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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试课时作业
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试课时作业，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是( )
2．能使无色酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液变为( )
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．不变色
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．过氧化氢溶液中的溶质 B．洁净的空气 C．木炭 D．石灰石
4．化学与人类的衣、食、住、行密切相关。下列说法不正确的是( )
A．蔬菜和水果中富含维生素
B．羊毛衫和化纤布料可以用燃烧法区别
C．自行车清洗后晒干并涂油，目的是防止生锈
D．用石灰乳粉墙日久变白变硬，是因为水分蒸发留下固体氢氧化钙的缘故
5．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 ( )
A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大
D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+
6．张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )
A．不变 B．偏低 C．偏高 D．无法判断
7．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会( )
A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小
8．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A、用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D、用熟石灰改良酸性土壤
9．下列有关实验现象的记录，不正确的是( )
A．把稀硫酸滴到纸张上，纸张会缓慢变黑
B．细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
C．将在空气中放置一段时间的铝片放入稀盐酸中，立刻快速产生氢气，并放出大量的热
D．把碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色
10．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是( )
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素
D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11．下列图像能正确表示其对应关系的是（ ）
A．B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量一定相同
B．t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
C．等质量的锌和铁与足量盐酸反应，A为锌B为铁
D．向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，溶液质量的变化
12．下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．K+、Na+、HCO3- 、OH- B．K+、Ba 2+、C l-、NO3-
C．K+、Cl-、OH-、Na+ D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
13．化学兴趣小组在做稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向图中A点所示溶液滴入酚酞试液，溶液不变色
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
C．图中C点所示溶液中，含有溶质NaCl和NaOH
D．由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
14．某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ）
A．Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液 NaOH 溶液 Fe(OH)3
B．CuO 稀 HCl CuCl2溶液 Fe Cu
C．Fe 点燃 Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液
D．CaCO3 稀HCl CO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液
二、填空题
15．下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
已知：①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；
②Na2CO3+ CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl。
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是 。
（2）B是一种氧化物。向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为 。
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为 。
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为 （写出所有可能）。
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及 的现象，可以确定溶液X中的溶质。
16．现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）
（1）[实验一]某气体可能含有（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：
① 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体B E（用装置代号填写正确的顺序，可重复使用）。
② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个B装置的目的是_______________；设置E装置的目的是_______________; .
（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。请写出计算过程
17．⑴滴瓶滴管使用时是否需要清洗_______________________；
⑵铁在氧气中燃烧是为什么要在集气瓶底加少量水________________________________；
⑶敞口放置在空气中的澄清石灰水变浑浊是由于空气中含有_______________；
⑷用排水法收集氧气时，当看到__________________________________时才开始收集。
18．根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 ．
三、实验题
19．某同学发现，做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
A同学:该溶液没有变质，只含有NaOH
B同学:该溶液全部变质，只含有Na2CO3
C同学:该溶液部分变质，含有NaOH和Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：（1）________________________。
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（2）_____________（填化学式），观察到有（3） 产生，待不继续反应后，继续滴加（4） ，既能验证自己的猜想．也能确定溶液中溶质的成分。
C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般应先（5）___________________，再（6）____________________________就可以确定溶液中的溶质成分。
20．征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的NaSO3的样品成分开展了探究：
【查阅资料】2Na2SO3+O2=2
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
【提出问题】钙亚硫酸钠是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？
【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na2SO3）
猜想2：样品全部变质（即：样品中只含 ）。
猜想3 ：样品部分变质（即样品含中Na2SO3 和Na2SO4）
【实验探究】
回答下列问题：
（1）猜想2中：样品中只含 （填化学式）
（2）现象A为： 。
（3）操作Ⅱ 。
（4）写出操作Ⅱ的化学方程式： 。
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存。为了防止与空气中的二氧化碳反应变质。实验室必须密封保存的药品很多，试举一例： （填药品名称）
四、推断题
21．如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．
请回答：
⑴A的化学式是__；C的化学式是________；乙的化学式是_________。
⑵欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是 _________。
⑶A+B反应的化学方程式是______________；
C+D反应的化学方程式是_________________；
乙+丙反应的化学方程式是___________________。
22．已知A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，他们之间的关系如图所示，“→”表示可以转化，“一”表示可以相互反应，其中A、E为黑色固体，C为气体，且A为单质，B为化合物，反应②和③属于同种基本反应类型 (反应条件、部分反应物成者生成物省略 )请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为_____。
(2)写出B一D反应的化学方程式_____。
五、计算题
23．镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如下)，过滤，称量滤液质量为147g，求:
(1)图像中m＝_____g。
(2)滤液中溶质的质量分数是____________？
24．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。
（1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“>”“＝”“<”）。
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO
O2
通过灼热的铜网后收集气体
B
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
C
KCl晶体
K2CO3
加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
D
K2CO3固体
CaCO3
加水充分溶解，过滤
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
稀硫酸
能反应
不能反应
能反应
判断依据
有水生成
没有水、气体、沉淀生成
实验操作
实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 溶液
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸
实验操作
实验现象
结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡
现象A
猜想2不成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ
有白色沉淀
猜想1不成立
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去CO 中的O2，通过灼热的铜网可能发生爆炸，错误，B、除去铁粉中的铜粉，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，除去了铁粉，而不是铜粉，错误，C、除去KCl晶体中K2CO3，加入稍过量的稀盐酸，发生反应：K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，再蒸发结晶即可除去HCl，正确，D、除去K2CO3固体中的CaCO3，根据物质的溶解性，加水充分溶解，过滤，但得到的是K2CO3溶液，还需结晶，错误，故选C
考点：物质的除杂
2．B
【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性的溶液可以使紫色石蕊试液变为蓝色，故选B。
【点睛】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；
3．A
【解析】
【详解】
A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，属于氧化物，故选项正确；
B、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
C、木炭中有碳和杂质，属于混合物，故选项错误；
D、石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项错误；
故选A。
【点睛】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，属于氧化物。
4．D
【解析】
试题分析：A．蔬菜和水果中富含维生素是正确的叙述；B. 羊毛衫和化纤布料可以用燃烧法区别是正确的叙述，可通过气味的不同加以鉴别；C. 自行车清洗后晒干并涂油，目的是防止生锈是正确的防锈措施；D. 用石灰乳粉墙日久变白变硬，是因为水分蒸发留下固体氢氧化钙的缘故是错误的叙述，变白变硬的原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的原因；故选D
考点：化学与生活
5．C
【解析】
试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。故选C．
考点：分子的性质
6．D
【解析】
若待测液为中性，测得结果不变，若待测液为酸性，润湿后酸性减弱，结果会偏高，若待测液为碱性，润湿后碱性减弱，结果会偏低，故选D
7．B
【解析】二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小。所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小。故选B。
点睛：掌握二氧化碳与水反应生成碳酸以及溶液的酸碱性与pH值的关系是解题关键。
8．B
【解析】中和反应是指酸和碱反应，熟石灰和硫酸铜反应是碱和盐反应
9．C
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，A．把稀硫酸滴到纸张上，纸张会缓慢变黑。故A正确。B．细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。故B正确。C．将在空气中放置一段时间的铝片放入稀盐酸中，过一会才会产生氢气，并放出大量的热。故C错误。D．碘遇到淀粉变蓝，把碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色。故D正确。
考点∶考查实验现象的正确描述。
10．A
【解析】
试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。
考点：判断推理
11．C
【解析】A、B点溶液的pH=7，溶液为中性，表示酸碱恰好反应，稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同，故错误；
B、根据饱和溶液的溶质的质量分数得计算公式，可得t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为 =20%≠25%，故错误；
C、等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量，铁产生的多，但锌的活动性大于铁，锌的斜率较大，A为锌B为铁，故错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减轻，与图象不符，故错误。
12．B
【解析】酸性溶液中含有H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能与H+共存，错误；B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能与H+共存，且所形成溶液为无色，正确；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能与H+共存，错误；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能与H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈黄色，错误。故选B。
点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。
13．D
【解析】A、图中A点所示溶液pH大于7，呈碱性，滴入酚酞试液，溶液变红，错误；
B、图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，正确；C、图中C点所示溶液中，盐酸过量，故溶液中含有的溶质为NaCl和HCl，错误；D、由A点到B点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，正确。故选D。
点睛：图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
14．C
【解析】
试题分析：C、铁在点燃的条件下燃烧生成的是四氧化三铁，而不是Fe2O3，错误，故C
考点：物质的化学性质
15．（1）熟石灰（或消石灰）
（2）Fe2O3
（3）2HCl +Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O
（4）CaCl2；CaCl2和HCl
（5）产生白色沉淀、溶液变红
【解析】
试题分析：常用于建筑材料和改良酸性土壤的是氢氧化钙，B是一种氧化物。向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，说明是氧化铁和酸的反应，B的化学式是Fe2O3；能和酸反应产生气体的溶液一般是碳酸盐的溶液，比如碳酸钠和盐酸反应；盐酸和氢氧化钙反应加入酚酞没有变色说明盐酸的量是恰好或者是过量；盐酸和碳酸钠以及氢氧化钙的反应，谁会剩余要看发生的反应及其现象，如果混合过程中观察到的冒气泡说明含有盐酸和碳酸钠，如果溶液变红说明含有氢氧化钙，如果产生沉淀说明含有碳酸钠和氢氧化钙。
考点：酸碱盐之间的反应
16．1）EDACB（颠倒不得分，此空2分）；
2）检验混合气体中是否含有水蒸气；检验混合气中是否含有CO2；和C装置结合，判断混合气中是否含有CO
3）BD（颠倒不得分）；C、H、O；3：1：4
计算过程：C：4.4*12/44=1.2g （1分） H：3.6*2/18=0.4g(1分)
O：（4.4-1.2）+（3.6-0.4）-4.8=1.6g(1分)
C：H：O=1.2：0.4：1.6=3：1：4
【解析】根据无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氢气和氧化铜生成水和铜，一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，浓硫酸有吸水性，进行分析解答
浓硫酸具有干燥剂的作用，可吸收水分．其增加了3.6g，则为水的质量，则可求氢元素的质量．石灰水可以吸收酸性气体，其增加了4.4g，则为二氧化碳的质量，则可求碳元素的质量．氧元素的质量等于水中氧元素的质量加上二氧化碳中氧元素的质量减去燃烧时耗了的氧气质量．即可求得相应元素的质量比
17． 否 防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 二氧化碳 气泡连续均匀冒出
【解析】⑴滴瓶滴管是配套使用的，无需清洗。⑵铁在氧气中燃烧时放出大量的热，会使固体熔化为液体落到瓶底而使瓶底炸裂，集气瓶底加少量水可防止瓶底炸裂。⑶二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。⑷用排水法收集氧气时，开始出来的气体中含有空气。
18．
【实验方案】
【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件
【解析】稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体和水，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；
稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成；
【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．
【点评】本道考查了复分解反应的发生的条件，探究碱的性质时学生应利用学过的碱的性质并结合习题中的信息来分析解答．
19．（1）B同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡。（2）氯化钙或者氯化钡（3）白色沉淀（4）酚酞（5）加入足量的中性试剂除掉碳酸钠（6）滴加试剂验证氢氧化钠是否存在。
【解析】
试题分析：B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡，所以不能因此判断A正确，可能是C正确；B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂氯化钙或者氯化钡，观察到有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，待不继续反应后，继续滴加酚酞，如果变红说明含有氢氧化钠，既能验证自己的猜想．也能确定溶液中溶质的成分。在确定氢氧化钠的变质程度时，一般应先加入足量的中性试剂除掉碳酸钠，目的是除掉碳酸钠的碱性干扰，再滴加试剂验证氢氧化钠是否存在，就可以确定溶液中的溶质成分。
考点：氢氧化钠的性质和变化 物质的检验
20．（1）Na2SO4;(2)有刺激性气味的气体产生；（3）滴加足量的氯化钡溶液；（4）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ；【反思】氢氧化钠。
【解析】
试题分析：根据资料提供的信息可知亚硫酸钠在空气中被氧气氧化成硫酸钠，故会出现全部变质、部分变质和不变质；故猜想二为硫酸钠化学式为Na2SO4；（2）根据实验结论猜想2不成立，说明该药品没有完全变质 ，加入稀盐酸与亚硫酸钠反应，故现象为：有刺激性气味的气体产生；（3）取步骤一中的少量液体于试管中，有实验现象和结论可知粉末中含有硫酸钠，故加入可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在，故操作二为滴加足量的氯化钡溶液；（4）操作二的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ；【反思】实验室里亚硫酸钠必须密封保存，除他外还有氢氧化钠和氢氧化钙等物质。
考点：物质成分探究
21． HCl Ca(OH)2 CuSO4 酚酞 NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液，可知甲乙是酸和铁中的一种；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，厨房内常用的调味品是氯化钠，可知AB是氢氧化钠和盐酸，两者之间反应的化学方程式是：NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生；由上述信息可知A为盐酸，甲是铁，B是氢氧化钠；C常用于改良酸性土壤，C为氢氧化钙，且C的溶液与D的溶液反应可得到B，则D为碳酸钠，反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，丙是碱，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，可知乙为硫酸铜，丙是氢氧化钡，二者反应生成白色沉淀硫酸钡、蓝色沉淀氢氧化铜．反应的化学方程式是CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
22．Fe Cu+2AgNO3＝Cu (NO3 )2+2Ag
【解析】
【详解】
A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，A、E为黑色固体，C为气体，且A为单质，所以A是铁，B为化合物，反应②和③属于同种基本反应类型，铁会转化成C，所以C是氢气，D是铜，盐酸、铜都会与B反应，所以B是硝酸银，E是氧化铜，经过验证，推导正确，
（1）物质A为铁，化学式故填Fe；
（2）B一D的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式故填Cu+2AgNO3＝Cu (NO3 )2+2Ag。
23． 11.6 20%
【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g，设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58 117
x 11.6g y
95/x=58/11.6g x=19g
58/11.6g =117/y y=23.4g
样品中原有氯化钠的质量为：25g-19g=6g
滤液中氯化钠的质量分数为：（23.4g+6g）÷147g×100%=20%
答：滤液中氯化钠的质量分数为20%。
24．（1）红色
（2）解法一：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
x 20g×19.6％
＝
x＝3.2g
＝8％
解法二：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
40g·x 20g×19.6％
＝
x＝8％
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8％
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，与酚酞混合会变红，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，氢氧化钠与所加入硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液pH=7；（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 20g×19.6%
=3.2g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
稀硫酸
能反应
不能反应
能反应
能反应
判断依据
有水生成
没有水、气体、沉淀生成
有气体和水生成
有沉淀生成
实验操作
实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 酚酞溶液
溶液变为红色
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸
红色逐渐变浅至消失
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是( )
2．能使无色酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液变为( )
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．不变色
3．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．过氧化氢溶液中的溶质 B．洁净的空气 C．木炭 D．石灰石
4．化学与人类的衣、食、住、行密切相关。下列说法不正确的是( )
A．蔬菜和水果中富含维生素
B．羊毛衫和化纤布料可以用燃烧法区别
C．自行车清洗后晒干并涂油，目的是防止生锈
D．用石灰乳粉墙日久变白变硬，是因为水分蒸发留下固体氢氧化钙的缘故
5．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 ( )
A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大
D．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H+
6．张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( )
A．不变 B．偏低 C．偏高 D．无法判断
7．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会( )
A．变大 B．变小 C．不变 D．先变大后变小
8．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A、用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D、用熟石灰改良酸性土壤
9．下列有关实验现象的记录，不正确的是( )
A．把稀硫酸滴到纸张上，纸张会缓慢变黑
B．细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
C．将在空气中放置一段时间的铝片放入稀盐酸中，立刻快速产生氢气，并放出大量的热
D．把碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色
10．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是( )
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素
D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11．下列图像能正确表示其对应关系的是（ ）
A．B点表示稀盐酸和加入NaOH溶液质量一定相同
B．t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%
C．等质量的锌和铁与足量盐酸反应，A为锌B为铁
D．向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，溶液质量的变化
12．下列离子能在酸性溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )
A．K+、Na+、HCO3- 、OH- B．K+、Ba 2+、C l-、NO3-
C．K+、Cl-、OH-、Na+ D．Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
13．化学兴趣小组在做稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向图中A点所示溶液滴入酚酞试液，溶液不变色
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
C．图中C点所示溶液中，含有溶质NaCl和NaOH
D．由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
14．某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ）
A．Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液 NaOH 溶液 Fe(OH)3
B．CuO 稀 HCl CuCl2溶液 Fe Cu
C．Fe 点燃 Fe2O3 稀H2SO4 Fe2(SO4)3溶液
D．CaCO3 稀HCl CO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液
二、填空题
15．下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
已知：①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；
②Na2CO3+ CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl。
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是 。
（2）B是一种氧化物。向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为 。
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为 。
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为 （写出所有可能）。
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及 的现象，可以确定溶液X中的溶质。
16．现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的）
（1）[实验一]某气体可能含有（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成：
① 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体B E（用装置代号填写正确的顺序，可重复使用）。
② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个B装置的目的是_______________；设置E装置的目的是_______________; .
（2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有（气）两种气体，应将燃烧后得到的气体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符号）___________组成的，相应元素的质量比为_____________（写出最简整数比）。请写出计算过程
17．⑴滴瓶滴管使用时是否需要清洗_______________________；
⑵铁在氧气中燃烧是为什么要在集气瓶底加少量水________________________________；
⑶敞口放置在空气中的澄清石灰水变浑浊是由于空气中含有_______________；
⑷用排水法收集氧气时，当看到__________________________________时才开始收集。
18．根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．
【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？
【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．
【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；
【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 ．
三、实验题
19．某同学发现，做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
A同学:该溶液没有变质，只含有NaOH
B同学:该溶液全部变质，只含有Na2CO3
C同学:该溶液部分变质，含有NaOH和Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：（1）________________________。
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（2）_____________（填化学式），观察到有（3） 产生，待不继续反应后，继续滴加（4） ，既能验证自己的猜想．也能确定溶液中溶质的成分。
C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般应先（5）___________________，再（6）____________________________就可以确定溶液中的溶质成分。
20．征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的NaSO3的样品成分开展了探究：
【查阅资料】2Na2SO3+O2=2
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
【提出问题】钙亚硫酸钠是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？
【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na2SO3）
猜想2：样品全部变质（即：样品中只含 ）。
猜想3 ：样品部分变质（即样品含中Na2SO3 和Na2SO4）
【实验探究】
回答下列问题：
（1）猜想2中：样品中只含 （填化学式）
（2）现象A为： 。
（3）操作Ⅱ 。
（4）写出操作Ⅱ的化学方程式： 。
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存。为了防止与空气中的二氧化碳反应变质。实验室必须密封保存的药品很多，试举一例： （填药品名称）
四、推断题
21．如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀．
请回答：
⑴A的化学式是__；C的化学式是________；乙的化学式是_________。
⑵欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是 _________。
⑶A+B反应的化学方程式是______________；
C+D反应的化学方程式是_________________；
乙+丙反应的化学方程式是___________________。
22．已知A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，他们之间的关系如图所示，“→”表示可以转化，“一”表示可以相互反应，其中A、E为黑色固体，C为气体，且A为单质，B为化合物，反应②和③属于同种基本反应类型 (反应条件、部分反应物成者生成物省略 )请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为_____。
(2)写出B一D反应的化学方程式_____。
五、计算题
23．镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如下)，过滤，称量滤液质量为147g，求:
(1)图像中m＝_____g。
(2)滤液中溶质的质量分数是____________？
24．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。
（1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“>”“＝”“<”）。
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO
O2
通过灼热的铜网后收集气体
B
铁粉
铜粉
加入足量的稀硫酸，过滤
C
KCl晶体
K2CO3
加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
D
K2CO3固体
CaCO3
加水充分溶解，过滤
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
稀硫酸
能反应
不能反应
能反应
判断依据
有水生成
没有水、气体、沉淀生成
实验操作
实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 溶液
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸
实验操作
实验现象
结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡
现象A
猜想2不成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ
有白色沉淀
猜想1不成立
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去CO 中的O2，通过灼热的铜网可能发生爆炸，错误，B、除去铁粉中的铜粉，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑，除去了铁粉，而不是铜粉，错误，C、除去KCl晶体中K2CO3，加入稍过量的稀盐酸，发生反应：K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑，再蒸发结晶即可除去HCl，正确，D、除去K2CO3固体中的CaCO3，根据物质的溶解性，加水充分溶解，过滤，但得到的是K2CO3溶液，还需结晶，错误，故选C
考点：物质的除杂
2．B
【解析】能使无色酚酞试液变红的溶液显碱性，碱性的溶液可以使紫色石蕊试液变为蓝色，故选B。
【点睛】
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；
3．A
【解析】
【详解】
A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，属于氧化物，故选项正确；
B、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
C、木炭中有碳和杂质，属于混合物，故选项错误；
D、石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物，故选项错误；
故选A。
【点睛】
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢溶液中的溶质是过氧化氢，属于氧化物。
4．D
【解析】
试题分析：A．蔬菜和水果中富含维生素是正确的叙述；B. 羊毛衫和化纤布料可以用燃烧法区别是正确的叙述，可通过气味的不同加以鉴别；C. 自行车清洗后晒干并涂油，目的是防止生锈是正确的防锈措施；D. 用石灰乳粉墙日久变白变硬，是因为水分蒸发留下固体氢氧化钙的缘故是错误的叙述，变白变硬的原因是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的原因；故选D
考点：化学与生活
5．C
【解析】
试题分析：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，不是因为球内的气体分子体积增大，而是分子之间的间隔变大。故选C．
考点：分子的性质
6．D
【解析】
若待测液为中性，测得结果不变，若待测液为酸性，润湿后酸性减弱，结果会偏高，若待测液为碱性，润湿后碱性减弱，结果会偏低，故选D
7．B
【解析】二氧化碳和水反应生成碳酸，生成的碳酸越多，则酸性越强pH值越小。所以如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH值将会变小。故选B。
点睛：掌握二氧化碳与水反应生成碳酸以及溶液的酸碱性与pH值的关系是解题关键。
8．B
【解析】中和反应是指酸和碱反应，熟石灰和硫酸铜反应是碱和盐反应
9．C
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，A．把稀硫酸滴到纸张上，纸张会缓慢变黑。故A正确。B．细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。故B正确。C．将在空气中放置一段时间的铝片放入稀盐酸中，过一会才会产生氢气，并放出大量的热。故C错误。D．碘遇到淀粉变蓝，把碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色。故D正确。
考点∶考查实验现象的正确描述。
10．A
【解析】
试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确．给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。
考点：判断推理
11．C
【解析】A、B点溶液的pH=7，溶液为中性，表示酸碱恰好反应，稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同，故错误；
B、根据饱和溶液的溶质的质量分数得计算公式，可得t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为 =20%≠25%，故错误；
C、等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量，铁产生的多，但锌的活动性大于铁，锌的斜率较大，A为锌B为铁，故错误；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减轻，与图象不符，故错误。
12．B
【解析】酸性溶液中含有H+。A、K+、Na+、HCO3-、OH-中，HCO3-、OH-都不能与H+共存，错误；B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-中都能与H+共存，且所形成溶液为无色，正确；C、K+、Cl-、OH-、Na+中，OH-不能与H+共存，错误；D、Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-中都能与H+共存，但由于Fe3+的存在，溶液呈黄色，错误。故选B。
点睛：解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。
13．D
【解析】A、图中A点所示溶液pH大于7，呈碱性，滴入酚酞试液，溶液变红，错误；
B、图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，正确；C、图中C点所示溶液中，盐酸过量，故溶液中含有的溶质为NaCl和HCl，错误；D、由A点到B点的pH变化过程，碱性逐渐变弱，说明酸和碱发生了中和反应，正确。故选D。
点睛：图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。
14．C
【解析】
试题分析：C、铁在点燃的条件下燃烧生成的是四氧化三铁，而不是Fe2O3，错误，故C
考点：物质的化学性质
15．（1）熟石灰（或消石灰）
（2）Fe2O3
（3）2HCl +Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O
（4）CaCl2；CaCl2和HCl
（5）产生白色沉淀、溶液变红
【解析】
试题分析：常用于建筑材料和改良酸性土壤的是氢氧化钙，B是一种氧化物。向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，说明是氧化铁和酸的反应，B的化学式是Fe2O3；能和酸反应产生气体的溶液一般是碳酸盐的溶液，比如碳酸钠和盐酸反应；盐酸和氢氧化钙反应加入酚酞没有变色说明盐酸的量是恰好或者是过量；盐酸和碳酸钠以及氢氧化钙的反应，谁会剩余要看发生的反应及其现象，如果混合过程中观察到的冒气泡说明含有盐酸和碳酸钠，如果溶液变红说明含有氢氧化钙，如果产生沉淀说明含有碳酸钠和氢氧化钙。
考点：酸碱盐之间的反应
16．1）EDACB（颠倒不得分，此空2分）；
2）检验混合气体中是否含有水蒸气；检验混合气中是否含有CO2；和C装置结合，判断混合气中是否含有CO
3）BD（颠倒不得分）；C、H、O；3：1：4
计算过程：C：4.4*12/44=1.2g （1分） H：3.6*2/18=0.4g(1分)
O：（4.4-1.2）+（3.6-0.4）-4.8=1.6g(1分)
C：H：O=1.2：0.4：1.6=3：1：4
【解析】根据无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氢气和氧化铜生成水和铜，一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳，浓硫酸有吸水性，进行分析解答
浓硫酸具有干燥剂的作用，可吸收水分．其增加了3.6g，则为水的质量，则可求氢元素的质量．石灰水可以吸收酸性气体，其增加了4.4g，则为二氧化碳的质量，则可求碳元素的质量．氧元素的质量等于水中氧元素的质量加上二氧化碳中氧元素的质量减去燃烧时耗了的氧气质量．即可求得相应元素的质量比
17． 否 防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 二氧化碳 气泡连续均匀冒出
【解析】⑴滴瓶滴管是配套使用的，无需清洗。⑵铁在氧气中燃烧时放出大量的热，会使固体熔化为液体落到瓶底而使瓶底炸裂，集气瓶底加少量水可防止瓶底炸裂。⑶二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀。⑷用排水法收集氧气时，开始出来的气体中含有空气。
18．
【实验方案】
【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件
【解析】稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳气体和水，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；
稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成；
【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．
【点评】本道考查了复分解反应的发生的条件，探究碱的性质时学生应利用学过的碱的性质并结合习题中的信息来分析解答．
19．（1）B同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡。（2）氯化钙或者氯化钡（3）白色沉淀（4）酚酞（5）加入足量的中性试剂除掉碳酸钠（6）滴加试剂验证氢氧化钠是否存在。
【解析】
试题分析：B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象。如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡，所以不能因此判断A正确，可能是C正确；B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂氯化钙或者氯化钡，观察到有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，待不继续反应后，继续滴加酚酞，如果变红说明含有氢氧化钠，既能验证自己的猜想．也能确定溶液中溶质的成分。在确定氢氧化钠的变质程度时，一般应先加入足量的中性试剂除掉碳酸钠，目的是除掉碳酸钠的碱性干扰，再滴加试剂验证氢氧化钠是否存在，就可以确定溶液中的溶质成分。
考点：氢氧化钠的性质和变化 物质的检验
20．（1）Na2SO4;(2)有刺激性气味的气体产生；（3）滴加足量的氯化钡溶液；（4）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ；【反思】氢氧化钠。
【解析】
试题分析：根据资料提供的信息可知亚硫酸钠在空气中被氧气氧化成硫酸钠，故会出现全部变质、部分变质和不变质；故猜想二为硫酸钠化学式为Na2SO4；（2）根据实验结论猜想2不成立，说明该药品没有完全变质 ，加入稀盐酸与亚硫酸钠反应，故现象为：有刺激性气味的气体产生；（3）取步骤一中的少量液体于试管中，有实验现象和结论可知粉末中含有硫酸钠，故加入可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在，故操作二为滴加足量的氯化钡溶液；（4）操作二的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ；【反思】实验室里亚硫酸钠必须密封保存，除他外还有氢氧化钠和氢氧化钙等物质。
考点：物质成分探究
21． HCl Ca(OH)2 CuSO4 酚酞 NaOH+HCl==NaCl+H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】甲与A溶液反应产生气泡，得到浅绿色溶液，可知甲乙是酸和铁中的一种；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品，厨房内常用的调味品是氯化钠，可知AB是氢氧化钠和盐酸，两者之间反应的化学方程式是：NaOH+HCl==NaCl+H2O，反应无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生；由上述信息可知A为盐酸，甲是铁，B是氢氧化钠；C常用于改良酸性土壤，C为氢氧化钙，且C的溶液与D的溶液反应可得到B，则D为碳酸钠，反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓；乙的溶液为蓝色；丙与B属于同一类物质，丙是碱，乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀，可知乙为硫酸铜，丙是氢氧化钡，二者反应生成白色沉淀硫酸钡、蓝色沉淀氢氧化铜．反应的化学方程式是CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
22．Fe Cu+2AgNO3＝Cu (NO3 )2+2Ag
【解析】
【详解】
A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，A、E为黑色固体，C为气体，且A为单质，所以A是铁，B为化合物，反应②和③属于同种基本反应类型，铁会转化成C，所以C是氢气，D是铜，盐酸、铜都会与B反应，所以B是硝酸银，E是氧化铜，经过验证，推导正确，
（1）物质A为铁，化学式故填Fe；
（2）B一D的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式故填Cu+2AgNO3＝Cu (NO3 )2+2Ag。
23． 11.6 20%
【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。所以生成沉淀的质量=25g+70g+63.6g-147g=11.6g，设生成氯化钠的质量为y,原有氯化镁的质量为x,
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58 117
x 11.6g y
95/x=58/11.6g x=19g
58/11.6g =117/y y=23.4g
样品中原有氯化钠的质量为：25g-19g=6g
滤液中氯化钠的质量分数为：（23.4g+6g）÷147g×100%=20%
答：滤液中氯化钠的质量分数为20%。
24．（1）红色
（2）解法一：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
x 20g×19.6％
＝
x＝3.2g
＝8％
解法二：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80 98
40g·x 20g×19.6％
＝
x＝8％
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8％
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，与酚酞混合会变红，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，溶液恰好褪成无色，氢氧化钠与所加入硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，溶液pH=7；（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量为，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
x 20g×19.6%
=3.2g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
碳酸钾溶液
硝酸钡溶液
稀硫酸
能反应
不能反应
能反应
能反应
判断依据
有水生成
没有水、气体、沉淀生成
有气体和水生成
有沉淀生成
实验操作
实验现象
①向试管中加入约2稀氢氧化钠溶液，滴加2滴 酚酞溶液
溶液变为红色
②向①所得液体中滴加过量稀硫酸
红色逐渐变浅至消失
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