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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试练习
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试练习，共5页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，鉴别与除杂是化学实验的重要内容等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．化学实验室中的药品常按物质性质、类别等不同有规律放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况如下图。某同学取用碳酸钠溶液后把它放回的位置是（ ）
A．图A位置 B．图B位置 C．图C位置 D．图D位置
2．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
3．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质、稀释和用途，其中说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用作干燥剂
B．浓硫酸的密度小于水的密度
C．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并搅拌
D．浓硫酸能腐蚀衣物和皮肤，是物理性质
4．下列关于氢氧化钙的叙述中，其中不正确的是（ ）
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
5．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的锌粉
C．除去铁制品表面的铁锈 D．除去熟石灰中的石灰石
6．用来区分稀盐酸和氢氧化钠溶液两瓶无色溶液，能使用的试剂是（ ）
A．氢氧化钙溶液 B．二氧化碳 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
7．下列生活和生产中的实际应用，利用了中和反应原理有关的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 D．用生石灰作食品干燥剂
8．人体不同器官的体液pH要维持在相对稳定的范围内，否则就会生病。下表提供正常情况下体液的pH，下列叙述中正确的是（ ）
A．四种体液中酸性最强的是胃液 B．人的唾液一定呈酸性
C．胆汁的碱性比血液的要弱 D．用pH试纸不能精确测定以上体液的pH
9．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用无色酚酞溶液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的少量水蒸气
10.某同学探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该图象表示的是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色
D．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（5分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：
⑴该花汁能否用作酸碱指示剂，若能可用于代替实验室里的 （填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）。
⑵蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
⑶石灰水暴露于空气中易变质，吸收空气中的二氧化碳生成坚硬的 （填名称），用作建筑材料。
⑷用该种黄色花汁测定某雨水样品的酸碱性，发现黄色花汁变红，雨水显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。在实验室测定溶液的酸碱度常用 。
12．（8分）食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。
⑴食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和 （填离子符号）。食醋的pH 7（填“＜”、“=”或“＞”），要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。
⑵食醋的酸味能促进人胃酸（含盐酸）的分泌，治疗胃酸过多症需服用某些含有碱性的药物，用氢氧化铝中和过多的胃酸时化学方程式为 。
⑶生活中用食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与它们的主要成分生成醋酸钙二氧化碳和水，则推断出鱼骨和鸡蛋壳的主要成分是 （填化学式）。
⑷醋酸与硫酸一样都能与活泼金属反应生成 气，因此，生活中盛放食醋选用的容器材料最好不选择 （序序号）A．玻璃容器 B．铜制容器 C．铝制容器
13．（7分）氢氧化钙和氢氧化钠是重要的化工原料，也是实验室常用的试剂。
⑴氢氧化钙和氢氧化钠的水溶液都能使紫色的石蕊试液变成 色。
⑵它们的水溶液都能与酸反应，生成盐和 （填化学式）。
⑶它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用 （选填“氢氧化钠溶液”或“氢氧化钙溶液”），理由是 。
⑷分别将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体 （选填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”）表面会出现潮湿而逐渐溶解的现象（“潮解”）。
⑸实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠，转变时的化学方程式为 。
14．（7分）某小组同学在学习了盐酸的化学性质后，利用左手构建酸的性质知识网络（如图所示），请结合图示回答下列问题：
= 1 \* GB2 ⑴若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会____(填“偏大”、
“偏小”、“无影响”)。图①中的现象为 。
⑵利用图②性质可用于制取氢气，反应的基本类型为 反应。
⑶图③中Na2CO3的物质类别是 （填序号）
A．酸 B．碱 C．盐 D．金属氧化物
⑷图④在日常生活和生产中有广泛的应用。用熟石灰中和处理含盐酸的污水，反应的化学方程式为 。
⑸图中⑤的性质在工业上可用于的用途之一为 。
15．（7分）某兴趣小组同学对实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体进行如下探究。
⑴氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳变质，原因用化学方程式表示为 。
【查阅资料】①碳酸钠俗称纯碱或苏打，其溶液呈碱性；
②CaCl2溶液呈中性：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况又如何？
【猜想与假设】⑵猜想一：固体未变质；猜想二：固体全部变质；猜想三： 。
【设计并实验】⑶取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，分成两等份于试管中。向第一只试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，不能判断样品是否变质，理由是 。
⑷想第二支试管中滴入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴 溶液，溶液又变成红色，说明猜想 （填序号）成立。
【结论应用】⑸上述样品溶液未经处理不能直接倒入下水道，否则污染水体，为了使其溶质只含有氯化钠，应加入适量的 。
（注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
⑹为除去氢氧化钠样品中碳酸钠，某同学设计了如下方案：
你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）2016年世界环境日的中国主题为“改善环境质量推动绿色发展”。某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，测定废水中的氢氧化钾含量：现取100g废水于烧杯中，逐滴加入质量分数为4.9%的稀硫酸（废水中其他杂质不与盐酸反应），至反应后溶液pH=7时，共消耗20g稀硫酸。
⑴若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制成4.9%的稀硫酸，需加水 g。
⑵求该种废水中氢氧化钾的质量分数。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11．（5分）⑴能，紫色石蕊溶液（1分）；⑵肥皂水（1分）；⑶碳酸钙（1分）⑷酸（1分）；pH试纸或pH计（1分）。
12．（8分）⑴H+（1分）；＜（1分）；加水稀释，或加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发（1分）⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2分）；⑶CaCO3（1分）⑷氢或H2（1分）；C（1分）。
13．（7分）⑴蓝（1分）；⑵H2O（1分）；⑶氢氧化钠溶液；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同体积的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多（1分）；⑷氢氧化钠；⑸Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）。
14．（7分）⑴偏大（1分）；石蕊溶液变红（1分）；⑵置换（1分）；⑶C（1分）；⑷Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）氢氧化钠；⑸除去金属表面锈层。
15．（7分）⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）；⑵固体部分变质（1分）；⑶氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红（1分）；⑷无色酚酞（1分）；三（1分）；⑸稀盐酸（1分）；⑸不合理（1分）；实验方案中用少量的水不能全部溶解固体样品，还有除杂试剂用氯化钡溶液，生成氯化钠不能除杂；改进方案：溶解时应取足量的水，并滴加适量的氢氧化钙溶液（合理答案亦可）（2分）。
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）⑴设需加水的质量为x
10g×98%=（10g+x）×10% x=88g（2分）
⑵设参加反应的氢氧化钾的质量为y:
H2SO4+2KOH═K2SO4+H2O （1分）
98 2×56
20g×4.9% x
98:（2×56）=（20g×4.9%）: y y=1.12g（1分）
则废水中氢氧化钾的质量分数为1.12g/100g×100%=1.12%（1分）
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%（1分）
体液
血液
唾液
胃液
胆汁
pH
7.3～7.45
6.6～7.2
0.9～1.5
7.1～7.3
得分
评卷人
试剂
稀盐酸
食醋
食盐水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
D
C
A
A
B
D
注意事项：
1．本卷共三大题16小题，满分60分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中 只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
1．化学实验室中的药品常按物质性质、类别等不同有规律放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况如下图。某同学取用碳酸钠溶液后把它放回的位置是（ ）
A．图A位置 B．图B位置 C．图C位置 D．图D位置
2．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使无色酚酞溶液变红色 B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水
3．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质、稀释和用途，其中说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室里常用作干燥剂
B．浓硫酸的密度小于水的密度
C．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并搅拌
D．浓硫酸能腐蚀衣物和皮肤，是物理性质
4．下列关于氢氧化钙的叙述中，其中不正确的是（ ）
A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
5．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的锌粉
C．除去铁制品表面的铁锈 D．除去熟石灰中的石灰石
6．用来区分稀盐酸和氢氧化钠溶液两瓶无色溶液，能使用的试剂是（ ）
A．氢氧化钙溶液 B．二氧化碳 C．硝酸银溶液 D．氯化钠溶液
7．下列生活和生产中的实际应用，利用了中和反应原理有关的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 B．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 D．用生石灰作食品干燥剂
8．人体不同器官的体液pH要维持在相对稳定的范围内，否则就会生病。下表提供正常情况下体液的pH，下列叙述中正确的是（ ）
A．四种体液中酸性最强的是胃液 B．人的唾液一定呈酸性
C．胆汁的碱性比血液的要弱 D．用pH试纸不能精确测定以上体液的pH
9．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用无色酚酞溶液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D．用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的少量水蒸气
10.某同学探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．该图象表示的是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
C．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色
D．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
二、本大题包括5小题，共34分。
11．（5分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：
⑴该花汁能否用作酸碱指示剂，若能可用于代替实验室里的 （填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）。
⑵蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
⑶石灰水暴露于空气中易变质，吸收空气中的二氧化碳生成坚硬的 （填名称），用作建筑材料。
⑷用该种黄色花汁测定某雨水样品的酸碱性，发现黄色花汁变红，雨水显 （填“酸”、“碱”或“中”）性。在实验室测定溶液的酸碱度常用 。
12．（8分）食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。
⑴食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和 （填离子符号）。食醋的pH 7（填“＜”、“=”或“＞”），要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。
⑵食醋的酸味能促进人胃酸（含盐酸）的分泌，治疗胃酸过多症需服用某些含有碱性的药物，用氢氧化铝中和过多的胃酸时化学方程式为 。
⑶生活中用食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与它们的主要成分生成醋酸钙二氧化碳和水，则推断出鱼骨和鸡蛋壳的主要成分是 （填化学式）。
⑷醋酸与硫酸一样都能与活泼金属反应生成 气，因此，生活中盛放食醋选用的容器材料最好不选择 （序序号）A．玻璃容器 B．铜制容器 C．铝制容器
13．（7分）氢氧化钙和氢氧化钠是重要的化工原料，也是实验室常用的试剂。
⑴氢氧化钙和氢氧化钠的水溶液都能使紫色的石蕊试液变成 色。
⑵它们的水溶液都能与酸反应，生成盐和 （填化学式）。
⑶它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用 （选填“氢氧化钠溶液”或“氢氧化钙溶液”），理由是 。
⑷分别将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体 （选填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”）表面会出现潮湿而逐渐溶解的现象（“潮解”）。
⑸实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠，转变时的化学方程式为 。
14．（7分）某小组同学在学习了盐酸的化学性质后，利用左手构建酸的性质知识网络（如图所示），请结合图示回答下列问题：
= 1 \* GB2 ⑴若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会____(填“偏大”、
“偏小”、“无影响”)。图①中的现象为 。
⑵利用图②性质可用于制取氢气，反应的基本类型为 反应。
⑶图③中Na2CO3的物质类别是 （填序号）
A．酸 B．碱 C．盐 D．金属氧化物
⑷图④在日常生活和生产中有广泛的应用。用熟石灰中和处理含盐酸的污水，反应的化学方程式为 。
⑸图中⑤的性质在工业上可用于的用途之一为 。
15．（7分）某兴趣小组同学对实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体进行如下探究。
⑴氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳变质，原因用化学方程式表示为 。
【查阅资料】①碳酸钠俗称纯碱或苏打，其溶液呈碱性；
②CaCl2溶液呈中性：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况又如何？
【猜想与假设】⑵猜想一：固体未变质；猜想二：固体全部变质；猜想三： 。
【设计并实验】⑶取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，分成两等份于试管中。向第一只试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，不能判断样品是否变质，理由是 。
⑷想第二支试管中滴入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴 溶液，溶液又变成红色，说明猜想 （填序号）成立。
【结论应用】⑸上述样品溶液未经处理不能直接倒入下水道，否则污染水体，为了使其溶质只含有氯化钠，应加入适量的 。
（注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
⑹为除去氢氧化钠样品中碳酸钠，某同学设计了如下方案：
你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）2016年世界环境日的中国主题为“改善环境质量推动绿色发展”。某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，测定废水中的氢氧化钾含量：现取100g废水于烧杯中，逐滴加入质量分数为4.9%的稀硫酸（废水中其他杂质不与盐酸反应），至反应后溶液pH=7时，共消耗20g稀硫酸。
⑴若用10g质量分数为98%的浓硫酸配制成4.9%的稀硫酸，需加水 g。
⑵求该种废水中氢氧化钾的质量分数。
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
二、填空题（本题5个小题，共34分）
11．（5分）⑴能，紫色石蕊溶液（1分）；⑵肥皂水（1分）；⑶碳酸钙（1分）⑷酸（1分）；pH试纸或pH计（1分）。
12．（8分）⑴H+（1分）；＜（1分）；加水稀释，或加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发（1分）⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2分）；⑶CaCO3（1分）⑷氢或H2（1分）；C（1分）。
13．（7分）⑴蓝（1分）；⑵H2O（1分）；⑶氢氧化钠溶液；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同体积的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多（1分）；⑷氢氧化钠；⑸Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）。
14．（7分）⑴偏大（1分）；石蕊溶液变红（1分）；⑵置换（1分）；⑶C（1分）；⑷Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）氢氧化钠；⑸除去金属表面锈层。
15．（7分）⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）；⑵固体部分变质（1分）；⑶氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红（1分）；⑷无色酚酞（1分）；三（1分）；⑸稀盐酸（1分）；⑸不合理（1分）；实验方案中用少量的水不能全部溶解固体样品，还有除杂试剂用氯化钡溶液，生成氯化钠不能除杂；改进方案：溶解时应取足量的水，并滴加适量的氢氧化钙溶液（合理答案亦可）（2分）。
三、计算题 （本大题6分）
16．（6分）⑴设需加水的质量为x
10g×98%=（10g+x）×10% x=88g（2分）
⑵设参加反应的氢氧化钾的质量为y:
H2SO4+2KOH═K2SO4+H2O （1分）
98 2×56
20g×4.9% x
98:（2×56）=（20g×4.9%）: y y=1.12g（1分）
则废水中氢氧化钾的质量分数为1.12g/100g×100%=1.12%（1分）
答：废水中氢氧化钾的质量分数为1.12%（1分）
体液
血液
唾液
胃液
胆汁
pH
7.3～7.45
6.6～7.2
0.9～1.5
7.1～7.3
得分
评卷人
试剂
稀盐酸
食醋
食盐水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
得分
评卷人
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
D
C
A
A
B
D
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