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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试习题
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试习题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，实验探究题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.结合如图含钙元素物质间可以发生的转化关系．下列说法中，正确的是（ ）
A. 图中的五种物质，有三种属于氧化物
B. 转化①属于化合反应
C. 转化④⑥一定有水生成
D. Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧不一定需要氧气
2.将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
3.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有FeSO4 ， 可能含有H2SO4 B. 滤液中可能有CuSO4
C. 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D. 滤渣里一定有Cu和Fe
4.下列实验方案不合理的是（ ）
A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B. 用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C. 用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体
D. 用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
5.下表提供的四组物质，符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是（ ）
A. NaOH、CuSO4、H2SO4 B. NaCl、Na2SO4、NaOH
C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO4
铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是( )
A. 15.0% B. 5.0% C. 10.0% D. 16.0%
8.下列实验方案设计能达到实验目的是( )
A. A B. B C. C D. D
9.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. P点时的溶液只含一种溶质 B. R点对应横坐标的数值为180
C. 0至P过程中溶液的pH变大 D. Q至R段表示生成沉淀的过程
10.用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示正确的是（ ）
A. 不同物质的着火点：
B. 硫及其化合物与化合价的关系：
C. 50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D. 物质形成溶液的pH：
11.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A. 向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 B. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C. 向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
D. 向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
12.类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的( )
A. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B. 碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
1.某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是________．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为________．该反应的化学方程式为________ ．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入________的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是________ （用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是________ （填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的________（填化学式）溶液而除去．
2.化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是________ ．
（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是________ ．
（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法________ ，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 ________ ．
（4）某工厂的废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2 ， 向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 ________ ．
3.生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
（1）如图1食物中富含蛋白质的是________ （填字母序号）．
（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请选择下列三种材料中的对应字母填空．
A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料
塑料制品属于________ ．
（3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．
①开发________ 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．②煤燃烧时加入适当的物质，可以减少________ 气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放，有效减少酸雨的形成．
（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对图2的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需要同时具备的条件是________ ．
（5）我国钢铁产量居世界首位，请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式________ ．
4.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是________ （写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是________ ；
（3）BC段发生反应的化学方程式是________ ；
（4）CD段pH上升的原因是________ ．
5.构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的相关知识，“﹣﹣”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：
（1）写出X、Y可能的一种化学式：X________ Y： ________ ．
（2）请写出：反应①的化学方程式________ ，反应②的现象是________ ．
三、计算题
1.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0 g，滴定过程如图所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 ， 计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：________；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
2.我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取 160g 废水于烧杯中，逐渐加入溶 质质量分数为 5%的稀盐酸至 146g 时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求:
（1）所用稀盐酸中溶质的质量为________g。
（2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数________（写计算过程）。
四、实验探究题
1.工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（1）【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是________ （用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
（2）【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：
乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生．
（3）【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡．原因可能是________ ．
【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点________ （填“正确”或“不正确”）．
2.碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
（1）研究其分解产物
（i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是________．
（ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
（iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为________．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和________．
（2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为________，碳元素的质量分数为________．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
（3）确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（i）装置B中物质为________，装置C的作用为________．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中________，则样品已完全反应．
（4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
（5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是________．
②分析图像数据判定该说法是________（填“真的”或“假的”），判定理由是________
3.酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
（1）【实验一】用酚酞试液
向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
（2）【实验二】用温度计
向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是________。
（3）【实验三】用pH计
向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图 - 2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少________?(精确到0.01%，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少________?
4.某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PＯ4）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成．某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验．
实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：
实验二：可乐中磷酸的定量测定
测定过程如图：
（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是________．
（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的________．
（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3ＰＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：H3PＯ4﹣98；NaOH﹣40），写出计算过程．
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果________（填“偏高”，“不变”或“偏低”）．
5.在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．
（1）探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是________ ，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
（2）探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】
猜想一：NaOH和Na2CO3；
猜想二：________ ；
猜想三：NaOH．
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验：
他们的实验结论是否正确？________ .（填“是”或“否”）
（4）【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．
（5）【反思与拓展】
①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时________ ．
②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑________ ．
五、推断题
1.在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）选项中符合转化关系的是________ （填序号）．
（2）写出由乙生成甲的化学方程式________ ，写出甲物质在生产或生活中的一种用途________ ．
（3）由甲生成丙的反应现象是________ ，基本反应类型是________ ．
2.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）B的化学式是________ ．
（2）A中一定存在的溶质的化学式是________ ．
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________ ．
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 ________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.D 2. C 3.C 4. D 5.C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. B 11.B 12. C
二、填空题
1.碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；白色沉淀产生；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；过量；偏小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；HCl；Ca（OH）2
2.含碳量不同；使可燃物温度达到着火点；涂油；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe、Cu
3. C；A；太阳能；SO2；温度达到着火点；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4. CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多PH升高
5. CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）；CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
三、计算题
1.（1）170
（2）解：设100.0 g待测液中AgNO3的质量为x，HNO3的质量为y
143.5 x＝170×2.87 g
x＝3.4 g
143.5 y＝63×2.87 g
y＝1.26 g
AgNO3%＝3.4 g/100.0 g×100%＝3.4%
答：硝酸银的质量分数为3.4%
（3）解：恰好完全反应时溶液质量：100.0 g＋10.0 g－2.87g＝107.13 g
HNO3%＝1.26 g/107.13 g×100%≈1.2%
答：反应后溶液中溶质质量分数为1.2%
2.（1）7.3
（2）设160g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
36.540=7.3gx
x=8.0g
废水中氢氧化钠溶质的质量分数= 8.0g160g×100%=5%。
答：所用稀盐酸的质量为7.3g，废水中氢氧化钠溶质的质量分数为5%
四、实验探究题
1.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）样品中含有碳酸钠或样品中含有Na2 CO3；产生白色沉淀
（3）少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完（或样品中氢氧化钠未反应完之前，稀硝酸不会与碳酸钠反应产生气体）；不正确
2.（1）镁是银白色的固体，碳是黑色的固体；加入盐酸，没有气泡产生；溶液不变色；氢氧化镁在冷水中很难溶解；氧化镁
（2）二氧化碳能溶于水；偏大；670mL；9.9%
（3）浓硫酸；吸收二氧化碳；无气体产生
（4）解：反应前B的质量是192g，反应后B的质量是199.2g，故生成水的质量为：199.2g﹣192g=7.2g
由图一实验得，加入3.64g样品得到的碳元素的质量为0.36g，图二的实验加入样品质量为36.4g，则碳元素的质量为3.6g，则MgCO3的个数为 =0.3
根据反应式MgCO3MgO+CO2↑得：
0.3MgCO3分解得到的MgO质量为40×0.3=12g，CO2的质量为0.3×44=13.2g；
根据反应式yMg（OH）2yMgO+yH2O得：
yMg（OH）2分解得到的MgO的质量为40y,得到水的质量为18y；
所以产物MgO的总质量为12g+40y，CO2的总质量为13.2g，水的总质量为18y+18z=7.2g;
根据质量守恒定律得：12g+40y+13.2g+7.2g=36.4g
40y=4g
y=0.1
所以有：18×0.1+18z=7.2
z=0.3
因此x:y:z=0.3:0.1:0.3=3:1:3
该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
（5）温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度；假的；若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%﹣3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等
3.（1）无
（2）反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用；氢氧化钠固体溶解于水时会放热
（3）3.65%；2.93%
4.（1）Ca（OH）2；氢氧化钙溶液变浑浊
（2）除尽溶液中的焦糖色素
（3）二氧化碳
（4）解：氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g
设25mL可乐中磷酸的质量为x
H3PＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ
98 40
x 0.02g
9840=x0.02g
x=0.049g
可乐中磷酸的含量为
答：可乐中磷酸的含量为1.96g/L．
（5）偏低
5.（1）Ca（OH）2；酚酞试液
（2）NaOH和Ca（OH）2；否；Na2CO3；若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀；标签要向着手心；反应的程度（合理即可）
五、推断题
1. A；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成玻璃；产生白色沉淀；复分解反应
2. BaSO4；Na2SO4、NaCl；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；MgCl2、NaNO3
甲
乙
丙
丁
A
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
B
CO
O2
H2SO4
CuO
C
KOH
SO3
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca（OH）2
HCl
CaCl2
实验步骤
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH＞7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质
猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想一
①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸
有气泡产生
________
②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
猜想二
③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液
________
样品中含有氯化钠
操作现象
结论
①
取适量生成物置于试管中，________．
生成物中不含碳酸镁．
②
取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到________现象．
生成物中不含氢氧化镁．
实验步骤
实验现象
结论
打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入________ （填化学式）溶液中
观察到________
可乐中含有二氧化碳
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴入________
溶液变红
猜想①正确
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
“猜想一”不成立
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入________ 溶液
若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
“猜想一”成立
________
“猜想二”成立
若A、B中都没有沉淀产生
“猜想三”成立
选项
甲
乙
丙
A
Na2CO3
CO2
CaCO3
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
CuO
CuSO4
Cu（OH）2
AgNO3＋HCl＝
AgCl↓＋
HNO3
170
143.5
63
x
2.87g
y
HCl+
NaOH=NaCl+H2O
36.5
40
7.3g
x
一、选择题
1.结合如图含钙元素物质间可以发生的转化关系．下列说法中，正确的是（ ）
A. 图中的五种物质，有三种属于氧化物
B. 转化①属于化合反应
C. 转化④⑥一定有水生成
D. Ca在Cl2中燃烧可实现转化⑤，该反应说明燃烧不一定需要氧气
2.将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（ ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
3.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有FeSO4 ， 可能含有H2SO4 B. 滤液中可能有CuSO4
C. 滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D. 滤渣里一定有Cu和Fe
4.下列实验方案不合理的是（ ）
A. 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾
B. 用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性
C. 用水鉴别NH4NO3、Na0H、NaCl三种固体
D. 用FeSO4溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性
5.下表提供的四组物质，符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞溶液显红色的是（ ）
A. NaOH、CuSO4、H2SO4 B. NaCl、Na2SO4、NaOH
C. NaCl、Ba(NO3)2、HCl D. NH4NO3、NaOH、Na2SO4
铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是( )
A. 15.0% B. 5.0% C. 10.0% D. 16.0%
8.下列实验方案设计能达到实验目的是( )
A. A B. B C. C D. D
9.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. P点时的溶液只含一种溶质 B. R点对应横坐标的数值为180
C. 0至P过程中溶液的pH变大 D. Q至R段表示生成沉淀的过程
10.用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示正确的是（ ）
A. 不同物质的着火点：
B. 硫及其化合物与化合价的关系：
C. 50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D. 物质形成溶液的pH：
11.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A. 向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 B. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C. 向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
D. 向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
12.类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的( )
A. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B. 碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
1.某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是________．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为________．该反应的化学方程式为________ ．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入________的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是________ （用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是________ （填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的________（填化学式）溶液而除去．
2.化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是________ ．
（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是________ ．
（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法________ ，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式 ________ ．
（4）某工厂的废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2 ， 向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 ________ ．
3.生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
（1）如图1食物中富含蛋白质的是________ （填字母序号）．
（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请选择下列三种材料中的对应字母填空．
A．有机合成材料 B．金属材料 C．天然有机高分子材料
塑料制品属于________ ．
（3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．
①开发________ 等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．②煤燃烧时加入适当的物质，可以减少________ 气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放，有效减少酸雨的形成．
（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对图2的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需要同时具备的条件是________ ．
（5）我国钢铁产量居世界首位，请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式________ ．
4.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是________ （写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是________ ；
（3）BC段发生反应的化学方程式是________ ；
（4）CD段pH上升的原因是________ ．
5.构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的相关知识，“﹣﹣”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：
（1）写出X、Y可能的一种化学式：X________ Y： ________ ．
（2）请写出：反应①的化学方程式________ ，反应②的现象是________ ．
三、计算题
1.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0 g，滴定过程如图所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 ， 计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3的相对分子质量为：________；
（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
2.我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取 160g 废水于烧杯中，逐渐加入溶 质质量分数为 5%的稀盐酸至 146g 时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求:
（1）所用稀盐酸中溶质的质量为________g。
（2）废水中氢氧化钠溶质的质量分数________（写计算过程）。
四、实验探究题
1.工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（1）【猜想】猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是________ （用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
（2）【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：
乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生．
（3）【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡．原因可能是________ ．
【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点________ （填“正确”或“不正确”）．
2.碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
（1）研究其分解产物
（i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是________．
（ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
（iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为________．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和________．
（2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为________，碳元素的质量分数为________．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
（3）确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（i）装置B中物质为________，装置C的作用为________．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中________，则样品已完全反应．
（4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
（5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是________．
②分析图像数据判定该说法是________（填“真的”或“假的”），判定理由是________
3.酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
（1）【实验一】用酚酞试液
向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
（2）【实验二】用温度计
向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是________。
（3）【实验三】用pH计
向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图 - 2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少________?(精确到0.01%，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少________?
4.某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PＯ4）等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成．某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验．
实驗一：可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：
实验二：可乐中磷酸的定量测定
测定过程如图：
（2）步驟①用活性炭浸泡的目的是________．
（3）步骤③煮沸10min的目的是除尽滤液中的________．
（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3ＰＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ，测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量（以g/L为单位．相对分子质量：H3PＯ4﹣98；NaOH﹣40），写出计算过程．
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果________（填“偏高”，“不变”或“偏低”）．
5.在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究．
（1）探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是________ ，②是CaCl2．
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
（2）探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
【提出猜想】
猜想一：NaOH和Na2CO3；
猜想二：________ ；
猜想三：NaOH．
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验：
他们的实验结论是否正确？________ .（填“是”或“否”）
（4）【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．
（5）【反思与拓展】
①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时________ ．
②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑________ ．
五、推断题
1.在下表A、B、C三组选项中，有一组物质能够实现如图所示的转化，请回答下列问题：
（1）选项中符合转化关系的是________ （填序号）．
（2）写出由乙生成甲的化学方程式________ ，写出甲物质在生产或生活中的一种用途________ ．
（3）由甲生成丙的反应现象是________ ，基本反应类型是________ ．
2.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）B的化学式是________ ．
（2）A中一定存在的溶质的化学式是________ ．
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________ ．
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是 ________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.D 2. C 3.C 4. D 5.C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. B 11.B 12. C
二、填空题
1.碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；白色沉淀产生；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；过量；偏小；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；HCl；Ca（OH）2
2.含碳量不同；使可燃物温度达到着火点；涂油；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe、Cu
3. C；A；太阳能；SO2；温度达到着火点；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4. CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多PH升高
5. CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）；CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
三、计算题
1.（1）170
（2）解：设100.0 g待测液中AgNO3的质量为x，HNO3的质量为y
143.5 x＝170×2.87 g
x＝3.4 g
143.5 y＝63×2.87 g
y＝1.26 g
AgNO3%＝3.4 g/100.0 g×100%＝3.4%
答：硝酸银的质量分数为3.4%
（3）解：恰好完全反应时溶液质量：100.0 g＋10.0 g－2.87g＝107.13 g
HNO3%＝1.26 g/107.13 g×100%≈1.2%
答：反应后溶液中溶质质量分数为1.2%
2.（1）7.3
（2）设160g的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
36.540=7.3gx
x=8.0g
废水中氢氧化钠溶质的质量分数= 8.0g160g×100%=5%。
答：所用稀盐酸的质量为7.3g，废水中氢氧化钠溶质的质量分数为5%
四、实验探究题
1.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）样品中含有碳酸钠或样品中含有Na2 CO3；产生白色沉淀
（3）少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完（或样品中氢氧化钠未反应完之前，稀硝酸不会与碳酸钠反应产生气体）；不正确
2.（1）镁是银白色的固体，碳是黑色的固体；加入盐酸，没有气泡产生；溶液不变色；氢氧化镁在冷水中很难溶解；氧化镁
（2）二氧化碳能溶于水；偏大；670mL；9.9%
（3）浓硫酸；吸收二氧化碳；无气体产生
（4）解：反应前B的质量是192g，反应后B的质量是199.2g，故生成水的质量为：199.2g﹣192g=7.2g
由图一实验得，加入3.64g样品得到的碳元素的质量为0.36g，图二的实验加入样品质量为36.4g，则碳元素的质量为3.6g，则MgCO3的个数为 =0.3
根据反应式MgCO3MgO+CO2↑得：
0.3MgCO3分解得到的MgO质量为40×0.3=12g，CO2的质量为0.3×44=13.2g；
根据反应式yMg（OH）2yMgO+yH2O得：
yMg（OH）2分解得到的MgO的质量为40y,得到水的质量为18y；
所以产物MgO的总质量为12g+40y，CO2的总质量为13.2g，水的总质量为18y+18z=7.2g;
根据质量守恒定律得：12g+40y+13.2g+7.2g=36.4g
40y=4g
y=0.1
所以有：18×0.1+18z=7.2
z=0.3
因此x:y:z=0.3:0.1:0.3=3:1:3
该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3•Mg（OH）2•3H2O
（5）温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度；假的；若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%﹣3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等
3.（1）无
（2）反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用；氢氧化钠固体溶解于水时会放热
（3）3.65%；2.93%
4.（1）Ca（OH）2；氢氧化钙溶液变浑浊
（2）除尽溶液中的焦糖色素
（3）二氧化碳
（4）解：氢氧化钠的质量=20g×0.1%=0.02g
设25mL可乐中磷酸的质量为x
H3PＯ4+NaOH═NaH2PO4+H2Ｏ
98 40
x 0.02g
9840=x0.02g
x=0.049g
可乐中磷酸的含量为
答：可乐中磷酸的含量为1.96g/L．
（5）偏低
5.（1）Ca（OH）2；酚酞试液
（2）NaOH和Ca（OH）2；否；Na2CO3；若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀；标签要向着手心；反应的程度（合理即可）
五、推断题
1. A；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；生成玻璃；产生白色沉淀；复分解反应
2. BaSO4；Na2SO4、NaCl；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；MgCl2、NaNO3
甲
乙
丙
丁
A
Mg
HCl
CuSO4
NaOH
B
CO
O2
H2SO4
CuO
C
KOH
SO3
NaOH
CuSO4
D
Na2CO3
Ca（OH）2
HCl
CaCl2
实验步骤
实验现象
结论
小王
用pH试纸测溶液的pH
溶液的pH＞7
说明氢氧化钠溶液没有变质
小李
取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液
A
说明氢氧化钠溶液已经变质
猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
猜想一
①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸
有气泡产生
________
②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
猜想二
③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液
________
样品中含有氯化钠
操作现象
结论
①
取适量生成物置于试管中，________．
生成物中不含碳酸镁．
②
取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到________现象．
生成物中不含氢氧化镁．
实验步骤
实验现象
结论
打开一塑料瓶装可乐．塞上带导管的橡胶塞，把导管插入________ （填化学式）溶液中
观察到________
可乐中含有二氧化碳
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴入________
溶液变红
猜想①正确
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
“猜想一”不成立
实验操作
实验现象
实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入________ 溶液
若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀
“猜想一”成立
________
“猜想二”成立
若A、B中都没有沉淀产生
“猜想三”成立
选项
甲
乙
丙
A
Na2CO3
CO2
CaCO3
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
CuO
CuSO4
Cu（OH）2
AgNO3＋HCl＝
AgCl↓＋
HNO3
170
143.5
63
x
2.87g
y
HCl+
NaOH=NaCl+H2O
36.5
40
7.3g
x
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