⑴小木棍沾有浓硫酸部位变黑（1分）；⑵浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热（1分）；⑶880（1分）；浓硫酸（1分）；搅拌，使热量尽快散失等（1分）； = 4 \* GB2 ⑷大量的水冲洗（1分）。
12．（7分）⑴H+或氢离子（1分）；⑵浓盐酸（1分）；⑶铁锈溶解消失，溶液又无色变成黄色，过一会铁钉表面有气泡产生（1分）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）；⑷BaCl2（1分）；⑸②④（1分）。
13．（6分）⑴红（1分）；⑵氧气（O2）或氢气（H2）（1分）；⑶A（1分）；⑷生成蓝色沉淀（1分）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（2分）。
14．（6分）⑴增强（1分）；⑵SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）；2:3（1分）；复分解（1分）；⑶循环利用（1分）。
15．（9分）⑴Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）⑵放热（1分）⑶溶质有氯化钙和氯化氢（1分）酚酞溶液不变色（1分）碳酸钠（或Na2CO3 ）（1分）先产生无色气体，后生成白色沉淀（1分）⑷让充分反应（1分）⑸取少量反应后的溶液，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变成红色，则盐酸过量；不变色则不过量（2分）；取少量反应后的溶液，加入锌粒若有无色气泡产生，则盐酸过量，否则不含（或加入氧化铁、碳酸钙等）（2分）；
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）⑴设生成Cu(OH)2质量为x，CuSO 4质量为y：（1分）
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （1分）
80 160 98
40g×10% y x
80:98=（40g×10%）: x x=4.9g （1分）
⑵80:160=（40g×10%）: y y=8g （1分）
则硫酸铜溶液的溶质质量分数=8g/100g×100%=8% （1分）
答：⑴生成沉淀的质量为4.9g；⑵该硫酸铜溶液中溶质质量分数8%。（1分） 食物
肥皂水
牙膏
牛奶
鸡蛋清
pH
10.2
8.5
6.3～6.6
7.6～8.0
得分
评卷人
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，振荡；
猜想一不正确
②再取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入 溶液至过量
猜想二不正确，猜想三正确。
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
D
C
A
D
B
C
C
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